廣西欽州市欽州港區(qū)中學(xué)2016屆高三3月月考化學(xué)試卷

廣西欽州市欽州港區(qū)中學(xué)2016屆高三3月月考化學(xué)試卷一、選擇題1.某溶液中存在下列平衡：NH4++H2O?NH3·H2O、NH3·H2O+H+?NH4++H2O，已知該溶液的pH=9，下列說(shuō)法正確的是：A.溶液中c（NH4+）=c（NH3·H2O）B.溶液中c（OH-）=c（H+）C.溶液中c（OH-）>c（H+）D.溶液中c（NH4+）>c（NH3·H2O）2.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的敘述正確的是：A.同周期元素的原子半徑從左到右逐漸增大B.同主族元素的原子半徑從上到下逐漸減小C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是：A.反應(yīng)速率越大，反應(yīng)時(shí)間越短B.反應(yīng)速率越大，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大C.溫度越高，反應(yīng)速率越快D.反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越慢4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是：A.化學(xué)鍵是分子間的作用力B.化學(xué)鍵是原子間的相互作用C.共價(jià)鍵是兩個(gè)原子共享一對(duì)電子形成的D.離子鍵是電子從一個(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子形成的5.下列關(guān)于有機(jī)化合物分類的說(shuō)法正確的是：A.含有碳元素的化合物都是有機(jī)化合物B.有機(jī)化合物只含有碳和氫元素C.有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)復(fù)雜多樣D.有機(jī)化合物的性質(zhì)與無(wú)機(jī)化合物相同二、填空題1.氯化銨固體在加熱條件下會(huì)發(fā)生分解，生成氨氣和氯化氫氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________。2.下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是：__________。3.某金屬元素的原子序數(shù)為23，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為：__________。4.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是：__________。5.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：__________。三、簡(jiǎn)答題1.簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。2.簡(jiǎn)述化學(xué)鍵的形成原理。3.簡(jiǎn)述有機(jī)化合物的分類方法。四、計(jì)算題要求：根據(jù)所給條件，計(jì)算出下列問(wèn)題的答案，并寫出計(jì)算過(guò)程。1.已知25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸溶液的pH=3.75，計(jì)算醋酸的解離常數(shù)Ka。2.在一個(gè)密閉容器中，存在下列平衡：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，初始時(shí)N2和H2的物質(zhì)的量分別為1mol和3mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氨氣的物質(zhì)的量為0.6mol，求平衡常數(shù)Kc。五、實(shí)驗(yàn)題要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和步驟，回答下列問(wèn)題。1.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的方法之一是鋅與稀硫酸反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中需要注意的事項(xiàng)。2.在測(cè)定某溶液中氯離子的含量的實(shí)驗(yàn)中，通常采用硝酸銀溶液與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀的方法。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說(shuō)明如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)結(jié)果計(jì)算氯離子的濃度。六、綜合應(yīng)用題要求：結(jié)合所學(xué)知識(shí)，分析下列問(wèn)題，并給出解答。1.隨著科技的進(jìn)步，新能源的開發(fā)和利用變得越來(lái)越重要。請(qǐng)列舉兩種新能源，并簡(jiǎn)要說(shuō)明它們的優(yōu)缺點(diǎn)。2.食品安全問(wèn)題一直是人們關(guān)注的焦點(diǎn)。請(qǐng)列舉兩種常見的食品添加劑，并說(shuō)明它們的用途和可能產(chǎn)生的問(wèn)題。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：pH=9，說(shuō)明溶液呈堿性，OH-濃度大于H+濃度，因此選項(xiàng)C正確。2.C解析：元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，這是因?yàn)榉墙饘傩詮?qiáng)的元素更容易吸引電子，使得氧化物的水化物中的氫離子更容易釋放出來(lái)，形成強(qiáng)酸。3.C解析：溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越劇烈，反應(yīng)速率越快。4.C解析：共價(jià)鍵是兩個(gè)原子共享一對(duì)電子形成的，這是共價(jià)鍵的定義。5.C解析：有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)復(fù)雜多樣，這是有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)。二、填空題1.NH4Cl(s)→NH3(g)+HCl(g)解析：氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫氣體。2.NaCl解析：NaCl是由鈉離子和氯離子組成的離子化合物。3.Mn(OH)2解析：原子序數(shù)為23的金屬元素是釩（V），其最高價(jià)氧化物的水化物為Mn(OH)2。4.H2O解析：水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成的共價(jià)化合物。5.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag解析：這是一個(gè)典型的置換反應(yīng)，銅置換出硝酸銀中的銀。三、簡(jiǎn)答題1.解答：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素包括：反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑的存在、反應(yīng)物的物理狀態(tài)等。2.解答：化學(xué)鍵的形成原理是原子之間通過(guò)共享、轉(zhuǎn)移或共用電子來(lái)達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)。3.解答：有機(jī)化合物的分類方法包括：根據(jù)官能團(tuán)、分子結(jié)構(gòu)、來(lái)源等不同方式進(jìn)行分類。四、計(jì)算題1.解答：Ka=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]已知pH=3.75，則[H+]=10^(-pH)=10^(-3.75)由于醋酸是弱酸，其解離程度較小，可以近似認(rèn)為[CH3COOH]≈初始濃度=0.1mol/L代入公式計(jì)算Ka=(10^(-3.75))^2/0.1≈1.8×10^(-5)2.解答：Kc=[NH3]^2/([N2][H2]^3)已知平衡時(shí)[NH3]=0.6mol，初始[N2]=1mol，[H2]=3mol代入公式計(jì)算Kc=(0.6)^2/(1×(3)^3)≈0.011五、實(shí)驗(yàn)題1.解答：化學(xué)方程式：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑注意事項(xiàng)：確保鋅粒大小適中，防止反應(yīng)過(guò)快產(chǎn)生大量氫氣，造成安全隱患。2.解答：化學(xué)方程式：AgNO3+Cl-→AgCl↓+NO3-計(jì)算氯離子濃度：首先通過(guò)沉淀反應(yīng)得到AgCl沉淀，然后通過(guò)稱量沉淀的質(zhì)量或使用滴定法確定沉淀中氯離子的物質(zhì)的量，最后根據(jù)溶液的體積計(jì)算氯離子的濃度。六、綜合應(yīng)用題1.解答：新能源：太陽(yáng)能、風(fēng)能優(yōu)點(diǎn)：太陽(yáng)能清潔、可再生、分布廣泛；風(fēng)能清潔、可再生、利用潛