第四節(jié) 離子反應(yīng).ppt

1、1酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是什么？ 提示生成沉淀、氣體和弱電解質(zhì)。 2用離子方程式表示： (1)泡沫滅火器中的藥品是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，其工作原理是怎樣的？ (2)在制作線路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液能腐蝕線路板的原理？ 提示(1)Al33HCO3=Al(OH)33CO2 (2)2Fe3Cu=2Fe2Cu2,第四節(jié)離子反應(yīng),1了解離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件 2掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法與離子特征反應(yīng)的應(yīng)用 3掌握酸堿中和滴定的原理和方法 4了解離子反應(yīng)的其他應(yīng)用,篤學(xué)一 離子反應(yīng)的定義、實(shí)質(zhì)、表示方法 1.定義：溶液中 之間，以及 與 之間發(fā)生的反應(yīng)

2、。 2實(shí)質(zhì)：溶液中某種或某些離子 。 3表示方法：常用離子方程式來(lái)表示。,第1課時(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件,離子,離子,原子或分子,濃度降低,篤學(xué)二 離子反應(yīng)的類型及反應(yīng)的條件 1.離子反應(yīng)的類型有： 、 、水解反應(yīng)等。 2離子反應(yīng)發(fā)生的條件 (1)復(fù)分解反應(yīng) 生成沉淀 a生成沉淀：由可溶性電解質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)生成沉淀：如Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液混合時(shí)，其離子方程式為： 。 b沉淀的轉(zhuǎn)化，如MgCO3與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為： 。,復(fù)分解反應(yīng),氧化還原反應(yīng),Ba2SO42=BaSO4,MgCO32OH=Mg(OH)2CO32,生成弱電解質(zhì) 如稀鹽酸與CH3COONa反應(yīng)的離子方程式

3、為： 。 生成氣體 如NH4Cl濃溶液與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式為： 。,HCH3COO=CH3COOH,NH4OH=NH3H2O,(2)氧化還原反應(yīng) 非電化學(xué)原理的氧化還原反應(yīng) 溶液中，具有 性和性的離子相遇時(shí)，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使離子濃度。如用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板反應(yīng)的離子方程式為： 。 原電池反應(yīng) 如銅鋅原電池的電池反應(yīng)可表示為(電解質(zhì)為稀H2SO4)： 。 電解池反應(yīng) 如電解飽和食鹽水的離子方程式為：,氧化,還原,降低,2Fe3Cu=2Fe2Cu2,Zn2H=Zn2H2,【慎思1】 Cl2與H2、Cl2與H2O、Na與水的反應(yīng)是離子反應(yīng)嗎？如果是離子反應(yīng)，哪種離子

4、濃度降低？ 提示Cl2與H2不是離子反應(yīng)，后兩者是離子反應(yīng)。Cl2與H2O反應(yīng)由于生成HCl，H增大使OH降低，Na與H2O反應(yīng)由于生成NaOH，OH增大，使H降低。 【慎思2】 請(qǐng)討論離子反應(yīng)一定在水溶液中才能發(fā)生嗎？ 提示不一定。離子反應(yīng)還可在一些離子化合物的熔融狀態(tài)下發(fā)生。 【慎思3】 請(qǐng)思考：是否所有的離子反應(yīng)都能用離子方程式表示？ 提示否。如實(shí)驗(yàn)室中利用氫氧化鈣與氯化銨固體反應(yīng)制取氨氣是離子反應(yīng)，但不能用離子方程式表示。,【慎思4】 請(qǐng)用離子反應(yīng)發(fā)生的條件解釋下列問(wèn)題： (1)強(qiáng)酸制弱酸； (2)高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸； (3)實(shí)驗(yàn)室不能用H2SO4(濃)和NaBr(s)制取HBr氣體。

5、 提示(1)強(qiáng)酸制弱酸符合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)條件； (2)高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸符合有氣體生成的條件； (3)Br能被H2SO4(濃)氧化成Br2，得不到HBr氣體。,1離子方程式的書寫要點(diǎn) (1)兩易：易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物等用化學(xué)式表示。 (2)兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)、電荷種類、總數(shù)均應(yīng)相等。 (3)兩查：檢查各項(xiàng)是否有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。,2離子方程式的正誤判斷八查 (1)一查反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。如鈉投入CuSO4溶液中： 2NaCu2=2NaCu(

6、) 2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2H2() (2)二查原子是否守恒、電荷是否守恒、得失電子是否守恒。如將氯氣通入FeCl2溶液中： Fe2Cl2=Fe32Cl() 2Fe2Cl2=2Fe32Cl(),(4)四查是否忽略隱離子反應(yīng)。 如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)： Ba2SO42=BaSO4() Cu2SO42Ba22OH=Cu(OH)2BaSO4() (5)五查陰、陽(yáng)離子配比是否正確。 如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)： HSO42OHBa2=BaSO4H2O() 2HSO422OHBa2=BaSO42H2O() (6)六查反應(yīng)物用量與其反應(yīng)是否一致。如：Ca(H

7、CO3)2溶液中加入少量氫氧化鈉： Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O() Ca2HCO3OH=CaCO3H2O(),(7)七查加入試劑順序與其反應(yīng)是否一致。如往Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸： 2HCO32=H2OCO2() HCO32=HCO3() (8)八查反應(yīng)條件與其反應(yīng)是否一致。如往NH4Cl稀溶液中滴入稀燒堿溶液： NH4OH=NH3H2O() NH4OH=NH3H2O(),【例1】(2011江蘇，6)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()。 AFeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：CuFe3=Cu2Fe2 BNO2與水的反應(yīng)：3NO2H2O=2NO3NO2H C醋酸

8、溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32H=Ca2H2OCO2 D向NaAl(OH)4溶液中通入過(guò)量CO2：2Al(OH)4CO2=2Al(OH)3CO32H2O 解析本題考查離子方程式的正誤，意在考查考生元素化合物知識(shí)及化學(xué)方程式的配平。A項(xiàng)，未配平，正確的離子方程式為：2Fe3Cu=Cu22Fe2；B項(xiàng)，正確；C項(xiàng)，醋酸是弱酸，不能寫成離子形式；D項(xiàng)，通入過(guò)量的二氧化碳，生成物應(yīng)為HCO3，不是CO32，不正確。 答案B,書寫離子方程式的注意事項(xiàng) 1微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清的溶液寫離子符號(hào)，若是懸濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)號(hào))。 2氨水作為反應(yīng)物寫NH3H2O；作

9、為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，寫NH3(標(biāo)號(hào))。 3固體與固體間的反應(yīng)不能寫離子方程式，濃H2SO4、濃H3PO4與固體的反應(yīng)不能寫離子方程式。 4一些特殊的反應(yīng)(如有酸式鹽參加或生成的反應(yīng)，兩種或兩種以上的離子被一種物質(zhì)氧化或還原，Ba(OH)2與KAl(SO4)2按不同比例的反應(yīng)等)要考慮并滿足反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值。 5多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫。,【體驗(yàn)1】下列離子方程式中，正確的是()。 A將金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2 B碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)：BaCO32H=Ba2CO2H2O C向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液：Ba2SO42=BaSO4

10、 D向澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2：OHCO2=HCO3,解析檢查各選項(xiàng)：A中不符合反應(yīng)的實(shí)際情況，因?yàn)殍F和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為Fe2H=Fe2H2；選項(xiàng)B的錯(cuò)誤是忽略了生成物硫酸鋇是不溶性物質(zhì)，碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)是：BaCO32HSO42=BaSO4CO2H2O；選項(xiàng)C的錯(cuò)誤是只注意書寫B(tài)a2與SO42反應(yīng)，犯了“只顧其一，不顧其二”的過(guò)失，應(yīng)寫成：Ba22OHCu2SO42=BaSO4Cu(OH)2；選項(xiàng)D正確，澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2后的產(chǎn)物為Ca(HCO3)2。 答案D,所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子

11、之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。 1同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間不能在溶液中大量共存。 (1)離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存。 生成沉淀：關(guān)鍵是掌握酸堿鹽的溶解性表 生成弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿和水) 生成氣體,(2)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，例如： 氧化性較強(qiáng)的MnO4、NO3(H)、ClO與具有還原性的Fe2、I、S2、HSO3、SO32等不能大量共存。Fe3和I、S2、HS等也不能大量共存。 (3)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng) 例：Fe3與SCN，Ag與NH3H2O等。 (4)離子間水解互相促進(jìn)的反應(yīng) 例：Al3、Fe3與CO32、HCO3、Al(OH)4

12、等。,2注意題目要求離子共存的限定條件 (1)溶液無(wú)色透明時(shí)，則肯定沒(méi)有有色離子 (2)溶液的酸堿性： 酸性溶液(限定pH7或給定指示劑顏色)，則溶液中肯定不存在與OH起反應(yīng)的離子。 酸性或堿性溶液，則與H或OH反應(yīng)的離子均不能存在。 3其他限定條件：如“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”等限制條件。,【例2】(2011安徽理綜，8)室溫下， 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()。 A飽和氯水中：Cl、NO3、Na、SO32 Bc(H)1.01013molL1溶液中：K、SO42、Br CNa2S溶液中：SO42、K、Cl、Cu2 DpH12的溶液中：NO3、I、Na、Al3 解析本題考

13、查離子共存問(wèn)題，意在考查考生對(duì)離子共存問(wèn)題的理解及對(duì)題目中隱蔽條件的識(shí)別能力。飽和氯水中，SO32不能大量存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；c(H)1.01013的溶液顯堿性，所給離子均能大量共存，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中S2能與Cu2結(jié)合形成沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH12的溶液顯堿性，Al3不能大量存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案B,離子共存問(wèn)題因涉及知識(shí)面廣，題目靈活多樣，一直是高考的熱點(diǎn)題型之一。題目多以選擇題為主。解答離子共存題目時(shí)首先要確定是否有限定條件，然后根據(jù)離子的性質(zhì)加以判斷。所謂幾種離子在同一溶液中能否大量共存，其實(shí)就是看離子之間能否發(fā)生反應(yīng)。從命題的趨勢(shì)來(lái)看，條件更加隱蔽。一些特殊的離子應(yīng)特別注意。例如，S2和SO

14、32在酸性條件下不能大量共存，因二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿性條件下可以大量共存；再如，S2和ClO、Fe2和MnO4，無(wú)論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存等。,【體驗(yàn)2】下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()。 ACa2、Al(OH)4、SO42、Cl BK、ClO、Cl、NO3 CNa、K、NO3、SO42 DNH4、Na、F、CO32 解析A項(xiàng)中的Ca2與D項(xiàng)中的NH4均不能在堿性條件下大量存在；C項(xiàng)中的離子在堿性條件下能大量存在，但在酸性條件下不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)中在酸性條件下Cl和ClO反應(yīng)生成Cl2。 答案B,實(shí)驗(yàn)探究十七生

15、活中的離子反應(yīng) 【案例】 人體胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，它必須控制在一定范圍內(nèi)。當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)就會(huì)出現(xiàn)“咯酸水”“燒心”“胃部隱隱作痛”等癥狀，嚴(yán)重時(shí)會(huì)降低食欲，引起消化不良等。當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”“胃舒平”給病人治療(小蘇打片的成分是碳酸氫鈉，胃舒平中則含有氫氧化鋁)。 (1)寫出用“小蘇打片”治療胃酸過(guò)多時(shí)反應(yīng)的離子方程式：_。,(2)有人用土法治療胃酸過(guò)多病，方法是：將雞蛋皮洗凈、烤焦、磨細(xì)服用。據(jù)說(shuō)這種療法效果還不錯(cuò)。請(qǐng)用學(xué)過(guò)的知識(shí)分析其中的化學(xué)道理。 _。 (3)如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平，反應(yīng)的離子方程式為：_。 (4)氫氧化鈉也能中和胃酸，可以服用少量氫氧化鈉來(lái)治療胃酸過(guò)多病嗎？_。,(5)寫出NaOH溶液分別與“小蘇打”“胃舒平”溶液反應(yīng)的離子方程式：_。 解析用化學(xué)知識(shí)解釋、解決生活、社會(huì)問(wèn)題很好地體現(xiàn)了新課程的STS理念，是今后高考的命題趨勢(shì)。在給定的新情境下，按題目要求能夠熟練地寫出離子方程式。NaHCO3、Al(OH)3都既與強(qiáng)酸反