2025屆甘肅省部分學(xué)校高三下學(xué)期4月二模考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1甘肅省部分學(xué)校2025屆高三下學(xué)期4月二?？荚囋囶}本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)框涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)框?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7O-16S-32Ca-40Co-59Ba-137La-139一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.甘肅省博物館匯集了甘肅從遠(yuǎn)古時(shí)期到近現(xiàn)代的大量文化珍寶。下列說法錯(cuò)誤的是A.銅奔馬的主要成分是合金B(yǎng).驛使圖壁畫磚的主要成分是碳酸鈣C.《儀禮》竹木簡(jiǎn)牘的主要成分是纖維素D.人頭形器口彩陶瓶的主要成分是硅酸鹽【答案】B【解析】A．銅奔馬的主要成分是銅合金，屬于合金，A正確；B．驛使圖壁畫磚的主要成分是硅酸鹽，B錯(cuò)誤；C．竹木簡(jiǎn)牘的主要成分是纖維素，C正確；D．人頭形器口彩陶瓶屬于陶瓷，主要成分是硅酸鹽，D正確；答案選B。2.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.激發(fā)態(tài)氯原子的價(jià)電子排布圖為B.中C原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖為C.的電子式為D.的VSEPR模型為【答案】D【解析】A．基態(tài)氯原子的價(jià)電子排布式為3s23p5，激發(fā)態(tài)氯原子的價(jià)電子排布式可以為3s13p6，其排布圖可以為，故A錯(cuò)誤；B．C原子核外電子排布式為1s22s22p2，其最高能級(jí)為2p，電子云輪廓圖為啞鈴型，2p能級(jí)只有兩個(gè)電子，電子云應(yīng)向兩個(gè)方向伸展，而不是圖中三個(gè)方向，故B錯(cuò)誤；C．是共價(jià)化合物，電子式為，故C錯(cuò)誤；D．中S原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為，孤對(duì)電子數(shù)為1，VSEPR模型為，故D正確；選D。3.下列實(shí)驗(yàn)事故的處理方法合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事故處理方法A不慎將金屬汞灑落地面必須盡可能收集，然后用硫磺粉覆蓋B金屬鈉著火快速用二氧化碳滅火器滅火C稀釋濃硫酸時(shí)，酸濺到皮膚上用3%~5%的燒堿溶液沖洗D蒸餾操作時(shí)忘記加沸石停止加熱，立即加入沸石再加熱A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．金屬汞有揮發(fā)性，不慎將金屬汞灑落地面，必須盡可能收集，然后用硫磺粉覆蓋，A正確；B．金屬鈉著火時(shí)生成過氧化鈉，過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成O2，不能用二氧化碳滅火器滅鈉著火，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．稀釋濃硫酸時(shí)，酸濺到皮膚上，先用干抹布擦拭，然后大量的水沖洗，最后用3%~5%的NaHCO3溶液沖洗，C錯(cuò)誤；D．蒸餾操作時(shí)若忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石再加熱，D錯(cuò)誤；答案選A。4.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)、用途等描述錯(cuò)誤的是A.具有還原性，在葡萄酒中添加適量的可防止葡萄酒氧化變質(zhì)B.面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包的主要原理是碳?xì)渌徕c受熱分解能產(chǎn)生氣體C.液氨可用作工業(yè)制冷劑是由于氨易溶于水D.氫氧化鈉溶液呈強(qiáng)堿性并能與鋁粉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且放熱，可將兩種物質(zhì)混合做廚衛(wèi)管道疏通劑【答案】C【解析】A．具有還原性，可防止葡萄酒氧化變質(zhì)，A正確；B．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生CO2氣體，從而使面包變疏松，B正確；C．液氨作制冷劑是因液氨汽化吸熱，而非“易溶于水”，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉和鋁粉混合可以作為管道疏通劑使用，是由于鋁和氫氧化鈉遇水反應(yīng)生成氣體，且反應(yīng)放出大量的熱，能夠加快氫氧化鈉對(duì)毛發(fā)等腐蝕，便于疏通，D正確；故選C。5.離子液體是一種由離子構(gòu)成的液體，在低溫下也能以液態(tài)存在，是一種很有研究?jī)r(jià)值的溶劑。最常見的離子液體主要由如下圖所示正離子和負(fù)離子構(gòu)成，圖中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性，它的電子在其環(huán)外結(jié)構(gòu)中高度離域。下列說法錯(cuò)誤的是A.該化合物中不存在配位鍵B.圖中負(fù)離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形C.圖中正離子中碳原子的雜化方式為D.C、N、H三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤敬鸢浮緼【解析】A．該化合物中，中含有4個(gè)Al-Cl鍵，其中3個(gè)是共價(jià)鍵，1個(gè)是配位鍵，A錯(cuò)誤；B．中，中心Al的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則圖中負(fù)離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，B正確；C．圖中正離子中，環(huán)上碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，雜化方式為，烴基-C2H5中，C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，雜化方式都為，C正確；D．三種元素中H的電負(fù)性最小，同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則C、N、H三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹＞C＞H，D正確；故選A。6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A相同溫度下用計(jì)測(cè)定等濃度甲酸和乙酸溶液的，甲酸溶液的更小烷基越長(zhǎng)，推電子效應(yīng)越大B將濃硫酸滴到蔗糖表面，觀察到固體變黑且膨脹濃硫酸只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性C先將注射器充滿氣體，然后將活塞往里推，注射器內(nèi)氣體顏色加深增大壓強(qiáng)，平衡向生成氣體的方向移動(dòng)D鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，冷卻后將固體溶于鹽酸，向所得溶液滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化氧化鐵已經(jīng)完全被鋁粉還原A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．烷基是推電子基，烷基越長(zhǎng)，推電子效應(yīng)越大，相同溫度下用計(jì)測(cè)定等濃度甲酸和乙酸溶液，甲酸酸性強(qiáng)，甲酸溶液的更小，A正確；B．將濃硫酸滴到蔗糖表面，觀察到固體變黑且膨脹，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤；C．先將注射器充滿氣體，然后將活塞往里推，體積縮小，NO2濃度增大，注射器內(nèi)氣體顏色加深，平衡向氣體體積小的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，冷卻后將固體溶于鹽酸，向所得溶液滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+與Fe反應(yīng)生成Fe2+，不能證明氧化鐵已經(jīng)完全被鋁粉還原，D錯(cuò)誤；答案選A。7.某新型合成藥物的中間體結(jié)構(gòu)如圖所示，科學(xué)家需要對(duì)其進(jìn)行成酯修飾后患者才能服用。下列說法正確的是A.對(duì)該化合物分子進(jìn)行成酯修飾目的是增強(qiáng)其水溶性B.該化合物分子中最多有10個(gè)碳原子共平面C.該化合物既能和堿反應(yīng)，又能跟酸反應(yīng)D.分析該化合物的質(zhì)譜圖，可獲得分子中含有的官能團(tuán)的信息【答案】C【解析】A．酯基不是親水基，對(duì)該化合物分子進(jìn)行成酯修飾不是增強(qiáng)其水溶性，A錯(cuò)誤；B．與苯環(huán)、碳碳雙鍵連接的碳原子一定共平面，其余單鍵相連碳原子可通過旋轉(zhuǎn)得出最多2個(gè)碳原子在其平面上，所以最多有11個(gè)碳原子共平面，如圖所示：，B錯(cuò)誤；C．該化合物含有羧基，能和堿反應(yīng)，含有亞氨基，能和酸反應(yīng)，C正確；D．質(zhì)譜圖用來測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量，紅外光譜用來獲得分子中含有的官能團(tuán)的信息，D錯(cuò)誤；故選C。8.下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是A.向懸濁液中滴加過量氨水和乙醇：B.鄰羥甲基苯酚脫水縮合制酚醛樹脂：n+(n-1)H2OC.草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：+3NaOH+3C17H35COONa【答案】B【解析】A．向懸濁液中滴加過量氨水，先生成藍(lán)色的，再加入過量乙醇后溶解度減小，會(huì)析出固體，則反應(yīng)的方程式為：，A正確；B．鄰羥甲基苯酚脫水縮合制酚醛樹脂的反應(yīng)是酚羥基鄰位上碳原子的氫原子斷裂，故反應(yīng)的方程式為：n+(n-1)H2O，B錯(cuò)誤；C．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，草酸為弱酸，被氧化為，被還原為，則反應(yīng)的方程式為：，C正確；D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解為高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，則反應(yīng)的方程式為：+3NaOH+3C17H35COONa，D正確；故答案為：B。9.全固態(tài)鋰金屬電池具有更高比能和更高安全性。我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了基于LLZTO@Ag復(fù)合層負(fù)極改性的硫化物全固態(tài)鋰電池，結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時(shí)電池反應(yīng)為。下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，電子流向?yàn)閍極→負(fù)載→b極B.充電時(shí)，流向?yàn)閎極→固態(tài)電解質(zhì)→復(fù)合層→a極C.充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)為D.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移電子b極質(zhì)量理論上減少【答案】D【解析】由圖可知，放電時(shí)a極為原電池的負(fù)極，鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋰離子，b極為正極，鋰離子作用下Li1-aNixCoyMnzO2在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiNixCoyMnzO2；充電時(shí)，與直流電源負(fù)極相連的a極為陰極，鋰離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋰，b極為陽極，LiNixCoyMnzO2在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Li1-aNixCoyMnzO2和鋰離子。A．由分析可知，放電時(shí)a極為原電池的負(fù)極，b極為正極，則電子流向?yàn)閍極→負(fù)載→b極，故A正確；B．由分析可知，充電時(shí)與直流電源負(fù)極相連的a極為陰極，b極為陽極，則鋰離子流向?yàn)閎極→固態(tài)電解質(zhì)→復(fù)合層→a極，故B正確；C．由分析可知，充電時(shí)b極為陽極，LiNixCoyMnzO2在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Li1-aNixCoyMnzO2和鋰離子，電極反應(yīng)式為，故C正確；D．由分析可知，放電時(shí)，b極為正極，鋰離子作用下Li1-aNixCoyMnzO2在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiNixCoyMnzO2，則每轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，b極增加質(zhì)量為0.7g，故D錯(cuò)誤；故選D。10.一種無機(jī)納米藥物，具有高效的細(xì)胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和抗氧化能力，其組成元素均位于前四周期。X原子的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y原子的M層未成對(duì)電子數(shù)為4，X與W屬于同周期，X、Y、Z不屬于同周期。W和Z的第一電離能都大于左右相鄰元素。下列敘述正確的是A.該鹽可捕獲形成難溶的物質(zhì)B.簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：D.Z和W可以形成只含離子鍵的化合物【答案】D【解析】W、X、Y、Z均位于前四周期，X的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；每個(gè)周期的ⅡA和ⅤA的元素的第一電離能都比左右相鄰元素的高，X與W屬于同周期，X、Y、Z不屬于同周期，則W和Z分別為N和Mg；Y的M層未成對(duì)電子數(shù)為4，則其3d軌道上有4個(gè)不成對(duì)電子，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d64s2，Y為Fe元素。A．該鹽為，該鹽可捕獲形成難溶的物質(zhì)，A不符合題意；B．W、X的簡(jiǎn)單氫化物分別是氨氣和甲烷，甲烷中心原子孤電子對(duì)數(shù)=、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+0=4，故為sp3雜化、空間構(gòu)型為正四面體形；氨氣中中心原子孤電子對(duì)數(shù)=、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，故為sp3雜化、空間構(gòu)型為三角錐形；孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，則甲烷的鍵角更大，B不符合題意；C．氫氧化鎂屬于中強(qiáng)堿，堿性強(qiáng)于氫氧化鐵，C不符合題意；D．Z和W可以形成只含離子鍵的化合物氮化鎂，D符合題意；故選D。11.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，均是對(duì)應(yīng)的鹽，常溫下的電離常數(shù)。常溫下，下列說法正確的是A.和所含的電子數(shù)不同B.的溶液中，的數(shù)目約為C.溶液中，的數(shù)目約為D.反應(yīng)中每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】C【解析】A．和都含有10NA個(gè)電子，所含的電子數(shù)相同，A不正確；B．是弱酸，在溶液中存在電離平衡，pH=3的HN3溶液中，Ka=，則c(HN3)≈0.1mol·L-1，2LpH=3的溶液中對(duì)應(yīng)HN3的數(shù)目約為2L×0.1mol·L-1×NA=0.2NA，B不正確；C．溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：HN3+OH-，溶液中c(HN3)≈c(OH-)，c()≈0.1mol·L-1，常溫下的HN3的，則水解常數(shù)Kb=，則，溶液中，OH-的數(shù)目約為10-5NA，C正確；D．反應(yīng)中只有H元素化合價(jià)降低，且H元素的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體即4mol氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，D不正確；答案選C。12.具有雙鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)的晶體通過摻雜改性可用作固體電解質(zhì)材料。雙鈣鈦礦型晶體的一種典型結(jié)構(gòu)單元如下圖所示。已知真實(shí)的晶體中存在5%的氧原子缺陷，從而能讓在其中傳導(dǎo)，為價(jià)，為價(jià)，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A.該晶體的1個(gè)完整晶胞中含有8個(gè)Co原子B.忽略氧原子缺陷，每個(gè)原子都處于氧原子圍成的正八面體空隙的中心C.真實(shí)晶體中+3價(jià)與+4價(jià)的原子個(gè)數(shù)比為D.真實(shí)晶體的密度為【答案】C【解析】A．該晶體的一個(gè)完整晶胞由8個(gè)圖示結(jié)構(gòu)單元組成，該晶體的一個(gè)完整晶胞中含有8個(gè)Co原子，故A正確；B．忽略氧原子缺陷，根據(jù)圖示，每個(gè)Co原子都處于氧原子圍成的正八面體空隙的中心，故B正確；C．根據(jù)均攤原則，La數(shù)為、Ba數(shù)為、Co數(shù)為1、真實(shí)的晶體中存在5%的氧原子缺陷，故含有個(gè)O，+3價(jià)Co的個(gè)數(shù)為x，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，+3+2+3x+4(2-x)-2×6×95%=0，x=1.6，所以+3價(jià)Co與+4價(jià)Co的原子個(gè)數(shù)比為4∶1，故C錯(cuò)誤；D．晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為，該晶體的密度，故D正確；故答案選C。13.為有效治理低濃度二氧化硫煙氣，國(guó)內(nèi)外展開了大量的研究，某科研機(jī)構(gòu)利用硒(Se)單質(zhì)作催化劑，實(shí)現(xiàn)了低溫下亞硫酸氫鈉制備單質(zhì)硫，其工藝流程如下：下列說法正確的是A.工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，“堿鹽”可選用成本較低的溶液，且能避免二次污染B.通過調(diào)控反應(yīng)條件，可提高生產(chǎn)效率，但硫黃的回收率不會(huì)高于33.33%C.“低溫轉(zhuǎn)化”所涉及到的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比為D.“操作”一步中包含“蒸發(fā)結(jié)晶”【答案】B【解析】由流程可知二氧化硫煙氣用堿鹽液吸收可生成亞硫酸氫鈉，加入硒單質(zhì)，低溫下可轉(zhuǎn)化為硫酸氫鈉和硫，過濾得到硫和硫酸氫鈉，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸氫鈉晶體，以此解答該題。A．若采用Na2S溶液作為堿鹽吸收液，由于H2SO3的酸性強(qiáng)于H2S，SO2與Na2S溶液反應(yīng)會(huì)生成H2S產(chǎn)生二次污染，A錯(cuò)誤；B．NaHSO3在催化劑作用下生成還原產(chǎn)物S和氧化產(chǎn)物NaHSO4，根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，3mol二氧化硫可生成1mol硫，則硫黃的回收率不會(huì)高于33.33%，B正確；C．NaHSO3在催化劑作用下生成S和NaHSO4，反應(yīng)中S元素由+4價(jià)分別變化為+6價(jià)、0價(jià)，由得失電子守恒可知NaHSO3既是氧化劑又是還原劑，還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比為2:1，C錯(cuò)誤；D．NaHSO4·H2O的溶解度隨溫度變化大，由溶液得到晶體NaHSO4·H2O，應(yīng)進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作，故D錯(cuò)誤；答案選B14.常溫下用的溶液滴定未知濃度的氨水。溶液中、含N微粒的分布系數(shù)隨滴加溶液體積的變化關(guān)系如下圖所示。[比如的分布系數(shù)]，下列敘述正確的是A.曲線②代表B.氨水的濃度為C.氨水的電離常數(shù)D.時(shí)，溶液中【答案】D【解析】隨著溶液的滴加，逐漸被中和，逐漸減小，逐漸增大，則逐漸增大，曲線②代表，曲線①代表。A．隨著溶液的滴加，逐漸被中和，逐漸減小，逐漸減小，曲線①代表，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖知，加入，恰好完全反應(yīng)，由可得氨水的濃度為，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知時(shí)，pH=9.25，常溫下，氨水的電離常數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．時(shí)，，溶液中存在電荷守恒：，物料守恒：，兩式相減可得，故D正確；故選D。二、非選擇題(本題包括4小題，共58分。)15.過氧化鈣晶體(，微溶于水，不溶于乙醇、乙醚)是重要的化學(xué)品，常用作殺菌劑、防腐劑、化妝品的添加劑等。實(shí)驗(yàn)室以石灰石(含有少量鐵、硅的氧化物)為原料制備的實(shí)驗(yàn)流程如下：回答下列問題：（1）由石灰石制備純的過程需經(jīng)過鹽酸溶解、溶液氧化、調(diào)除鐵、溶液沉鈣等步驟。①“調(diào)除鐵”后，需用如圖所示的熱抽濾裝置除去，相比普通過濾裝置，熱抽濾裝置的優(yōu)點(diǎn)是___________。②“溶液沉鈣”反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）“制備”過程所用裝置如下圖所示：①A中若用甲裝置制備，所用反應(yīng)物為___________，若用乙裝置制備，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。②“制備”需在冰水浴中進(jìn)行，溫度需控制在0℃，原因是___________；生成的離子方程式為___________；與直接反應(yīng)不易發(fā)生，制備時(shí)加入適量氨水有利于生成，其原因可能是___________。（3）產(chǎn)品中含量測(cè)定。準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品于錐形瓶中，加入蒸餾水和，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)上述操作兩次。①滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為___________。②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(保留四位有效數(shù)字)。滴定次數(shù)樣品的質(zhì)量/g溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.25001.0020.9820.25002.0022.0030.25000.2020.22【答案】（1）①.抽濾比普通過濾速率更快，同時(shí)通入熱水保溫可防止晶體析出②.（2）①.、②.③.溫度低可減少過氧化氫和氨水的分解，提高其利用率④.⑤.氨水將反應(yīng)生成的中和，使?jié)舛冉档?，促進(jìn)反應(yīng)向生成的方向進(jìn)行（3）①.滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后溶液由無色變淺紅色，且不褪色②.86.40%【解析】石灰石經(jīng)過鹽酸溶解、溶液氧化、調(diào)pH除鐵、溶液沉鈣等步驟得到純，再加入鹽酸“酸浸”得到氯化鈣溶液，向氯化鈣溶液中加入雙氧水、氨水反應(yīng)制備，據(jù)此解答。（1）①“調(diào)除鐵”后，需用如圖所示的熱抽濾裝置除去，相比普通過濾裝置，熱抽濾裝置的優(yōu)點(diǎn)是：抽濾比普通過濾速率更快，同時(shí)通入熱水保溫可防止晶體析出；②加入溶液沉鈣發(fā)生的離子反應(yīng)為與反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：；（2）①由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，甲裝置制備氨氣的反應(yīng)為氯化銨與氫氧化鈣共熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，則A中若用甲裝置制備，所用反應(yīng)物為、；若用乙裝置制備，則乙裝置中發(fā)生的反應(yīng)為濃氨水受熱分解生成氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；②“制備”過程是向氯化鈣溶液中加入雙氧水、氨水反應(yīng)制備，因過氧化氫和氨水受熱均易分解，為防止反應(yīng)物分解導(dǎo)致的產(chǎn)率降低，制備時(shí)需在冰水浴中進(jìn)行，溫度需控制在0℃，原因是：溫度低可減少過氧化氫和氨水的分解，提高其利用率；向氯化鈣溶液中加入雙氧水、氨水反應(yīng)生成和，則生成的離子方程式為：；與直接反應(yīng)不易發(fā)生，制備時(shí)加入適量氨水可將反應(yīng)生成的中和，使?jié)舛冉档停龠M(jìn)反應(yīng)向生成的方向進(jìn)行，所以制備時(shí)加入適量氨水有利于生成，其原因可能是：氨水將反應(yīng)生成的中和，使?jié)舛冉档?，促進(jìn)反應(yīng)向生成的方向進(jìn)行；（3）①滴定過程中，標(biāo)準(zhǔn)溶液自身作指示劑，則滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為：滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后溶液由無色變淺紅色，且不褪色；②由表格數(shù)據(jù)可知，三次滴定消耗高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為19.98mL、20.00mL、20.02mL，則消耗高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL，由得失電子守恒可得關(guān)系式：~2KMnO4，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=86.40%。16.電鍍工業(yè)廢水含有大量的六價(jià)鉻(、)，具有高度的毒性和致癌性，處理工業(yè)含鉻廢水有如下方法：Ⅰ．還原法。某廠工業(yè)含鉻廢水有少量其他金屬離子，現(xiàn)將廢水凈化并回收金屬鉻，基本工藝流程如下：已知：①溶液中和存在平衡：②常溫下，③幾種離子沉淀完全的如下表所示：離子種類完全沉淀6.79.28.0回答下列問題：（1）反應(yīng)池中溶液的，亞硫酸鹽的作用是___________。（2）已知濃度小于時(shí)沉淀完全。沉淀池的值一般調(diào)整到8.0，此時(shí)___________(填“是”或“否”)已沉淀完全。（3）PAC是絮凝劑，是絮凝劑的一種成分，請(qǐng)寫出用氫氧化鋁與鹽酸制備該成分的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。（4）清水池后續(xù)深度處理時(shí)，可采用離子交換技術(shù)(陰、陽離子分別被陰離子交換柱、陽離子交換柱吸收并釋放出)。待凈化水先經(jīng)過陽離子交換柱后再通過陰離子交換柱的原因?yàn)開__________。（5）鋁熱法制備金屬Cr的化學(xué)方程式為___________。Ⅱ．電解處理技術(shù)。用鐵板作電極電解處理酸性含鉻廢水，將Cr(Ⅵ)轉(zhuǎn)化為沉淀如下圖所示：（6）電解時(shí)a極連接電源的___________極。（7）電解過程中，陽極區(qū)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。當(dāng)廢水顏色不再變化，切斷電源，調(diào)高溶液pH，生成沉淀除去鉻。【答案】（1）作還原劑，將重鉻酸根離子還原成三價(jià)鉻離子（2）是（3）（4）避免陽離子與陰離子交換柱內(nèi)生成沉淀，降低交換效率（5）（6）正（7）【解析】Ⅰ．鉻廢水有少量其他金屬離子，溶液中和存在平衡：，加入硫酸酸化，加入亞硫酸鹽，+4價(jià)的硫被+6價(jià)的鉻氧化，反應(yīng)為，加入NaOH和PAC進(jìn)行沉淀，得到，氫氧化鉻煅燒得到氧化鉻，鋁熱法得到鉻單質(zhì)；清水池后續(xù)處理，經(jīng)陽離子交換柱交換出金屬陽離子，再經(jīng)過陰離子交換柱后回收利用；Ⅱ．電解時(shí)陽極Fe失去電子變?yōu)镕e2+，F(xiàn)e2+具有還原性，被廢水中的氧化為Fe3+，得到電子被還原產(chǎn)生Cr3+，陰極上得到電子變?yōu)镃r3+，通過調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+、Cr3+形成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀，據(jù)此分析；（1）溶液中和存在平衡：，時(shí)鉻元素大部分以形式存在，亞硫酸鹽作還原劑，+4價(jià)的硫被+6價(jià)的鉻氧化，同時(shí)將重鉻酸根離子還原成三價(jià)鉻離子；（2）沉淀池的pH=8，c(OH-)=mol/L，此時(shí)c(Cr3+)=，說明已沉淀完全；（3）根據(jù)原子守恒，氫氧化鋁與鹽酸制備的化學(xué)反應(yīng)方程式為：；（4）待凈化水先經(jīng)過陽離子交換柱后再通過陰離子交換柱，可以避免金屬陽離子如等與陰離子交換柱內(nèi)生成沉淀，降低交換效率；（5）利用鋁熱法制備金屬Cr，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為；（6）Fe為陽極失去電子，故電解時(shí)a極連接電源的正極；（7）陽極上Fe失去電子變?yōu)镕e2+進(jìn)入溶液，F(xiàn)e2+具有還原性，被廢水中的氧化為Fe3+，得到電子被還原產(chǎn)生Cr3+，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：。17.2024年巴黎奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是生物丙烷，來自可再生原料，用途廣泛，是一種較為清潔的能源，有助于減少碳排放。丙烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用丙烷來制備乙烯、丙烯等產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問題：Ⅰ．直接脫氫法制丙烯的反應(yīng)為：。在25℃和條件下，幾種物質(zhì)的燃燒熱如下表所示：物質(zhì)燃燒熱-2219.9-2049-285.8（1）___________。（2）該反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行的條件為___________(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)。（3）某溫度下，在某剛性密閉容器中充入一定量的，發(fā)生上述反應(yīng)。平衡時(shí)容器中總壓為，丙烷的轉(zhuǎn)化率為，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(要求帶單位；用分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。Ⅱ．氧化脫氫法制丙烯：在固體催化劑作用下氧化丙烷生成丙烯，化學(xué)反應(yīng)為：（4）中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)研究了在硼基催化劑上丙烷氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)機(jī)理，部分反應(yīng)歷程(其中吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*表示)如下圖所示：則反應(yīng)物分子在催化劑上的吸附是___________(填“吸熱”或“放熱”)過程。上述反應(yīng)歷程中決速步驟的反應(yīng)方程式為：___________。（5）氧化裂解法制丙烯的反應(yīng)產(chǎn)物中除外，還有、和C等，產(chǎn)生的固體會(huì)附著在催化劑表面，降低催化劑活性。下圖1為溫度對(duì)丙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響，圖2為投料比對(duì)丙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。已知：的選擇性；產(chǎn)率轉(zhuǎn)化率選擇性。①圖1中的轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大的原因?yàn)開__________。②圖2中的值較低時(shí)，的選擇性較低的原因可能是___________?！敬鸢浮浚?）+114.9（2）高溫（3）（4）①.放熱②.或（5）①.溫度升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率升高②.氧氣過量，丙烷發(fā)生深度氧化產(chǎn)生其它副產(chǎn)物【解析】（1）根據(jù)燃燒熱定義寫出熱化學(xué)方程式：①，②，③由蓋斯定律，①-②-③可得，。（2）該反應(yīng)，反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量增大，。根據(jù)，當(dāng)時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，要使，因?yàn)椋?，則需T較大，即高溫條件下反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行。（3）設(shè)起始時(shí)的物質(zhì)的量為n，列出三段式：平衡時(shí)總物質(zhì)的量為。的分壓，和的分壓，平衡常數(shù)。（4）從反應(yīng)歷程圖看，反應(yīng)物分子吸附在催化劑表面后能量降低，所以反應(yīng)物分子在催化劑上的吸附是放熱過程。決速步驟是反應(yīng)歷程中活化能最大的步驟，由圖可知活化能最大的步驟對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為。（5）①溫度升高，分子獲得能量，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加，反應(yīng)速率加快，在相同時(shí)間內(nèi)丙烷反應(yīng)的量增多，所以丙烷的轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大。②較低時(shí)，也就是氧氣相對(duì)丙烷過量較多時(shí)，丙烷不僅發(fā)生生成丙烯的反應(yīng)，還會(huì)更多地發(fā)生深度氧化反應(yīng)，生成、和等，使得丙烯的選擇性降低。18.化合物G是一種新型治療腫瘤的藥物，合成路線如下：回答下列問題：（1）A→B的反應(yīng)類型為___________；化合物A的名稱___________。（2）化合物C含有官能團(tuán)的名稱為___________。（3）E的熔沸點(diǎn)高于D的原因是___________。（4）E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）化合物A的同分異構(gòu)體中，能使溶液顯紫色的還有___________種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為的同分異構(gòu)體可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（6）參照上述合成路線，以、和為原料，設(shè)計(jì)合成路線：___________(可用NBS和AIBN，其他無機(jī)試劑任選)?！敬鸢浮浚?）①.取代反應(yīng)②.3，5—二甲基苯酚（2）碳溴鍵(或溴原子)、酯基（3）E分子中存在羥基，能形成分子間氫鍵（4）（5）①.8②.（6）【解析】與乙酸酐反應(yīng)生成B，根據(jù)B的分子式可知，反應(yīng)為取代反應(yīng)，同時(shí)生成乙酸，則B為，D在氫氧化鈉溶液中水解后鹽酸酸化得到E為，結(jié)合其他有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)條件進(jìn)行分析解答；（1）由分析可知，A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，名稱為3，5—二甲基苯酚；（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有官能團(tuán)的名稱為：碳溴鍵(或溴原子)、酯基；（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，E分子中存在羥基，能形成分子間氫鍵，故E的熔沸點(diǎn)高于D；（4）由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，同分異構(gòu)體中能使溶液顯紫色的還有：、、、、、(鄰間對(duì))，共8種；峰面積之比為的同分異構(gòu)體可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；（6）溴乙烷與反應(yīng)生成，一定條件下轉(zhuǎn)化為，與反應(yīng)得到，設(shè)計(jì)合成的路線為：。甘肅省部分學(xué)校2025屆高三下學(xué)期4月二模考試試題本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)框涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)框?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7O-16S-32Ca-40Co-59Ba-137La-139一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.甘肅省博物館匯集了甘肅從遠(yuǎn)古時(shí)期到近現(xiàn)代的大量文化珍寶。下列說法錯(cuò)誤的是A.銅奔馬的主要成分是合金B(yǎng).驛使圖壁畫磚的主要成分是碳酸鈣C.《儀禮》竹木簡(jiǎn)牘的主要成分是纖維素D.人頭形器口彩陶瓶的主要成分是硅酸鹽【答案】B【解析】A．銅奔馬的主要成分是銅合金，屬于合金，A正確；B．驛使圖壁畫磚的主要成分是硅酸鹽，B錯(cuò)誤；C．竹木簡(jiǎn)牘的主要成分是纖維素，C正確；D．人頭形器口彩陶瓶屬于陶瓷，主要成分是硅酸鹽，D正確；答案選B。2.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.激發(fā)態(tài)氯原子的價(jià)電子排布圖為B.中C原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖為C.的電子式為D.的VSEPR模型為【答案】D【解析】A．基態(tài)氯原子的價(jià)電子排布式為3s23p5，激發(fā)態(tài)氯原子的價(jià)電子排布式可以為3s13p6，其排布圖可以為，故A錯(cuò)誤；B．C原子核外電子排布式為1s22s22p2，其最高能級(jí)為2p，電子云輪廓圖為啞鈴型，2p能級(jí)只有兩個(gè)電子，電子云應(yīng)向兩個(gè)方向伸展，而不是圖中三個(gè)方向，故B錯(cuò)誤；C．是共價(jià)化合物，電子式為，故C錯(cuò)誤；D．中S原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為，孤對(duì)電子數(shù)為1，VSEPR模型為，故D正確；選D。3.下列實(shí)驗(yàn)事故的處理方法合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事故處理方法A不慎將金屬汞灑落地面必須盡可能收集，然后用硫磺粉覆蓋B金屬鈉著火快速用二氧化碳滅火器滅火C稀釋濃硫酸時(shí)，酸濺到皮膚上用3%~5%的燒堿溶液沖洗D蒸餾操作時(shí)忘記加沸石停止加熱，立即加入沸石再加熱A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．金屬汞有揮發(fā)性，不慎將金屬汞灑落地面，必須盡可能收集，然后用硫磺粉覆蓋，A正確；B．金屬鈉著火時(shí)生成過氧化鈉，過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成O2，不能用二氧化碳滅火器滅鈉著火，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．稀釋濃硫酸時(shí)，酸濺到皮膚上，先用干抹布擦拭，然后大量的水沖洗，最后用3%~5%的NaHCO3溶液沖洗，C錯(cuò)誤；D．蒸餾操作時(shí)若忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石再加熱，D錯(cuò)誤；答案選A。4.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)、用途等描述錯(cuò)誤的是A.具有還原性，在葡萄酒中添加適量的可防止葡萄酒氧化變質(zhì)B.面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包的主要原理是碳?xì)渌徕c受熱分解能產(chǎn)生氣體C.液氨可用作工業(yè)制冷劑是由于氨易溶于水D.氫氧化鈉溶液呈強(qiáng)堿性并能與鋁粉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且放熱，可將兩種物質(zhì)混合做廚衛(wèi)管道疏通劑【答案】C【解析】A．具有還原性，可防止葡萄酒氧化變質(zhì)，A正確；B．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生CO2氣體，從而使面包變疏松，B正確；C．液氨作制冷劑是因液氨汽化吸熱，而非“易溶于水”，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉和鋁粉混合可以作為管道疏通劑使用，是由于鋁和氫氧化鈉遇水反應(yīng)生成氣體，且反應(yīng)放出大量的熱，能夠加快氫氧化鈉對(duì)毛發(fā)等腐蝕，便于疏通，D正確；故選C。5.離子液體是一種由離子構(gòu)成的液體，在低溫下也能以液態(tài)存在，是一種很有研究?jī)r(jià)值的溶劑。最常見的離子液體主要由如下圖所示正離子和負(fù)離子構(gòu)成，圖中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性，它的電子在其環(huán)外結(jié)構(gòu)中高度離域。下列說法錯(cuò)誤的是A.該化合物中不存在配位鍵B.圖中負(fù)離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形C.圖中正離子中碳原子的雜化方式為D.C、N、H三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤敬鸢浮緼【解析】A．該化合物中，中含有4個(gè)Al-Cl鍵，其中3個(gè)是共價(jià)鍵，1個(gè)是配位鍵，A錯(cuò)誤；B．中，中心Al的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則圖中負(fù)離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，B正確；C．圖中正離子中，環(huán)上碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，雜化方式為，烴基-C2H5中，C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，雜化方式都為，C正確；D．三種元素中H的電負(fù)性最小，同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則C、N、H三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹＞C＞H，D正確；故選A。6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A相同溫度下用計(jì)測(cè)定等濃度甲酸和乙酸溶液的，甲酸溶液的更小烷基越長(zhǎng)，推電子效應(yīng)越大B將濃硫酸滴到蔗糖表面，觀察到固體變黑且膨脹濃硫酸只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性C先將注射器充滿氣體，然后將活塞往里推，注射器內(nèi)氣體顏色加深增大壓強(qiáng)，平衡向生成氣體的方向移動(dòng)D鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，冷卻后將固體溶于鹽酸，向所得溶液滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化氧化鐵已經(jīng)完全被鋁粉還原A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．烷基是推電子基，烷基越長(zhǎng)，推電子效應(yīng)越大，相同溫度下用計(jì)測(cè)定等濃度甲酸和乙酸溶液，甲酸酸性強(qiáng)，甲酸溶液的更小，A正確；B．將濃硫酸滴到蔗糖表面，觀察到固體變黑且膨脹，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤；C．先將注射器充滿氣體，然后將活塞往里推，體積縮小，NO2濃度增大，注射器內(nèi)氣體顏色加深，平衡向氣體體積小的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，冷卻后將固體溶于鹽酸，向所得溶液滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+與Fe反應(yīng)生成Fe2+，不能證明氧化鐵已經(jīng)完全被鋁粉還原，D錯(cuò)誤；答案選A。7.某新型合成藥物的中間體結(jié)構(gòu)如圖所示，科學(xué)家需要對(duì)其進(jìn)行成酯修飾后患者才能服用。下列說法正確的是A.對(duì)該化合物分子進(jìn)行成酯修飾目的是增強(qiáng)其水溶性B.該化合物分子中最多有10個(gè)碳原子共平面C.該化合物既能和堿反應(yīng)，又能跟酸反應(yīng)D.分析該化合物的質(zhì)譜圖，可獲得分子中含有的官能團(tuán)的信息【答案】C【解析】A．酯基不是親水基，對(duì)該化合物分子進(jìn)行成酯修飾不是增強(qiáng)其水溶性，A錯(cuò)誤；B．與苯環(huán)、碳碳雙鍵連接的碳原子一定共平面，其余單鍵相連碳原子可通過旋轉(zhuǎn)得出最多2個(gè)碳原子在其平面上，所以最多有11個(gè)碳原子共平面，如圖所示：，B錯(cuò)誤；C．該化合物含有羧基，能和堿反應(yīng)，含有亞氨基，能和酸反應(yīng)，C正確；D．質(zhì)譜圖用來測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量，紅外光譜用來獲得分子中含有的官能團(tuán)的信息，D錯(cuò)誤；故選C。8.下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是A.向懸濁液中滴加過量氨水和乙醇：B.鄰羥甲基苯酚脫水縮合制酚醛樹脂：n+(n-1)H2OC.草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：+3NaOH+3C17H35COONa【答案】B【解析】A．向懸濁液中滴加過量氨水，先生成藍(lán)色的，再加入過量乙醇后溶解度減小，會(huì)析出固體，則反應(yīng)的方程式為：，A正確；B．鄰羥甲基苯酚脫水縮合制酚醛樹脂的反應(yīng)是酚羥基鄰位上碳原子的氫原子斷裂，故反應(yīng)的方程式為：n+(n-1)H2O，B錯(cuò)誤；C．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，草酸為弱酸，被氧化為，被還原為，則反應(yīng)的方程式為：，C正確；D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解為高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，則反應(yīng)的方程式為：+3NaOH+3C17H35COONa，D正確；故答案為：B。9.全固態(tài)鋰金屬電池具有更高比能和更高安全性。我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了基于LLZTO@Ag復(fù)合層負(fù)極改性的硫化物全固態(tài)鋰電池，結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時(shí)電池反應(yīng)為。下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，電子流向?yàn)閍極→負(fù)載→b極B.充電時(shí)，流向?yàn)閎極→固態(tài)電解質(zhì)→復(fù)合層→a極C.充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)為D.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移電子b極質(zhì)量理論上減少【答案】D【解析】由圖可知，放電時(shí)a極為原電池的負(fù)極，鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋰離子，b極為正極，鋰離子作用下Li1-aNixCoyMnzO2在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiNixCoyMnzO2；充電時(shí)，與直流電源負(fù)極相連的a極為陰極，鋰離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋰，b極為陽極，LiNixCoyMnzO2在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Li1-aNixCoyMnzO2和鋰離子。A．由分析可知，放電時(shí)a極為原電池的負(fù)極，b極為正極，則電子流向?yàn)閍極→負(fù)載→b極，故A正確；B．由分析可知，充電時(shí)與直流電源負(fù)極相連的a極為陰極，b極為陽極，則鋰離子流向?yàn)閎極→固態(tài)電解質(zhì)→復(fù)合層→a極，故B正確；C．由分析可知，充電時(shí)b極為陽極，LiNixCoyMnzO2在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Li1-aNixCoyMnzO2和鋰離子，電極反應(yīng)式為，故C正確；D．由分析可知，放電時(shí)，b極為正極，鋰離子作用下Li1-aNixCoyMnzO2在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiNixCoyMnzO2，則每轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，b極增加質(zhì)量為0.7g，故D錯(cuò)誤；故選D。10.一種無機(jī)納米藥物，具有高效的細(xì)胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和抗氧化能力，其組成元素均位于前四周期。X原子的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y原子的M層未成對(duì)電子數(shù)為4，X與W屬于同周期，X、Y、Z不屬于同周期。W和Z的第一電離能都大于左右相鄰元素。下列敘述正確的是A.該鹽可捕獲形成難溶的物質(zhì)B.簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：D.Z和W可以形成只含離子鍵的化合物【答案】D【解析】W、X、Y、Z均位于前四周期，X的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；每個(gè)周期的ⅡA和ⅤA的元素的第一電離能都比左右相鄰元素的高，X與W屬于同周期，X、Y、Z不屬于同周期，則W和Z分別為N和Mg；Y的M層未成對(duì)電子數(shù)為4，則其3d軌道上有4個(gè)不成對(duì)電子，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d64s2，Y為Fe元素。A．該鹽為，該鹽可捕獲形成難溶的物質(zhì)，A不符合題意；B．W、X的簡(jiǎn)單氫化物分別是氨氣和甲烷，甲烷中心原子孤電子對(duì)數(shù)=、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+0=4，故為sp3雜化、空間構(gòu)型為正四面體形；氨氣中中心原子孤電子對(duì)數(shù)=、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，故為sp3雜化、空間構(gòu)型為三角錐形；孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，則甲烷的鍵角更大，B不符合題意；C．氫氧化鎂屬于中強(qiáng)堿，堿性強(qiáng)于氫氧化鐵，C不符合題意；D．Z和W可以形成只含離子鍵的化合物氮化鎂，D符合題意；故選D。11.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，均是對(duì)應(yīng)的鹽，常溫下的電離常數(shù)。常溫下，下列說法正確的是A.和所含的電子數(shù)不同B.的溶液中，的數(shù)目約為C.溶液中，的數(shù)目約為D.反應(yīng)中每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】C【解析】A．和都含有10NA個(gè)電子，所含的電子數(shù)相同，A不正確；B．是弱酸，在溶液中存在電離平衡，pH=3的HN3溶液中，Ka=，則c(HN3)≈0.1mol·L-1，2LpH=3的溶液中對(duì)應(yīng)HN3的數(shù)目約為2L×0.1mol·L-1×NA=0.2NA，B不正確；C．溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：HN3+OH-，溶液中c(HN3)≈c(OH-)，c()≈0.1mol·L-1，常溫下的HN3的，則水解常數(shù)Kb=，則，溶液中，OH-的數(shù)目約為10-5NA，C正確；D．反應(yīng)中只有H元素化合價(jià)降低，且H元素的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體即4mol氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，D不正確；答案選C。12.具有雙鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)的晶體通過摻雜改性可用作固體電解質(zhì)材料。雙鈣鈦礦型晶體的一種典型結(jié)構(gòu)單元如下圖所示。已知真實(shí)的晶體中存在5%的氧原子缺陷，從而能讓在其中傳導(dǎo)，為價(jià)，為價(jià)，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A.該晶體的1個(gè)完整晶胞中含有8個(gè)Co原子B.忽略氧原子缺陷，每個(gè)原子都處于氧原子圍成的正八面體空隙的中心C.真實(shí)晶體中+3價(jià)與+4價(jià)的原子個(gè)數(shù)比為D.真實(shí)晶體的密度為【答案】C【解析】A．該晶體的一個(gè)完整晶胞由8個(gè)圖示結(jié)構(gòu)單元組成，該晶體的一個(gè)完整晶胞中含有8個(gè)Co原子，故A正確；B．忽略氧原子缺陷，根據(jù)圖示，每個(gè)Co原子都處于氧原子圍成的正八面體空隙的中心，故B正確；C．根據(jù)均攤原則，La數(shù)為、Ba數(shù)為、Co數(shù)為1、真實(shí)的晶體中存在5%的氧原子缺陷，故含有個(gè)O，+3價(jià)Co的個(gè)數(shù)為x，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，+3+2+3x+4(2-x)-2×6×95%=0，x=1.6，所以+3價(jià)Co與+4價(jià)Co的原子個(gè)數(shù)比為4∶1，故C錯(cuò)誤；D．晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為，該晶體的密度，故D正確；故答案選C。13.為有效治理低濃度二氧化硫煙氣，國(guó)內(nèi)外展開了大量的研究，某科研機(jī)構(gòu)利用硒(Se)單質(zhì)作催化劑，實(shí)現(xiàn)了低溫下亞硫酸氫鈉制備單質(zhì)硫，其工藝流程如下：下列說法正確的是A.工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，“堿鹽”可選用成本較低的溶液，且能避免二次污染B.通過調(diào)控反應(yīng)條件，可提高生產(chǎn)效率，但硫黃的回收率不會(huì)高于33.33%C.“低溫轉(zhuǎn)化”所涉及到的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比為D.“操作”一步中包含“蒸發(fā)結(jié)晶”【答案】B【解析】由流程可知二氧化硫煙氣用堿鹽液吸收可生成亞硫酸氫鈉，加入硒單質(zhì)，低溫下可轉(zhuǎn)化為硫酸氫鈉和硫，過濾得到硫和硫酸氫鈉，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸氫鈉晶體，以此解答該題。A．若采用Na2S溶液作為堿鹽吸收液，由于H2SO3的酸性強(qiáng)于H2S，SO2與Na2S溶液反應(yīng)會(huì)生成H2S產(chǎn)生二次污染，A錯(cuò)誤；B．NaHSO3在催化劑作用下生成還原產(chǎn)物S和氧化產(chǎn)物NaHSO4，根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，3mol二氧化硫可生成1mol硫，則硫黃的回收率不會(huì)高于33.33%，B正確；C．NaHSO3在催化劑作用下生成S和NaHSO4，反應(yīng)中S元素由+4價(jià)分別變化為+6價(jià)、0價(jià)，由得失電子守恒可知NaHSO3既是氧化劑又是還原劑，還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比為2:1，C錯(cuò)誤；D．NaHSO4·H2O的溶解度隨溫度變化大，由溶液得到晶體NaHSO4·H2O，應(yīng)進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作，故D錯(cuò)誤；答案選B14.常溫下用的溶液滴定未知濃度的氨水。溶液中、含N微粒的分布系數(shù)隨滴加溶液體積的變化關(guān)系如下圖所示。[比如的分布系數(shù)]，下列敘述正確的是A.曲線②代表B.氨水的濃度為C.氨水的電離常數(shù)D.時(shí)，溶液中【答案】D【解析】隨著溶液的滴加，逐漸被中和，逐漸減小，逐漸增大，則逐漸增大，曲線②代表，曲線①代表。A．隨著溶液的滴加，逐漸被中和，逐漸減小，逐漸減小，曲線①代表，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖知，加入，恰好完全反應(yīng)，由可得氨水的濃度為，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知時(shí)，pH=9.25，常溫下，氨水的電離常數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．時(shí)，，溶液中存在電荷守恒：，物料守恒：，兩式相減可得，故D正確；故選D。二、非選擇題(本題包括4小題，共58分。)15.過氧化鈣晶體(，微溶于水，不溶于乙醇、乙醚)是重要的化學(xué)品，常用作殺菌劑、防腐劑、化妝品的添加劑等。實(shí)驗(yàn)室以石灰石(含有少量鐵、硅的氧化物)為原料制備的實(shí)驗(yàn)流程如下：回答下列問題：（1）由石灰石制備純的過程需經(jīng)過鹽酸溶解、溶液氧化、調(diào)除鐵、溶液沉鈣等步驟。①“調(diào)除鐵”后，需用如圖所示的熱抽濾裝置除去，相比普通過濾裝置，熱抽濾裝置的優(yōu)點(diǎn)是___________。②“溶液沉鈣”反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）“制備”過程所用裝置如下圖所示：①A中若用甲裝置制備，所用反應(yīng)物為___________，若用乙裝置制備，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。②“制備”需在冰水浴中進(jìn)行，溫度需控制在0℃，原因是___________；生成的離子方程式為___________；與直接反應(yīng)不易發(fā)生，制備時(shí)加入適量氨水有利于生成，其原因可能是___________。（3）產(chǎn)品中含量測(cè)定。準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品于錐形瓶中，加入蒸餾水和，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)上述操作兩次。①滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為___________。②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(保留四位有效數(shù)字)。滴定次數(shù)樣品的質(zhì)量/g溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.25001.0020.9820.25002.0022.0030.25000.2020.22【答案】（1）①.抽濾比普通過濾速率更快，同時(shí)通入熱水保溫可防止晶體析出②.（2）①.、②.③.溫度低可減少過氧化氫和氨水的分解，提高其利用率④.⑤.氨水將反應(yīng)生成的中和，使?jié)舛冉档?，促進(jìn)反應(yīng)向生成的方向進(jìn)行（3）①.滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后溶液由無色變淺紅色，且不褪色②.86.40%【解析】石灰石經(jīng)過鹽酸溶解、溶液氧化、調(diào)pH除鐵、溶液沉鈣等步驟得到純，再加入鹽酸“酸浸”得到氯化鈣溶液，向氯化鈣溶液中加入雙氧水、氨水反應(yīng)制備，據(jù)此解答。（1）①“調(diào)除鐵”后，需用如圖所示的熱抽濾裝置除去，相比普通過濾裝置，熱抽濾裝置的優(yōu)點(diǎn)是：抽濾比普通過濾速率更快，同時(shí)通入熱水保溫可防止晶體析出；②加入溶液沉鈣發(fā)生的離子反應(yīng)為與反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：；（2）①由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，甲裝置制備氨氣的反應(yīng)為氯化銨與氫氧化鈣共熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，則A中若用甲裝置制備，所用反應(yīng)物為、；若用乙裝置制備，則乙裝置中發(fā)生的反應(yīng)為濃氨水受熱分解生成氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；②“制備”過程是向氯化鈣溶液中加入雙氧水、氨水反應(yīng)制備，因過氧化氫和氨水受熱均易分解，為防止反應(yīng)物分解導(dǎo)致的產(chǎn)率降低，制備時(shí)需在冰水浴中進(jìn)行，溫度需控制在0℃，原因是：溫度低可減少過氧化氫和氨水的分解，提高其利用率；向氯化鈣溶液中加入雙氧水、氨水反應(yīng)生成和，則生成的離子方程式為：；與直接反應(yīng)不易發(fā)生，制備時(shí)加入適量氨水可將反應(yīng)生成的中和，使?jié)舛冉档?，促進(jìn)反應(yīng)向生成的方向進(jìn)行，所以制備時(shí)加入適量氨水有利于生成，其原因可能是：氨水將反應(yīng)生成的中和，使?jié)舛冉档?，促進(jìn)反應(yīng)向生成的方向進(jìn)行；（3）①滴定過程中，標(biāo)準(zhǔn)溶液自身作指示劑，則滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為：滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后溶液由無色變淺紅色，且不褪色；②由表格數(shù)據(jù)可知，三次滴定消耗高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為19.98mL、20.00mL、20.02mL，則消耗高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL，由得失電子守恒可得關(guān)系式：~2KMnO4，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=86.40%。16.電鍍工業(yè)廢水含有大量的六價(jià)鉻(、)，具有高度的毒性和致癌性，處理工業(yè)含鉻廢水有如下方法：Ⅰ．還原法。某廠工業(yè)含鉻廢水有少量其他金屬離子，現(xiàn)將廢水凈化并回收金屬鉻，基本工藝流程如下：已知：①溶液中和存在平衡：②常溫下，③幾種離子沉淀完全的如下表所示：離子種類完全沉淀6.79.28.0回答下列問題：（1）反應(yīng)池中溶液的，亞硫酸鹽的作用是___________。（2）已知濃度小于時(shí)沉淀完全。沉淀池的值一般調(diào)整到8.0，此時(shí)___________(填“是”或“否”)已沉淀完全。（3）PAC是絮凝劑，是絮凝劑的一種成分，請(qǐng)寫出用氫氧化鋁與鹽酸制備該成分的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。（4）清水池后續(xù)深度處理時(shí)，可采用離子交換技術(shù)(陰、陽離子分別被陰離子交換柱、陽離子交換柱吸收并釋放出)。待凈化水先經(jīng)過陽離子交換柱后再通過陰離子交換柱的原因?yàn)開__________。（5）鋁熱法制備金屬Cr的化學(xué)方程式為___________。Ⅱ．電解處理技術(shù)。用鐵板作電極電解處理酸性含鉻廢水，將Cr(Ⅵ)轉(zhuǎn)化為沉淀如下圖所示：（6）電解時(shí)a極連接電源的___________極。（7）電解過程中，陽極區(qū)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。當(dāng)廢水顏色不再變化，切斷電源，調(diào)高溶液pH，生成沉淀除去鉻?！敬鸢浮浚?）作還原劑，將重鉻酸根離子還原成三價(jià)鉻離子（2）是（3）（4）避免陽離子與陰離子交換柱內(nèi)生成沉淀，降低交換效率（5）（6）正（7）【解析】Ⅰ．鉻廢水有少量其他金屬離子，溶液中和存在平衡：，加入硫酸酸化，加入亞硫酸鹽，+4價(jià)的硫被+6價(jià)的鉻氧化，反應(yīng)為，加入NaOH和PAC進(jìn)行沉淀，得到，氫氧化鉻煅燒得到氧化鉻，鋁熱法得到鉻單質(zhì)；清水池后續(xù)處理，經(jīng)陽離子交換柱交換出金屬陽離子，再經(jīng)過陰離子交換柱后回收利用；Ⅱ．電解時(shí)陽極Fe失去電子變?yōu)镕e2+，F(xiàn)e2+具有還原性，被廢水中的氧化為Fe3+，得到電子被還原產(chǎn)生Cr3+，陰極上得到電子變?yōu)镃r3+，通過調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+、Cr3+形成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀，據(jù)此分析；（1）溶液中和存在平衡：，時(shí)鉻元素大部分以形式存在，亞硫酸鹽作還原劑，+4價(jià)的硫被+6價(jià)的鉻氧化，同時(shí)將重鉻酸根離子還原成三價(jià)鉻離子；（2）沉淀池的pH=8，c(OH-)=mol/L，此時(shí)c(Cr3+)=，說明已沉