2025年陜西省中考化學試卷真題（含答案解析）

水資源。符合節(jié)水理念，正確。B.傳統(tǒng)的大水漫灌浪費嚴重，噴灌和滴灌能精準控制水量，減少浪費。符合節(jié)水理念，正確。C.洗菜、淘米的水可二次利用(如澆花、沖廁所)，直接倒掉屬于浪費。不符合節(jié)水理念，錯誤。D.及時關(guān)閉水龍頭能避免不必要的流水，節(jié)約用水。符合節(jié)水理念，正確。故選C。6.D【詳解】A、蠟燭具有可燃性，屬于可燃物，說法正確，不符合題意；B、一段時間后，小塊蠟燭無變化，說明蠟燭難溶于水，說法正確，不符合題意；C、用小刀切下一小塊蠟燭，說明蠟燭硬度比較小，說法正確，不符合題意；D、小塊蠟燭未燃燒是因為溫度沒有達到蠟燭的著火點，說法錯誤，符合題意。故選:D。7.C【詳解】A、①2H中“2”表示2個氫原子，②N?中“2”表示1個氮分子中含有2個氮原子，則①和②中“2”的含義不相同，說法錯誤，不符合題意；B、③O2?中“2”表示1個氧離子帶2個單位的負電荷，說法錯誤，不符合題意；c.④②中圈內(nèi)數(shù)字“2”表示質(zhì)子數(shù)，電子層上的數(shù)字“2”表示該電子層上的電子數(shù)，故④中的兩個“2”含義不相同，說法正確，符合題意；D、由ABC選項分析可知，只有①中的“2”表示原子數(shù)目，說法錯誤，不符合題意。故選:C。8.B【分析】根據(jù)金屬活動性順序(Fe>Cu>Ag)，鐵粉優(yōu)先置換AgNO?中的Ag，同時產(chǎn)生硝酸亞鐵，如果鐵過量，鐵再置換硝酸銅中的Cu，同時產(chǎn)生硝酸亞鐵。【詳解】A.若濾液中有AgNO?，說明AgNO?未完全反應(yīng)，此時Fe僅置換部分銀離子，濾渣中必然含有Ag,但Cu未被置換(因AgNO?未反應(yīng)完時Fe不會置換Cu)。因此,濾渣中一定含有Ag,而非“沒有Cu、Ag”。A錯誤。B.若濾渣含F(xiàn)e、Cu、Ag,說明Fe過量,AgNO?和Cu(NO?)?i已完全反應(yīng)。Fe在置換反應(yīng)中生成Fe2?,溶質(zhì)僅剩硝酸亞鐵。B正確。C.若濾渣含Cu、Ag，說明Fe已置換Ag和Cu，但Fe可能未完全反應(yīng)。Fe在置換反應(yīng)中生成Fe2?,而非Fe3?。因此，濾液中應(yīng)一定含有硝酸亞鐵，而非硝酸鐵。C錯誤。D.若濾液含硝酸銅，說明Fe可能未與硝酸銅反應(yīng)或者只反應(yīng)了部分硝酸銅，此時濾渣中一定含有銀，可能含有銅，而無Fe。加入稀硫酸時，無Fe則無氣泡。因此，“一定會有氣泡”不成立。D錯誤。故選B。9.A【詳解】A、澄清石灰水中氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，氫氧化鈉固體溶于水放熱，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，由于沒有明確該澄清石灰水為飽和溶液，所以甲中澄清石灰水可能變渾濁；硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低，氫氧化鈣的溶解度增大，則乙中澄清石灰水無明顯現(xiàn)象，說法錯誤，符合題意；B、澄清石灰水中氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，氫氧化鈉固體溶于水放熱，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，若有氫氧化鈣固體析出，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，若無氫氧化鈣固體析出，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，因此甲中澄清石灰水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能變小，說法正確，不符合題意；C、氫氧化鈉固體溶于水放熱，溫度升高，則甲中試管內(nèi)氣壓會變大；硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低，則乙中試管內(nèi)氣壓會變小，說法正確，不符合題意；D、將適量NH故選:A。10.(1)C+(2)糖類(3)運動(4)離子【詳解】(1)木炭在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為C+(2)大米中富含淀粉，淀粉屬于糖類；(3)芝麻油常稱香油，打開香油瓶，遠處就能聞到油香，這說明分子在不停地運動；(4)氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成，故填：離子。11.(1) 物理 Si(2)合成(3)質(zhì)子數(shù)【詳解】(1)導電性不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)；氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，硅元素顯+4價，氧元素通常顯-2價，故該氧化物的化學式為：SiO?；(2)塑料是三大合成材料之一，故屬于合成材料；(3)元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，故銦、鎵、錫屬于不同種元素是因為它們原子中的質(zhì)子數(shù)不同。12.(1)O?(2)1:1(3)碳酸/H2CO3【詳解】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，左邊有2個C、8個O、8個H；右邊2CH?OH含2個C、8個H、2個O,剩余6個O需由3X提供,故X為O?(每個(O2含2個O),故填:O?(2)化學方程式中CO?和H?O的系數(shù)均為6，分子數(shù)目比等于系數(shù)比，即6：6=1：1，故填：1：1；(3)常溫下CO?與水反應(yīng)生成碳酸，反應(yīng)化學方程式為(CO2+(4)人工和自然光合作用均消耗CO?，轉(zhuǎn)化為有機物或氧氣，從而降低大氣中(CO213.(1)置換2【分析】甲、乙、丙是初中化學常見的不同類別的物質(zhì)，甲、乙是兩種氣體。甲能與氧化銅反應(yīng)，可推出甲可能是氫氣或一氧化碳；氧化銅能轉(zhuǎn)化為乙，乙能與氫氧化鈉反應(yīng)，可推出乙為二氧化碳。氧化銅能與丙反應(yīng)，丙能轉(zhuǎn)化為乙，丙能與氫氧化鈉反應(yīng)，可推出丙為酸，如稀鹽酸，丙能轉(zhuǎn)化為甲，可推出甲為氫氣，代入驗證，符合題意。【詳解】(1)由分析可知，丙為稀鹽酸，甲為氫氣，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；(2)乙與氫氧化鈉反應(yīng)為二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學方程式為：C14.(1)b(2)氧氣和水3【詳解】(1)實驗①b處鐵釘與氧氣和水直接接觸，故實驗①中鐵釘銹蝕最嚴重的部位是b；(2)實驗①中鐵釘與氧氣和水接觸，生銹；實驗②中鐵釘與氧氣接觸，不生銹；實驗③中鐵釘與水接觸，不生銹，實驗①②對比可知，鐵生銹需要與水接觸，實驗①③對比可知，鐵生銹需要與氧氣接觸，故上述實驗?zāi)茏C明鐵釘銹蝕與氧氣和水有關(guān)；(3)鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，該反應(yīng)的化學方程式為：F氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，該反應(yīng)的化學方程式為：F15.(1)①(2)5(3)34(4)不相等【詳解】(1)溶液①中,50g水中溶解氯化鉀的質(zhì)量為:30g-13g=17g,溶液②中，100g水中溶解氯化鉀的質(zhì)量為:30g-5g=25g,說明第二次加入50g水燒杯底部有8g(25g-17g=8g)氯化鉀溶解,說明50g水中最多能溶解17g氯化鉀，溶液①為飽和溶液，溶液②為不飽和溶液，溶液③又加入10g水，也為不飽和溶液，溶液②燒杯底部5g固體為不溶于水的雜質(zhì)。故填：①。(2)根據(jù)小問(1)分析可知，溶液②燒杯底部5g固體為不溶于水的雜質(zhì)，所以x的數(shù)值是5。故填：5。(3)20℃時，50g水中增多能溶解17g氯化鉀，所以20℃時，氯化鉀的溶解度為：17g50g×100g=34g。(4)溶液②與溶液③中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，溶劑的質(zhì)量不相等，所以溶液②與溶液③的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等。故填：不相等。16.(1)集氣瓶(3)防止生成的氧氣從長頸漏斗逸出(4)水【詳解】(1)標有字母a的儀器是集氣瓶。(2)甲、乙裝置中都是用過氧化氫溶液在二氧化錳催化下分解制取氧氣，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學方程式為2(3)甲中長頸漏斗必須伸入液面以下，是為了防止生成的氧氣從長頸漏斗逸出。(4)乙中為了便于觀察氧氣的流速，氧氣通入水中會產(chǎn)生氣泡，通過觀察氣泡產(chǎn)生的快慢，就能判斷氧氣的流速，從而增加吸氧的安全性，則X應(yīng)該是水(或蒸餾水等合理答案)。17.(1) Na2(2)稀鹽酸/鹽酸(3)不能(4)三(5)二(6)稀硫酸(合理即可)【詳解】(1)在小燒杯中加入一定量A，向其中滴加2~3滴無色酚酞溶液，觀察到溶液變紅，氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性，均能使無色酚酞試液變紅，稀鹽酸顯酸性，不能使無色酚酞試液變色，故溶液變紅，說明A中為氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液，接著向該溶液中加入一定量B，只觀察到溶液變?yōu)闊o色，氫氧化鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉顯中性，稀鹽酸顯酸性，均不能使無色酚酞試液變色，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故只觀察到溶液變?yōu)闊o色，說明B中為稀鹽酸，A中為氫氧化鈉溶液，則C中是碳酸鈉，再向其中滴加一定量C，只觀察到生成無色氣泡，生成氣泡的反應(yīng)為碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學方程式為：N由以上分析可知，A中是氫氧化鈉溶液，B中是稀鹽酸，C中是碳酸鈉溶液。故選③；(2)鹽酸具有揮發(fā)性，加熱過程中，氯化氫會揮發(fā)出去，故最終無固體殘留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是稀鹽酸；(3)將三種溶液兩兩混合，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉和碳酸鈉不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，產(chǎn)生氣泡，故均無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液，均產(chǎn)生一次氣泡的是稀鹽酸和碳酸鈉溶液，無法區(qū)分稀鹽酸和碳酸鈉溶液，故該方法不能達到鑒別目的；(4)碳酸鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故滴加一定量C后，只觀察到生成無色氣泡，溶液沒有變?yōu)榧t色，說明反應(yīng)后溶液中一定不含碳酸鈉，則猜想三是不合理的；(5)取少量廢液于試管中，向其中滴加澄清石灰水，澄清石灰水顯堿性，如果廢液中不含鹽酸，則滴加澄清石灰水后，溶液立即變?yōu)榧t色，開始無明顯現(xiàn)象，最后溶液變?yōu)榧t色，說明廢液中含鹽酸，氫氧化鈣先與稀鹽酸反應(yīng)氯化鈣和水，故開始無明顯現(xiàn)象，待鹽酸完全反應(yīng)后，滴加澄清石灰水，溶液呈堿性，故最后溶液變?yōu)榧t色，故猜想二成立；(6)氯化鉀和稀硫酸不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，碳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、二氧化碳和水，產(chǎn)生氣泡，氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象不同，故可選擇的試劑是稀硫酸。18.(1)8.8(2)解：設(shè)水垢樣品中CaCO?的質(zhì)量為x。CaC100 44x 8.8g100解得x=20g則該水垢樣品中CaCO?的質(zhì)量分數(shù)為20g25g答：水垢樣品中CaCO?的質(zhì)量分數(shù)為80%。(3)