2012高一化學課件2.3.1氧化還原反應魯科版必修1.ppt

1、,1.寫出氯氣常見化學反應的方程式，并判斷 是否是氧化還原反應？ 提示：（1）Cl2+2Na 2NaCl （2）3Cl2+2Fe 2FeCl3 （3）Cl2 + H2 2HCl （4）Cl2+H2O = HCl+HClO （5）Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 從元素化合價變化的角度分析，這些反應中都有元素化合 價的變化，故全是氧化還原反應。,2.（1）2H2O2 2H2O+ O2 （2）H2+CuO Cu+H2O （3）Na2O+H2O = 2NaOH （4）CaCO3 CaO+CO2 （5）Fe+S FeS （6）FeCl3+3NaOH = Fe（OH）3+3NaCl

2、分析上述反應，分別屬于四種基本反應類型的哪種反應？ 由此分析，四種基本反應類型與氧化還原反應存在什么關 系？,MnO2,=,提示：分解反應：（1）（4） 化合反應：（3）、（5） 置換反應：（2） 復分解反應：（6） 四種基本反應類型與氧化還原反應的關系：分解反應、化合反應中有的反應是氧化還原反應，有的反應不是；置換反應一定是氧化還原反應；復分解反應一定不是氧化還原反應。,例1 下列反應中，不屬于氧化還原反應的是 ACu+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O BCuSO45H2O CuSO4+5H2O C4P + 5O2 2P2O5 DH2SO3+2FeCl3+H2O

3、= H2SO4+2FeCl2+2HCl 【規(guī)范解答】選B。判斷一個反應是否為氧化還原反應，必 須抓住它的特征，看元素的化合價是否發(fā)生改變。若改 變，則為氧化還原反應。反之，則為非氧化還原反應。本 題選項中，B中各元素化合價均未變化。,【互動探究】有同學說，反應4P+5O2 2P2O5 中，只發(fā)生了氧化反應，所以說氧化還原反應是可以分割 的。這種說法正確嗎？ 提示：不正確。磷元素的化合價由0變?yōu)?5價，發(fā)生氧化反 應，同時氧元素由0變?yōu)?2價，發(fā)生還原反應，故氧化還原 反應是不可分割的，是同時進行的。,1.判斷一個反應是否為氧化還原反應，關鍵看元素的化合價是否發(fā)生改變。 2.氧化反應和還原反應這

4、兩個對立的過程相互依存而統(tǒng)一于一個氧化還原反應之中。,3.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系 它們的關系可用下圖表示： 解讀為：置換反應一定是氧化還原反應；復分解反應一定不是氧化還原反應；有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應是氧化還原反應。,1.按課本圖2-3-5裝置實驗，哪些現(xiàn)象說明了有電子轉移？ 提示：電流表指針發(fā)生偏轉，鋅極被腐蝕，在石墨電極上有紅色物質析出。即氧化還原反應的實質是電子轉移。,2.氧化還原反應中的電子轉移與化合價升降的關系是什么？ 提示：在氧化還原反應中，某元素的一個原子或離子失去電子，則元素的化合價升高，而且失去電子的數(shù)目與化合價升高的數(shù)值相等；某元素的一個原子

5、或離子得到電子，則元素的化合價降低，而且得到電子的數(shù)目與化合價降低的數(shù)值相等。氧化還原反應中電子轉移的總數(shù)與化合價升高或降低的總值是相等的。,3.分析2Na+Cl2 2NaCl與Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu這兩 個反應， 填寫下表：,例2 下面有關氧化還原反應的敘述正確的是 A在反應中所有元素的化合價都發(fā)生變化 B肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 C氧化還原反應的實質是電子轉移 D某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原 【規(guī)范解答】選C。本題可以靈活運用氧化還原反應的有關 概念結合實例去分析。氧化還原反應的宏觀特征是元素化 合價有升降，但不一定是所有元素的化合價均有升降，

6、如 Fe2O33CO 2Fe3CO2，氧元素化合價沒有變化，故A,不正確；化合價變化的元素可以是不同種元素，也可以是同種元素，如Cl22NaOH = NaClNaClOH2O，故B不正確；從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)分兩種情況：一是從高價態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，如Fe2+Fe，化合價降低，得電子，被還原，另一種是從低價態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，如Cl Cl2，化合價升高，失電子，被氧化，故D不正確。,【互動探究】有單質參加反應，反應后又有新單質生成的反應一定是氧化還原反應嗎？ 提示：不一定。例如：2O3 = 3O2，反應中就沒有元素化合價的變化。,1.氧化還原反應的實質是電子轉移，外在表現(xiàn)是元素化合價的變化。 2.氧化還原反

7、應中電子轉移的總數(shù)與化合價升高或降低的總值是相等的。,氧化還原反應中電子轉移的表示方法 常用的方法有雙線橋法和單線橋法兩種：,探究: 1.兩種表示方法有什么不同？,2.下列表示的氧化還原反應中，電子轉移方向和數(shù)目的表示正確嗎？,提示：（1）不正確。箭頭連接方式不對，應該由被氧化元素（H）指向被還原元素（Cu） （2）不正確。氯元素化合價+5 -1得到電子，且數(shù)目為26e-，氧元素化合價-2 0失去電子，且數(shù)目為62e-。 （3）不正確。箭頭方向錯誤。 （4）不正確。單線橋式表示方法中，箭頭應該由被氧化元素指向被還原元素，而不能跨越等號。,3.在 反應中，轉移的電子數(shù)是 12個嗎？ 提示：不是。

8、轉移的電子數(shù)目是指氧化劑得電子總數(shù)或還 原劑失電子總數(shù)，不是二者之和，但二者一定相等。,1.（2011福建師大附中高一檢測）下列反應不屬于四種 基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是( ) A.Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu B.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 C.AgNO3+NaCl = AgCl+NaNO3 D.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 【解析】選B。理解氧化還原反應以及四種基本反應類型的 有關概念；A、C、D三個反應分別是置換反應、復分解反應、分解反應。,2.有關氧化還原反應實質的說法中正確的是( ) A是否有元素的電子轉移 B是否有元素的化合價的變化 C是

9、否有氧元素的參加 D是否有原子的重新組合 【解析】選A。氧化還原反應的實質是電子轉移。,3下列有關實驗室制取氣體的反應中，其原理不屬于氧化 還原反應的是( ) A實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應制取H2 B實驗室中加熱KClO3和MnO2混合物制取O2 2KClO3 2KCl+3O2 C實驗室中用H2O2與二氧化錳反應制取O2 D實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取CO2 【解析】選D。制取二氧化碳的反應為：CaCO32HCl = CaCl2CO2H2O，該反應為非氧化還原反應。,4下列變化中，既是化合反應，又是氧化還原反應的是 ( ) ACO2與Na2O2反應 BCO2和H2O反應 CC和CO2反應

10、DNa2O溶于水 【解析】選C。A項，該反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應；B、C、D都是化合反應，從元素化合價是否變化角度看，只有C選項中反應有化合價變化，屬于氧化還原反應；綜合考慮，既是化合反應，又是氧化還原反應的是選項C。,5.蘋果汁是人們喜愛的飲料之一。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色的Fe3+。這個變色過程中，F(xiàn)e2+發(fā)生_(填“氧化”或“還原”，下同)反應。若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生，這說明維生素C能防止Fe2+被_。 【解析】由Fe2+Fe3+知Fe的化合價升高，所以Fe2+發(fā)生了 氧化反應，

11、被氧化。 答案：氧化 氧化,一、選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分） 1離子反應、復分解反應、置換反應和氧化還原反應之間可用集合關系表示，其中正確的是( ),【解析】選A。依據(jù)不同的標準，化學反應有多種不同的分類方法。它們之間并不是孤立的，而是有一定聯(lián)系的。復分解反應都屬于非氧化還原反應，置換反應都屬于氧化還原反應，離子反應有的屬于氧化還原反應，如：Fe2H+ = Fe2+H2，有的屬于非氧化還原反應，如：Ag+ Cl = AgCl。,2.（2011聊城高一檢測）相等物質的量的KClO3分別發(fā)生下述反應：有MnO2催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；若不使用催化劑，加熱至470 左右，得

12、到KClO4（高氯酸鉀）和KCl。下列關于和的說法不正確的是( ) A都屬于氧化還原反應 B發(fā)生還原反應的元素相同 C發(fā)生氧化反應的元素不同 D生成KCl的物質的量相同,【解析】選D。反應和中均有化合價的變化，都屬于氧化還原反應，A正確；中的Cl元素由+5價降低到1價，中的部分Cl元素也由+5價降低到1價，發(fā)生還原反應的元素都是Cl元素，B正確；中的氧元素由2價升高到0價，中部分Cl元素由+5價升高到+7價，發(fā)生氧化反應的分別是氧元素和氯元素，C正確；根據(jù)氯元素守恒，中KClO3中的氯元素全部轉移到KCl中，而中只有部分KClO3生成了KCl，顯然，中得到的KCl較多，D錯誤。,3.（2011

13、日照高一檢測）下列物質變化中，發(fā)生氧化反應才能實現(xiàn)的是( ) AMnO2MnSO4 BAlCl3Al(OH)3 CKIKIO3 DHNO3NO 【解析】選C。A中的錳元素由4價降為2價，MnO2發(fā)生還原反應；B中鋁元素的價態(tài)反應前后無變化，無電子轉移，不發(fā)生氧化還原反應；D中的氮元素由5價降為2價， HNO3被還原； C中的碘元素由1價升高為5價，KI被氧化，發(fā)生氧化反應。,4.下列反應中，屬于離子反應，同時又屬于氧化還原反應的是( ) A.氯氣與氫氣混合點燃 B.氯化鋇溶液和硫酸溶液混合 C.把鐵片放入硫酸銅溶液中 D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應,【解析】選C。離子反應是有離子參加的反應，

14、A不是離子反應，而B、D是離子反應，但同時是復分解反應，所有的復分解反應都不是氧化還原反應；而C在溶液中有離子參加，同時又是置換反應，所有的置換反應都是氧化還原反應。,【舉一反三】該題選項中既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是哪個反應？ 提示：A的反應：H2+Cl2 2HCl,屬于有單質參加的化合反應，所以是氧化還原反應。,5.（雙選）下列離子方程式屬于氧化還原反應的是( ) ACaCO32H+ = Ca2+CO2H2O B2OH-Cl2 = H2OCl-+ClO- CHCO3-+ = CO2H2O D2Br-Cl2 = 2Cl-+Br2 【解析】選B、D。A、C項中，元素的化合價都沒有變化

15、，故都是非氧化還原反應；B項中，氯元素由0價變?yōu)?1價和+1價，D項中，氯元素由0價變?yōu)?1價，溴元素由-1價變?yōu)?價，故B、D屬于氧化還原反應。,6在下列氧化還原反應中，水不參加氧化還原反應的是 ( ) A2F2+2H2O = 4HF+O2 BC+H2O = CO+H2 C2Na+2H2O = 2NaOH+H2 DCl2+H2O = HCl+HClO,【解析】選D。A項中，H2O 中的氧元素由-2價升高為0價，B項中，H2O中的氫元素由+1價降低為0價，C項中，H2O中的氫元素也是由+1價降低為0價，故水都參加了氧化還原反應；D項中，氯元素由0價變?yōu)?1價和+1價，H2O中元素化合價未變，所

16、以水沒有參加氧化還原反應。,二、非選擇題（本題包括2小題，共26分） 7.（10分）（2011南寧高一檢測）實驗室中所用少量氯 氣是用下列方法制取的：4HCl（濃）MnO2 Cl2 MnCl22H2O （1）該反應是氧化還原反應嗎？_，如果是氧化還原 反應，請指出_元素被還原，_ 元素被氧化，寫 出該反應的離子方程式_。 （2）HCl在該反應中被氧化的與未被氧化的物質的量之比 為_。 （3）若反應中共產生了5.6 L（標準狀況）的氯氣，則轉移的電子的個數(shù)為_。,【解析】反應4HCl（濃）MnO2 Cl2MnCl22H2O 中有元素化合價的變化，故是氧化還原反應；MnO2中錳元 素由+4價降低為

17、+2價，Mn元素被還原，HCl中氯元素由-1價 升高為0價， Cl元素被氧化，但反應中被氧化的與未被氧 化的HCl各占一半，所以HCl被氧化的與未被氧化的物質的 量之比為11，反應的離子方程式為4H+2Cl-MnO2 Cl2Mn2+ 2H2O；生成氯氣的物質的量為0.25 mol，轉 移電子的物質的量為0.5 mol，轉移電子的個數(shù)為 3.011023。,答案：（1）是 Mn Cl 4H+2Cl-MnO2 Cl2Mn2+2H2O （2）11 （3）3.011023,【規(guī)律方法】酸在反應中體現(xiàn)的性質 （1）酸性（無化合價的變化） 如：2HCl+MgO = MgCl2+H2O （2）氧化性 如：2

18、HCl+Zn = ZnCl2+H2 （3）還原性 如：2H2S+O2 = 2H2O+S （4）氧化性和酸性 如：2H2SO4（濃）+Cu CuSO4+2H2O+SO2 （5）還原性和酸性 如：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2,8.（16分）對于數(shù)以千萬計的化學物質和為數(shù)更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的。 (1)現(xiàn)有下列六種物質：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。 按照不同的分類標準，它們中有一種物質與其他物質有明顯的不同，請找出這種物質，并寫出分類的依據(jù)。(至少要寫出兩種分類方法) _； _。,(2)從反應中有無離子參加，可以將化學反應分為離子反應和非離子反應，Na2O2