人類對原子結(jié)構(gòu)的認識(蘇教版).ppt

1、化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界,第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識,請大家結(jié)合初中學(xué)過的知識及教材P27-28的短文，思考下列幾個問題。,1、原子結(jié)構(gòu)模型的演變經(jīng)歷了哪幾個重要階段？ 2、用簡潔的語言表達各階段（道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾）對原子結(jié)構(gòu)模型的認識特點？ 3、請你談?wù)剰脑咏Y(jié)構(gòu)的演變得到什么啟迪？,它們由什么微粒構(gòu)成？,原子,2500年前,德謨克利特,哲 學(xué) 臆 測,道爾頓,1803,所有物質(zhì)都是由不可分割的原子構(gòu)成。 在化學(xué)反應(yīng)中，原子種類和數(shù)目不變。 同種元素的原子完全相同。,實心球模型,2500年前,德謨克利特,1803,道爾頓,實心球模型,湯姆生,葡萄干面包式,1904,哲 學(xué) 臆 測

2、,發(fā)現(xiàn)原子中存在電子 打破原子不可分的神話 提出葡萄干面包式模型,2500年前,德謨克利特,1803,道爾頓,實心球模型,湯姆生,葡萄干面包式,1904,哲 學(xué) 臆 測,1911,盧瑟福,原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的 原子核帶正電，電子帶負電 電子圍繞原子核做高速運動,空心球模型,2500年前,德謨克利特,1803,道爾頓,實心球模型,湯姆生,葡萄干面包式,1904,盧瑟福,空心球模型,1911,玻 爾,1913,軌 道 模 型,哲 學(xué) 臆 測,2500年前,德謨克利特,1803,道爾頓,實心球模型,湯姆生,葡萄干面包式,1904,盧瑟福,空心球模型,1911,玻 爾,1913,軌 道 模

3、型,量子力學(xué)模型,1926,許多人,哲 學(xué) 臆 測,人類認識原子的歷史是漫長的，也是無止境的,想一想,保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是什么?它可以再分嗎？ 化學(xué)變化中最小的微粒是什么?它可以再分嗎？,結(jié)論1：,在原子中： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) =原子序數(shù),二、原子核外電子排布,1、原子核外電子的分層排布,K L M N O P Q,K層,L層,M層,由內(nèi)到外,為了形象、簡單的表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊的圖形。,+,18,第1層,第2層,第3層,K層,L層,M層,2,8,8,該電子層上的電子數(shù),2、原子結(jié)構(gòu)示意圖,提出問題：核外電子是如何分層排布的呢？,規(guī)

4、律：,2、第一層最多排2個，第二層最多排8個，最外層最多8個,3、最外層為8電子的結(jié)構(gòu)是穩(wěn) 定結(jié)構(gòu)（He最外層2個電子）。如：稀有氣體,請畫出Na、Mg 、 O 、 Cl、Ne、Ar 原子的結(jié)構(gòu)示意圖。,1.電子總是由內(nèi)往外排， 先排在第一層，排滿第一層后再排第二層， 排滿第二層后再排第三層,4、最外層電子數(shù)大于4個，容易得到電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 小于4個容易失去電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；等于4個， 相對穩(wěn)定，不容易失去和得到電子,3、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系,（1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 原子最外層有8個電子（He為2）處于穩(wěn)定,既不容易失去電子又不容易得到電子，即,（如：He、Ne、Ar等）,（2）不

5、穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 原子容易失去電子或容易得到電子轉(zhuǎn)化最外電子層上為8（有些為2）個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,(如：失去： Na、Mg、Al 得到： F、O、Cl),2e,失去2個電子,得到2個電子,陰離子：,陽離子：,核外電子數(shù)=核電荷數(shù) -電荷數(shù),核外電子數(shù)=核電荷數(shù) +電荷數(shù),結(jié)論2：,元素化合價：失去的電子數(shù)=正價數(shù)值，且最高正價=最外層電子數(shù) 得到的電子數(shù)=負價數(shù)值,動腦時間,離子：質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù),?,結(jié)論3： 、活潑金屬與活潑非金屬反應(yīng)時，_容易失去電子，且只有正價，沒有負價。而_容易得到電子，使最外層都達到 “_個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”；非金屬既有正價又有負價,元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決

6、定,2、在化學(xué)反應(yīng)過程中，_不發(fā)生變化，_會發(fā)生變化。,活潑金屬,活潑非金屬,8,原子核,原子的最外層電子數(shù),1、用下面的結(jié)構(gòu)示意圖的字母填空： （1）屬于金屬原子的是-； （2）屬于非金屬原子的是-； （3）屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖的是-； （4）具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是-。,課堂檢測：,A,B,C,C,3、原子的表示符號及意義,質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）,質(zhì)子數(shù),質(zhì)量數(shù),學(xué)以致用,用AZX表示原子： 1.求中性原子的中子數(shù)：N= 2.求陰離子的中子數(shù)，AXn-共有x個電子，則N= 3.求陽離子的中子數(shù)，AXn+共有x個電子，則N= 4.求中性分子或原子團的中子數(shù)，1H216O分子中，N=,

7、A-Z,A-X+n,A-X-n,0+8=8,在離子RO3n-中，共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)為() AAxn48 BAxn24 CAxn24 DAxn24,課堂檢測：,B,動動手,19 23 27,質(zhì)量數(shù)=原子的近似相對原子質(zhì)量,注意：只是數(shù)值上相等，但意義不一樣,10,188O,16,3216S,0,1,1,40,18,35,4018Ar,17,小試牛刀,比 較,8O 8 O,探究討論,1、它們屬于同一種元素嗎?,2、它們是同一種原子嗎?,18,16,氕,氘,氚,重氫,超重氫,試比較三種原子的異同，指出它們之間的關(guān)系。,質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)不同,具

8、有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為一種核素。,核素,同位素,質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素互稱為同位素。,特 點,H2 和D2 是兩種不同的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)基本相同,化學(xué)性質(zhì) 幾乎完全相同,常見的同位素,126C 136C 146C,11H 21H 31H,氕 氘 氚,D T,23492U 23592U 23892U,同素異形體：同種元素組成的不同的單質(zhì)稱為同素異形體. 同位素和同素異形體考慮的對象不同,同位素的范疇是原子,同素異形體的范疇是單質(zhì).,小試牛刀,紅磷和白磷、 12C和13C、氧氣和臭氧、石墨和金剛石、16O和18O 、32S和34S、,下面哪些互為同位素？,小 結(jié),核

9、素1,核素2,同位素,元 素,說明,自然界中大多數(shù)元素都有同位素,目前已知的元素有118種,但同位素已發(fā)現(xiàn)2000多種.元素種類由質(zhì)子數(shù)決定,同位素由質(zhì)子數(shù),中子數(shù)共同決定.同一元素的各種同位素的原子,化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,在周期表中處于同一位置.,許多元素都具有同位素，那該元素的相對原子量該如何計算呢？,Cl元素有3517Cl和3717Cl兩種天然、穩(wěn)定的同位素，其中3517Cl所占的原子數(shù)目百分比為 75.77%,Ar（ 3517Cl ）=34.969； 3717Cl所占的原子數(shù)目百分比為24.23%， Ar（ 3717Cl ）=36.966，則Cl元素的平均相對原子質(zhì)量為多少？,Ar(Cl)=34.969 75.77% + 36.966 24.23%=35.453,總結(jié),在原子中: 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)= 核外電子數(shù) = 原子序數(shù),質(zhì)量數(shù)(A) = 質(zhì)子數(shù) (Z)+ 中子數(shù)(N),質(zhì)量數(shù)=原子的近似相對原子質(zhì)量,元素,核素1,核素2,同位素,X,A,Z,原子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學(xué)基本概念，原子的構(gòu)成屬于重要的化學(xué)基本理論，下列八種化學(xué)符號： 11H 21H 146C 63Li 2311Na 147