安徽省馬鞍山市2024-2025-2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期11月期中試題含解析

安徽省馬鞍山市2024-2025_2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期11月期中試題含解析一、選擇題要求：請根據(jù)所學(xué)知識，選擇正確的答案。1.下列關(guān)于元素周期表的描述中，正確的是（）A.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強B.同一主族的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小C.同一周期內(nèi)的金屬元素，原子序數(shù)越大，金屬活動性越強D.同一主族的非金屬元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱2.下列化合物中，屬于離子化合物的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.氯化氫（HCl）C.碳酸鈣（CaCO3）D.硫酸銅（CuSO4）3.下列反應(yīng)中，能發(fā)生置換反應(yīng)的是（）A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2HCl+NaOH=NaCl+H2OC.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D.NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O二、填空題要求：根據(jù)所學(xué)知識，填寫下列空白。1.氧化鋁的化學(xué)式為______，它是一種______氧化物。2.氯化氫在常溫常壓下是一種______，它的水溶液叫做______。3.碳酸鈉溶液中加入氫氧化鈣溶液，生成______、______和______。三、計算題要求：根據(jù)所學(xué)知識，計算下列題目。1.計算25g硫酸溶液中含有的硫酸質(zhì)量（已知硫酸溶液的濃度為20%）。2.將20g氫氧化鈉溶解在100g水中，求所得溶液的質(zhì)量分數(shù)（氫氧化鈉的相對分子質(zhì)量為40）。四、簡答題要求：根據(jù)所學(xué)知識，簡要回答下列問題。1.簡述原子結(jié)構(gòu)的基本原理，并說明原子結(jié)構(gòu)是如何決定元素性質(zhì)的。2.解釋酸堿中和反應(yīng)的原理，并舉例說明生活中常見的酸堿中和反應(yīng)。五、實驗題要求：根據(jù)實驗原理和步驟，完成下列實驗操作。1.實驗?zāi)康模簻y定某金屬的相對原子質(zhì)量。實驗原理：利用金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的原理，通過測量生成的氫氣體積來計算金屬的相對原子質(zhì)量。實驗步驟：（1）取一定量的金屬樣品，稱量其質(zhì)量為m1；（2）將金屬樣品放入燒杯中，加入適量的稀硫酸；（3）用排水法收集生成的氫氣，測量其體積為V；（4）計算金屬的相對原子質(zhì)量。2.實驗?zāi)康模禾骄坎煌瑵舛鹊柠}酸對金屬活動性的影響。實驗原理：金屬活動性越強，與酸反應(yīng)生成氫氣的速率越快。實驗步驟：（1）準(zhǔn)備三支試管，分別加入不同濃度的鹽酸；（2）取相同質(zhì)量的同種金屬樣品，分別放入三支試管中；（3）觀察金屬與鹽酸反應(yīng)的速率，記錄生成氣泡的情況；（4）分析實驗結(jié)果，得出結(jié)論。六、論述題要求：根據(jù)所學(xué)知識，論述下列問題。1.論述化學(xué)在環(huán)境保護中的作用，并結(jié)合實例說明化學(xué)在解決環(huán)境問題中的應(yīng)用。2.討論化學(xué)與人類生活的關(guān)系，說明化學(xué)知識在提高生活質(zhì)量、促進社會發(fā)展方面的作用。本次試卷答案如下：一、選擇題1.答案：D解析思路：根據(jù)元素周期表的知識，同一主族的非金屬元素，從上到下，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱。2.答案：A解析思路：離子化合物是由正負離子通過離子鍵結(jié)合而成的化合物。氫氧化鈉由鈉離子和氫氧根離子組成，是離子化合物。3.答案：A解析思路：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，符合置換反應(yīng)的定義。二、填空題1.答案：Al2O3；堿性解析思路：氧化鋁的化學(xué)式為Al2O3，由于氧化鋁中的氧為-2價，鋁為+3價，因此它是一種堿性氧化物。2.答案：氣體；鹽酸解析思路：氯化氫在常溫常壓下是一種氣體，它溶解在水中形成鹽酸。3.答案：碳酸鈣、水、二氧化碳解析思路：碳酸鈉溶液中加入氫氧化鈣溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀、水和二氧化碳氣體。三、計算題1.答案：5g解析思路：硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%，即每100g溶液中含有20g硫酸。因此，25g硫酸溶液中含有硫酸的質(zhì)量為25g×20%=5g。2.答案：16.7%解析思路：氫氧化鈉的相對分子質(zhì)量為40，將20g氫氧化鈉溶解在100g水中，溶液的總質(zhì)量為120g。質(zhì)量分數(shù)=(氫氧化鈉質(zhì)量/溶液總質(zhì)量)×100%=(20g/120g)×100%≈16.7%。四、簡答題1.答案：原子結(jié)構(gòu)的基本原理是原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，核外電子帶負電。原子結(jié)構(gòu)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，因為元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于其最外層電子的排布。2.答案：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。生活中常見的酸堿中和反應(yīng)包括：食醋（醋酸）與堿面（碳酸鈉）反應(yīng)生成醋酸鈉、水和二氧化碳；胃酸（鹽酸）與抗酸藥（氫氧化鋁）反應(yīng)生成氯化鋁和水。五、實驗題1.實驗步驟：（1）稱量金屬樣品質(zhì)量為m1；（2）將金屬樣品放入燒杯中，加入適量的稀硫酸；（3）用排水法收集生成的氫氣，測量其體積為V；（4）計算金屬的相對原子質(zhì)量：金屬的相對原子質(zhì)量=(2×m1)/V。2.實驗步驟：（1）準(zhǔn)備三支試管，分別加入不同濃度的鹽酸；（2）取相同質(zhì)量的同種金屬樣品，分別放入三支試管中；（3）觀察金屬與鹽酸反應(yīng)的速率，記錄生成氣泡的情況；（4）分析實驗結(jié)果，得出結(jié)論。六、論述題1.論述化學(xué)在環(huán)境保護中的作用：化學(xué)在環(huán)境保護中起著重要作用，如開發(fā)新能源、治理污染、回收利用資源等。例如，通過化學(xué)方法可以處理工業(yè)廢