1－1元素周期表2.ppt

1、元素周期表第1節(jié)(第2類)，族的另一個(gè)名稱，a稱為元素a，稱為元素a，稱為元素零，稱為元素、堿金屬、碳族、氮族、氧族、鹵素族、稀有氣體和2。元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)。參考元素周期表，填寫P5表，找出堿金屬原子結(jié)構(gòu)的異同。堿金屬原子結(jié)構(gòu)示意圖，1。堿金屬原子結(jié)構(gòu)的異同，異同：堿金屬的原子結(jié)構(gòu)是相同的。簡(jiǎn)并性：從鋰到銫，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)依次增加。最外層的電子數(shù)，一，和電子層數(shù)；2.堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)是相似和分級(jí)的，最外層只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中很容易丟失，形成一價(jià)陽(yáng)離子，它可以與非金屬元素如氧和水反應(yīng)。想一想，取一小塊鉀，擦干表面的煤油，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察這一現(xiàn)象。與鈉和氧的反應(yīng)相比。1.

2、鈉和鉀的化學(xué)性質(zhì)的比較：黃色、淺黃色、紫色、浮動(dòng)、熔化、游動(dòng)、紅色，(1)堿金屬原子的最外層有一個(gè)電子，它具有類似的化學(xué)性質(zhì)并與O2、2Na O2、Na2O2反應(yīng)，結(jié)論，更復(fù)雜，K2O、K2O、KO2、Li2O、鈉和水、鉀和水、鈉和鉀、黃色、淺黃色、紫色、漂浮、漂浮、熔化、游動(dòng)、游動(dòng)、紅色、紅色的化學(xué)性質(zhì)比較(1)堿金屬原子的最外層有一個(gè)電子，它具有類似的化學(xué)性質(zhì)，與水反應(yīng)，通式為2n 2 H2O 2 NaOH H2、2k2h2o2kohh2。與堿金屬和水的反應(yīng)相比，氫產(chǎn)生得更劇烈，稍有爆炸，遇水立即燃燒并爆炸。(2)堿金屬元素自上而下(鋰、鈉、鉀、銣、銫)。隨著核電荷的增加，堿金屬原子的電子

3、層數(shù)逐漸減少，原子核的吸引力逐漸減弱，原子失去電子的能力逐漸減弱。結(jié)論：隨著最外層電子的增加，元素的金屬性逐漸增加，與水和氧的反應(yīng)增加，生成的氧化物增加。對(duì)應(yīng)于最高價(jià)氧化物的水合物的堿度正在增加。練習(xí)：3.9克堿金屬與足夠的水反應(yīng)生成0.1克氫，那么金屬是什么？判斷元素金屬?gòu)?qiáng)度的依據(jù)：(1)根據(jù)簡(jiǎn)單金屬與水或酸反應(yīng)取代氫的難易程度。氫越容易被取代，它就越有金屬質(zhì)感。眾所周知，金屬甲能與冷水反應(yīng)，金屬乙能與熱水反應(yīng)，金屬丙不能與水反應(yīng)。金屬甲、乙、丙的金屬性如何？金屬甲、乙、丙，例：(2)根據(jù)水合物的堿度對(duì)應(yīng)金屬元素的最高價(jià)氧化物。堿性越強(qiáng)，原始金屬元素的金屬性越強(qiáng)。假設(shè)氫氧化鈉是強(qiáng)堿，氫氧化鎂

4、是中強(qiáng)堿，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，那么鈉、鎂和鋁的金屬?gòu)?qiáng)度是多少？(1)根據(jù)簡(jiǎn)單金屬與水或酸反應(yīng)取代氫的困難。氫越容易被取代，它就越有金屬質(zhì)感。(2)根據(jù)水合物的堿度對(duì)應(yīng)金屬元素的最高價(jià)氧化物。堿性越強(qiáng)，原始金屬元素的金屬性越強(qiáng)。(3)可以根據(jù)相應(yīng)陽(yáng)離子的氧化強(qiáng)度來(lái)判斷。金屬陽(yáng)離子的氧化性越弱，簡(jiǎn)單物質(zhì)的還原性越強(qiáng)，相應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)。氧化al3m2m2na，那么元素金屬性的順序是，例如，NaMgAl，堿金屬的物理性質(zhì)，它們的相似性和漸進(jìn)性是什么？堿金屬的物理性質(zhì)比較，相似點(diǎn)，漸變，顏色，硬度，密度，熔點(diǎn)，電導(dǎo)率和熱導(dǎo)率，密度變化，熔點(diǎn)變化，鋰鈉鉀銣銫，全銀白色(銫略呈金黃色)，軟，小，低，強(qiáng)，逐漸增加(鉀特殊)，簡(jiǎn)單物質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，1。鋰電池是鋰有機(jī)化學(xué)中的重要催化劑。鋰是氫彈不可缺少的材料。鋰是一種高質(zhì)量的高能燃料(已用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和超音速飛機(jī))。3銣c銫原子鐘是目前最精確的計(jì)時(shí)儀器。鉀化合物的最大用途是作為鉀肥。硝酸鉀也被用作火藥。堿金屬元素的使用：課堂練習(xí)：堿金屬鈸(Fr