不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同.ppt

1、不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同； 同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同； 同一種物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性與溫度有關(guān)。,初中相關(guān)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí),初中相關(guān)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí),在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種物質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。,溶解度：固體的溶解度是指在一定溫度下，該物質(zhì)在100g溶劑里（通常為水）達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。 （單位：g；也可用mol/L表示）,溶解度 的差異,初中相關(guān)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí),初中相關(guān)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí),結(jié)晶：從溶液中析出晶體的過程叫做結(jié)晶,將溶液加熱蒸發(fā)，使溶液達(dá)到飽和后，再蒸發(fā)掉溶劑，溶質(zhì)就會(huì)結(jié)晶析出（沉淀）,沉

2、淀溶解 平衡,定義 特征 影響因素,內(nèi)因（決定作用） 外因,溫度 濃度 外加物質(zhì)：水、同離子、化學(xué)反應(yīng),平衡常數(shù)溶度積Ksp,實(shí)際應(yīng)用,沉淀的溶解、生成和轉(zhuǎn)化,沉淀的溶解與生成的判斷（運(yùn)用任意狀態(tài)下的Qc與平衡常數(shù)Ksp的相對(duì)大小來判斷） 沉淀的轉(zhuǎn)化,知識(shí)網(wǎng)絡(luò),一、沉淀溶解平衡,AgCl(s) Ag （aq） + Cl （aq）,+,1沉淀溶解平衡的定義： 一定溫度下，難溶電解質(zhì)溶于水，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，形成飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)。,關(guān)于溶度積KSP世紀(jì)金榜P80 ： 表達(dá)式的書寫系數(shù)； 影響因素物質(zhì)性質(zhì)、溫度； 意義； 溶度積規(guī)則,2沉淀溶解平衡的特征 逆：難溶電解質(zhì)的

3、溶解與沉積是一種可逆過程 等：難溶電解質(zhì)沉淀溶解的速率與沉淀生成的 速率相等 動(dòng)：平衡時(shí)，沉淀的溶解與生成仍在進(jìn)行（只是 速率相等） 定：平衡體系中固體的量與溶液中離子的濃度保持一定 變：當(dāng)外界條件改變，使沉淀溶解與沉淀生成的速率 不相等時(shí)，沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng),3影響沉淀溶解平衡的外界因素（平衡移動(dòng)）,1溫度：一般地，溫度升高，促進(jìn)溶解（Ca(OH)2、氣體等除外） 2濃度：再加難溶電解質(zhì)固體，濃度不變，不移動(dòng) 3外加物質(zhì) a水 b同離子效應(yīng)： c化學(xué)反應(yīng)：,二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用,1沉淀的生成,2沉淀的轉(zhuǎn)化 實(shí)質(zhì) 沉淀溶解平衡的移動(dòng)：,3分步沉淀,提示：以上3點(diǎn)應(yīng)用，其實(shí)都遵循一個(gè)原則：難溶電解質(zhì)對(duì)應(yīng)的離子濃度在水溶液中誰最先達(dá)到平衡常數(shù)KSP，誰沉淀）,過關(guān)習(xí)題：（應(yīng)每一題過