2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其化合物 專項(xiàng)突破5 Na2O2、Na2CO3與NaHCO3的有關(guān)計(jì)算學(xué)案

1、(Na2O2、Na2CO3和NaHCO3的相關(guān)修正運(yùn)算關(guān)于突破1| Na2O2反應(yīng)的修正算法試驗(yàn)綱知識的綜合Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)方程式：2 na2o 2二氧化碳=2n a 2二氧化碳2Na2O2 2H2O=4NaOH O2。1 .物質(zhì)的量關(guān)系無論是CO2或H2O(g )的單一物質(zhì)還是兩者的混合物，與一盞茶量的Na2O2反應(yīng)時(shí)，CO2或H2O(g )與放出O2的物質(zhì)的量之比都為21，即瓦斯氣體減少的體積等于生成的O2的體積。2 .固體質(zhì)量關(guān)系相當(dāng)于固體(Na2O2)僅吸收了CO2中的“CO”、H2O(g )中的“H2”。 可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)： Na2O2 CO=Na2CO3、Na

2、2O2 H2=2NaOH (實(shí)際上不發(fā)生兩種反應(yīng))。3 .電子轉(zhuǎn)移關(guān)系與CO2和H2O(g )的反應(yīng)無關(guān)，CO2和H2O(g )既不是氟化劑也不是還原劑，反應(yīng)的本質(zhì)是Na2O2自身發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，因此每生成1 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為2 mol。4 .優(yōu)先次序關(guān)系一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g )的混合物反應(yīng)，解決問題時(shí)Na2O2先與CO2反應(yīng)，CO2的反應(yīng)完成后，可以視為Na2O2與H2O(g )反應(yīng)(實(shí)際情況相當(dāng)復(fù)雜)。高考命題點(diǎn)突破關(guān)于命題點(diǎn)Na2O2和CO2、H2O反應(yīng)的修正算法典型的導(dǎo)航儀表(2018聊城模擬)在200 下，當(dāng)11.6 g CO2與水蒸氣混合瓦斯

3、氣體和足量的Na2O2對一盞茶反應(yīng)后，固體含量增加3.6 g時(shí)，原來混合瓦斯氣體的總物質(zhì)量為()a.0.125摩爾.0. 25摩爾c.0.5摩爾. 1摩爾審查問題指導(dǎo)-n (o2)=0. 25摩爾-n (co2) n (h2o )=0. 50摩爾。由C 質(zhì)量守恒定律可知，生成的O2的質(zhì)量為11.6 g-3.6 g=8 g，n(O2)=0.25 mol，由Na2O2和H2O(g )、CO2反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知，CO2和h2o (1)上述反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子。(2)上述混合瓦斯氣體中的CO2 (g )和H2O(g )的物質(zhì)的量之比為(3)Na2O2的質(zhì)量至少是.回答，回答，回答。積分訓(xùn)練1 .過氧化

4、金屬釷可以作為氧的來源。 常溫常壓下二氧化碳和過氧化納金屬釷反應(yīng)后，如果固體質(zhì)量增加28 g，則反應(yīng)中的有關(guān)物質(zhì)的物理量正確(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))()設(shè)定二氧化碳碳酸鈉金屬釷傳輸?shù)碾娮觓1摩爾二核糖核酸乙22.4 L升1摩爾c106克1摩爾d106克二核糖核酸C 2CO2=2Na2CO3 O2 m轉(zhuǎn)變電子2摩爾2摩爾56克2摩爾1摩爾1摩爾28克1摩爾從上述關(guān)系可知c項(xiàng)是正確的b項(xiàng)沒有明確記載標(biāo)準(zhǔn)狀況，是錯(cuò)誤的。 2 .使ag的某物質(zhì)在O2中完全燃燒，使生成物與一盞茶量的Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量的增加量比ag大，下述物質(zhì)能夠滿足上述結(jié)果的是()A.H2B.HCOOHC.C6H

5、12O6D.C12H22O11d 2co o 2二氧化碳2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 得到： Na2O2 CO=Na2CO3(虛擬反應(yīng))即，可以認(rèn)為CO被Na2O2完全吸收同樣，2H2 O22H2O2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 得到： Na2O2 H2=2NaOH (虛擬反應(yīng))也就是說，由于可以認(rèn)為H2完全被Na2O2吸收，所以所有的分子組成如果與(co ) m (h2) n (m=0，1，2，n=0，1，2， )、a g符合的組成與Cx(CO)m(H2)n符合，則固體的增加就會與a g符合。 組成符合(CO)m(H2)nOx時(shí)，固體的增加比a g小。 3.1 mo

6、l過氧化納金屬釷和碳酸水素納金屬釷2 mol固體混合后，用密閉容器加熱反應(yīng)一盞茶，排出瓦斯氣體物質(zhì)蒸發(fā)制冷，剩下的固體物質(zhì)為() 【導(dǎo)學(xué)號：】a .二氧化碳B.Na2O2、Na2CO3c .北約、北約3D.Na2O2、NaOH、Na2CO3A 碳酸水元素納米金屬釷固體的熱裂解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O、生成的CO2和H2O均與Na2O2反應(yīng)：2CO2 2Na2O2=2Na2CO3 O2、2na2co3碳酸水元素納米金屬釷2 mol根據(jù)熱裂化，CO2和H2O(g )分別為1 mol 由于Na2O2只有1 mol，正好與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和o2按Na2O2和CO2、H

7、2O(g )的反應(yīng)優(yōu)先順序留心，排出瓦斯氣體物質(zhì)進(jìn)行蒸發(fā)制冷。 突破2| Na2CO3、NaHCO3的定量修正算法和影像分析定試驗(yàn)綱知識的綜合1.Na2CO3、NaHCO3和酸反應(yīng)的定量比較(1)速率：在相同條件下，NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)中放出CO2的速率比Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)快。(2)酸消耗量：等質(zhì)量或等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3都是前者的酸消耗量多。(3)CO2生成量比較；等物質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，CO2產(chǎn)生的量相等。等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3多產(chǎn)生CO2。等物質(zhì)的HCl與足量的Na2CO3、NaHC

8、O3分別反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多。2.Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)的4種圖像(1)向1)Na2CO3溶液中滴加鹽酸(圖1 )(Oa=ab )圖1關(guān)離子方程式Oa段： CO H=HCO；ab段： HCO H=CO2 H2O。(2)向2)NaHCO3溶液中滴加鹽酸(圖2 )圖2離子方程式： HCO H=CO2 H2O。(3)向等物質(zhì)的量Na2CO3、NaHCO3的混合物中滴加鹽酸(圖3 )。(Oaab )圖4關(guān)離子方程式Oa階段： OH- H=H2O、CO H=HCO。ab段： HCO H=CO2 H2O。注意： Na2CO3溶液和鹽酸可以依次滴加法鑒別。高考命題點(diǎn)突破命題點(diǎn)Na2C

9、O3、NaHCO3和酸反應(yīng)的定量比較和圖像分析1.(2018淮北模擬)關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，如下錯(cuò)誤闡述()【導(dǎo)學(xué)編號：】a .等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與一盞茶的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3生產(chǎn)生下來的CO2體積小b .等物質(zhì)量的2種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，消耗的鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C.1 mol Na2CO3和NaHCO3的混合物與足量稀釋H2SO4對一盞茶反應(yīng)，生成CO2一毫升向200 ml d.0.1 mol/lna2co 3溶液中滴加200 ml0.1mol/l的稀鹽酸持續(xù)振動，生成的CO2為0.01 mold項(xiàng)，反應(yīng)原理是CO H

10、=HCO，HCO H=CO2 H2O，不生成CO2。 2.(2018岳陽模擬)等物質(zhì)的量濃度的氫氧化納金屬釷溶液各取100 mL，再通過一定量的CO2，然后各取20 mL溶液，向其中滴加0.2 molL-1的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下加入CO2的體積(y軸)和鹽酸的體積(1)在a的情況下，溶質(zhì)是填充化學(xué)式，該物質(zhì)的量的比例是。在(2)b的情況下，溶質(zhì)是填充化學(xué)式，該物質(zhì)的量的比例是。(3)原水氧化納金屬釷溶液的物質(zhì)濃度是在CO2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的情況下，根據(jù)CO2量和NaOH量的相對多少，有CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O這兩個(gè)階段，在這種情況下溶質(zhì)只有NaOH和Na2CO3或Na2CO3(可能是na2co3co2h2o )此時(shí)溶質(zhì)只能是Na2CO3和NaHCO3或NaHCO3。 根據(jù)圖可知，b的情況下最終生成的CO2(實(shí)際上與最初通過的NaOH溶液反應(yīng)的CO2)是a的情況下的2倍