鄭州市語(yǔ)文高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷C卷

1、鄭州市語(yǔ)文高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2018高一上臨汾期中) “PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物。也稱為可入肺顆粒物，是近期某地多次出現(xiàn)霧霾天氣的主要原因。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ） A . 霧霾可能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B . 霧霾的形成與汽車的尾氣排放有關(guān)C . “PM2.5”至今仍未納入我國(guó)空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)指標(biāo)D . 化石燃料不完全燃燒產(chǎn)生的多環(huán)芳烴是致癌物，能吸附在PM2.5表面進(jìn)入人體2. （2分） (2018高二上河北月考) 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是（ ） A . 自發(fā)反應(yīng)都

2、是放熱反應(yīng)B . 自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)C . 非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下能實(shí)現(xiàn)D . 自發(fā)反應(yīng)常溫下一定能實(shí)現(xiàn)3. （2分） (2016高二上吉林期中) 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（ ） A . v（W）=3v（Z）B . 2v（X）=3v（Z）C . 2v（X）=v（Y）D . 3v（W）=2v（X）4. （2分） (2016高二上溫州期中) 如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 該裝置中能量轉(zhuǎn)化方式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B . 電子從鋅片流出，經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C . 工作一段時(shí)間之后，溶液顏色逐漸變藍(lán)D . 鋅片發(fā)生還原反應(yīng)5.

3、（2分） (2016高三上武清期中) 298K時(shí)，在容積不變的密閉容器中注滿NO2氣體，2NO2（g）N2O4（g）H0平衡后把該容器置于冰水中，下列性質(zhì)或數(shù)值不會(huì)改變的是（ ） 平均摩爾質(zhì)量 質(zhì)量 顏色 壓強(qiáng) 各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)密度A . B . C . D . 6. （2分） (2018高三上中山月考) 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?） A . 用pH試紙測(cè)定氯水的pHB . 用玻璃棒蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則溶液肯定含有鈉元素C . 向某溶液中滴入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，滴入氯水后溶液顯紅色，則溶液肯定含有Fe2+D . 將AlCl3溶液蒸干制備AlC

4、l3固體7. （2分） (2018高二上大慶期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 在水溶液中能離解為自由移動(dòng)的離子的化合物是電解質(zhì)B . 強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物C . CO2的水溶液導(dǎo)電能力很弱，所以CO2是弱電解質(zhì)D . 強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性8. （2分） 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，不必用到的是（ ）A . 酚酞B . 圓底燒瓶C . 錐形瓶D . 滴定管9. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法不正確的是（ ）A . 明礬可用作凈水劑B . 二氧化硫可用于熏蒸粉絲C . 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多D . 鎂鋁合金可用于制金屬

5、門窗10. （2分） (2017高二上淮北期中) 下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（ ） A . 在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法B . 當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C . 純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗D . 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕11. （2分） 對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述中正確的是（ ） A . 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，4v正(O2)= 5v逆(NO)B . 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ， 則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平

6、衡狀態(tài)C . 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D . 化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2v正(NH3)= 3v正(H2O)12. （2分） 在Na3PO4水溶液中存在的分子和離子的種類分別是（ ） A . 1和3B . 2和4C . 2和5D . 2和613. （2分） (2016高一上公安期中) 下列離子方程式中，正確的是（ ） A . 稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=Fe3+3H2B . 氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：OH+H+=H2OC . 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3+H+=H2O+CO2D . 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2+2OH=Cu（OH）214.

7、 （2分） (2016高二上淅川開學(xué)考) 某化學(xué)興趣小組為了探究鉻和鐵的活潑性，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，下列推斷合理的是（ ） A . 若鉻比鐵活潑，則電子經(jīng)外電路由鐵電極流向鉻電極B . 若鉻比鐵活潑，則鐵電極反應(yīng)式為2H+2e=H2C . 若鐵比鉻活潑，則溶液中H+向鐵電極遷移D . 若鐵電極附近溶液pH增大，則鐵比鉻活潑15. （2分） (2015高三上朝陽(yáng)期中) 人體血液呈弱堿性，pH在7.357.45之間，超出范圍會(huì)引起酸或堿中毒，下列有關(guān)血液說(shuō)法不合理的是（ ） A . 血液中溶解的CO2有平衡存在：CO2+H2OH2CO3H+HCO3B . 當(dāng)pH7.35時(shí)造成酸中毒，可靜脈滴注NaH

8、CO3溶液解毒C . 病人心肺復(fù)蘇時(shí)大量使用NaHCO3 ， 會(huì)造成血液的pH升高，引起堿中毒D . 取一定量pH=8.1的血液稀釋到原體積的10倍，pH=7.116. （2分） (2016高三上德州期末) 下列說(shuō)法不正確的是（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）（ ）A . 含1mol FeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NAB . 4.6 g Na與足量的稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NAC . 1L 0.1molL1的Na2CO3中CO32數(shù)目小于0.1 NAD . 常溫下，22g CO2含碳氧雙鍵數(shù)目為NA17. （2分） (2018高二上惠州期末) 下列裝置或操作能達(dá)到目的的是（ ）A

9、 . 裝置探究H2SO4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài) . 裝置可用于測(cè)定中和熱C . 裝置探究Mg(OH)2能否轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3D . 裝置不能保護(hù)鐵閘門被腐蝕18. （2分） (2018高二上清遠(yuǎn)期末) 下列敘述中不正確的是（ ） A . 醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅的原因：CH3COOH2O CH3COOHOHB . 加熱蒸發(fā)氯化鋁溶液，最終可得到無(wú)水氯化鋁固體C . 加熱蒸發(fā)硫酸銅溶液可得到五水硫酸銅晶體D . 5mL1mol/L醋酸鈉溶液與5mL1mol/L鹽酸混合液中：c(Cl)=c(Na)c(H)c(OH)19. （2分） (2016高三上豐臺(tái)期末) 在容積一定的密閉容器中，置入一定量

10、的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C （s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡時(shí)c （NO）與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的H0B . 若該反應(yīng)在T1 ， T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1 ， K2 ， 則K1K2C . 在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正v逆D . 若狀態(tài)B，C，D的壓強(qiáng)分別為PB ， PC ， PD ， 則 PC=PDPB20. （2分） (2015高一上太原月考) 將Fe，Cu，F(xiàn)e2+ ， Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有（ ） A . Cu，F(xiàn)e3+ B . Fe2+ ， Fe3+C .

11、 Cu，Cu2+ ， FeD . Cu，F(xiàn)e2+ ， Fe二、 填空題 (共1題；共3分)21. （3分） (2015蒙山模擬) 研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義 （1） 將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等已知：Fe2O3（s）+3C（s，石墨）2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1C（s，石墨）+CO2（g）2CO（g）H2=+172.5kJmol1則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為_（2） 二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

12、為K=_取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的H_（填“”、“”或“=”，下同）0在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線I、對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為K_K（3） 以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)工業(yè)上尿素CO（NH2）2由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為_開始以氨碳比 =3進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為_

13、將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨Kb=1.8105，碳酸一級(jí)電離常數(shù)Ka=4.3107，則NH4HCO3溶液呈_（填“酸性”、“中性”或“堿性”）三、 綜合題 (共3題；共10分)22. （3分） 銅、鉻都是用途廣泛的金屬工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收金屬銅和鉻的流程如圖： 已知：部分物質(zhì)沉淀的pH如表：Fe3+Cu2+Cr3+開始沉淀pH2.14.74.3完全沉淀pH3.26.7a請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 濾液I中所含溶質(zhì)主要有_（填化學(xué)式） （2） 第步操作中，先加人Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)范圍為_

14、，然后將濁液加熱至80趁熱過(guò)濾，所得濾渣的成分為_ （3） 當(dāng)離子濃度1105molL1時(shí)，可以認(rèn)為離子沉淀完全第步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值為_ （已知：KapCr（OH）3=6.31031， 4.0；lg4=0.6）（4） Cr（OH）3受熱分解為Cr2O3，用鋁熱法可以冶煉金屬鉻寫出鋁熱法煉鉻的化學(xué)方程式_ 23. （4分） (2017高二上達(dá)州期末) 某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定回答下列問(wèn)題： （1） 實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5molL1鹽酸、0.55molL1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是

15、_ （2） 已知：反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J1g1，0.5molL1鹽酸和0.55molL1NaOH溶液的密度均為1gcm3實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表： 實(shí)驗(yàn)次數(shù)反應(yīng)物及用量溶 液 溫 度t1t2150mL0.55molL1NaOH溶液50mL.0.5molL1HCl溶液2023.3250mL0.55molL1NaOH溶液50mL.0.5molL1HCl溶液2023.5鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱H1=_（保留兩位小數(shù)）已知：CH3COOH（aq）CH3COO（aq）+H+（aq）H20，CH3COOH（aq）+OH（aq）=CH3COO（aq）+H20（l）H3 則H3_H1（填“”、“”

16、、“=”）24. （3分） (2017高一下絳縣期中) 如圖所示，在銅鋅原電池中，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液： （1） 鋅片為_極，電極上發(fā)生_反應(yīng)（“氧化”或“還原”） （2） 電極反應(yīng)式：_; （3） 鋅片上觀察到的現(xiàn)象：_; （4） 銅片為_極，電極上發(fā)生_反應(yīng)（“氧化”或“還原”） （5） 電極反應(yīng)式：_; （6） 銅片上觀察到的現(xiàn)象：_ 四、 計(jì)算題 (共1題；共3分)25. （3分） 捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng) （1） 反應(yīng)：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）NH4

17、HCO3（aq）H2反應(yīng)：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）2NH4HCO3（aq）H3則H3與H1、H2之間的關(guān)系是：H3=_（2） 白磷與氧氣反應(yīng)生成P4O10固體下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)： 化學(xué)鍵PPPOPOOO鍵能/kJmol1abcd根據(jù)圖1的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)通過(guò)計(jì)算寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_（3） 三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖2）之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為_，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為_ （4） 已知298K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：P4（s，白磷）+3O2（g）P4O6（s）H=1 638kJmol1 在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），控制條件使之恰好完全反應(yīng)則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比