滬教版（2024）中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：九年級(jí)上、下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)提綱匯編

第第⑶金剛石和石墨的化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)樗鼈兌际怯商荚又苯訕?gòu)成的；但它們?cè)谖锢硇再|(zhì)上存在著較大的差異，這是因?yàn)樘荚拥呐帕蟹绞讲煌Ｑ鯕猓∣2）和臭氧（O3）都是由氧元素組成的單質(zhì)，但由于構(gòu)成它們的分子不同，所以這兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同；氧氣和臭氧混合在一起，盡管只含一種元素，但由于它們是兩種不同的物質(zhì)，所以屬于混合物。3.⑴原子的構(gòu)成：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性。即：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。⑵原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，用相對(duì)原子質(zhì)量表示。相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子的相對(duì)原子質(zhì)量是原子的實(shí)際質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值。⑶分子與原子本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分。所以原子是化學(xué)變化中的最小微粒。在化學(xué)變化中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不發(fā)生變化，分子的種類一定發(fā)生變化。因此，化學(xué)變化的本質(zhì)是舊分子分解成原子，原子重新結(jié)合成新分子的過(guò)程。4.離子的概念和特征:⑴離子是原子得到或失去電子后形成帶電荷的微觀粒子。（帶電的原子團(tuán)也稱為離子）⑵陽(yáng)離子：原子失去電子后，電子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)，帶正電荷，成為陽(yáng)離子。如：鈉離子陰離子：原子得到電子后，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，帶負(fù)電荷，稱為陰離子。如：氯離子注：原子得失電子后變成陰陽(yáng)離子，改變的只是核外電子數(shù)，而核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，所以原子和變化后的離子仍屬于同種元素。⑶離子里：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)，但質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)±離子所帶電荷數(shù)。例如：已知RO32－有32個(gè)電子，則R質(zhì)子數(shù)的計(jì)算式為：R＋8×3＝32－2=4\*GB2⑷陰陽(yáng)離子因靜電引力相互吸引而形成物質(zhì)；物質(zhì)溶于水后，在水分子的作用下，又能離解成自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子。5.核外電子的分層排布⑴原子核外電子排布規(guī)律：電子在原子核外空間按能量由低到高分層作高速運(yùn)動(dòng)，從里往外依次為：第一層（最多容納２個(gè)電子），第二層（最多容納８?jìng)€(gè)電子），最外層（最多容納８?jìng)€(gè)電子）。⑵原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖：當(dāng)m＝(2＋8＋n)時(shí)，該微觀粒子是原子；當(dāng)m＞(2＋8＋n)時(shí)，該微觀粒子是陽(yáng)離子；當(dāng)m＜(2＋8＋n)時(shí)，該微觀粒子是陰離子。根據(jù)原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖不能確定相對(duì)原子質(zhì)量，因?yàn)闊o(wú)法確定中子數(shù)。⑶原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)：元素種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(gè)（He為2）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子很穩(wěn)定金屬元素＜4個(gè)易失去最外層所有電子，成為陽(yáng)離子活潑非金屬元素≥4個(gè)易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?，成為陰離子活潑注：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)——最外層電子數(shù)是8（只有一層時(shí)為2）的結(jié)構(gòu)。6.元素的概念：具有相同的核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。⑴原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。①一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。如：H和O屬于不同元素——質(zhì)子數(shù)不同。②同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同；但質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素。例如：下列粒子具有相同的質(zhì)子數(shù)：①H2O和NH3②NH4+和Na+③O2和S2－。=3\*GB3③質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同的原子或核外電子數(shù)不同的離子屬于同一種元素。例如：質(zhì)子數(shù)為6中子數(shù)為6的碳原子和質(zhì)子數(shù)為6中子數(shù)為7的碳原子都屬于碳元素。Fe、Fe2+、Fe3+質(zhì)子數(shù)相同，都屬于鐵元素⑵原子的最外層電子數(shù)決定元素的化合價(jià)及化學(xué)性質(zhì)。例如：Na元素和Cl元素化學(xué)性質(zhì)不同——最外層電子數(shù)不同。Fe、Fe2+、Fe3+最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)不同。⑶元素符號(hào)的意義：表示某元素（宏觀意義）；還表示一個(gè)某原子（微觀意義）如H可以表示氫元素，還表示1個(gè)氫原子。由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，還可表示該種物質(zhì)。如Fe可以表示鐵元素，1個(gè)鐵原子，還可以表示鐵這種物質(zhì)。注意：若元素符號(hào)前面加數(shù)字，則只表示微觀上原子的個(gè)數(shù)。如：3Fe——表示3個(gè)鐵原子。⑷元素的分類：“钅”旁的是金屬元素（汞除外，它也是金屬），如鐵、銅等；“石”旁的是固態(tài)非金屬元素，如硫、磷、碳等；“氣”頭的是氣態(tài)非金屬元素，如氫、氧、氦等⑸元素的分布：地殼中元素含量由多到少的順序是：O、Si、Al、Fe、Ca。海水中元素含量由多到少的順序是：O、H、Cl、Na、Mg等。7.元素之最：地殼中含量最多的元素是O；含量最多的金屬元素是Al；海水中含量最多的元素是O；含量最多的金屬元素是Na；人體中含量最多的元素是O；含量最多的金屬元素是Ca；地核中含量最多的元素是Fe；太陽(yáng)上含量最多的元素是H；物質(zhì)之最：空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?；人體中含量最多的物質(zhì)是水；使用最早的合金是青銅；最常用的溶劑是水。相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的氧化物是過(guò)氧化氫。8.元素與人體健康：⑴生活中常說(shuō)的“碘鹽”、“鈣片”等食品或藥品中添加的是含有該元素的化合物，而不是單質(zhì)。⑵人體必需的微量元素為錳、銅、鐵、鋅、鈷、碘、硒。注意：鈣不是人體的微量元素⑶缺鈣—骨質(zhì)疏松（成人）佝僂?。▋和┾}過(guò)多—白內(nèi)障、動(dòng)脈硬化缺碘或碘過(guò)量—甲狀腺疾病缺硒或硒過(guò)量—均會(huì)導(dǎo)致癌癥缺鋅—發(fā)育停滯，智力低下，嚴(yán)重時(shí)會(huì)得侏儒癥缺鈷、缺鐵—貧血癥9.物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類：?jiǎn)钨|(zhì)化合物（氧化物、……）物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物（氧化物、……）物質(zhì)混合物純凈物⑴單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如：Fe、Cu、Mg(金屬單質(zhì))；H2、O2、He(氣態(tài)非金屬單質(zhì))；金剛石、硅等（固態(tài)非金屬單質(zhì)）。⑵化合物：由不同種元素組成的純凈物。如：CuO、CO2、KMnO4、MnO2、Cu2(OH)2CO3⑶氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物。如：CuO、CO2、MnO210.化學(xué)式：⑴概念：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示純凈物組成的式子。⑵任何純凈物都有固定的組成，一種純凈物有且只有一個(gè)化學(xué)式；混合物無(wú)化學(xué)式。⑶化學(xué)式表示的意義（以H2O為例）：宏觀組成表示一種物質(zhì)表示水這種物質(zhì)表示該物質(zhì)的元素組成表示水由氧元素和氫元素組成的微觀構(gòu)成表示該物質(zhì)的一個(gè)分子表示一個(gè)水分子表示一個(gè)分子的構(gòu)成表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成注：若化學(xué)式前面加數(shù)字，則只表示微觀粒子的個(gè)數(shù)。例：2CO2——表示2個(gè)二氧化碳分子。⑴化合價(jià)規(guī)則：化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零。規(guī)定：?jiǎn)钨|(zhì)里元素的化合價(jià)為零。⑵常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)口訣（熟記）：鉀鈉氫銀正一價(jià)氟氯常顯負(fù)一價(jià)鈣鎂鋅鋇正二價(jià)通常氧為負(fù)二價(jià)一二銅、二三鐵二四六硫二四碳三鋁四硅五價(jià)磷單質(zhì)元素為零價(jià)注：＋2價(jià)的鐵叫“亞鐵”，＋1價(jià)的銅叫“亞銅”；無(wú)氧時(shí)硫?yàn)椋?價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)＋4或＋6價(jià)。原子團(tuán)口訣：負(fù)一氫氧(根)最簡(jiǎn)單(OH-)，還有硝酸(根)NO3(NO3-)；負(fù)二壽司硫酸根(SO42-)，別忘碳酸(根)CO3(CO32-)；正一銨根氮?dú)?(NH4+)，分清氨氣氮?dú)?(NH3)(注：括號(hào)里根弱讀)⑶原子團(tuán)：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)。①常見的原子團(tuán)：NO3-OH-SO42-CO32-NH4+硝酸根氫氧根硫酸根碳酸根銨根②原子團(tuán)只是化合物的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在，是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子（即離子）。③原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和等于該原子團(tuán)的化合價(jià)。⑷化合價(jià)的表示方法：標(biāo)在元素符號(hào)的正上方。正負(fù)符號(hào)在前，數(shù)值在后，1不省略。＋2價(jià)的鈣元素：；－2價(jià)的氧元素：；水中氧元素的化合價(jià)－2價(jià)：12.微觀粒子符號(hào)的表示方法：⑴幾個(gè)某原子：方法：數(shù)字+元素符號(hào)，“１”省略。如1個(gè)硫原子S；２個(gè)鈣原子2Ca；⑵幾個(gè)某分子：方法：數(shù)字+化學(xué)式；⑶幾個(gè)某離子：方法：數(shù)字+離子符號(hào)（離子電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于其化合價(jià)。）化學(xué)式中符號(hào)周圍數(shù)字的意義①“a”表示有a個(gè)微觀粒子；

②“b”表示一個(gè)某分子中含有b個(gè)某原子(或原子團(tuán))；

③“c”表示一個(gè)某離子帶c個(gè)正（或負(fù)）電荷第4章認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)1.化學(xué)反應(yīng)需要一定的條件：不同化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，可能需要不同的反應(yīng)條件。影響化學(xué)反應(yīng)的條件主要有反應(yīng)物的濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等。2.燃燒與滅火⑴燃燒的概念:燃燒是一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。⑵燃燒的特點(diǎn)：發(fā)光、發(fā)熱、化學(xué)反應(yīng)。⑶燃燒的條件（同時(shí)具備）：①物質(zhì)具有可燃性；②與氧氣接觸；③溫度要達(dá)到著火點(diǎn)（即可燃物燃燒所需的最低溫度）。⑷滅火的原理：①撤離可燃物——釜底抽薪，森林火災(zāi)設(shè)置隔離帶，關(guān)閉液化氣閥門等；②隔絕氧氣——燈帽蓋滅酒精燈，油鍋起火蓋上鍋蓋，不慎碰翻燃著的酒精燈用濕抹布撲滅；③降溫到著火點(diǎn)以下——用水滅火等。注意：凡是提及降低或提高著火點(diǎn)的滅火方法是錯(cuò)誤的說(shuō)法。3．一氧化碳的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體、密度略小于空氣、難溶于水4．一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：(1)可燃性：2CO+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2藍(lán)色火焰(2)毒性：與人體中血紅蛋白結(jié)合，降低血紅蛋白運(yùn)輸氧氣的能力(3)還原性：3CO+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+3CO25．完全與不完全燃燒C+O2（充足）eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO22C+O2（不足）eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO(1)當(dāng)氧氣充足時(shí)，可燃物完全燃燒，放出的熱量多；氧氣不足時(shí)，可燃物不完全燃燒，燃燒速度慢、放熱少，浪費(fèi)燃料，產(chǎn)生大量有害物質(zhì)污染環(huán)境。(2)含碳元素的可燃物在氧氣充足時(shí)，完全燃燒時(shí)生成二氧化碳；不完全燃燒時(shí)生成一氧化碳，甚至生成微小的炭黑顆粒等物質(zhì)。6.爆炸的條件：可燃物急速燃燒，在有限空間氣體迅速膨脹。7.(教材P3)手帕燒不著的原因：酒精燃燒放熱使水蒸發(fā)吸熱，溫度達(dá)不到手帕的著火點(diǎn)。8.身處火災(zāi)區(qū)，如何自救？撥打119，濕毛巾捂住口鼻，匍匐前進(jìn)（蹲下身子）找安全出口等。試分析：木柴架空燃燒更旺的原因——可燃物與氧氣充分接觸。蠟燭一吹就滅，爐火越扇越旺的原因——前者降低了溫度；后者增加了氧氣。9.質(zhì)量守恒定律：(1)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注意：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，且只是質(zhì)量守恒，不涉及體積。②驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)要求：通常在密閉容器中進(jìn)行，防止生成氣體逸出或防止外界物質(zhì)進(jìn)入容器中。質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)：微觀實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、原子的個(gè)數(shù)、原子本身的質(zhì)量均不變。宏觀實(shí)質(zhì)：元素的質(zhì)量和種類、物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后都不變密閉容器：密閉容器的定義：不與外界進(jìn)行物質(zhì)交換的容器（外部物質(zhì)進(jìn)不來(lái)，內(nèi)部物質(zhì)出不去）。密閉容器內(nèi)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：反應(yīng)前、反應(yīng)中、反應(yīng)后，所有物質(zhì)的質(zhì)量之和都相同(4)化學(xué)反應(yīng)前后的“一定不變”、“一定改變”和“可能改變”：宏觀微觀宏觀微觀元素種類原子種類原子數(shù)目元素質(zhì)量原子質(zhì)量物質(zhì)種類分子種類元素的化合價(jià)分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量6個(gè)不變2個(gè)一定改變2個(gè)可能改變10.化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用：附：1-6章化學(xué)方程式（按章節(jié)排序：）1.加熱碳酸氫銨：NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑+H2O+CO2↑2.堿式碳酸銅受熱分解：Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2CuO+H2O+CO2↑3.鎂條燃燒：2Mg+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO4.紅磷燃燒：4P+5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2P2O55.木炭在氧氣中完全燃燒：C+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO26.鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O47.硫粉燃燒：S+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO28.雙氧水和二氧化錳制氧氣：2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O+O2↑9.加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4+MnO2+O2↑10.加熱氯酸鉀制氧氣：2KClO32KCl+3O2↑11.電解水：2H2O通電2H2↑+O2↑12.氫氣燃燒：2H2+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O13.木炭不完全燃燒：2C+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO14.一氧化碳燃燒：2CO+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO215.氫氧化鈉與硫酸銅的反應(yīng)：2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO416.二氧化碳溶于水：CO2+H2O===H2CO317.碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3eq\o(=,\s\up7(△))H2O+CO2↑18.檢驗(yàn)二氧化碳（氣體通入澄清石灰水）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O19.高溫煅燒石灰石：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO+CO2↑20.生石灰與水反應(yīng)：CaO+H2O===Ca(OH)221.實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑22.一氧化碳高溫還原氧化鐵：

3CO+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+3CO223.高爐中制造還原劑CO：C+CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO24.鋁與氧氣反應(yīng)：4Al+3O2===2Al2O3銅在空氣中受熱：2Cu+O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO26.鎂與稀硫酸的反應(yīng)：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑27.鎂與稀鹽酸的反應(yīng)：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑28.鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑29.鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑30.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑31.鋅與稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑32.鐵和稀硫酸的反應(yīng)：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑33.鐵和稀鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)（“濕法冶金”）：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu第5章奇妙的二氧化碳1．二氧化碳的物理性質(zhì)：通常情況下，二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水（壓強(qiáng)越大，溶解越多）。固體二氧化碳俗稱干冰，易升華吸熱。利用此性質(zhì)可用于人工增雨或制冷劑等。2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：①二氧化碳能與澄清石灰水反應(yīng)，生成白色的碳酸鈣沉淀。（常用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w）反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O②二氧化碳能與水反應(yīng)，生成碳酸。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO2+H2O==H2CO3注意：二氧化碳與水反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，需要借助酸堿指示劑（如紫色石蕊試液）幫助判斷。光照葉綠素③二氧化碳能參與綠色植物光合作用。光照葉綠素6CO2+6H2O——→C6H12O6+6O2（光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能）④二氧化碳不能燃燒，一般情況下，也不支持燃燒。3.二氧化碳?xì)怏w滅火實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作：將一瓶二氧化碳?xì)怏w倒入盛有燃著的高低不同蠟燭的燒杯中?？梢杂^察到的現(xiàn)象是：蠟燭自下而上熄滅。該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：二氧化碳?xì)怏w密度比空氣大；且不能燃燒，也不支持燃燒。4.二氧化碳能溶于水的實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作：用塑料瓶（礦泉水瓶）二氧化碳?xì)怏w，然后向其中到少量水。旋緊瓶塞，振蕩。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：塑料瓶（礦泉水瓶）變癟。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：二氧化碳?xì)怏w能溶于水。5.二氧化碳?xì)怏w能與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：①實(shí)驗(yàn)操作：將二氧化碳?xì)怏w通入到，盛有少量紫色石蕊試液的試管中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紫色石蕊試液變紅色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：二氧化碳?xì)怏w與水反應(yīng)生成了酸（碳酸）。是碳酸使紫色石蕊試液變紅。反應(yīng)原理是：CO2+H2O==H2CO3②實(shí)驗(yàn)操作：將變紅的石蕊試液，放在酒精燈上加熱。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生，紅色石蕊試液又恢復(fù)為紫色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：碳酸不穩(wěn)定，易分解。反應(yīng)原理是：H2CO3△CO2↑+H2O易錯(cuò)提示：CO2既能溶于水，又能與水反應(yīng)，前者是物理性質(zhì)，后者是化學(xué)性質(zhì)。但要注意的是，CO2溶于水后，只有一小部分與水反應(yīng)生成碳酸，大部分仍是以CO2的形式存在。6.CO2、Ca(OH)2、CaCO3之間的相互轉(zhuǎn)化①CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑（煅燒石灰石）②CaO＋H2O=Ca(OH)2（制熟石灰）③CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O（檢驗(yàn)CO2）6.二氧化碳的用途：①滅火；②生產(chǎn)碳酸飲料，如雪碧、可樂(lè)等；③做氣體肥料；④做化工原料，常用于生產(chǎn)純堿、小蘇打、化肥、塑料等；⑤干冰作制冷劑，舞臺(tái)云霧，人工增雨等。二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法：藥品↑裝置簡(jiǎn)單可隨時(shí)添加液體藥品可隨時(shí)添加液體藥品；可控制滴加速率可隨時(shí)添加液體藥品；可控制反應(yīng)的開始與結(jié)束長(zhǎng)頸漏斗下端應(yīng)浸入液面以下，形成液封適用于塊狀不溶性的固體參加反應(yīng)收集方法二氧化碳密度比空氣大且能溶于水，所以可選擇向上排空氣法收集將燃著的木條放在集氣瓶瓶口，若木條熄滅，則證明已集滿將氣體通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，則制得的CO2氣體一般會(huì)混有HCl氣體和水蒸氣。可先將氣體通過(guò)飽和NaHCO3溶液除去HCl，再通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣。實(shí)驗(yàn)藥品的選擇：①不能用濃鹽酸代替稀鹽酸：因?yàn)闈恹}酸有強(qiáng)揮發(fā)性，生成二氧化碳會(huì)混有氯化氫氣體而不純；②不能用稀硫酸代替稀鹽酸：因?yàn)橄×蛩崤c大理石（或石灰石）中的碳酸鈣反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，附著在大理石（或石灰石）的表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行；③不能用碳酸鈉（粉末狀石灰石）代替大理石（或石灰石）：因?yàn)榉勰畹奶妓徕c與稀鹽酸反應(yīng)速率太快，不利于收集氣體。8.二氧化碳的工業(yè)制法：方法：高溫煅燒石灰石；同時(shí)得到副產(chǎn)品生石灰；可用作做干燥劑、建筑材料、生產(chǎn)熟石灰等。原理：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑9.實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般思路：10.二氧化碳與人體健康：(1)二氧化碳本身沒有毒性，但它不能供給呼吸，當(dāng)空氣中二氧化碳的含量超過(guò)正常含量時(shí)，會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生一定的影響，所以在人群密集的地方應(yīng)該注意及時(shí)通風(fēng)換氣。(2)由于二氧化碳的密度比空氣大，所以干涸的深井、深洞、久未開啟的菜窖中二氧化碳含量可能較高，人在進(jìn)入之前要檢測(cè)其中的二氧化碳含量，避免損害健康。11.溫室效應(yīng):大氣中的二氧化碳含量升高會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，但二氧化碳不是大氣污染物；能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體還有臭氧、甲烷、氟利昂等。12.碳達(dá)峰碳中和目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)：（這里的“碳”指的是以二氧化碳為代表的溫室氣體）(1)減少二氧化碳的產(chǎn)生：①減少煤、石油、天然氣等化石燃料的使用，開發(fā)新能源，如太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?；②促進(jìn)節(jié)能產(chǎn)品、節(jié)能技術(shù)的進(jìn)一步開發(fā)和普及，提高能源的使用效率。(2)消耗已產(chǎn)生的二氧化碳：①植樹造林，保護(hù)森林；②循環(huán)利用二氧化碳；③利用技術(shù)手段對(duì)二氧化碳進(jìn)行捕獲與封存等。第6章金屬資源綜合利用1．金屬元素在自然界中分布很廣，除極少數(shù)不活潑金屬（如等）以單質(zhì)形式存在外，其余大多數(shù)金屬以形式存在。2．常見的金屬礦石：鐵礦石——赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、菱鐵礦（主要成分是FeCO3）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）；銅礦石——黃銅礦、輝銅礦和孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]；鋁礦石主要有鋁土礦和明礬石等。eq\o(=,\s\up7(高溫))(3)eq\o(=,\s\up7(高溫))eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))以上裝置驗(yàn)證了一氧化碳的還原性和可燃性。(4)(5)(6)赤鐵礦：Fe2O3；磁鐵礦：Fe3O4）；(4)注意：③高爐尾氣的主要成分：N2、CO2、CO。4.金屬的物理性質(zhì)：(1)顏色：大多數(shù)金屬為（特例：金呈，銅呈，一般說(shuō)紅色固體）；(2)有金屬光澤；良好延展性（金的延展性最好）；導(dǎo)電性（銀的導(dǎo)電性最強(qiáng)）；導(dǎo)熱性。5.金屬的化學(xué)性質(zhì)：(1)大多數(shù)金屬能與氧氣的反應(yīng)（均屬于化合反應(yīng)）2Mg+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO（劇烈燃燒、發(fā)出的耀眼白光、放出大量熱，生成一種白色固體）4Al+3O2══2Al2O3(氧化鋁是一層致密的物質(zhì)，對(duì)內(nèi)部鋁有保護(hù)作用)3Fe+2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量熱）2Cu+O2△2CuO（紅色固體表面變黑）(2)較活潑金屬與酸反應(yīng)放出氫氣（均屬于置換反應(yīng)）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（實(shí)驗(yàn)室制氫氣反應(yīng)原理）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑[注意：]現(xiàn)象：金屬表面有氣泡產(chǎn)生。注意稀鹽酸、稀硫酸為無(wú)色，亞鐵鹽溶液顯。(3)金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽（活潑金屬置換不活潑金屬）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)現(xiàn)象：金屬表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色Cu+2AgNO3══2Ag+Cu(NO3)26.置換反應(yīng)：7.金屬活動(dòng)性順序表：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序應(yīng)用：(1)排在（H）前面的金屬才能與稀硫酸、鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣。(2)單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)，均生成+2價(jià)的亞鐵鹽。(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，而與H的位置無(wú)關(guān)。（但K、Ca、Na等金屬例外，因?yàn)樘顫?，K、Ca、Na會(huì)直接與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)。）(1)將三種金屬分別放在等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率；鎂產(chǎn)生氣泡最快，鐵次之，銅無(wú)現(xiàn)象。所以，活動(dòng)性為：鎂>鐵>銅。(2)將鐵分別放入硫酸鎂溶液和硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象，鐵可以置換出銅，而不能置換出鎂。所以，活動(dòng)性為：鎂>鐵>銅(3)分別將鎂、銅放入硫酸亞鐵溶液中，鎂能置換出鐵，銅不能置換出鐵。所以，活動(dòng)性為：鎂>鐵>銅8.合金：在金屬中加入其他元素可以改變金屬的性能，形成合金。(1)合金是混合物。合金可能只含有一種金屬。如生鐵和鋼是鐵和碳的合金。(2)合金的優(yōu)點(diǎn)：熔點(diǎn)更低，硬度更大，抗腐蝕性能更好。(3)生鐵和鋼都是鐵與碳的合金，二者的主要成分都是鐵；生鐵的含碳量（2%~4.3%），鋼的含碳量（0.03%~2%）。生鐵與鋼在物理性能上存在較大差異的原因就是它們的含碳量不同。9．鋼鐵銹蝕的條件是：同時(shí)與O2和H2O接觸(1)在有酸或鹽存在的條件下，會(huì)加速鋼鐵生銹（鐵銹的主要成分：Fe2O3·xH2O）。(2)鐵銹疏松多孔，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。10.防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的潔凈、干燥；②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、搪瓷、電鍍、烤藍(lán)等；③制成合金，如不銹鋼等。11.金屬資源的保護(hù)和利用：①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③合理開采礦物；④尋找金屬的代用品。意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染。滬教版（2024）九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)期末復(fù)習(xí)全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)提綱第7章探索溶解現(xiàn)象1.溶液的定義：一種或幾種物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混合物。注意：①溶液一定是混合物，但不一定無(wú)色，如CuSO4溶液呈藍(lán)色；②均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液。如蒸餾水。2.溶液的特征：均一、穩(wěn)定的混合物。①均一性：指溶液中任意部分的組成和性質(zhì)完全相同，如密度、濃度等；②穩(wěn)定性：指外界條件（溫度、壓強(qiáng)等）不變時(shí)，溶液長(zhǎng)期放置不會(huì)分層；③混合物：溶液至少含有兩種物質(zhì)。3.懸濁液：物質(zhì)以固體小顆粒的形式分散到水中，形成不均一、不穩(wěn)定的混合物。靜置后會(huì)沉降。例如：X光透視用的鋇餐是硫酸鋇的懸濁液、石灰漿是Ca(OH)2的懸濁液、農(nóng)藥波爾多液等。乳濁液：物質(zhì)以液體小液滴的形式分散到水中，形成不均一、不穩(wěn)定的混合物。①乳化現(xiàn)象：洗潔精等能使難溶于水的油以小液滴均勻地懸浮在水中，形成較穩(wěn)定的乳濁液。②乳化劑：能促使兩種互不相溶的液體形成比較穩(wěn)定的乳濁液。乳化劑所起作用叫乳化作用。5.洗滌劑除油污是利用了乳化的原理；汽油除油污是因?yàn)槠湍苋芙庥臀郏患儔A除油污是利用純堿能和油污中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。6.物質(zhì)溶解的現(xiàn)象⑴顏色變化：有些物質(zhì)溶于水后，會(huì)使溶液呈現(xiàn)一定的顏色。如：CuSO4溶液呈藍(lán)色，F(xiàn)eCl3溶液呈黃色，F(xiàn)eSO4溶液呈淺綠色，KMnO4溶液呈紫紅色，其它大部分溶液均呈無(wú)色。注意：含Cu2+的溶液均為藍(lán)色、含F(xiàn)e3+的溶液均為黃色、含F(xiàn)e2+的溶液均為淺綠色。⑵溫度改變：物質(zhì)溶于水后常常引起溶液溫度的變化。溶解放熱：如NaOH固體溶解、濃H2SO4稀釋；溶解吸熱，如NH4NO3固體溶解；還有些物質(zhì)溶于水后溶液溫度基本不變，如NaCl固體。7.一般可用攪拌、振蕩、將固體粉碎、加熱等方法加快固體物質(zhì)在水中的溶解。8.并不是所有的溶液都能導(dǎo)電，如蔗糖水不導(dǎo)電；溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子。如氯化鈉溶液、稀硫酸、氫氫化鈉溶液等都能導(dǎo)電。9.溶液的組成：(1)溶液由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成；故：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)，溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體，溶質(zhì)可以是一種，也可以是多種；溶解溶質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。最常見的溶劑是水，此外汽油、酒精也可以作溶劑。10.溶液組成的定量表示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω==×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω==×100%=×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)①溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)既適用于飽和溶液的計(jì)算，也適用于不飽和溶液的計(jì)算；②溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個(gè)比值，它的大小既與溶質(zhì)質(zhì)量有關(guān)，也與溶液質(zhì)量有關(guān)，并不是溶質(zhì)多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就一定大；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=×100%溶解度100g+溶解度⑤某溫度下的飽和溶液，兩個(gè)結(jié)論：（1）一定溫度下，某物質(zhì)在水中的溶解度是一個(gè)定值，那么該溫度下，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是一個(gè)定值。（2）一定溫度下，溶解度相等的兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。=6\*GB3⑥有關(guān)濃溶液配制稀溶液的計(jì)算：解題四部曲：①根據(jù)加水前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。利用公式“m濃×ω濃=m稀×ω稀”求出濃溶液的質(zhì)量；②根據(jù)“溶液體積=溶液質(zhì)量÷溶液密度”，求出需要的濃溶液的體積；③根據(jù)“m加水=m稀－m濃”求出需要加入的水的質(zhì)量；④根據(jù)“水的體積=水的質(zhì)量÷水的密度”，求出所需加入的水的體積。11.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽水：步驟：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶。所用儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。用濃硫酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸：步驟：計(jì)算、量取、稀釋、裝瓶。所用儀器：量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯。注意：最后一步裝瓶，貼上標(biāo)簽。需要在標(biāo)簽上注明溶液的名稱和濃度。12.影響固體物質(zhì)溶解性（或溶解度）的因素：（1）溶質(zhì)性質(zhì)；（2）溶劑性質(zhì)；（3）溫度影響氣體溶解度的外因：（1）溫度越高，氣體的溶解度越小；（2）壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大。飽和溶液和不飽和溶液的概念和判斷方法：一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。還能繼續(xù)溶解該種溶質(zhì)的溶液，叫做溶質(zhì)的不飽和溶液。判斷方法：一“看”：看溶液底部是否有未溶解的溶質(zhì)，如有即為飽和溶液；二“加”：向溶液中加入少量的同種溶質(zhì)，若不溶解，說(shuō)明原溶液是飽和溶液。14.飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：15.①溶液是否飽和與濃稀無(wú)必然聯(lián)系。即飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。例如：20℃時(shí)飽和的石灰水不一定比不飽和的食鹽水濃。②一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。例如：20℃硝酸鉀的飽和溶液一定比不飽和的硝酸鉀溶液要濃。但20℃時(shí)飽和硝酸鉀溶液不一定比60℃的不飽和硝酸鉀溶液濃，故要強(qiáng)調(diào)相同溫度。16.溶解度——物質(zhì)溶解性的定量表示在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑（通常是水）中，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溫度下的溶解度。（注意：定溫度、定溶劑量、定狀態(tài)、定單位）溶解度四要素：①一定溫度；②100g溶劑；③飽和狀態(tài)；④單位：g。如：20℃時(shí)，NaCl溶解度為36.0g。表示的含義是：①20℃時(shí)，100g水中最多溶解36.0g氯化鈉；②20℃時(shí)，36.0g氯化鈉溶解在100g水中剛好達(dá)到飽和；③20℃時(shí)，氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為36g:100g:136g。由此可知，在一定溫度下某物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個(gè)定值。即飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。溶解度越大，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。因此，比較同一溫度下，不同物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，可直接比較該溫度下這幾種物質(zhì)的溶解度大小。17.某溫度下的飽和溶液存在如下關(guān)系：飽和溶液中：或推知：一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為定值。18.溶解度與溶解性的關(guān)系：20℃時(shí)溶解度/gS≥10g1g≤S＜10g0.01g≤S＜1gS＜0.01溶解性易溶可溶微溶難溶19.溶解度曲線：（橫坐標(biāo)表示溫度；縱坐標(biāo)表示溶解度）點(diǎn)點(diǎn)：溶解度曲線上的點(diǎn)表示該點(diǎn)溫度下某物質(zhì)的溶解度是多少克；點(diǎn)交點(diǎn)：表示該點(diǎn)溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等線陡升型：大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高明顯增大，如：KNO3線緩升型：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高緩慢增大，如：NaCl下降型：極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高反而變小，如：Ca(OH)2面線下“吃不飽”，線上“吃吐了”面20.分離混合物的方法：㈠過(guò)濾：使用范圍：⑴不溶性固體與液體分離；⑵兩種固體：其中一種難溶于水，另一種易溶于水。典型應(yīng)用；粗鹽提純（目標(biāo)：除去不溶于水的雜質(zhì)）實(shí)驗(yàn)步驟：①溶解。儀器：燒杯、玻璃棒（攪拌，加快溶解）；②過(guò)濾。儀器：漏斗、鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒（引流）；③蒸發(fā)。儀器：鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒（攪拌，使液體受熱均勻）；④轉(zhuǎn)移。儀器：玻璃棒（轉(zhuǎn)移固體）。㈡結(jié)晶：⑴蒸發(fā)結(jié)晶。適用范圍：溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)，如NaCl。應(yīng)用：海水曬鹽。⑵降溫結(jié)晶（或稱冷卻熱的飽和溶液）。適用范圍：①溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)，如硝酸鉀。應(yīng)用：冬天撈堿（碳酸鈉晶體）。②兩種固體，其中一種溶解度受溫度的影響較小，另一種影響較大。如從含有少量氯化鈉的硝酸鉀混合物中提純硝酸鉀，則采用降溫結(jié)晶；若從含有少量硝酸鉀的氯化鈉混合物中提純氯化鈉，則采用蒸發(fā)結(jié)晶。記?。禾峒冋l(shuí)就用誰(shuí)的方法。第8章酸、堿、鹽及其應(yīng)用1.檢驗(yàn)溶液的酸堿性用酸堿指示劑。酸性溶液中性溶液堿性溶液石蕊試液紅色紫色藍(lán)色酚酞試液無(wú)色無(wú)色紅色代表物質(zhì)白醋、稀鹽酸、稀硫酸蒸餾水、食鹽水、蔗糖水石灰水、碳酸鈉溶液注意：是酸堿指示劑變色（如石蕊、酚酞試液），而不是溶液變色。2.溶液的酸堿度用pH值表示。（1）溶液的酸堿度——pH值（范圍：0~14之間）：pH＝7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性；pH值越小，酸性越強(qiáng)；pH＝0，酸性最強(qiáng)。pH＞7，溶液呈堿性；pH值越大，堿性越強(qiáng)；pH＝14，堿性最強(qiáng)。（2）測(cè)定溶液的pH值：粗略測(cè)定用pH試紙；精密測(cè)定用pH計(jì)或pH傳感器。（3）使用pH試紙（黃色）測(cè)定溶液pH值的方法：用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在pH試紙上，待試紙顏色穩(wěn)定后，將顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，粗略測(cè)出溶液的pH值。提醒：由于標(biāo)準(zhǔn)比色卡只提供了14種顏色，廣泛pH試紙測(cè)出的pH值只能是1~14之間的整數(shù)值。注意：使用pH試紙測(cè)定溶液的pH值時(shí)：①不能事先用水潤(rùn)濕，否則可能會(huì)產(chǎn)生偏差。（酸性溶液pH值會(huì)偏大，堿性溶液pH值會(huì)偏小，而中性溶液不受影響）；②不能將pH試紙直接浸入待測(cè)液，否則會(huì)污染試劑。3.正常的雨水因溶有二氧化碳而略顯酸性，pH約為5.6。人們通常把pH小于5.6的雨水稱為酸雨。酸雨中含有的酸是硫酸或硝酸，引起酸雨的氣體有SO2或氮氧化物。4.兩個(gè)重要的酸HCl和H2SO4的比較（一）濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)比較：濃鹽酸濃硫酸色、態(tài)無(wú)色、液體無(wú)色粘稠的油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)氣味特性揮發(fā)性①吸水性；②脫水性；③與水混合會(huì)放出大量的熱說(shuō)明1、濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開瓶蓋，瓶口有白霧是因?yàn)闈恹}酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴。2、打開瓶蓋，依據(jù)瓶口是否有白霧可以鑒別濃鹽酸和稀鹽酸。1、稀釋濃H2SO4時(shí)，一定把濃H2SO4沿容

器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不斷攪拌

（目的是散熱）。簡(jiǎn)記為“酸入水”氣體（水蒸氣）氨氣除外氣體濃硫酸2、氣體（水蒸氣）氨氣除外氣體濃硫酸3、吸水性：濃硫酸作干燥劑可以干燥中性或酸性氣體（如：N2、O2、CO2、HCl、SO2等），但不能干燥NH3。皮膚上不慎沾上少量的濃硫酸，立即用大量的水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。（二）稀鹽酸和稀硫酸化學(xué)性質(zhì)（酸的通性）：稀HCl稀H2SO4能與酸堿指示劑反應(yīng)酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，不能使無(wú)色酚酞變色能與活潑金屬反應(yīng)通式：活潑金屬+酸——鹽+氫氣（置換反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)室制氫氣原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(2)活潑金屬與酸反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)，且都放出熱量；(3)只有排在氫前面的金屬才能置換出酸溶液中的氫，放出氫氣；排在氫后面的金屬（Cu、Hg、Ag、Pt、Au）不能與酸反應(yīng)。(4)金屬鐵與酸溶液反應(yīng)時(shí)，生成+2價(jià)的亞鐵鹽。能與金屬氧化物反應(yīng)通式：金屬氧化物+酸——鹽+水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體逐漸消失，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色固體逐漸消失，溶液由無(wú)色變成黃色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O常用稀鹽酸(或稀硫酸)除鐵銹金屬氧化物與酸的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)，符合“雙交換，價(jià)不變”的規(guī)律。能與堿反應(yīng)通式：堿+酸——鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）如用氫氧化鎂（或氫氧化鋁）治療胃酸過(guò)多：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O能與某些鹽反應(yīng)通式：鹽+酸——新鹽+新酸（復(fù)分解反應(yīng)）碳酸鹽能與酸反應(yīng)：通式：碳酸鹽+酸——新鹽+水+二氧化碳如：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（實(shí)驗(yàn)室制備CO2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑碳酸鹽的檢驗(yàn)：取樣，滴加稀鹽酸（或稀硫酸），若有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，即說(shuō)明樣品中含有碳酸鹽。5.堿的有關(guān)知識(shí)：組成由金屬離子（或NH4+）和OH-組成的化合物。（金頭堿尾）命名氫氧化某：如：Fe(OH)3氫氧化鐵、NaOH氫氧化鈉、Cu(OH)2氫氧化銅、Mg(OH)2氫氧化鎂溶解性1.可溶性堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（微溶）；其它的堿均難溶于水2.難溶性堿中三個(gè)重要的堿：Cu(OH)2（藍(lán)色）、Fe(OH)3（紅褐色）、Mg(OH)2（白色）顏色可溶性的堿溶液均為無(wú)色；不溶性堿都有顏色：除了Cu(OH)2（藍(lán)色）、Fe(OH)3（紅褐色）其余都是白色。說(shuō)明1.可溶性堿一般都是強(qiáng)堿（NH3?H2O例外，為弱堿）；不溶性堿都是弱堿。2.可溶性堿可由對(duì)應(yīng)的氧化物溶于水制得?？扇苄詨A一般很難分解。如：Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)23.不溶性堿受熱易分解，生成相應(yīng)的氧化物和水（化合價(jià)不變）。如：Cu(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CuO+H2OMg(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))MgO+H2O2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3+3H2O6.兩個(gè)重要的堿：NaOH和Ca(OH)2的比較NaOHCa(OH)2俗稱燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰。水溶液稱為“石灰水”物理性質(zhì)色、態(tài)白色片狀固體白色粉末狀固體溶解性易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。NaOH溶液有澀味、滑膩感微溶于水，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小潮解易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，可作干燥劑（但不能干燥CO2、HCl、SO2等酸性氣體）化學(xué)性質(zhì)︵堿的通性︶酸堿指示劑堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，能使無(wú)色酚酞變紅非金屬氧化物通式：非金屬氧化物+堿溶液——鹽+水2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（吸收CO2）2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O（尾氣處理）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O(檢驗(yàn)CO2)Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O堿通式：酸+堿——鹽+水NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O此處的“堿”可以是可溶性堿，也可以是難溶性堿；酸與堿反應(yīng)不一定都沒有明顯現(xiàn)象；如氫氧化銅與稀鹽酸的反應(yīng)、氫氧化鋇和稀硫

酸的反應(yīng)等。鹽通式：堿溶液+鹽溶液——新堿+新鹽2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4==CaSO4+Cu(OH)2↓——制備農(nóng)藥波爾多液原因堿溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A溶液中都含有OH-7.中和反應(yīng)有關(guān)知識(shí)(1)探究實(shí)驗(yàn)：向氫氧化鈉溶液中，加入酚酞試液，溶液變成紅色，再向其中逐滴加入稀鹽酸，溶液變成無(wú)色，溶液溫度升高①反應(yīng)方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O②由pH變化示意圖可看出：該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中③A③A、B、C三點(diǎn)溶液的溶質(zhì)分析：Ⅰ.A點(diǎn)：NaOH過(guò)量，溶質(zhì)：NaCl、NaOHⅡ.B點(diǎn)：恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)：NaClⅢ.C點(diǎn)：HCl過(guò)量，溶質(zhì)：NaCl、HClBABACC(2)概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)均放熱，如：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2ONH3?H2O+HCl==NH4Cl+H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O注：①有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如金屬氧化物與酸反應(yīng)也能生成鹽和水；②中和反應(yīng)不是反應(yīng)的基本類型，它屬于復(fù)分解反應(yīng)。(3)微觀實(shí)質(zhì)：酸中的H+和堿中的OH-結(jié)合成H2O(4)應(yīng)用：用熟石灰改良酸性土壤用氫氧化鋁、氫氧化鎂治療胃酸過(guò)多等。8．鹽的有關(guān)知識(shí)概念由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物，如：NaCl、CaCO3、Na2CO3、NH4NO3等分類根據(jù)陽(yáng)離子分類根據(jù)陽(yáng)離子分類：鉀鹽、鈉鹽、鈣鹽、銨鹽根據(jù)陰根據(jù)陰離子分類：硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽溶解性口訣鉀鈉銨鹽皆可溶，硝酸鹽入水影無(wú)蹤，鹽酸鹽不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇碳酸鹽只溶鉀鈉銨1、AgCl↓、BaSO4↓既不溶于水，也不溶于酸。2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3：微溶（不標(biāo)↓符號(hào)）鹽溶液酸堿性可能呈中性：如：NaCl溶液、Na2SO4溶液等可能呈酸性：如：氯化銨NH4Cl、硝酸銀AgNO3、硫酸銅CuSO4溶液等可能呈堿性：如：純堿溶液、碳酸氫鈉溶液、碳酸鉀溶液等鹽溶液的顏色1.大多數(shù)鹽溶液均呈無(wú)色；2.鹽溶液的顏色往往是溶液中的有色離子表現(xiàn)出來(lái)的；如含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色：CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2溶液均呈藍(lán)色；含有Fe2+的溶液呈淺綠色：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2溶液均呈淺綠色；含有Fe3+的溶液呈黃色：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3溶液均呈黃色3.KMnO4溶液呈紫紅色9.鹽的化學(xué)性質(zhì)⑴能和金屬發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)條件：金屬活動(dòng)性大于鹽中金屬）Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2Fe+Cu(NO3)2==Cu+Fe(NO3)2Fe+CuCl2==Cu+FeCl2⑵能和酸反應(yīng)；⑶能和堿反應(yīng)；⑷能和鹽反應(yīng)。注意：（1）酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)；（2）堿和鹽、鹽和鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須均可溶，且生成物中必須有沉淀。10.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的鹽稱為結(jié)晶水合物。常見的結(jié)晶水合物CuSO4·5H2O（藍(lán)色）FeSO4·7H2O（綠色）KAl(SO4)2·12H2O（無(wú)色）化學(xué)名稱五水硫酸銅七水硫酸亞鐵十二水硫酸鋁鉀俗名膽礬、藍(lán)礬綠礬明礬特性受熱容易失去結(jié)晶水，由藍(lán)色晶體變成白色粉末；2、其溶液與熟石灰混合，可配制農(nóng)藥波爾多液溶于水后可吸附懸浮顆粒而沉降，只能凈水，不能殺菌說(shuō)明1、失水：結(jié)晶水合物在加熱情況下失去全部結(jié)晶水的現(xiàn)象叫失水（屬化學(xué)變化）白色藍(lán)色如：CuSO4·5H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CuSO4+5H2O（是失水，不是風(fēng)化）白色藍(lán)色結(jié)晶水合物是純凈物，其水溶液是混合物。如：CuSO4·5H2O是純凈物；CuSO4溶液是混合物。3、結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的變化是化學(xué)變化4、結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算時(shí)要把水計(jì)算在內(nèi)。如：CuSO4·5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=64+32+16×4+5(1×2+16)=2505、結(jié)晶水合物溶于水制成溶液時(shí)，結(jié)晶水是溶劑。例：將25g膽礬溶在100g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：CuSO4·5H2O中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)25g膽礬中CuSO4質(zhì)量=25g×64％=16g25g膽礬溶在100g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)11．常見的鹽NaCl俗稱食鹽物理性質(zhì)白色固體，易溶于水，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都較高化學(xué)性質(zhì)NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3（檢驗(yàn)Cl-：加AgNO3）Cl-檢驗(yàn)：加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀后再加HNO3，沉淀不溶解。主要特性溶解度受溫度的影響較小（應(yīng)用：夏天曬鹽，蒸發(fā)水，得到粗鹽。粗鹽中含CaCl2、MgCl2，這兩個(gè)物質(zhì)極易吸收水分，故粗鹽易潮解）主要用途調(diào)味劑、0.9％生理鹽水、化工原料等Na2CO3俗稱蘇打、純堿（其水溶液呈堿性）化學(xué)性質(zhì)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（檢驗(yàn)CO32-）Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓（便宜堿Ca(OH)2制貴堿NaOH）主要用途玻璃、造紙、洗滌劑NaHCO3俗稱小蘇打化學(xué)性質(zhì)NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑☆2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3+H2O+CO2↑（區(qū)分Na2CO3和NaHCO3的方法）主要特性水溶液呈堿性，受熱易分解。（一怕酸、二怕熱）主要用途發(fā)酵粉（NaHCO3受熱分解后生成的CO2氣體可使面包形成松軟的小氣孔，同時(shí)生成的Na2CO3呈堿性，可中和面包中的一些酸性物質(zhì)）、治療胃酸過(guò)多CaCO3俗稱大理石、石灰石的主要成分化學(xué)性質(zhì)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（實(shí)驗(yàn)室制CO2）CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO+CO2↑（工業(yè)制CO2）主要特性白色固體、難溶于水。（一怕酸、二怕高溫）主要用途建筑材料、補(bǔ)鈣劑CuSO4俗稱結(jié)晶水合物CuSO4·5H2O俗稱“膽礬、藍(lán)礬”化學(xué)性質(zhì)藍(lán)色絮狀沉淀藍(lán)色溶液CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓藍(lán)色絮狀沉淀藍(lán)色溶液白色粉末藍(lán)色晶體CuSO4·5H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CuSO4+5H2O（失水：藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?，管口有水滴）白色粉末藍(lán)色晶體白色粉末藍(lán)色晶體CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O（檢驗(yàn)是否有水）白色粉末藍(lán)色晶體主要特性CuSO4為白色固體，易溶。CuSO4極易結(jié)合水，只要空氣中含有水蒸氣，就會(huì)生成CuSO4·5H2O，變?yōu)樗{(lán)色晶體。CuSO4和CuSO4·5H2O的水溶液都是藍(lán)色。CuSO4·5H2O中的結(jié)晶水結(jié)合得很牢，要使之失去結(jié)晶水必須加熱。主要用途配制農(nóng)藥波爾多液、煉銅12．化學(xué)肥料1.分類：依據(jù)化學(xué)肥料中含有的植物營(yíng)養(yǎng)元素，可以將化肥分為：①氮肥：含N元素:氨水、有機(jī)氮肥（尿素CO(NH2)2）、銨態(tài)氮肥（銨鹽）、硝態(tài)氮肥（硝酸鹽）②磷肥：含P元素③鉀肥：含K元素④復(fù)合肥：含有N、P、K中的兩種或三種。常見的復(fù)合肥：硝酸鉀（KNO3）2.銨態(tài)氮肥（銨鹽）⑴性質(zhì)：能與可溶性的堿反應(yīng)生成氨氣通式：銨鹽+可溶性的堿—新鹽+氨氣+水(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3↑+2H2O(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑+2H2ONH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O⑵銨鹽(或NH4+)的檢驗(yàn)：方法一：取樣，加入熟石灰研磨，若產(chǎn)生刺激性氣味，則是銨態(tài)氮肥（銨鹽）方法二：取樣，加入氫氧化鈉溶液，微熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)色則是銨態(tài)氮肥（銨鹽）⑵施肥注意：避免與熟石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混用，否則會(huì)降低肥效13.復(fù)分解反應(yīng)(1)概念：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物(2)規(guī)律：AB+CD—AD+CB；特征：“雙交換，價(jià)不變”實(shí)質(zhì)：互換離子，關(guān)鍵離子結(jié)合成沉淀、氣體或水(4)復(fù)分解反應(yīng)的類型：一定反應(yīng)，無(wú)需判斷①酸+金屬氧化物→鹽+水一定反應(yīng)，無(wú)需判斷復(fù)分解反應(yīng)顧兩頭，先顧頭后顧尾；復(fù)分解反應(yīng)顧兩頭，先顧頭后顧尾；顧頭要看溶解性，無(wú)酸鹽堿須可溶；可以反應(yīng)再顧尾，生成氣體、沉淀、水；交換成分寫反應(yīng)，氣體沉淀加箭頭。③酸+鹽→新酸+新鹽④堿+鹽→新堿+新鹽⑤鹽+鹽→新鹽+新鹽歸納：⑴酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)；金屬氧化物與酸的反應(yīng)也屬于復(fù)分解反應(yīng)。(2)不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)有：KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4。(3)堿和鹽的混合溶液中加入一種酸，若都能反應(yīng)時(shí)，通常酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)優(yōu)先進(jìn)行。(4)酸與鹽的混合溶液中加入一種堿，若都能反應(yīng)時(shí)，通常酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)優(yōu)先進(jìn)行。附：全書化學(xué)方程式匯總一、有氧氣參加的化合反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)（在橫線上寫出主要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）：1．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O43．鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2===2Al2O34．銅在空氣中受熱：2Cu+O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO5．氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O6．紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2P2O57．硫粉在空氣中燃燒：S+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO28．碳在氧氣中完全燃燒：C+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO29．碳在氧氣中不完全燃燒：2C+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO（2）化合物與氧氣發(fā)生的反應(yīng)：10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO211．二氧化硫與氧氣反應(yīng)：2SO2+O2塵埃2SO3二、無(wú)氧氣參加的化合反應(yīng)：12．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO313．高爐中制造還原劑CO：C+CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO14．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2（可做干燥劑、發(fā)熱劑、制備熟石灰）15．二氧化硫溶于水：SO2+H2O====H2SO316．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4三、分解反應(yīng)（共8個(gè)）：1．加熱碳酸氫銨：NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑+H2O+CO2↑2．加熱高錳酸鉀：2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4+MnO2+O2↑（★★★★★）3．雙氧水和二氧化錳制氧氣：2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O+O2↑（★★★★★）4．實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣：2KClO32KCl+3O2↑（★★★★★）5．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3eq\o(=,\s\up7(△))H2O+CO2↑6．水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑7．工業(yè)上制備二氧化碳：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO+CO2↑（★★★★★）8．堿式碳酸銅受熱分解Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2CuO+H2O+CO2↑四、置換反應(yīng)：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au從左往右，金屬活動(dòng)性依次減弱金屬活動(dòng)性順序表的具體應(yīng)用：（1）活潑金屬+酸鹽+氫氣如：鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（實(shí)驗(yàn)室制取氫氣）鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑（2）金屬+鹽溶液新金屬+新鹽如：鐵和硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（“濕法冶金”、“曾青得鐵則化為銅）銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag……五、復(fù)分解反應(yīng)：（1）金屬氧化物+酸鹽+水如：氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O（用稀鹽酸除鐵銹）氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O……（2）碳酸鹽+酸新鹽+二氧化碳+水如：實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑★★★★★碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑……（3）酸+堿鹽+水如：鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O……（4）堿溶液+鹽溶液新堿+新鹽如：氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4氫氧化鈣與硫酸銅：Ca(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+CaSO4（配制農(nóng)藥波爾多液）氫氧化鋇與硫酸銅：Ba(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+BaSO4↓（生成雙沉淀的反應(yīng)）……特殊的：銨鹽+堿溶液新鹽+氨氣+水（學(xué)會(huì)舉一反三哦?。┤纾簹溲趸}與硫酸銨：Ca(OH)2+(NH4)2SO4eq\o(=,\s\up7(△))CaSO4+2NH3↑+2H2O……（5）鹽溶液1+鹽溶液2新鹽1+新鹽2如：氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl……六、不屬于任一基本類型的反應(yīng)：1．一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+3CO2★★★★★2．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O★★★★★點(diǎn)燃3．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O★★★★★點(diǎn)燃點(diǎn)燃4．甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O22CO2+2H2O點(diǎn)燃5．乙醇在空氣中燃燒：C2H6O+3O22CO2+3H2O第9章化學(xué)與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展1.含碳元素的化合物稱為有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物；不含碳元素的化合物叫無(wú)機(jī)化合物。而CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽等，雖然它們也含碳元素，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)化合物相似，常將其歸類為無(wú)機(jī)化合物。2.人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)有水、礦物質(zhì)、糖類、脂肪、蛋白質(zhì)和維生素。其中屬于食品中的有機(jī)化合物的是糖類、脂肪、蛋白質(zhì)和維生素。能為人體提供能量的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)有糖類、脂肪、蛋白質(zhì)。3.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷（CH4），也是相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物。食品中的有機(jī)高分子化合物有淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)。4.糖類舊稱碳水化合物，由碳、氫、氧三種元素組成。食物中的淀粉在人體內(nèi)可轉(zhuǎn)化為葡萄糖。葡萄糖是人體主要的供能物質(zhì)。葡萄糖在酶的催化作用下經(jīng)緩慢氧化最終轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，放出熱量。5.淀粉的檢驗(yàn)方法為：取樣，滴加碘水（或碘酒）溶液，若變藍(lán)則是淀粉。6.脂肪由碳、氫、氧三種元素組成，也是重要的供能物質(zhì)。通常把常溫時(shí)呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油等；常溫下呈液態(tài)的稱為油，如花生油、豆油和菜籽油等。7.蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)。蛋白質(zhì)中一定含有碳、氫、氧、氮元素，還含有其它元素，屬于有機(jī)高分子，蛋白質(zhì)進(jìn)入人體先轉(zhuǎn)分解為小分子的氨基酸。一部分氨基酸再重新組成人體需要的各種蛋白質(zhì)，另一部分氨基酸在體內(nèi)轉(zhuǎn)化為尿素、二氧化碳和水等排出體外，同時(shí)放出能量。8.蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法：取樣，灼燒，如果有燒焦的羽毛氣味，即說(shuō)明含有蛋白質(zhì)。人的頭發(fā)、動(dòng)物的毛、蠶絲的主要成分都是蛋白質(zhì)。9.水果和蔬菜中富含維生素，維生素雖然不能為生命活動(dòng)提供能量，人體所需量也不多，但不可缺少。人體缺少維生素C容易得壞血病，缺少維生素A易得夜盲癥。而且維生素不能在人體內(nèi)合成，必須從食物中獲取。10.三大化石燃料是煤、石油和天然氣。既是重要的燃料，也是重要的化工原料。由于它們儲(chǔ)量有限，都是不可再生資源，必須綜合利用。11.目前可開發(fā)的清潔、可再生能源有太陽(yáng)能、生物質(zhì)能和氫能。12.生物質(zhì)能是太陽(yáng)能經(jīng)過(guò)光合作用以有機(jī)物質(zhì)的形式固定下來(lái)的能源，這些有機(jī)物質(zhì)通常稱為生物質(zhì)。如乙醇俗稱酒精，其化學(xué)式是C2H6O，乙醇易揮發(fā)，能與水以任意比互溶。乙醇燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出熱量。其化學(xué)方程式是C2H6O+3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2+3H2O。13.最理想的能源是氫能，燃燒時(shí)放出的熱量多，原料不受限制，產(chǎn)物無(wú)污染，被稱為理想的“綠色能源”。目前沒有推廣使用的原因有制氫成本高，氫氣儲(chǔ)存和運(yùn)輸困難等。14.能量的轉(zhuǎn)化：電池放電是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；蓄電池充電是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；植物的光合作用是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；氫氣燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。15.無(wú)機(jī)材料包括金屬材料和無(wú)機(jī)非金屬材料。金屬材料包括純金屬和各種合金。合金的硬度一般比它的成分金屬高，如硬鋁；熔點(diǎn)低于它的成分金屬，如武德合金（保險(xiǎn)絲）等；(2)無(wú)機(jī)非金屬材料包括：(鋼化)玻璃、水泥、陶瓷、光導(dǎo)纖維等16.三大合成材料主要包括塑料、合成纖維、合成橡膠等。(1)塑料[聚乙烯PE、聚氯乙烯PVC、有機(jī)玻璃PMMA]、合成纖維[滌綸、尼龍等]、合成像膠等。①聚乙烯只含C、H元素，無(wú)毒，可用于包裝食品；聚氯乙烯塑料含C、H、Cl元素，有毒，灼燒時(shí)有刺激性氣味，不宜包裝食品。②聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料的鑒別方法：取樣，灼燒，有刺鼻氣味的是聚氯乙烯塑料。③棉纖維、羊毛纖維和合成纖維鑒別方法：取樣，灼燒，有燒焦羽毛味是羊毛；無(wú)氣味，灰燼細(xì)軟的是棉花；有刺激性氣味且灰燼堅(jiān)硬的是合成纖維。（這類問(wèn)題可簡(jiǎn)記為“灼燒，聞氣味”）④塑料的應(yīng)用和發(fā)展給人們的生活帶來(lái)了便利，但大多數(shù)塑料在自然條件下難以降解，長(zhǎng)期堆積的塑料制品會(huì)造成新的環(huán)境污染——“白色污染”。要減少?gòu)U棄塑料產(chǎn)生的環(huán)境問(wèn)題，可采取少用塑料、重復(fù)使用、研制并使用可降解塑料等。17.復(fù)合材料是將兩種或兩種以上材料復(fù)合一體形成的材料，具有更優(yōu)異的綜合性能。常見的復(fù)合材料有鋼筋混凝土、玻璃鋼、機(jī)動(dòng)車的輪胎、碳纖維復(fù)合材料等。18.大氣的主要污染物有二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NOx）、一氧化碳（CO）和顆粒物（尤其是直徑小于等于2.5um的顆粒物，簡(jiǎn)稱PM2.5等。19.空氣污染的來(lái)源：(1)化石燃料的燃燒（主要是含硫燃料燃燒產(chǎn)生SO2、燃料燃燒排放的粉塵、CO等）；(2)工廠廢氣的排放（主要是NOx、SO2等酸性氣體的排放）；(3)汽車尾氣的排放（主要是NOx、CO等有害氣體的排放）；(4)日常生活的其他方面（如工地粉塵；燃放煙花爆竹等引起的SO2等氣體）。20.空氣污染帶來(lái)的危害：(1)NOx、SO2等氣體形成酸雨（主要成分為HNO3、H2SO4等）模擬硫酸型酸雨的形成：S+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO22SO2+O2塵埃2SO3SO2+H2O====H2SO3SO3+H2O==H2SO4(2)酸雨的危害：主要為腐蝕建筑設(shè)施（如大理石雕像，鋼鐵設(shè)施等）；影響植物的生長(zhǎng)，使農(nóng)作物減產(chǎn)；土壤及水體的酸化；影響人體的健康，引發(fā)呼吸道疾病等。21.固體廢棄物的危害：(1)垃圾分解產(chǎn)生的有毒氣體污染空氣；(2)埋入土壤的垃圾會(huì)破壞土壤；(3)丟入水體的垃圾會(huì)污染水體。22.垃圾的處理方法：(1)分類回收，實(shí)現(xiàn)再利用；(2)可燃性的垃圾可以用來(lái)燃燒發(fā)電；(3)廚余垃圾可用于高溫堆肥?；瘜W(xué)基礎(chǔ)知識(shí)必記第21、22題、化學(xué)與健康、能源、環(huán)境、材料等問(wèn)題：1、化學(xué)與健康食品中的六大營(yíng)養(yǎng)素：糖類（舊稱碳水化合物）、脂肪（或油脂）、蛋白質(zhì)、維生素、礦物質(zhì)（又名無(wú)機(jī)鹽）和水。其中能提供能量的有糖類、脂肪、蛋白質(zhì)。蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素是有機(jī)高分子化合物；糖類可能是有機(jī)高分子化合物也可能不是，油脂和維生素都是有機(jī)小分子。從組成上看，糖類、脂肪均只含C、H、O三種元素，而蛋白質(zhì)不僅含有C、H、O、N四種元素，還含有其它元素。蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)：取樣灼燒，如果有燒焦的羽毛味，即說(shuō)明含有蛋白質(zhì)。（人的頭發(fā)、羊毛、蠶絲等主要成分都是蛋白質(zhì)）淀粉的檢驗(yàn)：取樣，滴加碘水（或碘酒），若變藍(lán)，說(shuō)明含有淀粉。營(yíng)養(yǎng)與健康：缺少維生素C引起壞血病、缺少維生素A易得夜盲癥；人體必需的微量元素為錳、銅、鐵、鋅、鈷、碘、硒。注意：鈣元素不屬于微量元素缺鈣—骨質(zhì)疏松（成人）佝僂?。▋和┾}過(guò)多—白內(nèi)障、動(dòng)脈硬化缺碘—甲狀腺疾病缺鋅—發(fā)育停滯，智力低下，嚴(yán)重時(shí)會(huì)得侏儒癥缺鐵—貧血癥2、化學(xué)與能源未來(lái)社會(huì)最理想的綠色能源是氫能，優(yōu)點(diǎn)是：燃燒時(shí)放出的熱量多，原料來(lái)源廣泛，產(chǎn)物不污染環(huán)境。還沒有被廣泛使用的原因是：制備氫氣成本大，要消耗大量的電能；儲(chǔ)存、運(yùn)輸困難。能量的轉(zhuǎn)化：燃料電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；蓄電池充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；可燃物燃燒時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能；植物的光合作用是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。3、材料問(wèn)題無(wú)機(jī)材料包括金屬材料和無(wú)機(jī)非金屬材料。金屬材料包括純金屬和各種合金；無(wú)機(jī)非金屬材料包括陶瓷、玻璃、水泥；合成材料包括塑料、合成橡膠、合成纖維；纖維、橡膠是不一定是有機(jī)合成材料（有天然的）。合成纖維的吸水性和透氣性不及天然纖維好。鑒別聚乙烯和聚氯乙烯的簡(jiǎn)易方法是灼燒、聞氣味。聚乙烯PE塑料無(wú)毒，可用于包裝食品。復(fù)合材料包括鋼筋混凝土、機(jī)動(dòng)車輪胎、玻璃鋼、碳纖維復(fù)合材料等；注意：鋼化玻璃屬于無(wú)機(jī)材料；有機(jī)玻璃屬于合成材料；玻璃鋼屬于復(fù)合材料。4、環(huán)境問(wèn)題來(lái)源：礦物燃料的燃燒，主要有害氣體是（CO、SO2、氮氧化物）和煙塵等，目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NOx、和顆粒物等。N、P元素①禁止使用含磷洗衣粉②農(nóng)業(yè)上少使用磷肥。正常的雨水顯弱酸性，原因是CO2＋H2O=H2CO3；pH＜