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文檔簡介
1、長春市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題;共32分)1. (2分) (2017高二上湖北期中) 對于可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)H0,下列各圖中正確的是( ) A . B . C . D . 2. (2分) (2016高二上河?xùn)|期中) NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì),它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳氣體:2NO+2CON2+2CO2 對此反應(yīng),下列敘述正確的是( ) A . 使用催化劑能加快反應(yīng)速率B . 壓強增大不影響化學(xué)反應(yīng)速率C . 冬天氣溫低,反應(yīng)速率降低,對人類危害減小D . 無論外界條件怎樣改變,均對此化學(xué)反應(yīng)的
2、速率無影響3. (2分) (2016高二上咸陽期中) 下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是( ) A . 混合物中各組分的濃度改變B . 正、逆反應(yīng)速率改變C . 混合物中各組分的含量改變D . 混合體系的壓強發(fā)生改變4. (2分) 在一定條件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32- + H2OHCO3-+OH-。下列說法錯誤的是( )A . 稀釋溶液,增大B . 通入CO2 , 溶液pH減小C . 升高溫度,水解平衡常數(shù)增大D . 加入NaOH固體,減小5. (2分) (2017大連會考) 對已經(jīng)達到平衡的反應(yīng):2SO2+O2 2SO3減小壓強時對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 ( ) A .
3、逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動B . 逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動C . 正、逆速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動D . 正、逆速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動6. (2分) 在一個4L密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+x D(g),經(jīng)2min后達到平衡狀態(tài),生成了2mol C,經(jīng)測定D的濃度為0.5molL1 , 下列判斷正確的是( ) A . x=3B . A的轉(zhuǎn)化率為50%C . 從反應(yīng)開始到建立平衡,B的反應(yīng)速率為0.5 molL1min1D . 達到平衡時,在相同溫度下容
4、器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的95%7. (2分) (2016高二下廈門期中) 關(guān)于下列各圖的敘述正確的是( )A . 甲中H1=(H2+H3)B . 乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C . 丙表示A,B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將tl時A、B的飽和溶液分別升溫至t2時,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)BAD . 丁表示常溫下,稀釋HA,HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH大于等物質(zhì)的量濃度的NaB溶液的pH8. (2分) (2017高三上昆明月考) 將濃度為0.1molL1HF
5、溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是( ) A . c(H+)B . C . D . 9. (2分) (2015高二上西安月考) 水是最寶貴的資源之一下列表述正確的是( ) A . 4時,純水的pH=7B . 溫度升高,純水中的c(H+) 增大,c(OH)減小C . 水的電離程度很小,純水中主要存在形態(tài)是水分子D . 向水中加入酸或堿,都可抑制水的電離,使水的離子積減小10. (2分) (2018湖南模擬) 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )A . 圖1表示同溫度下,pH1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中曲線為鹽酸,且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強B . 圖2中純水僅升高溫度
6、,就可以從a點變到c點C . 圖2中在b點對應(yīng)溫度下,將pH2的H2SO4與pH10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性D . 用0.010 0 mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定濃度均為0.100 0 mol/L Cl、Br及I的混合溶液,由圖3曲線,可確定首先沉淀的是Cl11. (2分) (2017高二上寧城期末) 相同條件下,在pH=2的CH3COOH溶液、pH=2的HCl溶液、pH=12的氨水、pH=12的NaOH溶液中,下列說法不正確的是( ) A . 水電離的c(H+):=B . 等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量:C . 若將、溶液混合后,pH=7,則消耗溶液的體積:D
7、 . 將四種溶液分別稀釋100倍后,溶液的pH:12. (2分) (2015高二上株洲期末) 下列說法正確的是( ) A . 稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B . 25時,等體積等濃度的硝酸與氨水混合后,溶液pH=7C . 25時,0.1molL1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D . 0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl)=c(I)13. (2分) (2018宜昌模擬) 羥胺的電離方程式為: NH2OHH2O NH3OH+OH( 25時, Kb9.0109)。用 0.1 molL1 鹽酸滴定 20 mL 0.1molL1 羥
8、胺溶液,恒定 25時,滴定過程中由水電離出來的 H+濃度的負對數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(己知: lg30.5)。下列說法正確的是( )A . 圖中 V110B . A 點對應(yīng)溶液的 pH9.5C . B, D 兩點對應(yīng)的溶液均為中性D . E 點對應(yīng)溶液中存在:c(H+)c (OH)c (NH3OH+)c (NH2OH)14. (2分) 下列說法正確的是( ) A . 常溫下,將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低B . 溫度一定時,向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液,水的離子積常數(shù)Kw變小C . 常溫下,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)能夠自發(fā)進行,則該反應(yīng)的H0D .
9、由于Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3),因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀15. (2分) (2019高一下白城月考) 常溫時,將pH為5的HCl溶液與pH為2的H2SO4溶液等體積混合后,溶液的氫氧根離子濃度最接近于( ) A . 210-12mol/LB . 1/2(10-9+10-12)mol/LC . (10-9+10-12)mol/LD . 1/2(10-5+10-2)16. (2分) (2015高二下嘉峪關(guān)期中) 將0.2molL1 HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性,下列關(guān)系式中正確的是 ( )A . c(HCN)c(CN)B .
10、 c(Na+)(CN)C . c(HCN)c(CN)=c(OH)D . c(HCN)+c(CN)=0.1molL1二、 填空題 (共5題;共32分)17. (6分) (2018高二上汕頭月考) 一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng):N2 +3H2 2NH3 H0,下圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的曲線關(guān)系圖:回答下列問題:(1) 處于平衡狀態(tài)的時間段是_ (2) t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化?_、_、_(3) 下列各時間段時,氨的百分含量最高的是_ A . t0t1B . t2t3C . t3t4D . t5t618. (8分) (2015高三上廣州期中) 化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生
11、產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用: (1) 利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應(yīng): TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)H0( I)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_;若K=1,向某恒容密閉容器中加入1.0mol I2(g)和足量TaS2(s),則I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_(2) 如圖所示,反應(yīng)( I)在石英真空管中進行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時間后,在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體,則溫度T1_T2(填“”“”或“=”)上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是_ (3) 利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化為 H2S
12、O3,然后用一定濃度的I2溶液進行滴定,所用指示劑為_,滴定反應(yīng)的離子方程式為_ (4) 25C時,將a molL1的氨水與b molL1的鹽酸等體積混合,所得溶液的pH=7,則c(NH4+)_c(Cl);a_b(填“”、“”或“=”) 19. (6分) (2016高二上襄陽期中) 運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、磷等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義 (1) 試判斷用于汽車凈化的一個反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),在298K、100kPa下能否自發(fā)進行_(填“能”或“否”)已知:在298K、100kPa下該反應(yīng)的H=113.0kJmol1,S=145.3Jmol1K1 (2)
13、25下,將a molL1的氨水與0.005molL1的硫酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=2c(SO42),用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=_ (3) 25時,Ksp(BaSO4)=1.11010,Ksp(BaCO3)=2.6109,現(xiàn)將BaCl2溶液滴入濃度均為0.01molL1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中,當(dāng)兩種沉淀共存時,溶液中c (CO32):c(SO42)=_(不考慮CO32的水解) (4) 次磷酸(H3PO2)是一種一元中強酸,重要的精細化工產(chǎn)品 寫出次磷酸的電離方程式:_已知某溫度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10,將該NaOH溶液
14、與等濃度等體積的H3PO2溶液混合,混合后溶液pH=7,則此時c(OH)c(H3PO2)=_該溫度下將pH=a的鹽酸Vaml與pH=b的氫氧化鈉Vbml混合后溶液呈中性,且a+b=10,則Va:Vb=_20. (7分) (2016高二上屯溪期中) 25時,已知溶液中pH=lg c(H+),KW=C(H+)C(OH)=1014 , KW是只與溫度有關(guān)的常數(shù),0.1mol/L的HA溶液中c(H+)=1010 , 0.01mol/L的BOH溶液pH=12請回答下列問題: (1) HA是_(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”,下同),BOH是_ (2) HA的電離方程式是_ (3) 在加水稀釋HA的過程中,
15、隨著水量的增加而增大的是 (填字母) A . B . C . c(H+)與c(OH)的乘積D . c(OH)(4) 常溫下pH=12的BOH溶液100mL,加0.001mol/L NaHSO4,使溶液的pH為11(混合溶液體積變化忽略不計),應(yīng)加_mL該濃度的 NaHSO4溶液 21. (5分) (2019高二上杭錦后旗期末) 丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備?;卮鹣铝袉栴}: (1) 正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下: C4H10(g)= C4H8(g) + H2(g)H1已知:C4H10(g) + O2(g)= C4H8(g) + H2O(g)H
16、2=119 kJmol-1H2(g) + O2(g)= H2O(g)H3=242kJmol-1.反應(yīng)的H1為_;kJmol-1。圖(a)是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強的關(guān)系圖,x_0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是_(填標(biāo)號)。A升高溫度B降低溫度C增大壓強D降低壓強(2) 丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是_。 (3) 圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,副產(chǎn)物主要是高
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