福建省莆田市第二十四中學(xué)2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題

福建省莆田市第二十四中學(xué)2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題一、選擇題要求：請(qǐng)從下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題意的正確答案，并將正確選項(xiàng)的字母填寫(xiě)在題后的括號(hào)內(nèi)。1.下列關(guān)于化學(xué)元素周期律的敘述中，正確的是（）A.同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大B.同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小C.同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)的增加而增大D.同一主族元素，第一電離能隨著原子序數(shù)的增加而減小2.下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是（）A.H2OB.CO2C.NaClD.CH43.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是（）A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比B.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的溫度成反比C.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度和溫度成正比D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的溫度和壓強(qiáng)成正比4.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（）A.氧化劑在反應(yīng)中失去電子B.還原劑在反應(yīng)中得到電子C.氧化劑和還原劑在反應(yīng)中同時(shí)失去電子D.氧化劑和還原劑在反應(yīng)中同時(shí)得到電子5.下列關(guān)于溶液的敘述中，正確的是（）A.溶液的濃度越高，其粘度越大B.溶液的濃度越高，其沸點(diǎn)越高C.溶液的濃度越高，其沸點(diǎn)越低D.溶液的濃度越高，其粘度越低二、填空題要求：請(qǐng)將正確答案填寫(xiě)在題后的括號(hào)內(nèi)。6.在原子結(jié)構(gòu)中，下列哪個(gè)粒子帶正電荷？（）7.下列哪個(gè)元素屬于第IIA族元素？（）8.下列哪個(gè)化合物屬于有機(jī)化合物？（）9.下列哪個(gè)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)？（）10.下列哪個(gè)物質(zhì)屬于酸？（）三、簡(jiǎn)答題要求：請(qǐng)用簡(jiǎn)潔的語(yǔ)言回答下列問(wèn)題。11.簡(jiǎn)述化學(xué)元素周期律的規(guī)律。12.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)。13.簡(jiǎn)述溶液的濃度與粘度的關(guān)系。14.簡(jiǎn)述溶液的濃度與沸點(diǎn)的關(guān)系。四、計(jì)算題要求：請(qǐng)根據(jù)下列化學(xué)方程式，計(jì)算所需物質(zhì)的量或質(zhì)量。15.已知反應(yīng)方程式：2H2+O2→2H2O。若要制得36克水，需要多少克氫氣？（氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol）16.計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：25℃時(shí)，將10克NaCl溶解于100克水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol）17.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，計(jì)算22.4升氫氣的物質(zhì)的量。（氫氣的摩爾體積為22.4L/mol）18.計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K：反應(yīng)方程式為2NO2(g)?N2O4(g)，在298K時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)NO2的濃度為0.5mol/L，N2O4的濃度為0.2mol/L。五、實(shí)驗(yàn)題要求：請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)步驟，完成下列實(shí)驗(yàn)操作。19.實(shí)驗(yàn)室中常用蒸餾法來(lái)分離混合物。請(qǐng)簡(jiǎn)述蒸餾實(shí)驗(yàn)的原理，并說(shuō)明如何通過(guò)蒸餾來(lái)分離水和酒精的混合物。20.在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，如何判斷滴定終點(diǎn)？請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟和判斷方法。21.在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，如何選擇合適的指示劑？請(qǐng)簡(jiǎn)述選擇指示劑的原則和注意事項(xiàng)。六、綜合題要求：請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，綜合分析并回答下列問(wèn)題。22.分析下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些是氧化反應(yīng)，哪些是還原反應(yīng)，并寫(xiě)出相應(yīng)的氧化劑和還原劑。反應(yīng)方程式：Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag23.介紹一種常見(jiàn)的有機(jī)合成方法，并簡(jiǎn)述其原理和步驟。24.分析下列物質(zhì)在自然界中的循環(huán)過(guò)程，并說(shuō)明其在生態(tài)系統(tǒng)中的作用。物質(zhì)：CO2、H2O、O2、N2本次試卷答案如下：一、選擇題1.C。同一周期元素，隨著原子序數(shù)的增加，原子核的正電荷增加，對(duì)外層電子的吸引力增強(qiáng)，因此原子半徑減小。第一電離能隨著原子序數(shù)的增加而增大，因?yàn)樾枰嗟哪芰縼?lái)移除最外層的電子。2.C。NaCl是由鈉離子和氯離子組成的離子化合物。3.C。反應(yīng)速率通常與反應(yīng)物的濃度和溫度成正比，因?yàn)檩^高的濃度意味著更多的反應(yīng)物分子可以同時(shí)相互作用，而較高的溫度則增加了分子運(yùn)動(dòng)的能量，從而增加了反應(yīng)速率。4.B。氧化劑在反應(yīng)中得到電子，被還原；還原劑在反應(yīng)中失去電子，被氧化。5.A。溶液的濃度越高，分子間的相互作用力增強(qiáng)，因此粘度越大。二、填空題6.質(zhì)子（或原子核）7.鈣（Ca）8.甲烷（CH4）9.2H2+O2→2H2O10.鹽酸（HCl）三、簡(jiǎn)答題11.化學(xué)元素周期律的規(guī)律是：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加呈周期性變化。12.氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)是：有電子轉(zhuǎn)移，反應(yīng)物中有物質(zhì)被氧化，有物質(zhì)被還原。13.溶液的濃度越高，分子間的相互作用力增強(qiáng)，因此粘度越大。14.溶液的濃度越高，溶液的沸點(diǎn)越高，因?yàn)樾枰嗟哪芰縼?lái)克服分子間的吸引力。四、計(jì)算題15.需要的氫氣質(zhì)量=(36g/2g/mol)×2=36g16.物質(zhì)的量濃度=(10g/58.5g/mol)/0.1L=1.71mol/L17.物質(zhì)的量=22.4L/22.4L/mol=1mol18.平衡常數(shù)K=([N2O4]/([NO2]^2))=(0.2mol/L/(0.5mol/L)^2)=0.64五、實(shí)驗(yàn)題19.蒸餾實(shí)驗(yàn)的原理是利用混合物中各組分沸點(diǎn)的差異，通過(guò)加熱使低沸點(diǎn)組分先蒸發(fā)，再冷凝收集，從而實(shí)現(xiàn)分離。分離水和酒精的混合物時(shí)，首先將混合物加熱至酒精的沸點(diǎn)（78.37℃），酒精蒸發(fā)后通過(guò)冷凝管冷凝成液體收集。20.判斷滴定終點(diǎn)的方法是使用指示劑，當(dāng)溶液的顏色發(fā)生明顯變化，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時(shí)，表示達(dá)到滴定終點(diǎn)。21.選擇氧化還原滴定指示劑的原則是：指示劑的變色范圍應(yīng)與滴定反應(yīng)的終點(diǎn)pH范圍相匹配，且指示劑本身不應(yīng)參與反應(yīng)。六、綜合題22.氧化反應(yīng)：Cu→Cu^2++2e^-，還原反應(yīng)：2Ag^++2e^-→2Ag。氧化劑：AgNO3，還原劑：Cu。23.一種常見(jiàn)的有機(jī)合成方法是加成反應(yīng)，其原理是兩個(gè)或多個(gè)分子結(jié)合形成一個(gè)單一的分子。步驟包括：識(shí)別反應(yīng)物中的不飽和鍵（如雙鍵或三鍵），選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行加成，然后分離純化產(chǎn)物。24.CO2、H2