貴州省高一下學期期中化學試卷 D卷

1、貴州省高一下學期期中化學試卷 D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共25題；共50分)1. （2分） (2019高一上南昌期末) 化學與生活息息相關，下列說法錯誤的是（ ） A . 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B . 水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑C . SiO2是堿性氧化物，能溶于酸，可用氫氟酸蝕刻玻璃D . 漂白粉長期暴露在空氣中會變質失效2. （2分） (2019高一上公主嶺期末) 光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導纖維中傳播，制造光導纖維的基本原料是 （ ） A . 氧化鈣B . 銅C . 二氧化硅D . 硅3. （2分） 將3mo

2、l的NO2氣體依次通入下列三個分別裝有足量NaHCO3飽和溶液濃H2SO4Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集起來，則收集到的氣體是（同溫、同壓下測定）（ ） A . 1 mol NOB . 1 mol NO2和0.05 mol O2C . 2 mol O2D . 0.25 mol O24. （2分） (2015高一上德州月考) 下列有關試劑的保存方法，錯誤的是（ ） A . 濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B . 氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中C . 少量的鈉保存在煤油中D . 新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中5. （2分） (2017桂林模擬) 下說法不正確的是（ ） A

3、. 向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變B . 光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經濟C . 氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學氧化法或電化學氧化法處理D . 某種光學檢測技術具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞（V1012L）內的數個目標分子，據此可推算該檢測技術能測量細胞內濃度約為10121011molL1的目標分子6. （2分） (2018高三上南昌月考) 下列相關反應的離子方程式書寫正確的是（ ） A . 氫氧化鐵溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+ =Fe3+3H2OB . 氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al34 NH3H2O=AlO2-4NH4+2H2OC . NH4Al

4、(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=Al(OH)3+2BaSO4+ NH3H2OD . NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2+2OH- =BaCO3+2H2O+ CO32-7. （2分） 實驗室保存下列物質的方法中，正不確的是（ ） A . 少量金屬鈉保存在水里B . 澄清石灰水需盛放在用橡皮塞塞緊的試劑瓶中C . 為了防止Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的試劑瓶中加少量鐵粉D . 新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中8. （2分） (2018高三上黑龍江期中) 下列物質的性質與應用關系錯

5、誤的是（ ） A . 常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，可用鐵槽車貯運濃硫酸B . MgO、Al2O3的熔點很高，可用做耐高溫材料C . Si具有良好的導光性，可用來制作光導纖維D . 硫磺香皂有殺菌滅蟲的效果，是因為添加的硫單質有殺菌滅蟲的效果9. （2分） 下列各組氣體通常狀態(tài)下能穩(wěn)定共存，并均能用濃硫酸干燥的是（ ）A . NH3 ， O2 ， HClB . NO，NO2 ， O2C . N2 ， H2 ， HClD . H2 ， N2 ， NH310. （2分） (2018高二上北侖開學考) 下列敘述不正確的是（ ）A . NH3易液化，液氨常用作制冷劑B . 濃HNO3 的氧化性強于稀H

6、NO3C . 氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處D . 稀HNO3和活潑金屬反應時主要得到氫氣11. （2分） (2017高一上桂林期末) 下列氣體中，對人體無毒害作用的是（ ） A . NH3B . NO2C . Cl2D . N212. （2分） (2017高一上南充期末) 已知Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+ 向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（ ） A . 加入KSCN溶液一定不變紅色B . 溶液中一定含Fe2+C . 剩余固體中一定含CuD . 溶液中一定含Cu2+13. （2分） 在燒杯中

7、加水和煤油（密度：0.88gcm3）各50mL，將一小粒金屬鈉（密度：0.97gcm3）投入燒杯中，觀察到的現象可能是（提示：鈉與煤油不反應）（ ）A . 鈉在水層中反應，并四處游動B . 鈉停留在煤油層中，不發(fā)生反應C . 鈉在煤油的液面上反應并四處游動D . 鈉在煤油與水的界面處反應并可能上、下跳動14. （2分） (2018高一上寶坻期末) 28g鐵粉溶于稀鹽酸中，然后加入足量的Na2O2固體，充分反應后過濾，將濾渣加強熱，最終得到的固體質量為（ ） A . 36gB . 40gC . 80gD . 160g15. （2分） 在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與釋放的過程如圖所示

8、下列說法正確的是（ ） A . NO是該過程的中間產物B . NO和O2必須在催化劑表面才能反應C . 汽車尾氣的主要污染成分包括CO2和NOD . 汽車尾氣的主要污染物是CO和NO16. （2分） 下列敘述不正確的是（ ） A . H2S與SO2、NO與O2、NH3與HCl在常溫下均不能大量共存B . （NH4）2SO3、Ca（HCO3）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氫氧化鈉溶液反應C . Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3均可通過化合反應得到D . 制備Fe（OH）2時加苯液封，同時將滴管插入苯層液面以下，其目的是防止Fe（OH）2被空氣氧化17. （2分） 根據陳述的知識，類推

9、得出的結論正確的是（ ） A . 鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OB . 少量CO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaCO3 ， 則少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3C . 硝酸銀溶液通常保存在棕色的試劑瓶中，是因為硝酸銀見光易分解，那么濃硝酸溶液也要保存在棕色試劑瓶中D . 鎂比鋁活潑，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制鋁，所以工業(yè)上也用電解熔融氧化鎂制鎂18. （2分） 下列操作不能用于檢驗NH3的是（ ） A . 氣體使酚酞試液變紅B . 氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍C . 氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近D . 氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒

10、靠近19. （2分） (2016高一上石嘴山期中) 下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應得到，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（ ） A . FeCl2B . AlCl3C . FeCl3D . CuCl220. （2分） (2017高二上昆明期末) 下列不能用于分離混合物的實驗操作裝置圖是（ ） A . B . C . D . 21. （2分） (2016高一下樂清月考) NaH中的氫元素為1價，它可用作生氫劑，反應的化學方程式是NaH+H2ONaOH+H2則下列說法正確的是（ ） A . NaOH是氧化產物B . 當1molNaH發(fā)生反應時，該反應轉移電子的物質的量為2molC . NaH為

11、還原劑D . H2O既是還原劑又是氧化劑22. （2分） 下列有關物質用途的說法中，不正確的是（ ）A . 液氨常用作制冷劑B . 硅可用來制造半導體材料C . 常用于制造紅色油漆D . 鋁合金可用于制造門窗23. （2分） 向一定質量的稀鹽酸中加入鎂粉至過量，圖中橫坐標表示鎂粉的質量，則縱坐標表示（ ） A . 溶液的質量B . 稀鹽酸的質量C . 氯化鎂的質量D . 生成氣體的質量24. （2分） 下列相關示意圖正確的是（ ） ABCD將氨水滴到氯化鋁溶液中至過量將二氧化碳逐漸通入氯水中至過量將銅粉加入到濃硝酸中至過量鹵族元素的氧化物沸點隨核電荷數的變化 A . AB . BC . CD

12、. D25. （2分） (2016高三上鷹潭期中) 如圖表示鐵與不同濃度硝酸反應時，各種還原產物的相對含量與硝酸溶液濃度的關系，則下列說法不正確的是（ ）A . 一般來說，硝酸與鐵反應的還原產物不是單一的B . 用一定量的鐵粉與大量的9.75molL1HNO3溶液反應得到標態(tài)下氣體2.24L，則參加反應的硝酸的物質的量為0.1molC . 硝酸的濃度越大，其還原產物中價態(tài)越高的成份越多D . 當硝酸濃度為9.75molL1時還原產物是NO、NO2、N2O，且其物質的量之比為5：3：1二、 填空題 (共5題；共29分)26. （6分） (2017高一上湖南期末) 不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可

13、以被還原為SO2 ， 也可被還原為氫氣為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為101 kPa，溫度為0）（1） 若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是A . 200mLB . 400mLC . 500mL（2） 若1.30g鋅粒完全溶解，測得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重1.28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：_（3） 若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g量氣管中收集到VmL氣體，其依據得失電子守恒的原理，可得出a、b、V之間的關系為：是_（4） 若在燒瓶中投入d g鋅，再加入VL c

14、mol/L 濃硫酸，充分反應后鋅有剩余，測得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產生的混和氣體中H2和SO2物質的量之比 =_（用含字母的代數式表示）若撤走盛有無水氯化鈣的U型管， 的比值將_（填偏大、偏小或無影響）27. （4分） (2016高一上桐鄉(xiāng)期中) 選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上 A萃取分液 B升華 C結晶 D分液 E蒸餾 F過濾（i） _分離飽和食鹽水與沙子的混合物（ii） _從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀（iii） _分離水和汽油的混合物（iv） _分離CCl4和苯（二者互溶）的混合物28. （11分） (2017高一上黃山期末) 金屬及

15、其化合物在生產生活中占有極其重要的地位，請結合金屬及其化合物的相關知識回答下列問題 （1） 含碳量在0.03%2%之間某合金，是目前使用量最大的合金，這種合金是 A . 鋁合金B(yǎng) . 青銅C . 鎂合金D . 鋼（2） FeCl3溶液用于腐蝕銅箔印刷線路板，反應的離子方程式為_ （3） 某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過量的Na2O2后，過濾，將濾渣投入足量的鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是（填字母） A . Mg2+B . Fe2+C . Al3+D . Cu2+（4） 4Fe（NO3）2的高純度結晶體是一種紫色潮解性固體，適合于制磁性

16、氧化鐵納米粉末，工業(yè)上用廢鐵屑（含Fe和Fe2O3及其它不反應的物質）制取Fe（NO3）2晶體的方法如圖： 第1步反應若溫度過高，將導致硝酸分解，濃硝酸受熱分解的化學方程式為_磁性氧化鐵的化學式為_，試寫出Fe2O3與硝酸反應的離子方程式_操作1的名稱為_，操作2的步驟為：_，過濾，洗滌29. （5分） (2016高一下高青期中) 根據題意解答 （1） NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式：_ （2） 在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOx的排放NOx在催化轉化器中被還原成N2排出寫出NO被CO還原的化學方程式：_ （3） Cu與稀硝酸反應制備NO的離子方程式_ （4） 實驗室常用銨鹽和堿的混合物制取氨氣，寫出化學方程式_;設計實驗檢驗銨鹽溶液中的陽離子，寫出實驗操作、現象和結論_30. （3分） 在Fe、S2、H+、Na+、S、Fe2+等物質或粒子中：（1）只能被氧化，不能被還原的是_（2）只能被還原，不能被氧