安徽省桐城市天城中學2012-2013學年高二下學期期末考試（化學）

安徽省桐城市天城中學2012-2013學年高二下學期期末考試（化學）一、選擇題（每小題2分，共20分）1.下列物質中，屬于有機高分子化合物的是（）A.氯化鈉B.乙醇C.聚乙烯D.氫氧化鈉2.下列反應中，屬于置換反應的是（）A.2H2O2→2H2O+O2B.2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2OC.Fe+CuSO4→FeSO4+CuD.2KClO3→2KCl+3O23.下列物質中，能與鹽酸反應生成鹽和水的物質是（）A.氧化鐵B.氫氧化鈉C.碳酸鈣D.氧化鋁4.下列關于溶液的說法中，正確的是（）A.溶液的濃度越高，溶解度越大B.溶液的濃度越高，密度越大C.溶液的濃度越高，粘度越大D.溶液的濃度越高，沸點越高5.下列物質中，屬于弱電解質的是（）A.鹽酸B.氫氧化鈉C.氫氧化鈣D.硫酸6.下列關于化學鍵的說法中，正確的是（）A.化學鍵是原子間相互作用的力B.化學鍵是離子間相互作用的力C.化學鍵是分子間相互作用的力D.化學鍵是分子內(nèi)相互作用的力7.下列物質中，屬于非電解質的是（）A.硫酸B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.乙醇8.下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（）A.反應速率與反應物的濃度無關B.反應速率與反應物的溫度無關C.反應速率與反應物的表面積無關D.反應速率與反應物的濃度、溫度、表面積等因素有關9.下列關于化學平衡的說法中，正確的是（）A.化學平衡是反應物和生成物濃度相等的平衡B.化學平衡是反應物和生成物摩爾比相等的平衡C.化學平衡是反應物和生成物活化能相等的平衡D.化學平衡是反應物和生成物反應速率相等的平衡10.下列關于氧化還原反應的說法中，正確的是（）A.氧化還原反應是電子轉移的反應B.氧化還原反應是離子交換的反應C.氧化還原反應是分子間相互作用的反應D.氧化還原反應是分子內(nèi)相互作用的反應二、填空題（每空2分，共20分）1.下列物質的化學式：氧化鐵（）、硫酸銅（）、氫氧化鈉（）、氯酸鉀（）、碳酸鈉（）、硝酸銀（）。2.下列物質的名稱：Fe2O3（）、CuSO4（）、NaOH（）、KClO3（）、Na2CO3（）、AgNO3（）。3.下列物質的溶解度：氯化鈉（）、硫酸鈉（）、硝酸鉀（）、氯化銀（）、硫酸鋇（）、碳酸鈣（）。4.下列物質的熔點：氧化鋁（）、硫酸（）、氫氧化鈉（）、碳酸鈉（）、硝酸銀（）、氯化鉀（）。5.下列物質的沸點：水（）、硫酸（）、氫氧化鈉（）、碳酸鈉（）、硝酸銀（）、氯化鉀（）。6.下列物質的密度：氧化鋁（）、硫酸（）、氫氧化鈉（）、碳酸鈉（）、硝酸銀（）、氯化鉀（）。7.下列物質的酸性：硫酸（）、鹽酸（）、硝酸（）、氫氯酸（）、醋酸（）、苯甲酸（）。8.下列物質的堿性：氫氧化鈉（）、氫氧化鉀（）、氫氧化鈣（）、氫氧化鋇（）、氫氧化鎂（）、氫氧化鋁（）。9.下列物質的還原性：鐵（）、銅（）、鋅（）、鋁（）、銀（）、金（）。10.下列物質的氧化性：氧氣（）、氯氣（）、氟氣（）、溴氣（）、碘氣（）、硫（）。四、實驗題（每空2分，共20分）要求：根據(jù)實驗步驟和現(xiàn)象，填寫下列空白。1.實驗目的：探究氫氧化鈉與稀硫酸反應的化學方程式。實驗步驟：（1）取少量氫氧化鈉溶液于試管中；（2）滴加幾滴酚酞指示劑；（3）逐滴加入稀硫酸；（4）觀察溶液顏色變化。實驗現(xiàn)象：酚酞指示劑變?yōu)榧t色，隨后逐漸變?yōu)闊o色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）氫氧化鈉的化學式為________；（2）稀硫酸的化學式為________；（3）氫氧化鈉與稀硫酸反應生成的鹽的化學式為________；（4）氫氧化鈉與稀硫酸反應的化學方程式為________。2.實驗目的：探究金屬活動性順序。實驗步驟：（1）取兩支試管，分別加入少量鋅粒和鐵粉；（2）向試管中分別加入少量硫酸銅溶液；（3）觀察金屬與硫酸銅溶液的反應現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：鋅粒表面有紅色固體析出，鐵粉表面無變化。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）鋅的化學式為________；（2）鐵的化學式為________；（3）硫酸銅的化學式為________；（4）金屬活動性順序中，鋅排在鐵的________（前/后）。3.實驗目的：探究物質的溶解度。實驗步驟：（1）取三個試管，分別加入少量氯化鈉、硫酸鈉和硝酸鉀；（2）向試管中分別加入適量水；（3）觀察溶解現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：氯化鈉溶解度最大，硝酸鉀溶解度最小。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）氯化鈉的化學式為________；（2）硫酸鈉的化學式為________；（3）硝酸鉀的化學式為________；（4）溶解度最大的物質是________。4.實驗目的：探究酸堿中和反應。實驗步驟：（1）取少量氫氧化鈉溶液于試管中；（2）滴加幾滴酚酞指示劑；（3）逐滴加入稀鹽酸；（4）觀察溶液顏色變化。實驗現(xiàn)象：酚酞指示劑變?yōu)榧t色，隨后逐漸變?yōu)闊o色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）氫氧化鈉的化學式為________；（2）稀鹽酸的化學式為________；（3）氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成的鹽的化學式為________；（4）氫氧化鈉與稀鹽酸反應的化學方程式為________。5.實驗目的：探究氣體的性質。實驗步驟：（1）取一個集氣瓶，加入少量鋅粒和硫酸銅溶液；（2）用導管將產(chǎn)生的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中；（3）觀察氣體與石灰水的反應現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）鋅的化學式為________；（2）硫酸銅的化學式為________；（3）產(chǎn)生的氣體的化學式為________；（4）氣體與石灰水反應的化學方程式為________。六、計算題（每空2分，共20分）要求：根據(jù)下列數(shù)據(jù)和公式，計算所求值。1.已知10g某金屬M與足量鹽酸反應，生成氫氣0.5g。求金屬M的相對原子質量。解答步驟：（1）寫出金屬M與鹽酸反應的化學方程式；（2）根據(jù)化學方程式，計算金屬M的相對原子質量。2.20℃時，100g水中溶解了5g某物質A，溶解度達到飽和。求該物質A在20℃時的溶解度。解答步驟：（1）根據(jù)溶解度的定義，計算物質A在20℃時的溶解度；（2）將溶解度以g/100g水的形式表示。3.1L0.1mol/L的鹽酸溶液中，含有多少摩爾的氫離子？解答步驟：（1）根據(jù)溶液的濃度，計算鹽酸溶液中氫離子的摩爾數(shù)；（2）寫出計算過程。本次試卷答案如下：一、選擇題（每小題2分，共20分）1.C解析：有機高分子化合物是由碳、氫、氧、氮等元素組成的大分子化合物，聚乙烯屬于有機高分子化合物。2.C解析：置換反應是指一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。Fe+CuSO4→FeSO4+Cu符合置換反應的定義。3.B解析：氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應方程式為：NaOH+HCl→NaCl+H2O。4.D解析：溶液的沸點隨溶質濃度的增加而升高，沸點與溶液的濃度成正比。5.D解析：弱電解質是指在水中只部分電離的化合物，乙醇在水中只部分電離，屬于弱電解質。6.A解析：化學鍵是原子間相互作用的力，包括共價鍵、離子鍵、金屬鍵等。7.D解析：非電解質是指在水中不電離的化合物，乙醇在水中不電離，屬于非電解質。8.D解析：化學反應速率與反應物的濃度、溫度、表面積等因素有關。9.D解析：化學平衡是反應物和生成物反應速率相等的平衡狀態(tài)。10.A解析：氧化還原反應是電子轉移的反應，涉及氧化劑和還原劑。二、填空題（每空2分，共20分）1.Fe2O3、CuSO4、NaOH、KClO3、Na2CO3、AgNO3解析：根據(jù)常見化合物的化學式填寫。2.氧化鐵、硫酸銅、氫氧化鈉、氯酸鉀、碳酸鈉、硝酸銀解析：根據(jù)常見化合物的名稱填寫。3.氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鉀、氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣解析：根據(jù)常見化合物的溶解度填寫。4.氧化鋁、硫酸、氫氧化鈉、碳酸鈉、硝酸銀、氯化鉀解析：根據(jù)常見化合物的熔點填寫。5.水、硫酸、氫氧化鈉、碳酸鈉、硝酸銀、氯化鉀解析：根據(jù)常見化合物的沸點填寫。6.氧化鋁、硫酸、氫氧化鈉、碳酸鈉、硝酸銀、氯化鉀解析：根據(jù)常見化合物的密度填寫。7.硫酸、鹽酸、硝酸、氫氯酸、醋酸、苯甲酸解析：根據(jù)常見化合物的酸性填寫。8.氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇、氫氧化鎂、氫氧化鋁解析：根據(jù)常見化合物的堿性填寫。9.鐵、銅、鋅、鋁、銀、金解析：根據(jù)金屬活動性順序填寫。10.氧氣、氯氣、氟氣、溴氣、碘氣、硫解析：根據(jù)物質的氧化性填寫。四、實驗題（每空2分，共20分）1.（1）NaOH（2）H2SO4（3）Na2SO4（4）2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O解析：根據(jù)實驗現(xiàn)象和化學方程式填寫。2.（1）Zn（2）Fe（3）CuSO4（4）前解析：根據(jù)金屬活動性順序和實驗現(xiàn)象填寫。3.（1）NaCl（2）Na2SO4（3）KNO3（4）氯化鈉解析：根據(jù)溶解度定義和實驗現(xiàn)象填寫。4.（1）NaOH（2）HCl（3）NaCl（4）NaOH+HCl→NaCl+H2O解析：根據(jù)實驗現(xiàn)象和化學方程式填寫。5.（1）Zn（2）CuSO4（3）H2（4）Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu解析：根據(jù)實驗現(xiàn)象和化學方程式填寫。五、計算題（每空2分，共20分）1.（1）M+2HCl→MCl2+H2↑（2）根據(jù)化學方程式，M的相對原子質量=2×1/0.5=4解