河南省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（I）卷（測(cè)試）

1、河南省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單項(xiàng)選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） 已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；H=393.5kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（g）；H=241.8kJ/mol現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣在氧氣中完全燃燒，共放出55.945kJ熱量，則混合物中C（s）與H2的物質(zhì)的量之比為（ ）A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 1：42. （2分） 同溫度下，體積均為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.6kJ/mol測(cè)得數(shù)據(jù)如表：下列敘述不正

2、確的是（ ） 容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化N2H2NH3（1）23027.78kJ（2）1.61.80.8QA . 容器（2）中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v（正）v（逆）B . 容器（1）、（2）中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)相等C . 容器（2）中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量Q為9.26 kJD . 若條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)n （NH3）0.6 mol3. （2分） (2016高二上蘄春期中) 將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g）達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 平衡常數(shù)減小B

3、 . BaO量不變C . 氧氣壓強(qiáng)不變D . BaO2量減少4. （2分） (2016分宜模擬) 已知某反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）H=Q 在密閉容器中進(jìn)行，在不同溫度（T1和T2 ）及壓強(qiáng)（P1 和P2 ）下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（B）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ） A . T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q0B . T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q0C . T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q0D . T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q05. （2分） (2016高二上瓊海期中) 將等物質(zhì)的量的X和Y混合氣體，通入密閉容器中發(fā)生如

4、下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g），平衡時(shí)混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ） A . 33%B . 40%C . 50%D . 67%6. （2分） (2016高一下汕頭期末) 一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率v（正）和逆反應(yīng)速率v（逆）隨時(shí)間的變化如圖所示，下列判斷正確的是（ ） A . t1時(shí)刻，v（正）v（逆）B . t2時(shí)刻，v（正）v（逆）C . t3時(shí)刻，v（正）=v（逆）D . t4時(shí)刻，v（正）v（逆）7. （2分） (2018高二上公安月考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 常溫下將等體積pH =3的H2SO4和p

5、H =11的堿BOH溶液混合，所得溶液不可能為酸性B . NaHCO3溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)2c(CO32-)c(Na)C . 常溫下將0.1mol/L的HI溶液加水稀釋100倍，溶液中所有離子的濃度隨之減小D . NH4濃度相同的下列溶液：(NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4 ， 各溶液濃度大小順序：8. （2分） 某溫度下， pH值相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋?zhuān)胶鈖H值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是（ ）A . 曲線為醋酸稀釋時(shí)pH值變化曲線B . b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度大C . a點(diǎn)

6、時(shí)，加入相同大小的鋅粒，與鹽酸反應(yīng)的速率大D . 加入足量NaOH，b點(diǎn)溶液消耗的NaOH比c點(diǎn)溶液消耗的多9. （2分） (2019高三上衡陽(yáng)月考) 生產(chǎn)上用過(guò)量燒堿溶液處理某礦物（含Al2O3、MgO），過(guò)濾后得到的濾液用NaHCO3溶液處理，測(cè)得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/LB . b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類(lèi)相同C . a點(diǎn)溶液中存在的離子是Na+、AlO2-、OH-、H+D . 生成沉淀的離子方程式為HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-

7、10. （2分） (2016高一下棗莊月考) 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（ ） 實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210 A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2015高二下龍海期中) 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的順序排列的是（ ） A . Na2CO3NaHCO3NaC

8、lNH4ClB . Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC . （NH4）2SO4NH4ClNaNO3Na2SD . NH4Cl（NH4）2SO4Na2SNaNO312. （2分） (2019高二下臺(tái)州期中) 在不同溫度下，水溶液中c(H)與c(OH)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A . 圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：BCA=D=EB . 在溫度不變的水中，加入適量的NH4Cl，無(wú)法實(shí)現(xiàn)從A點(diǎn)變到C點(diǎn)C . D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水溶液中，可能有NH4+、Fe3+、Cl、NO3大量同時(shí)存在D . 若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH =2的硫酸溶液與 pH = 10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性13.

9、（2分） (2015高二上丹東月考) 常溫下，用 0.1000molL1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 點(diǎn)所示溶液中：c（CH3COO）+c（OH）=c（CH3COOH）+c（H+）B . 點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO）C . 點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）D . 滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）14. （2分） 某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中所出現(xiàn)的下列數(shù)據(jù)合理的是（ ） A . 用25m

10、L滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的NaOH溶液21.70mLB . 用托盤(pán)天平稱量25.20gNaClC . 用10mL量筒量取7.15mL稀鹽酸D . 用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為12.315. （2分） (2016高二上溫州期中) 常溫下，有關(guān)100mL 0.1mol/L NaHCO3、100mL 0.1mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是（ ） A . 均存在電離平衡與水解平衡B . c（OH）：C . 存在的粒子種類(lèi)相同D . 溶液中：c（HCO3）c（H2CO3）16. （2分） (2016高二下?tīng)I(yíng)口期中) 下列說(shuō)法中不正確的是（ ） 將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫

11、酸鋇是非電解質(zhì)；氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)；固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電；NaHSO4電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有氫離子，所以是酸；電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電A . B . C . D . 17. （2分） 下列敘述中，正確的是（ ） A . 中和10 mL 0.1 molL1 醋酸與中和100 mL 0.01 molL1的醋酸所需同種堿溶液的量不同B . 常溫下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）與pH=11的氨水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH）相等C . 向NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)D . 向飽和石灰水中加入

12、少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液中c（OH）增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)18. （2分） 為了配制c（NH4+）和c（Cl）之比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ） 適量的HCl 適量H2SO4適量的NaCl適量的氨水A . B . C . D . 19. （2分） (2017高二下新津開(kāi)學(xué)考) 50時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） A . pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL1B . 飽和小蘇打溶液中：c（Na+）=c（HCO3）C . 飽和食鹽水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）D . pH=12的純堿溶液中：c（OH）=1.0102molL12

13、0. （2分） (2018豐臺(tái)模擬) 清代本草綱目拾遺中關(guān)于“鼻沖水（氨水）”的記載明確指出：“鼻沖水，貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥方不減唯以此水瓶口對(duì)鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈，虛弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有關(guān)“鼻沖水”的推斷錯(cuò)誤的是（ ） A . 鼻沖水是弱電解質(zhì)B . 鼻沖水滴入酚酞溶液中，溶液變紅色C . 鼻沖水中含有分子和離子的種類(lèi)為6種D . 存在平衡：NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH二、 填空題 (共4題；共20分)21. （3分） 已知純水在T時(shí)，pH=6 （1） 該溫度下1molL1的NaOH溶液的pH=_，由水電離出的c（OH）=_molL

14、1 （2） 該溫度下，將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的HCl溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得溶液的pH=10，則a：b=_ 22. （4分） (2016高二上宜春期中) pH的計(jì)算公式為_(kāi)，25時(shí)，Kw=_，0.01molL1HCl溶液的pH=_0.01molL1NaOH溶液的pH=_ 23. （6分） (2015高二上盤(pán)山月考) 現(xiàn)有CH3COOH、HCl兩種溶液，選擇填空：ABC（1） 當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度_ （2） 當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的關(guān)系是_ （3） 中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的兩種酸溶液的體積關(guān)系為_(kāi)

15、（4） 體積和物質(zhì)的量濃度相同的、兩溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為_(kāi) （5） 當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為_(kāi) （6） 將pH相同的兩種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為_(kāi) 24. （7分） 常溫下有下列幾種情況 （1） pH=13的強(qiáng)堿和pH=2的強(qiáng)酸混合，所得溶液的pH=11，那么強(qiáng)堿和強(qiáng)酸的體積比_; （2） 若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的NaOH的溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為_(kāi); （3） 某HCl溶液pH=a，某NaOH溶液pH=b，V1L鹽酸溶液與V2LNaOH溶液中和后溶液p

16、H=7，問(wèn)： 若a+b=14則V1/V2=_若a+b=13則V1/V2=_若a+b=15則V1/V2=_若a+b14則V1/V2=_（填表達(dá)式）且V1_V2（填“”、“”或“=”）三、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共14分)25. （8分） 亞硝酸鈉（NaNO2)是一種常見(jiàn)的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝罝制備N(xiāo)aNO2并對(duì)其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝罝已略去）。查閱資料可知： 2NO+Na2O2 2NaNO2；2NO2+Na2O2 2NaNO3。 NO能被酸性KMnO4氧化成 。 在酸性條件下，NaNO2能將I氧化為I2； 能將I2還原為I ，即I2+2 2I+ 。（1） 裝置中儀器a的名稱為_(kāi)，

17、A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2） 裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象是_。（3） 裝置C中盛放的試劑是_。（4） 裝置E的作用是_。（5） A中滴入濃硝酸之前，應(yīng)先通入N2一段時(shí)間，原因是_。（6） 為測(cè)定所得NaNO2的純度，準(zhǔn)確稱取m g NaNO2樣品放入錐形瓶中并加入適量水溶解，再加入過(guò)量KI溶液并滴入幾滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用cmol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作23次，平均消耗Na2S2O3V mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。26. （6分） (2016高三上平安期末) 在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）pC（g

18、）H=？，反應(yīng)情況記錄如表： 時(shí)間（min）n（A）（mol）n（B）（mol）n（C）（mol）0130第2min0.82.60.4第4min0.41.81.2第6min0.41.81.2第8min0.12.01.8第9min0.051.90.3請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細(xì)分析，回答下列問(wèn)題：（1） 第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=_molL1min1（2） 由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài)，若在第2min、6min時(shí)分別改變了某一個(gè)反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：第 2min_；第 6min_； （3） 反應(yīng)在第4min建立平衡，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K=_ （4） 判斷第9min時(shí)_（是