金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)

1、金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù),1,PPT學(xué)習(xí)交流,金屬腐蝕危害嚴(yán)重,2,PPT學(xué)習(xí)交流,金屬制品腐蝕的調(diào)查,全世界每年因?yàn)榻饘俑g造成的直接經(jīng)濟(jì)損失約達(dá)7000億美元，是地震、水災(zāi)、臺(tái)風(fēng)等自然災(zāi)害造成損失總和的6倍。 據(jù)有關(guān)專家介紹，全球每一分鐘就有1噸鋼腐蝕成鐵銹，目前我國(guó)由于金屬材料的腐蝕損失每年大約5000億元人民幣，約占我國(guó)國(guó)民生產(chǎn)總值的6%左右。 金屬腐蝕還可能造成環(huán)境污染。,資 料 在 線,3,PPT學(xué)習(xí)交流,是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。,金屬陽(yáng)離子,失e-,（氧化反應(yīng)）,3.金屬腐蝕的類(lèi)型,化學(xué)腐蝕,金屬腐蝕,金屬原子,2.金屬腐蝕的本質(zhì)：,1.

2、金屬腐蝕:,M ne- Mn+,閱讀課本 P84思考問(wèn)題：,什么是金屬腐蝕？可分為哪兩類(lèi)？,電化學(xué)腐蝕,4,PPT學(xué)習(xí)交流,化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕同時(shí)發(fā)生， 但電化學(xué)腐蝕更普遍,化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的比較,5,PPT學(xué)習(xí)交流,鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較,Fe2O3 nH2O,（鐵銹）,通常兩種腐蝕同時(shí)存在，但以后者更普遍。,析氫腐蝕,吸氧腐蝕,條件,水膜呈酸性。,水膜呈中性或酸性很弱。,電極反應(yīng),負(fù)極Fe(- ),Fe-2e=Fe2+,2Fe-4e=2Fe2+,正極C(+),2H+ 2e = H2,O2+2H2O+4e=4OH-,總反應(yīng):,Fe + 2 H+ = Fe2+ H2,2Fe+2H2

3、O+O2= 2 Fe(OH)2,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,聯(lián)系,6,PPT學(xué)習(xí)交流,請(qǐng)解釋下列有關(guān)鐵腐蝕現(xiàn)象的原因。,2.用于連接銅板的鐵螺絲容易生銹。,是由于鐵與銅吸收空氣中的水蒸汽形成水膜構(gòu)成了原電池， 較活潑的鐵作原電池的負(fù)極，因此鐵易被腐蝕而生銹。,1.灶臺(tái)上炒菜的鐵鍋放置后什么位置容易生銹，為什么？,炒菜的鐵鍋有殘存的氯化鈉，放置后水滴容易聚集到 鍋底，與水接觸的界面構(gòu)成吸氧腐蝕，形成鐵銹。,7,PPT學(xué)習(xí)交流,金屬的防護(hù),改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu),在金屬表面覆蓋保護(hù)層,電化學(xué)防護(hù),合金（不銹鋼）,利用“原電池”和“電解池”保護(hù)金屬,電鍍、涂油脂,8,PPT學(xué)習(xí)交

4、流,船底四周鑲嵌鋅塊保護(hù)船體,9,PPT學(xué)習(xí)交流,利用“原電池原理”保護(hù) 極金屬,正極,負(fù)極,正,“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”,10,PPT學(xué)習(xí)交流,利用“電解池原理”保護(hù) 極金屬,陽(yáng)極,陰極,陰,“外加電流的陰極保護(hù)法”,11,PPT學(xué)習(xí)交流,下圖各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（ ） A、（4）（2）（1）（3） B、（2）（1）（3）（4） C、（4）（2）（3）（1） D、（3）（2）（4）（1）,A,防腐措施由好到壞的順序如下： 外接電源的陰極保護(hù)法犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法有一般防腐條件的腐蝕無(wú)防腐條件的腐蝕,12,PPT學(xué)習(xí)交流,規(guī)律,在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢： 電解原理引起的腐蝕原電池原理引起 的腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐措施的腐蝕 防腐措施由好到壞的順序如下： 外接電源的陰極保護(hù)法犧牲陽(yáng)極的 陰極保護(hù)法有一般防腐條件保護(hù)無(wú) 防腐條件,13,PPT學(xué)