準(zhǔn)靜態(tài)過程內(nèi)能熱量和功.ppt

1、1、準(zhǔn)靜態(tài)過程內(nèi)能、功與熱、2、熱力學(xué)系統(tǒng)：熱力學(xué)研究的對象。 本節(jié)僅討論理想的瓦斯氣體系統(tǒng)。 當(dāng)熱力學(xué)系統(tǒng)狀態(tài)隨時變化時，我們稱系統(tǒng)正在經(jīng)歷熱力學(xué)過程，簡稱過程。 實際發(fā)生的過程進(jìn)行得很快，系統(tǒng)會繼續(xù)改變下一步，直到達(dá)成新的平衡態(tài)。 這意味著系統(tǒng)在進(jìn)程中經(jīng)歷了一系列非平衡態(tài)。 這個過程是一個非靜態(tài)過程。 的雙曲馀弦值。 如果任何時間點(diǎn)的中間狀態(tài)接近平衡態(tài)無限，則某些進(jìn)程是準(zhǔn)靜態(tài)進(jìn)程。 根據(jù)靜態(tài)過程，可以隨時用平衡態(tài)處理系統(tǒng)的狀態(tài)。 準(zhǔn)靜態(tài)過程是由一連串依次繼承的平衡態(tài)構(gòu)成的過程。 3、準(zhǔn)靜態(tài)過程只能在進(jìn)行的“無限緩慢”條件下實現(xiàn)。 在實際的過程中，要求系統(tǒng)狀態(tài)變化的特征時間遠(yuǎn)大于松弛時間，并

2、且可與準(zhǔn)靜態(tài)過程近似。 具有作為準(zhǔn)靜態(tài)過程中間狀態(tài)的平衡態(tài)而確定的狀態(tài)殘奧儀表值。 準(zhǔn)靜態(tài)過程是理想的極限，但作為熱力學(xué)的基礎(chǔ)，我們必須重點(diǎn)研究它。 可以用狀態(tài)殘奧表描述平衡態(tài)。 處理曲線、非準(zhǔn)靜態(tài)處理不能用狀態(tài)圖的曲線表示。 的雙曲馀弦值。 簡單的系統(tǒng)可以用PV圖上的一點(diǎn)來表示這個平衡態(tài)。 可以用PV圖的曲線表示系統(tǒng)的準(zhǔn)靜態(tài)變化過程。 4，1 .理想瓦斯氣體內(nèi)：內(nèi)：系統(tǒng)內(nèi)所有分子不規(guī)則運(yùn)動的能量和分子與分子之間相互作用的勢能的總和。 內(nèi)能量的變化只取決于系統(tǒng)的最初兩種狀態(tài)，與所經(jīng)歷的過程無關(guān)。 系統(tǒng)內(nèi)能是“狀態(tài)量”。 2、內(nèi)能量增量、單原子分子瓦斯氣體、雙原子分子瓦斯氣體、多原子分子瓦斯氣體

3、、5，1 .瓦斯氣體系統(tǒng)的工作是通過改變瓦斯氣體體積完成的。 例如，氣缸內(nèi)的氣壓大于外部氣壓，瓦斯氣體膨脹，使氣缸活塞向外部動作。 微小變化：活塞和汽缸沒有摩擦，當(dāng)瓦斯氣體準(zhǔn)靜態(tài)壓縮或膨脹時，外界的壓力Pe必定與此時的瓦斯氣體的壓力p相等，否則系統(tǒng)因有限差壓而失去平衡，被稱為非靜態(tài)過程。 如果存在摩擦力，進(jìn)程的進(jìn)行也可以無限緩慢，但不是準(zhǔn)靜態(tài)進(jìn)程。 6、體積變化從V1V2開始，全過程中氣體的功為：元功、壓力、功的定義：只考慮無摩擦的準(zhǔn)靜態(tài)過程的功。 2、瓦斯氣體工作的修正、積分的意思可以看出，工作的大小在PV圖上的進(jìn)程曲P=P(V )的面積：7、1-2和1-1-2兩個進(jìn)程的處理狀態(tài)相同，但進(jìn)程

4、曲線不同，、特殊：(不一定是準(zhǔn)靜態(tài)過程) 工作是過程量，等壓工藝： a等壓=P(V2-V1 )，8，例如，80C熱水一杯，向環(huán)境溫度低的空氣散熱的工藝，這水有多少熱量是錯誤的，具有的是內(nèi)、水的溫度，2 .熱和溫度的差異溫度是反映物體冷熱程度的分子平均平移動能的標(biāo)識牌，是狀態(tài)量。 3、熱的補(bǔ)正，1、熱的本質(zhì)是傳遞的能量。 這種能量的多少是熱量。 c為比熱，c為摩爾熱容量：1mol瓦斯氣體每單位溫度吸收的熱量上升。 9、摩爾熱容量：由于熱量與工藝有關(guān)，同一系統(tǒng)中根據(jù)工藝不同熱容量可以規(guī)定為不同的值。 一般的定容熱量和定壓熱容量。 等容過程：引入等容摩爾熱容量CV，表示等容過程中1 mol的瓦斯氣體每單位溫度吸收的熱量。 等壓過