化學(xué)方程式配平方法練習(xí)及方程式計算

1、化學(xué)中幾種化學(xué)方程式的配平方法 一、觀察法：依照這一方法進(jìn)行配平的步驟如下 ：（1）從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物（或反應(yīng)物）推求出有關(guān)各反應(yīng)物（或生成物）化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計量數(shù)。（2） 根據(jù)求得的化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)再求出其它化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。例1配平下列化學(xué)方程式：h2ofe高溫fe3o4h2分析：顯然fe3o4里的三個鐵原子來自反應(yīng)物里的鐵原子，而fe3o4里的四個氧原子又來自反應(yīng)物中水分里的氧原子。因此，在反應(yīng)物水的化學(xué)式前必須寫上化學(xué)計量數(shù)4，而鐵原子前必須寫上化學(xué)計量數(shù)3。4h2o3fe高溫fe3o4h2不難看出，在生成物氫氣的化學(xué)式前寫上化學(xué)計量數(shù)4才能使化

2、學(xué)方程式配平，然后注明反應(yīng)條件。4h2o3fe高溫 fe3o44h2配平下列化學(xué)方程式;1、 cu2(oh)2co3 加熱 cuo + h2o + co22、cu + o2 + h2o + co2 - cu2(oh)2co33、kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2 二、最小公倍數(shù)法:(1) 找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)一次,并且兩邊原子個數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的 元素作為配平的突破口.(2) 求這種元素原子的最小公倍數(shù).(3) 推出各化學(xué)式前面的化學(xué)化學(xué)計量數(shù)。例2.配平下列化學(xué)方程式: nh3 + cl2 n2 + nh4cl分析:左右出現(xiàn)各一次且最小公倍數(shù)較大的元素是氫元素

3、,左邊3h右邊4h,h原子的最小公倍數(shù)為12,故在nn3前配4,在nh4cl前配3.4nh3 + cl2 n2 + 3nh4cl這樣一來,右邊有3cl,所以在cl2前配3/2,同理在n2前配1/2.4nh3 + 3/2cl2 1/2 n2 +3nh4cl上式兩邊各乘以2,使各化學(xué)化學(xué)計量數(shù)成最簡整數(shù)比,即得化學(xué)方程式.8nh3 + 3cl2 = n2 + 6nh4cl配平下列化學(xué)方程式:1、 c2h5oh + o2 點燃 co2 + h2o2、al + hcl - alcl3 + h2 3、ch4 + o2 點燃 co2 + h2o三、歸一法首先找出最復(fù)雜的化學(xué)式將其化學(xué)計量數(shù)定為1，然后根據(jù)

4、這個化學(xué)式中的各元素守恒進(jìn)一步確定其它化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)（可用分?jǐn)?shù)表示），最后化簡。例3、配平下列化學(xué)方程式：cufes2o2高溫cuofe2o3so2分析：上式中最復(fù)雜的化學(xué)式為cufes2，先在前配1，依銅、鐵、硫元素守恒在三種生成物前依次配上1、1/2、2，再依氧元素守恒在氧氣前配13/4，最后化學(xué)計量數(shù)都擴大4倍化簡即可：4cufes213o2高溫4cuo2fe2o38so2四、奇偶法:（1） 找出方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多的元素.（2）該元素的原子在各化學(xué)式中除一個是奇數(shù)外其余的都是偶數(shù),在化學(xué)式中含奇數(shù)個該原子的化學(xué)式前先配2.（3）根據(jù)配2后這一化學(xué)式中其它元素的守恒來遞推其它

5、化學(xué)計量數(shù).例3、配平下列化學(xué)方程式: fes2 + o2高溫 fe2o3 + so2分析: 氧是這一反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素,且只有fe2o3這一個化學(xué)式中氧原子是奇數(shù),就以氧作為配平的起點,首先在fe2o3前配2,根據(jù)鐵元素守恒,在fes2前配上4,再根據(jù)硫元素守恒在so2前配8,最后根據(jù)氧元素守恒在o2前配11即可配平.4fes2 + 11 o2高溫2 fe2o3 + 8so2配平下列化學(xué)方程式:1、 c2h2 + o2 點燃 co2 + h2o2、 h2o2 mno2 h2o + o2 3、na2o2 + co2 na2co3 + o2五、待定系數(shù)法:(1) 選取化學(xué)式少的一邊,設(shè)各化

6、學(xué)計量數(shù)分別為1,x,y (2) 反應(yīng)的另一邊,根據(jù)元素守恒,用代數(shù)式表示各化學(xué)計量數(shù).(3) 根據(jù)出現(xiàn)次數(shù)較多(或配平未考慮到)的元素守恒建立方程或方程組,確定出x,y 的值(4) 將各計量數(shù)化成最簡整數(shù)比.例4、配平下列化學(xué)方程式:cro3 + c2h5oh + h2so4 cr2(so4)3 + ch3cho + h2o解:設(shè)左邊三化學(xué)計量數(shù)依次為1,x,y1cro3 + xc2h5oh + yh2so4 - cr2(so4)3 + ch3cho + h2o根據(jù)cr守恒, cr2(so4)3 前應(yīng)配1/2;根據(jù)c守恒, ch3cho前應(yīng)配x;根據(jù)h守恒, h2o前應(yīng)配(6x+2y-4x)

7、/2即(x+y).1cro3 + xc2h5oh + yh2so4 1/2cr2(so4)3 + xch3cho +(x+y) h2o根據(jù)s守恒有: y=3/2 (1)根據(jù)o守恒有: 3+x+4y=6+x+x+y (2)將(1)代入(2)解得x=3/21cro3 + 3/2c2h5oh + 3/2h2so4 = 1/2cr2(so4)3 +3/2 ch3cho + 3h2o化簡得: 2cro3 +3 c2h5oh + 3h2so4 = cr2(so4)3 +2 ch3cho +6 h2o配平下列化學(xué)方程式:1、cufes2 + o2 高溫 cuo + fe2o3 + so22、nh3 + o2

8、 高溫高壓催化劑 no + h2o3、kmno4 + hcho + h2so4 k2so4 + mnso4 + co2 + h2o一、奇數(shù)配偶法：（找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，該元素的原子個數(shù)在兩邊為一基數(shù)一偶數(shù)）1、 fes2 + o2 fe2o3 + so2 2、 c2h2 + o2co2+ h2o3、 c + fe2o3 fe + co2 4、 mno2 + hcl mncl2 + cl2 + h2o二、最小公倍數(shù)法：（找出兩邊同種原子的個數(shù)最多的原子，然后求最小公倍數(shù)，得原子個數(shù)。）1、 al + o2 al2o3 2、al + fe3o4 fe + al2o33、 fe + o2

9、 fe3o4 4、al + mno2 mn + al2o35、 n2 + h2 nh3 6、al + h2so4 al2（so4）3 + h27、 p + o2 點燃 p2o5 8、 c + o2 點燃 co 9、 al + o2 點燃 al2o3 10、 fe + o2 點燃 fe3o4 11、mg + o2 點燃 mgo 12、 h2o2 mno2 h2o + o2 13、 h2o 通電 h2 + o2 (8) h2 + o2 點燃 h2o 三、觀察法：（1）（觀察順序：從復(fù)雜入手，推導(dǎo)其它）（具體觀察順序o、c、fe）1、 co + fe2o3 fe + co2 2、 c + fe2o3

10、 fe + co23、 co + fe3o4 fe + co2 4、 c + fe3o4 fe + co25、 co + fexoy fe + co2 6、 c + fexoy fe + co2 7、 h2 + fe2o3 fe + h2o 8、h2 + fe3o4 fe + h2o9、 h2 + fexoy fe + h2o 10、h2 + wo3 w + h2o11、 co + o2 co2 12、fe + h2o h2+ fe3o413、 al（oh）3+ hcl alcl3 + h2o(2)含有原子團(tuán)的：先金屬后原子團(tuán)(1) cuso4 + naoh na2so4 + cu(oh)2(

11、2) mg + hcl mgcl2 + h2 (3) fe2o3 + h2so4 fe2(so4)3 + h2o(4) al + h2so4 al2(so4)3 + h2 (5) fe(oh)3 + h2so4 fe2(so4)3 + h2o(6) al2(so4)3 + naoh na2so4 + al(oh)3四、歸一法：（找出化學(xué)式中原子數(shù)目最多的化學(xué)式，使其化學(xué)計量數(shù)為“1”，觀察配平，若是分?jǐn)?shù)再進(jìn)行通分去掉分母，保證最后得到最簡整數(shù)比）1、 c2h2 + o2 co2 + h2o 2、c6h6 + o2 co2 + h2o 3、 c22h46 + o2 co2 + h2o 4、 nh

12、3 + cl2 nh4cl + n25、 as2o3+ zn + hclash3+ zncl2+ h2o 6、 cxhy + o2 co2 + h2o五、配平下列的各個化學(xué)反應(yīng)的方程式：（1） kmno4 k2mno4 + mno2 + o2（2） al + cuso4 al2(so4)3 + cu （3） zn + hcl zncl2 + h2 （4） al2o3 + h2so4 al2(so4)3 + h2o （5） fe2(so4)3 + naoh na2so4 + fe(oh)3（6） ch4 + o2 點燃 co2 + h2o（7） c + co2 高溫 co（8） nh3 + o2

13、 催化劑 no + h2o(9) co + fe2o3 高溫 fe + co2六、題型變化：1、3cu+8hno3 =3cu（no3）2+2x+4 h2o，求x的化學(xué)式為 。2、r+3o2=2co2+3h2o 求r的化學(xué)式為 。3、4k2cr2o8=4k2cro4+2r+3o2 求r的化學(xué)式為 。4、a c3h6 + bo2=c co2+d h2o 找出a、b、c 之間的等量關(guān)系。六、根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式練習(xí)：1、發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（n2h4）作燃料，以四氧化二氮（n2o4）作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣和水蒸氣組成。試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。2、用糧食作原料釀酒時，往往發(fā)現(xiàn)制得的酒發(fā)酸，這實際

14、上是因為酒精（c2h5oh）在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸（ch3cooh）和水，請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。3、工業(yè)上常用接觸法制硫酸（h2so4），所使用的原料是硫鐵礦（主要含fes）。在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 在這個反應(yīng)中鐵由+2價升到+3價，硫元素的化合價由 。4、壁畫顏料中的鉛白pb2(oh)2co3由于受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛（pbs），影響畫面的色澤。當(dāng)用雙氧水處理時就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學(xué)方程式

15、 。5、哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁和高氯酸銨（nh4clo4）的混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是cl2，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態(tài)），因而產(chǎn)生巨大的推動力。試寫出其中涉及的化學(xué)方程式：、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁： ；、高氯酸銨受熱分解： ；6、在通常情況下，碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但它在常溫下可與一種叫高氯酸的物質(zhì)發(fā)生反石墨，產(chǎn)物除水是液體外，其余都是氣體，一種是有毒的氯氣（cl2），一種是無色無毒的化合物。請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。有關(guān)化學(xué)方程式的計算1.一般解題步

16、驟：(1)審清題意，設(shè)未知量(2)正確寫出有關(guān)的化學(xué)方程式(3)求出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比，并把相關(guān)的已知量和未知量寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊(4)列出比例式(5)求出未知量(6)簡明地寫出答案可概括為：解、設(shè)、方、關(guān)、已未知、比例、求解、答仔細(xì).2.注意事項：(1)化學(xué)方程式必須書寫正確(2)同一題目中不同未知量不能用同一字母表示(3)各相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量必須計算準(zhǔn)確(4)各相關(guān)量必須寫在對應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式的下面(5)代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計算的相關(guān)量必須是純凈物的(不包括未參加反應(yīng)的質(zhì)量)3.常用換算計算式：(1)氣體密度(g/l)(2)物質(zhì)純度4.常用方法：(1)守恒法(2)關(guān)系式法(3)差量法(4)

17、極值法(5)討論法(6)特殊值法練習(xí)：(一)選擇題：1.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁.在這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是()a.27：32：102 b.27：24：43c.4：3：2 d.108：96：2042.現(xiàn)有氫氣和氧氣共10g，點燃使之充分反應(yīng)，生成7.2g水，則反應(yīng)前氧氣質(zhì)量可能是()a.0.8gb.3.6gc.6.4gd.9.2g3.在反應(yīng)x+2y=r+2m中，當(dāng)1.6gx與y完全反應(yīng)后，生成4.4gr，且反應(yīng)生成r和m的質(zhì)量比為11：9，則在此反應(yīng)中y和m的質(zhì)量之比為()a.23：9 b.16：9 c.32：9 d.46：94.在反應(yīng)a+3b=2c+3d中，已知2.3ga跟4.

18、8gb恰好完全反應(yīng)，生成4.4gc，又知d的相對分子質(zhì)量為18，則a的相對分子質(zhì)量為()a.23b.46c.48d.925、在2a3bc4d的反應(yīng)中，已知68ga與40gb恰好完全反應(yīng)，生成24gc，若a物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為136，試求d物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是 1電解54g水，可得到氫氣 a6g b3g c1.5g d8g2電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是 a21 b48 c116 d183質(zhì)量相同的硫和磷，分別在氧氣中完全燃燒，生成二氧化硫和五氧化二磷的質(zhì)量分別是a g和b g，則a與b的關(guān)系是 aab bab cab d無法確定4甲、乙兩位同學(xué)各用6.5g鋅，跟足量的酸充分反應(yīng)制取氫氣。甲選

19、用稀硫酸、乙選用稀鹽酸，則甲、乙兩位同學(xué)制得氫氣的質(zhì)量 a甲的多 b甲、乙一樣多 c乙的多 d無法確定5a g二價金屬溶于足量稀硫酸中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生b g氫氣，則此金屬的相對原子質(zhì)量是 6用氫氣還原2價金屬氧化物a g，得到金屬b g，則該金屬的相對原子質(zhì)量是 71g氫氣和a g某金屬氧化物恰好完全反應(yīng)，生成金屬單質(zhì)和水，已知該氧化物中金屬元素的化合價為+n價，則此金屬元素的相對原子質(zhì)量是 a(8a)n b(a8)n c(a8)n d(a16)n8氫氣和氧氣的混合氣體共20g，在點燃的條件下，讓它們充分反應(yīng)后，生成9g水，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是 a8g b12g c11g d無法

20、確定9在abcd的化學(xué)反應(yīng)中，20ga和10gb恰好完全反應(yīng)生成5gc。若當(dāng)d的式量為74.5，5ga和5gb發(fā)生反應(yīng)時，生成d的質(zhì)量是 a2.62g b3.46g c4.27g d6.25g10加熱a g氯酸鉀和b g二氧化錳的混合物至反應(yīng)完全。得到固體物質(zhì)c g，則生成氧氣的質(zhì)量為 a(ac)g b(cb)g c(abc)g d(abc)g（二）計算題：1、電解54g水，計算可得到氫氣多少克？同時生成氧氣多少克？2、實驗室利用大理石與足量的鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，問需用含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96的大理石多少克？（反應(yīng)式為：2hcl+caco3 cacl2+h2o+co2

21、）3、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用排水集氣法收集4瓶（每瓶250ml）氧氣，需要稱取氯酸鉀多少克？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度為1.43g/l）4、將25克氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再放出氣體時，可得15.4克固體混合物：（提示：反應(yīng)化學(xué)方程式可以參造填空題第2題的第4小題）求：（1）生成多少克氧氣？ （2）有多少克氯酸鉀分解？ （3）15.4克物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)各多少克？5、通過計算回答：12克鎂和12克氧氣反應(yīng)，最多可得到氧化鎂多少克？6.把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示.第一次 第二次 第三次 o2質(zhì)量(g) 3 4 6 so2質(zhì)量

22、(g) 6 (1)第一次實驗中，參加反應(yīng)的s、o2、生成的so2三種物質(zhì)的質(zhì)量比為：_ _； (2)通過計算求出第二次實驗生成so2多少克？(3)在表中填寫第三次實驗生成so2的質(zhì)量.7.把10gkclo3和mno2的混合物加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，質(zhì)量減少了2.4g.計算原混合物中kclo3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).8.co和co2的混合氣體10g，通過足量灼熱的cuo，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體通入足量石灰水，得沉淀25g.求原混合物中co的質(zhì)量.9.某樣品為cu和cuo的混合物，為測定樣品中cuo的含量，取用20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應(yīng).相應(yīng)數(shù)據(jù)見下表：第次 加入稀鹽酸的體積/ml 剩余固

23、體的質(zhì)量/g 1 40 16 2 40 12 3 40 8 4 40 8 求：(1)20g此樣品中cu的質(zhì)量2)樣品中cuo的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)用氫氣充分還原5g此樣品可得到固體多少克？1.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁.在這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是多少？2.在反應(yīng)x+2y=r+2m中，當(dāng)1.6gx與y完全反應(yīng)后，生成4.4gr，且反應(yīng)生成r和m的質(zhì)量比為11：9，則在此反應(yīng)中y和m的質(zhì)量之比為多少？3.在反應(yīng)a+3b=2c+3d中，已知2.3ga跟4.8gb恰好完全反應(yīng)，生成4.4gc，又知d的相對分子質(zhì)量為18，則a的相對分子質(zhì)量為多少？4制取五氧化二磷142克，需燃燒多少克磷?消耗多少

24、克氧氣?（4分）5醫(yī)療上需要180千克氧氣，如果用電解水的方法來制取，那么需要電解多少千克水?同時可得到多少千克的氫氣?6電解54克水能夠得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度為1。429克升）？7用多少克含雜質(zhì)為10的氯酸鉀反應(yīng)，可制得2克氧氣?8現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳混合物15克，加熱使它完全反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)固體物質(zhì)質(zhì)量比原來減少了48克，試回答：（7分）(1)生成多少克氧氣?（2）充分反應(yīng)后,試管內(nèi)含有哪些固體物質(zhì),其質(zhì)量分別為多少克7將6.5g kclo3和mno2的混合物裝入大試管中，加熱制氧氣。待反應(yīng)完畢后，冷卻試管后稱量，剩有4.58g固體物質(zhì)。計算：（1）制得o2多

25、少克？（2）4.58g固體中含有哪些物質(zhì)？各多少克？ 8喜慶節(jié)日中需10千克的氫氣充氣球，如果用電解水的方法來制取，那么需要電解多少千克水?9、實驗室要制取96克的氧氣，理論上需要分解多少克的高錳酸鉀？10煤是重要的化工原料。用煤作原料不僅是極大的浪費，而且固體煤中含有的硫在燃燒時會生成二氧化硫氣體，造成環(huán)境污染和形成酸雨的重要原因。某工廠用含硫1%的煤未經(jīng)處理直接燃燒排放，一天向大氣排放了4噸二氧化硫氣體，該廠一天燃燒該煤多少噸? 一套關(guān)于化學(xué)方式試的試卷一 化學(xué)方程式的基礎(chǔ)知識：2 化學(xué)方程式配平常用方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法(先配奇數(shù)大)：(1) p + o2 點燃 p2o5 (2)

26、 c + o2 點燃 co (3) al + o2 點燃 al2o3 (4) fe + o2 點燃 fe3o4 (5) mg + o2 點燃 mgo (6) h2o2 mno2 h2o + o2 (7) h2o 通電 h2+ o2 (8) h2 + o2 點燃 h2o 3 觀察法：先金屬后原子團(tuán)(1) cuso4 + naoh na2so4 + cu(oh)2(2) mg + hcl mgcl2 + h2 (3) fe2o3 + h2so4 fe2(so4)3 + h2o(4) al + h2so4 al2(so4)3 + h2 (5) fe(oh)3 + h2so4 fe2(so4)3 +

27、h2o(6) al2(so4)3 + naoh na2so4 + al(oh)33配平下列的各個化學(xué)反應(yīng)的方程式：（9） kmno4 k2mno4 + mno2 + o2（10） al + cuso4 al2(so4)3 + cu （11） zn + hcl zncl2 + h2 （12） al2o3 + h2so4 al2(so4)3 + h2o （13） fe2(so4)3 + naoh na2so4 + fe(oh)3（14） fe(oh)3 + h2so4 fe2(so4)3 + h2o（15） ch4 + o2 點燃 co2 + h2o（16） c + co2 高溫 co（17） n

28、h3 + o2 催化劑 no + h2o(10) co + fe2o3 高溫 fe + co2二 練習(xí) 1 在x + 2o2=co2 + 2h2o的反應(yīng)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出x的化學(xué)式為：a co b ch4 c ch3oh d c2h42 某純凈物x在空氣中完全燃燒，反應(yīng)式為： x + 3 o2= 2co2 + 3 h2o，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出x的化學(xué)式為：a c2h4 b c2h4o c c2h6 d c2h6o3 在4cu + 10hno3 = 4cu(no3)3 + x + 5h2o反應(yīng)方程式中，x的化學(xué)式為： a no b no2 c n2o d n2o34 物質(zhì)x和b2能

29、發(fā)生下列反應(yīng)：2x + b2 = 2 ab3，則x的化學(xué)式是： a ab2 b a2b2 c ab3 d a2b35 某化合物r在空氣燃燒后生成二氧化碳和水，下列關(guān)于r化學(xué)式敘述正確的是：a r一定含有碳，氫，氧三種元素b r一定含有碳和氫元素，不含有氧元素c r一定含有碳和氫元素，可能含有氧元素d r不一定含有碳和氫元素，但一定不含有氧元素6 某物質(zhì)w在氧氣中充分燃燒后，生成了4.4克co2和3.6克的水，消耗的氧氣為6.4克 ，則w中所含有的元素判斷正確的是：a 一定含有c h元素，不含o元素 b 一定含有 c h 元素，可能有o元素c 一定含有c h o三種元素 d 條件不足，不能判斷7

30、 氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的反應(yīng)過程中，氫氣與氧氣的質(zhì)量之比是： a 1 ：1 b 2 ：1 c 2 ：32 d 4 ： 328 對于質(zhì)量守恒定律的解釋不正確的是：a 化學(xué)反應(yīng)前后，分子的數(shù)目不變 b 化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變。c 化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目不變。 d 化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量相等9 白色固體粉末氯酸鉀(kclo3)在二氧化錳(mno2)作催化劑并加熱的條件下能較快地生成 氯化鉀(kcl)和氧氣，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 10 發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（n2h4）作燃料，以四氧化二氮作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣與水蒸氣組成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。11 劇烈運動后血液中產(chǎn)生了較多乳酸（c3h6o3），使人肌肉酸痛，經(jīng)過一段時間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。12 汽車尾氣（含有co，so2與no等物質(zhì)）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”，其特點是使co和no反應(yīng)，生成一種空氣中含量最多的氣體，另一種