共價(jià)鍵 優(yōu)秀課件.ppt

1、第二，共價(jià)鍵，第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期率，第三節(jié)化學(xué)鍵，知識(shí)復(fù)習(xí)，1，離子鍵，(1)定義：嗯，將陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用(或相反電荷離子之間的相互作用)，(2)結(jié)合粒子：(aaron)為什么？不，因?yàn)榉墙饘僭氐脑佣加蝎@得電子的傾向。非金屬元素的原子間共享電子對(duì)的方法，雙方最外層的電子層都可以達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。討論，2 .非金屬元素徐璐化合時(shí)，如何得到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)？2，共價(jià)鍵，L2氣體分子，H2氣體分子，共價(jià)鍵的形成讓我們聽(tīng)聽(tīng)他們?cè)谡f(shuō)什么。，(不含稀有氣體)，共價(jià)鍵化合物：H2O，CO2，NH3等，復(fù)雜的離子化合物：NaOH，Na2O2，K2CO3，NH4Cl等，2，共價(jià)鍵，(b)共價(jià)鍵化合物

2、：共價(jià)鍵，確定包含孔劉鍵的物質(zhì)。哪些屬于共價(jià)化合物？HCl，CO2，H2O，H2，NaOH，Cl2，CH4，以下哪種離子化合物？哪個(gè)是共價(jià)化合物？(1)MGC L2(2)br2(3)NH4Cl(4)NH3(5)H2O 2(6)CO2(7)NaOH(8)Na2O 2(9)，2 .共價(jià)化合物的表達(dá)方法結(jié)構(gòu)式，(1)定義：練習(xí)：結(jié)構(gòu)式表示下一個(gè)物質(zhì)：N2 H2S CH4 CO2，3，電子共價(jià)化合物(或單體)的形成過(guò)程，注意：不用箭頭表示電子的偏移。同一個(gè)原子不能結(jié)合在一起。不形成離子，HCl，H2O，F(xiàn)2，HCl，H2，思考1:HCL，孔劉電子偏向更吸引人的一方，極性鍵：孔劉電子對(duì)偏轉(zhuǎn)的原子的共價(jià)鍵

3、， H2的原子為什么不顯示電。由于孔劉電子接收的吸引力大小相同，因此位于兩個(gè)原子的正中央，不發(fā)生偏移，非極性耦合：孔劉電子不偏向一個(gè)原子的共價(jià)鍵，摘要：含有共價(jià)鍵2非極性孔劉鍵的物質(zhì)()；具有三極性孔劉結(jié)合的物質(zhì)是()。a、KF B、H2O C、N2 D、F2 E、CS2F、CaCl2、g、CH4 H、CCl4I、Br2J、PH3、教室練習(xí)、B、E、gb，包含離子鍵的化合物必須是離子化合物。c，共價(jià)鍵化合物只包含共價(jià)鍵。d，含有孔劉鍵的化合物必須是共價(jià)鍵化合物。E，非金屬元素組成的化合物必須是共價(jià)化合物。、化學(xué)鍵、嗯、陽(yáng)離子間靜電作用形成的化學(xué)鍵、嗯、陽(yáng)離子相互作用、活潑金屬和活潑非金屬得絲電

4、子耦合、離子化合物、原子間電子對(duì)共享形成的相互作用、孔劉電子對(duì)無(wú)移動(dòng)、同非金屬元素原子的電子對(duì)耦合、非金屬元素例如，以H2和Cl2反應(yīng)過(guò)程為例，1 .在下面對(duì)化學(xué)鍵的敘述中，準(zhǔn)確的是()A離子化化合物可以包含共價(jià)鍵B共價(jià)化合物，離子化鍵C離子化化合物只能包含離子化鍵。d共價(jià)化合物不包括離子鍵。AD，課堂練習(xí)，2 .以下物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的化合物為3 .以下物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化化合物為()A.Ba(OH)2 B.CC2 C.H2O D.H2，A，課程練習(xí)，4 .以下物質(zhì)中含有離子鍵的有()，AA. NaCl和KF B. H2O和NH3 C. CaF2和CsCl D. CCl4和Na2O，B，D，氫氧化鈉晶體中，鈉離子和氫氧根離子通過(guò)離子結(jié)合。氫氧根離子中，氫和氧通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合。Na，過(guò)氧化鈉晶體