高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 訓(xùn)練題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

高考化學(xué)一輪訓(xùn)練題一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.(2022?湖南?邵東創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三期中)碳有多種同素異形體。部分晶體或分子的結(jié)構(gòu)如圖所示:

142pm

金剛石石墨QQGo晶胞

根據(jù)圖中所示信息，回答下列問(wèn)題：

(1)石墨晶體中不存在的化學(xué)鍵是一(填字母編號(hào))。

A.共價(jià)鍵B.離子鍵C.范德華力D.氫鍵E.金屬鍵

(2)下列有關(guān)比較或說(shuō)法中正確的是(填字母編號(hào))。

A.沸點(diǎn)：石墨二金剛石＞C6o

B.三者都不溶于水及有機(jī)溶劑(如苯)

C.熔點(diǎn)：石墨〉金剛石＞C60

D.Coo晶體中，與分子A等距離且最近的分子有6個(gè)

(3)?石墨、金剛石、C60中c原子以sp2雜化的是—;

②24g金剛石中含有個(gè)C-C鍵

③C60晶胞中晶粒A的坐標(biāo)為(1,0,0),則晶粒B的坐標(biāo)為

(4)金剛石的晶胞如圖所示，設(shè)晶抱邊長(zhǎng)為apm,則金剛石的密度為g/criN。

2.(2022?福建省泉州實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三期中)”物質(zhì)的性質(zhì)、性能，不僅與組成有關(guān)，還與晶體結(jié)構(gòu)有關(guān)。完

成如下有關(guān)的問(wèn)題。

(1湫有6、丫、。三種同素異形體，如圖所示，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。

912T

體心立方簡(jiǎn)單立方

三種晶體中，與每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子：6-Fe有8個(gè)、y-Fc有個(gè)、a-Fe有個(gè);

將鐵緩慢加熱到I500C再降溫到常溫，緩慢冷卻得固體A和急速冷卻得固體B,兩者密度不同，較大的是

固體（填"A”或"B”）。

（2）金剛石和都由碳元素組成，晶體中構(gòu)成微粒的配位數(shù)較大，原因是_______。

⑶PTC元件（熱敏電阻）的主要成分BaTiOs熱穩(wěn)定性好、介電常數(shù)高，在小型的變壓器、話筒中都有應(yīng)用。

晶體中,Ba在由12個(gè)O闈成的十四面體（六個(gè)正方形、八個(gè)正二角形）的中心,Ti在由6個(gè)。闈成的正八

面體的中心，則O在由圍成的立體結(jié)構(gòu)的中心。

（4）Cu-Mn-AI合金的晶胞如圖1所示，該晶胞可視為Mn、Al位于Cu形成的立方體體心位置，如圖2是沿

圖1圖2

①若A原子的坐標(biāo)參數(shù)為（0,0.0）,C為（1,1,1）,則B原子的坐標(biāo)參數(shù)為

②三種微粒半徑：r（Cu）?r（Mn）=l27pin,r（Al）=143pm,則Cu、Mn原子之間的最短核間距離為pm。

③將Cu-Mn-Al合金晶胞沿棱投影于垂直面可得如圖3。下列屬于沿面對(duì)角線或體對(duì)角線投影于垂直面的

試卷第2頁(yè)，共13頁(yè)

3.(2022?山東省沂南第一中學(xué)高三階段練習(xí))金屬鐵及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。

(l)Fe3+的簡(jiǎn)化電子排布式為。已知，F(xiàn)e3+的化學(xué)性質(zhì)比Fe?+穩(wěn)定，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行解釋

(2)Fe能與CO形成配合物Fe(CO%，1molFe(CO)5中含有molc鍵

(3)與CO互為等電子體的分子和離子分別為和(各舉一種即可，填化學(xué)式)

(4)原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖為Gc單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,

0)；B為(；，0,y)；C為(；,y,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為

1I3131II

A.°.°)B.(0,0)C.(-,-，-)D.(-,“-)

(5)已知某鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶胞中含有鐵原子的數(shù)目為。

②若晶胞的邊長(zhǎng)為acm,則晶體帙的密度為gcnA用代數(shù)式表示，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

4.(2022?湖北?南漳縣第一中學(xué)高三階段練習(xí))鈦被視為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說(shuō)“21世紀(jì)將是

鈦的世紀(jì)”，鈦和鈦的化合物在航天、化工、建筑、醫(yī)療中都有著廣泛的用途。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)鈦原子核外有種能量不同的電子，其能量最高的電子所在的能層符號(hào)為0

(2漱與鹵素形成的化合物TiX_|熔點(diǎn)如下表

TiX4TiF4TiCUTiBr4TiL

熔點(diǎn)"C377-2438.3153

TiCl4>TiBn、TiL熔點(diǎn)依次升高的原因。

(3)Ti(BH/是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCL和LiBH,反應(yīng)制得。

①Ti(BHJ)3中所含元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)閛

②TiCb與SiCL結(jié)構(gòu)相似，TiCL的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)。

③LiBH4由Li+和BH；構(gòu)成，BH；中B原子的雜化類(lèi)型是。

?LiBH4存在______(填序號(hào))。

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.金屬鍵D.配位鍵E.氫鍵

(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，已知該晶體的晶胞參數(shù)(棱邊邊長(zhǎng))為apm,用Al摻雜TiN

后,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，距離AI最近的Ti有個(gè)，摻雜AI后的晶體密度是TiN晶體的

倍(寫(xiě)出含a的表達(dá)式)。

5.(2022?福建省寧化第六中學(xué)高三階段練習(xí))原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)

回答下列問(wèn)題：

(1)第3周期原子半徑最小的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。

(2)第4周期中第一電離能最小的元素符號(hào)：o

(3)原子最外層電子排布為ns/p"i,該原子的電子排布式為。

(4)3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：、o

(5)某元素原子基態(tài)時(shí)有6個(gè)電子處于3d軌道上，該元素的原子序數(shù)為,,

(6)短周期元素中，周期序數(shù)與土族序數(shù)相等的元素有：、、。

(7)某質(zhì)量數(shù)為32,核內(nèi)有16個(gè)中子的原子，其電子排布式是。

6.(2022?四川省安岳縣興降中學(xué)高三期中)核電荷數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F都是周期表中前四

周期的元素，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離

子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，AC?為非極性分子，B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周

期元素氫化物的沸點(diǎn)高，E原子的一種核素的質(zhì)量數(shù)為49,中子數(shù)為27oF元素是第四周期元素中未成

對(duì)電子數(shù)最多的元素，F(xiàn)C13能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：I,

試卷第4頁(yè)，共13頁(yè)

Imol配合物與足量的AgNCh溶液反應(yīng)能立即生.成3molAgCK請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：(答題

時(shí)需用元素符號(hào)表示)

(DB氫化物與HC1反應(yīng)生成的含有B元素粒子的空間構(gòu)型是:F元素原子的最外層電子數(shù)為

_______個(gè)。

⑵分別與AC2及由B、C組成的氣態(tài)化合物互為等電子體，則B、C組成的化合物化學(xué)式為

;B]還可以和某一價(jià)陰離子互為等電子體，該陰離子化學(xué)式為,這種陰離子常用于檢驗(yàn)

日常生活中的一種金屬陽(yáng)離子，則金屬陽(yáng)離子符號(hào)為o

(3)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)中氧化劑與

還原劑的物質(zhì)的量之比是。

(4)F3+的核外電子排布式是______,FCb形成的六配位的配合物化學(xué)式為。

(5)E的一種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)(長(zhǎng)方體)如圖所示，該氧化物的化學(xué)式為;若該晶胞的三個(gè)晶胞參數(shù)

分別為：apm、bpm、cpm,則該氧化物的密度為g-cm、1寫(xiě)出表達(dá)式即可)

7.(2022?天津?油田三中高三階段練習(xí))回答下列問(wèn)題：

itiiniIIim

(1)基態(tài)硅原子的電子排布式為一;基態(tài)鋁原子的價(jià)電子排布圖不能寫(xiě)成3d4s形式,

其原因是違背了一o

(2)NaAISi2O6中四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)橐?填元素符號(hào))，灼燒硅酸鋁鈉時(shí)，當(dāng)鈉元素的價(jià)

電子由一(填“激發(fā)態(tài)”或“基態(tài)”)躍遷到另一狀態(tài)時(shí)產(chǎn)生黃色火焰。

⑶1mol[Co(NH3)6]C12中含有。鍵i勺數(shù)FI'為NA，中心原子Co所在分區(qū)為_(kāi)___區(qū)，價(jià)電子拄布圖為；

配體是分子(填“極性”、"非極性”)。

(4)基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為一形，CS2的空間構(gòu)型為,C2H5sH的沸點(diǎn)比

C2H50H低的原因___。

(5)Cu與O形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示:

o

?M

①M(fèi)元素為一，該化合物的化學(xué)式為一。

②若該晶胞的邊長(zhǎng)為2nm,求該晶胞的密度g-cm\

8.(2022?內(nèi)蒙古赤峰?高三期中)鉉(Ga)、撤Ge)、硅(5i)、硒(Se)的單質(zhì)及某些化合物如神化鐵、磷化鐵等

都是常用的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用于航空航天測(cè)控、光纖通訊等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1諭學(xué)家常利用，區(qū)分晶體硅和無(wú)定形硅。

(2)硒常用作光敏材料，根據(jù)元素周期律，原子半徑GaAs(填”/或“v”，后同)。第一電離能

GaAso與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有種；SeO；-的空間構(gòu)

型是。

(3)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料，熔點(diǎn)如表所示，分析其變化原因：。

物質(zhì)GaNGaPGciAs

熔點(diǎn)1700℃1480℃1238℃

(4)硒化鋅(ZnSe)也是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)圖甲所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)是

;已知晶胞邊長(zhǎng)為apm,乙圖為甲圖的俯視圖，A點(diǎn)坐標(biāo)為(0,0,0),B點(diǎn)坐標(biāo)為g，a,^),

則D點(diǎn)坐標(biāo).;若該晶胞密度為pg,cm。則阿伏加鎏羅常數(shù)NA為.mol“(只列出計(jì)

甲

9.(2022?新疆伊犁?高三期末)環(huán)烷酸金屬(Cu、Ni、Co.Sn、Zr)鹽常作為合成聚氨酯過(guò)程中有效催化劑,

回答下列問(wèn)題:

試卷第6頁(yè)，共13頁(yè)

(1)基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布—，金屬Cu晶體采取的是—堆積方式。如圖a所示，(?代表Cu原子,

。代表0原子)，一個(gè)CsO晶胞中Cu原子的數(shù)目為—oN和Cu形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖b所示，

該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為M,M為阿伏加德羅常數(shù)。若該晶胞的邊長(zhǎng)為apm,則該晶體的密度是

—g-cm-\硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)如圖c所示，其晶胞參數(shù)為apm。已知原子坐標(biāo)：A點(diǎn)為(0,0,0),B點(diǎn)為

(1,1,1),則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)O

(2)銀的氨合離子[Ni(NH3)6p+中存在的化學(xué)鍵有

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.配位鍵D.氫鍵E.o鍵Fm鍵

⑶寫(xiě)出C『+的外圍電子排布式：比較鐵與鎰的第二電離能山)：鐵―缽(填“>”、"=”或原因是

10,(2022.重慶南開(kāi)中學(xué)高三階段練習(xí))虎年春晚上，一段舞蹈詩(shī)劇《只此青綠》生動(dòng)還原了北宋畫(huà)家王

希孟的絕世之作一《千里江山圖》。它之所以能夠流傳千年依舊色彩艷麗，璀璨奪目，與其繪制方法和

所用顏料有關(guān)。

(1)繪制時(shí)，第一遍先用水墨畫(huà)好山水畫(huà)，第二遍上紅色(赭石色)，赭石主含F(xiàn)eQ-為后面的綠色做鋪墊，

冷暖對(duì)比，使其更鮮亮?；鶓B(tài)氧原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種，三價(jià)鐵離子的價(jià)電子排布式為

(2)第三遍上石綠(孔雀石或綠松石)，孔雀石主要成分是堿式碳酸銅，化學(xué)式為：CuCOrCu(OH)2<>碳酸

根離子的空間構(gòu)型為。

(3)綠松石是一種含水的銅鋁酸鹽礦物，屬于磷酸鹽礦物，化學(xué)式為CUAIXPOJ/OHLSHQ。直鏈多磷

酸根陰離子是由兩個(gè)或兩個(gè)以上璘氧四面體通過(guò)共用頂角氧原子連接起來(lái)的，其結(jié)構(gòu)如圖所示。則由〃個(gè)

磷同四面體形成的這類(lèi)磷酸根離子的通式為o

(4)笫四遍還要再疊加一層綠，第五遍上青色，石青(藍(lán)銅礦或青金石)，藍(lán)銅礦化學(xué)式為CU3(CO3)2(OH)2,

青金石是堿性鋁硅酸鹽礦物，化學(xué)式為(NaCaL/ALSi'/OMjsOnCXOH"。

①Cu2+與。H-結(jié)合能生成「Cu(OH)j\[Cu(OH)了中配位原子為(用元素符號(hào)表示)。

②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥埋論，HQ、SO?、SO,的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于具他分子的

是o*的熔沸點(diǎn)比SO?高很多，主要原因是。

(5)《千里江山圖》中還用到了黃色的顏料雄黃，雌黃的主要成分是As2s3,有劇毒。

①NH?P%、AsH；的鍵角由大到小的順序?yàn)?/p>

②神化像晶胞如圖所示，若兩個(gè)像原子之間的最近距離為dpm，八\代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則神化綠

3

晶體的密度夕=gcm-o(用含d,N,\的代數(shù)式表示)

白球:Ga黑球:As

II.(2022?全國(guó)?高三課時(shí)練習(xí))如圖是超導(dǎo)化合物一鈣鈦礦晶體中最小重復(fù)單元(晶胞)的結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答:

(1)該化合物的化學(xué)式為

(2)在該化合物晶體中，與某個(gè)鈦原子距離最近且相等的其他鈦原子共有

(3)設(shè)該化合物的摩爾質(zhì)量為Mgpm-,密度為ag-cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體中鈣原子與鈦

原子之間的最短距離為o

12.(2022.山東省郛城第?中學(xué)高三階段練習(xí))Goodenough等人因在鋰離子電池及鉆酸鋰、磷酸鐵鋰等正

極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。回答下列問(wèn)題：

⑴基態(tài)Fe2+與Fe3+離子化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定的是(填離子符號(hào))，解釋原因_______。

(2)濃磷酸在常溫下呈粘稠狀，原因_______,濃磷酸在200?300C時(shí)脫水生成焦磷酸(化學(xué)式：H4P

焦磷酸的結(jié)構(gòu)式為,其中P的價(jià)層由子對(duì)數(shù)為,雜化軌道類(lèi)型為O

(3)LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過(guò)共

試卷第8頁(yè)，共13頁(yè)

頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。圖3)品胞參數(shù)單位為pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，其密度為g-

電池充電時(shí)，LiFePCh脫出部分Li+,形成LimFePCh,結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則x=,n(Fe2+)：

n(Fe3+)=o

(a)LiFePO4(b)Li|.xFePO4(c)FePO4

13.(2022?福建省泉州實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三期中)同族的氮、磷、碑元素的化合物在醫(yī)藥生產(chǎn)中有許多重要用途。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)碑的外圍電子排布式是；神與同周期相鄰元素相比，第一電離能由大到小的順序是_______。

(2)氮、磷、碎的氣態(tài)氫化物中，最小穩(wěn)定的是______(填化學(xué)式)，從結(jié)構(gòu)上看其主要原因是o

ON%與BR可形成HN-BF-產(chǎn)物中氮原子的sp,雜化軌道與硼原子的軌道重疊成鍵。

(4)將氨通入膽研溶液中，得到深藍(lán)色溶液，陽(yáng)離子是由氨和水分子與銅離子形成的，呈軸向狹長(zhǎng)的八面體

結(jié)構(gòu)(如圖1)。深藍(lán)色溶液中不存在的作用力有(填字母序號(hào))。

圖1

工。鍵b.金屬鍵c.非極性鍵d.極性鍵e.配位鍵f.范德華力g.氫鍵

(5)不同聚集狀態(tài)的PC1,結(jié)構(gòu)不同。

①司態(tài)PC1$是一種白色晶體，經(jīng)X射線研究證明，是由一種正四面體形陽(yáng)離子和一種正八面體形陰離子構(gòu)

成，晶胞如圖2所示，正八面體形離子的化學(xué)式為；

②氣態(tài)PC%的結(jié)構(gòu)如圖3所示，是分子（填“極性”或“非極性）氣態(tài)P3分子中P的雜化類(lèi)型可能

圖3

a.spb.sp2c.sp'd.sp'de.sp3d2

14.（2022?湖南?長(zhǎng)沙一中高三階段練習(xí)）鐵、鉆、銀均為第四周期第VID族元素，它們的單質(zhì)及化合物具有

廣泛用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布式為。

（2）可用EDTA測(cè)定FT*和Co??的含量。EDTA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

HOOC-CHCH-OCOH

2\/一2

N-CH2-CH2-N

X

HOOC-CH/CH2-OCOH

EDTA中電負(fù)性最大的元素是（填元素符號(hào)），其中C原子軌道雜化類(lèi)型為。

⑶體的一種配位聚合物的化學(xué)式為｛[Co（bte）2（H9）」（NOjJn。bte的分子式為CRN.,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如

圖所示。

bte

「Co（bte）2（H9）2/中，與c026形成配位鍵的原子是_______（填元素符號(hào)）；Imolbte分子中含。鍵的數(shù)目

為molo

試卷第10頁(yè)，共13頁(yè)

(4)NiO>FcO的晶體類(lèi)型與NaCl晶體相同，Ni2+和Pe2+的肉子半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn);

NiOFeO(填V"或“=”)，原因是_______o

(5)一種鐵氮化合物具有高磁導(dǎo)率，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

OFe(III)?Fe(II)ON

已知：晶體的密度為pg-cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為N-該鐵氮化合物的化學(xué)式為。；計(jì)算Fe(Il)

構(gòu)成正八面體的體積為cm3。

15.(2022?山東青島?高三升學(xué)考試)FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖a所小，通常制備條件下只能制得呈電中性的Fe?O

晶體，其中陽(yáng)離子偏少存在缺陷,FemO晶體中存在一種特殊的缺陷結(jié)構(gòu)稱為Koch原子簇(圖b所示)。

O為?！?/p>

?沏4

O為空缺位置

(l)Fe2+的價(jià)電子排布式為,Fc元素在周期表中的位置為o

(2)FeO晶胞中Fe??的配位數(shù)為；Fe^O晶體中為保持電中性，部分Fcz+會(huì)被氧化為Fc",其中Fe?+

和Fe3+的個(gè)數(shù)比為(用含x的代數(shù)式表示)。

(3)Koch原子簇中Fe34填充在組成的空隙中，F(xiàn)e3,填充位置與Fj不同的原因是；每個(gè)

Koch原子簇中，為保持電中性都會(huì)含有6個(gè)空缺位置，其中5個(gè)空缺位置隨機(jī)，但有一個(gè)必位于體心位

置，試解釋其必位于體心位置的原因。

(4)FeO和富馬酸可用于制備補(bǔ)鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如下圖。1mol富馬酸分子中含有兀鍵

mol,富馬酸與馬來(lái)酸是一對(duì)順?lè)串悩?gòu)體，試解釋馬來(lái)酸的明顯大于富馬酸的K,〃的原因

16.(2022?江西?高三階段練習(xí))三元鋰電池性能優(yōu)異、能量密度高，正極材料包含了Ni、Co,Mn三種過(guò)

渡金屬氧化物。

⑴基態(tài)Ni原子有個(gè)未成對(duì)電子，N產(chǎn)核外電子排布式為。

(2)下表是Mn與Fe的部分電離能數(shù)據(jù)，解釋h(Mn)大于k(Fe)的主要原因：。

元素FeMn

第二電離能l2(KJ/mol)15611509

第三電離能l3(KJ/mol)29573248

(3)己知［Co(CN)6廠是強(qiáng)還原劑，與水反應(yīng)能生成［CO(CN)6］3\寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：o

3+

(4)己知H2O2難以將Co2+氧化為Co,若先將Ct??轉(zhuǎn)化為［Co(NH3)6p+,則H2O2能快速將其氧化為

3

［CO(NH3)6］\該原因是.

(5)C。與Ti類(lèi)似，其晶體堆積方式為六方最密堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶胞中含有的原子個(gè)數(shù)為

,已知該晶胞的底邊長(zhǎng)為anm,高為cnm,則晶胞密度為g/cm\

17,(2022?新疆石河子一中高三階段練習(xí))目前，全世界銀的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬

第五位。銀行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。

I.硫酸銀溶于氨水形成［Ni(NH3?］SO4藍(lán)色溶液。

(1)在［Ni(NH3)6p+中存在的化學(xué)鍵有。

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.配位鍵D.氫鍵E.j鍵F.兀鍵

H.丁二酮胎是檢驗(yàn)Ni?+的靈敏試劑。

試卷第12頁(yè)，共13頁(yè)

CH3gH3

(2)丁二酮?dú)v分子9HON=C-C=NOH)中N原子軌道雜類(lèi)型為,1mol丁二酮后分子所含。

鍵的數(shù)目為O丁二酮版分子在與Ni2+形成配離子時(shí)，配位原子最有可能是O

(3)配合物[Ni(CO)j常溫下為液態(tài)，易溶于CCL、苯等有機(jī)溶劑。

①[Ni(CO)4]固態(tài)時(shí)屬于晶體(填晶體類(lèi)型)。

②[Ni(COM中Ni與CO的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型,[Ni(COR的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為(用

表示出配位鍵)。

in.填空。

(4)NaCNO是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NaCNO的電子式是。

(5)相同溫度下，冰的密度比水小的主要原因是。

18,(2022.四川.成都七中高三開(kāi)學(xué)考試)工業(yè)廢水的業(yè)硝酸鹽常常需要處理?；卮鹣铝袉?wèn)題：

O

(1)尿素(人)可將NO,還原為N?。在尿素分子中所含原子中，第一電離能最大者的軌道表示式為

乩曠、NH：

(2)NO-離子的空間構(gòu)型為V形，寫(xiě)出一個(gè)與NO；離子互為等電子體的分子。HNO2酸性弱于HNO3,

請(qǐng)解釋原因_______。

(3)尿素中所有原子共平面，據(jù)此推斷其中N原子的雜化軌道類(lèi)型為。尿素晶體的熔點(diǎn)為132.7℃,

比相同摩爾質(zhì)量的乙酸熔點(diǎn)(16.7C)高116C,這是主要是因?yàn)閛

(4)氨基磺酸也可將NO；還原為N?。氨基磺酸內(nèi)鹽結(jié)構(gòu)(H?N+-SO；)中接受孤對(duì)電子的是______(填“N”或

(5)亞硝酸鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中亞硝酸根呈體心正交堆積，晶胞參數(shù)arbxc(單位為cm)。假設(shè)N,、為

阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體密度d為g-cm-3o圖示晶胞，Na，的原子坐標(biāo)除(1/2,u.1/2)外還有

參考答案:

1.(DB

(2)AC

⑶石墨和CMJ4NA(g,y>1)

96x10s0

(4)3

NA-a

【解析】(1)

石墨是混合晶體，層內(nèi)存在共價(jià)鍵，層與層之間為范德華力，石墨像金屬一樣存在自由移動(dòng)

的電子，石墨中存在金屬鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，石墨晶體中不存在的化學(xué)鍵是離子鍵，選B；

(2)

A.石墨和金剛石熔化以后，碳原子原來(lái)的排列方式被打破，原子間的距離相等，相互作用

強(qiáng)度也相同，所以沸點(diǎn)相同；C60是分子晶體，沸點(diǎn)最小，所以沸點(diǎn)：石墨二金剛石＞C60，

故A正確；

B.。在有機(jī)溶劑(如苯)中有一定溶解性，故B錯(cuò)誤；

C.在石墨的一個(gè)片層中，碳原子間的距離比金剛石小，相互作用更強(qiáng)，更難被破壞，所以

石墨的熔點(diǎn)更高，C6O是分子晶體，熔點(diǎn)最小，所以熔點(diǎn)：石墨,金剛石＞C60,故C正確;

D.C60晶體中，與分子A等距離且最近的分子有12個(gè)，故D錯(cuò)誤；

選AC；

(3)

①石墨、C60中C原子形成3個(gè)Q鍵，C原子以sp2雜化；金剛石中C原子形成4個(gè)。鍵，

C原子以sp3雜化；

②24g金剛石中含有7^7X2XNA=4&個(gè)C-C鍵；

12g/mol

③Cco晶胞中晶粒A的坐標(biāo)為(1,0,0),則晶粒B的坐標(biāo)為(萬(wàn)，y?1)；

(4)

根據(jù)均攤原則，金剛石的晶胞中含有C原子數(shù)為8xJ+6x〈+4=8,設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為apm,

o2

12x896x1()30

則金剛石的密度為逝聲=Rkg*。

2.(1)126B

(2)C60C60晶體屬于面心立方堆積，構(gòu)成微粒的配位數(shù)為12。金剛石的晶體晶胞中每

個(gè)C原子與其他4個(gè)C原子相連，構(gòu)成微粒的配位數(shù)為4。

(3)4個(gè)Ba和2個(gè)Ti

答案第14頁(yè)，共18頁(yè)

331540

(4)(-,-)180G或■或311.76D

【解析】（1）

Y-Fe晶體屬于面心立方最密堆枳，y-Fe晶體中Fc的配位數(shù)為12,即每個(gè)Fc原子距離相等

且最近的Fe原子有12個(gè)，a-Fe屬于簡(jiǎn)單立方堆積，a-Fe晶體中Fe的配位數(shù)為6,即每個(gè)

Fe原子距離相等且最近的Fe原子有6個(gè)。將鐵緩慢加熱到1500℃,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，將會(huì)得

到6-Fe,急速冷卻，晶體的類(lèi)型還來(lái)不及轉(zhuǎn)化，即保持不變，因此固體B為3-Fe：緩慢冷

卻，晶體的類(lèi)型發(fā)生變化，得到a-Fe,即固體A。體心立方堆積的空間利用率高于簡(jiǎn)單立

方堆積，密度較大的是3-Fe（固體B）。

(2)

C”）晶體屬于面心立方堆積，如圖所示,，構(gòu)成微粒的配位數(shù)為12。金

剛石的晶體晶胞,,每個(gè)C原子與其他4個(gè)C原子相連,

構(gòu)成微粒的配位數(shù)為4。

(3)

8

00

00

OTi

01?Ba

o-0--

根據(jù)題意，可知BaTiCh晶體的晶胞如圖所示，6------?

，從

晶胞可知，O在由4個(gè)Ba和2個(gè)Ti圍成的立方結(jié)構(gòu)的中心。

(4)

331

①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，可知B原子的坐標(biāo)為（“丁/

②根據(jù)截面圖結(jié)合幾何知識(shí)可知⑵（Cu）+2r（Al）］為體對(duì)角線的一半，設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為a：則

答案第15頁(yè)，共18頁(yè)

270x4

有Ga=2[2?Cu)+2r(Al)]=4x(127+143)pm,所以a=—T=^pm；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知銅原子之

間的最短核間距為棱長(zhǎng)的一半，即ga=180VJpm或或311.76pm：故答案為：I806

540

或二百或311.76。

③根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，Mn和Al均位于Cu構(gòu)成的六面體的中心，沿體對(duì)角線投影，Mn和A1

的位置均會(huì)與Cu的位置亙合，只有D符合.答案選D.

3.(I)[Ar]3d5Fe3+的3d軌道填充了5個(gè)電子，為半充滿狀態(tài)

⑵10

⑶N2CN

(4)C

112

(5)2西

【解析】(1)

Fe原子?核外有26個(gè)電子，基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s，F(xiàn)e"的

電子排布式為Is22s22P63s23P63d，，簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d5,Fe3+的價(jià)電子排布式為3d5,

Fe2+的價(jià)電子排布式為3d，F(xiàn)e3+的3d軌道填充了5個(gè)電子，為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，F(xiàn)e3+

的化學(xué)性質(zhì)比Fe?+穩(wěn)定。

(2)

CO的結(jié)構(gòu)式為C三O,1個(gè)CO分子中含1個(gè)c鍵，1個(gè)Fe與5個(gè)CO形成5個(gè)配位鍵，配

位鍵也是。鍵，I個(gè)Fe(CO)5中含有10個(gè)。鍵，lmolFe{CO)5中含有l(wèi)Omol。鍵。

(3)

用替代法，與CO互為等電子體的分子為N2,離子有CN\C2?一等。

(4)

由原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)；B為(J,0,；)；C為(；

中原子坐標(biāo)參數(shù)1為(1,0,1),2為(1,g),3為(g,g,1)；D原子位于1、2、3、

313

B四個(gè)原子構(gòu)成四面體的中心，所以D的坐標(biāo)是(:，4,4),故C正確，故答案選C。

444

(5)

答案第16頁(yè)，共18頁(yè)

①用“均攤法”，該晶胞中含有的鐵原子數(shù)：8x《+l=2個(gè)。

8

11?

②晶胞的體積為a3cm3,一個(gè)晶胞中含有2個(gè)鐵原子，則晶體鐵的密度為不一g/cnf。

a/八

4.(1)73d

(2)TiCl4>TiBs、Tib均為分子晶體，組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子

間作用力越大，熔點(diǎn)越高，相對(duì)分子質(zhì)量：TiC14<TiBr4<TiI4,熔點(diǎn)：TiCl4<TiBr4<TiI4o

(3)Ti<B<H4sp3ABD

(4)120.915

【解析】(1)

鈦為22號(hào)元素，電子排布式為：Is22s22P63s23P63d24s2,存在7種能級(jí)的電子，每個(gè)能級(jí)能

量不同，其中能量最高的能級(jí)為3d能級(jí)，

(2)

F的電負(fù)性大于Cl、BrsI,F與Ti之間形成離子鍵，即第匕為離子晶體，具他幾種均為分

子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)一般高于分子晶體，而組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越

大，分子間作用力越大，熔點(diǎn)越高，相對(duì)分子質(zhì)量：TiC14<TiBr4<TiI4,熔點(diǎn)：TiCl4<TiBr4

<Tiho

(3)

①Ti(BH4)3中所含元素電負(fù)性H大于B,B大于Ti,由小到大的順序?yàn)椋篢iVBVH。

②SiCL的中心Si原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+^^=4,無(wú)孤對(duì)電子，為正四面體構(gòu)型，TiC14

與SiCh結(jié)構(gòu)相似，TiCL的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)應(yīng)為4。

③BH,中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+四甘3=4,B為sp3雜化。

④LiBH』存在Li+和BH：,Li+和BH；之間為離子鍵,BH；中存在共價(jià)鍵和配位鍵,故ABD

正確。

(4)

氮化鈦晶體的晶胞與NaCI晶胞相似，用A1摻雜TiN后，由晶胞結(jié)構(gòu)可知Ti位于棱心，A1

位于體心，距離A1最近的Ti有12個(gè)；用AI摻雜TiN后，根據(jù)NaQ的晶胞結(jié)構(gòu)可知一個(gè)

4x62

晶胞中存在4個(gè)N和4個(gè)Ti,晶胞的質(zhì)量為：下一g，晶胞的體積為：(axlO~3cm3,則

N人

4x62.3

38Cm

晶胞的密度為：v(.lx|(1io)'；用Al摻雜TiN后，一個(gè)晶胞中存在4個(gè)N和3個(gè)

4x14+48x3+27227227.

Ti、1個(gè)AI,晶胞的質(zhì)量為:------------,則晶胞的密度為：(.*10」。)國(guó)5一；3

答案第17頁(yè)，共18頁(yè)

227

NA(ax10-呼

摻雜Al后的晶體密度是TiN晶體的‘4x62=°915倍。

^A(axiO-'0)3

(2)K

(3)Is22s22P3

(4)SiS

(5)26

(6)HBeAl

(7)Is22s22P6s22P4

【解析】(1)

第3周期原了半徑最小的元素，為C1元素，其核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子、核外有17個(gè)電子，原了

結(jié)構(gòu)示意圖為)〃。

(2)

同周期主族元素隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，第4周期中第一電離能最小的元

素為鉀元素，元素符號(hào)為K。

(3)

原子最外層電子排布為ns，pn+lS能級(jí)上最多排列2個(gè)電子，則n=2,該元素最外層電子排

布式為2s22P3,為N元素，基態(tài)N原子核外電子排布式為Is22522P3。

(4)

3P軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素外圍電子排布式為3$23P2、3s23P。分別為硅、硫元素，

元素符號(hào)為Si、So

(5)

某元素原子基態(tài)時(shí)有6個(gè)電子處于3d軌道上，該元素原子外圍電子排布式為3d64s2,該元

素原子核外電子數(shù)=2+8+14+2=26,位于第四周期第VUI族，為Fe元素，原子序數(shù)為26c

(6)

短周期元素中，周期序數(shù)與主族序數(shù)相等的元索有氫、彼、鋁，元素符號(hào)為H、Be.AL

(7)

某質(zhì)量數(shù)為32,核內(nèi)有16個(gè)中子的原子，核外電子數(shù)=32-16=16,根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其電

子排布式為Is22s22P63s22P4°

6.(1)正四面體形1

答案第18頁(yè)，共18頁(yè)

3-

(2)N20SCNFe

(3)1:4

(4)Is22s22P63s23P63dI或[Ar]3d3)[Cr(NH3)4(H2O)2]C13

2x80

⑸T，°2N,^abcxK)-30

【分析】A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)AVBVCV

D<E<F\化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層

結(jié)構(gòu)，C形成?2價(jià)陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰

周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，分子中存在氫犍，C形成-2價(jià)陰離子，則C為氧元素，故D為

鎂元素?；核電荷數(shù)B〈C,則B為氮元素-；A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC2為非極

性分子，則A為碳元素；E原子的一種核素的質(zhì)量數(shù)為49,中子數(shù)為27,則質(zhì)子數(shù)為22,

E為T(mén)i元素。F元素是第四周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，原子核外電子排布為：

Is22s22P63s23P63ds4sl則F為Cr元素；CrCb能與NH?、生0形成六配位的配合物，且兩種

配體的物質(zhì)的量之比為2：I,則配體中有4個(gè)N%、2個(gè)H2O,Imol配合物與足量的AgNO.a

溶液反應(yīng)能立即生成3moiAgCL說(shuō)明三個(gè)氯離子位于外界，該配合物為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cb。

(1)

由上述分析可知，B為N元素，其氫化物為氨氣，氨氣與HC1反應(yīng)生成氯化銹，氯化筱中

含有N元素的粒子為NH；,NH：中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+二^—=4,N原子為$p，雜

化，不含孤對(duì)電子，故其空間構(gòu)型是正四面體；F為Cr.原子核外電子排布為

Is22s22P63s23P63dmsI元素原子的最外層電子數(shù)為1個(gè)，故答案為：正四面體形；1；

(2)

電離子分別與CO2、由N、O組成的氣態(tài)化合物互為等電子體，貝UN、O組成的化合物化

學(xué)式為N2O；%離子還可以和一價(jià)陰離子互為等電子體，根據(jù)價(jià)電子總數(shù)相等，用S、C

原子代替2個(gè)N原子可知該陰離子為SCN；SCN-常用于檢驗(yàn)FP+,故答案為：N20：SCN-

Fe3+；

⑶

B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNCh，D的單質(zhì)為Mg,HNO3稀溶液與Mg反應(yīng)時(shí)，N

元素被還原到最低價(jià)，生成NH4NO3,Mg被氧化為Mg(NO3)2,令NH4NO3,Mg(NO3)2的化

學(xué)計(jì)量數(shù)分別為x、y,則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有[5-(-3)]xx=2y,所以x：y=4：1,該反應(yīng)的化

學(xué)方程式是4Mg+10HNO尸4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2。，所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物

質(zhì)的量之比是1：4,故答案為：1：4；

(4)

Cr原子核外電子排布為：Is22s22P63s23P63ds4s\Cr原子失去4s能級(jí)1個(gè)電子、3d能級(jí)2

答案第19頁(yè)，共18頁(yè)

個(gè)電子形成C「"，Cr3+的核外電子排布式是Is22s22P63s23P63d'(或[Ar]3d-')；由上述分析可知，

Ci-Ch形成的六配位的配合物化學(xué)式為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cb，故答案為：Is22s22P63s23P63d3(或

3

lAr]3d)；[Cr(NH3)4(H2O)2]C13；

(5)

晶胞中Ti原子位于體心與頂點(diǎn)上，0原子位于上下兩個(gè)面上及體內(nèi)(有2個(gè))，故晶胞中Ti

元素?cái)?shù)目=l+8x^=2、。原子數(shù)目=2+4xg=4,故該化合物化學(xué)式為T(mén)iCh；晶胞質(zhì)量=2x"^一

81NA

g，若晶胞中參數(shù)分別為叩m、bpm、cpm,則晶胞的體枳

?80

2X----￡

=ax10'10cmxbx10l0cmxcx|()l0cm=abcxIO-3ocm3,該晶體的密度=N.=

abcxlO^cm3

2x802x80

N[abc工()員g/cm3,故答案為："Oz；N-abcJ()-3og/cm\

7.(1)Is22s22P63s23P2洪特規(guī)則

(2)O>Si>Al>Na激發(fā)態(tài)

⑶24d3d74s2極性

(4)啞鈴直線型乙醉分子間能形成氫鍵

40i

(5)CuCuO-xlO'

【詳解】(1)已知硅是14號(hào)元素，基態(tài)硅原子的電子排布式為Is22s22P63s23P2；根據(jù)洪特

規(guī)則.當(dāng)電子進(jìn)入同一能級(jí)的不同軌道時(shí),電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同的軌道日自旋方向相

mini??im

同，故基態(tài)銘原子的價(jià)電子排布圖不能寫(xiě)成3d4s形式，是違背了洪特

規(guī)則；

(2)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA與IHA、VA與V【A反常，同一

主族從上往下元素第一電離能依次減小，故NaAlSi2O6中四種元素第一電離能由大到小的順

序?yàn)?>Si>Al>Na；灼燒硅酸鋁鈉時(shí)，元素由基態(tài)到激發(fā)態(tài)時(shí)需吸收能量，當(dāng)由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)

化為基態(tài)時(shí)，則會(huì)釋放能量，故當(dāng)鈉元素的價(jià)電了由激發(fā)態(tài)躍遷到另?狀態(tài)時(shí)產(chǎn)生黃色火焰；

(3)一個(gè)氨氣中有3個(gè)N-H。鍵，6個(gè)氨氣共含有3x6=18個(gè)a鍵，[Co(NH3)6]2+有6個(gè)配

位鍵,配位鍵也是。鍵,故lmol[Co(NH3)6]C12共含有o鍵的數(shù)目為24NA;Co元素為27號(hào)

元素，核外電子數(shù)27,處于元素周期表中第4周期第VU1族，價(jià)電子排布：3d74s2,位于周期

表d區(qū)；配體是分子氨氣，三角錐形是極性分子；

(4)基態(tài)S原子的價(jià)電子徘布式為3s23P4,電子占據(jù)最高能級(jí)為3p,電子云輪廓圖為啞鈴形；

CS2分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)2+g(4-2x2)=2且不含孤電子對(duì)，所以CS2的空間構(gòu)型為直線

答案第20頁(yè)，共18頁(yè)

型；C2H5sH的沸點(diǎn)比C2H50H低的原因乙醇分子間能形成氫鍵;

(5)M元素為銅，都位于體心，個(gè)數(shù)為4,氧位于6個(gè)面心司8個(gè)丁點(diǎn)，數(shù)目為8xJ+6x!=4,

o2

該化合物的化學(xué)式為CuO：該晶胞的邊長(zhǎng)為2nm,晶胞的體枳為(2x1(P)3cm3,質(zhì)量為

4x(64+16)4x(64+16)

F-g'故晶胞的密度為N廣&xlO/g/cn?。

8.(1)X射線衍射實(shí)驗(yàn)

⑵><3三角他形

(3)GaN、GaP、GaAs均為共價(jià)晶體，