2018屆九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第5章 第2節(jié) 金屬礦物 鐵的冶煉（第1課時(shí)）自主學(xué)案滬教版

1、第五章第二節(jié)冶煉金屬礦物鐵(第一課)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .了解常見金屬礦物的主要成分2 .了解從鐵礦石中還原鐵的方法3 .掌握一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)的裝置和注意事項(xiàng)【學(xué)習(xí)過(guò)程】活動(dòng)一知道常見的金屬礦物1 .寫出以下金屬礦物的主要成分的化學(xué)式赤鐵礦()磁鐵礦()鋁土礦()孔雀石()2 .煉鐵原料煉鐵廠的設(shè)備煉鐵原理?；顒?dòng)2了解生鐵的冶煉過(guò)程1 .實(shí)驗(yàn)室方法：一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)冶煉鐵實(shí)驗(yàn)前： Fe2O3被顏色、狀態(tài)、(能量或no )磁鐵吸上實(shí)驗(yàn)步驟：(1)反應(yīng)前檢查裝置(2)放入藥品，連接裝置(3)先生成CO氣，然后進(jìn)行檢純，如果變得比較純，用酒精燈對(duì)氧化鐵加熱，排氣的處理：方法1 :方法2 :目的

2、是：(4)觀察氧化鐵的顏色變化和石灰水的變化(5)反應(yīng)結(jié)束后，先取下氧化鐵處理的酒精燈，稍微冷卻后停止CO氣體的通氣(6)冷卻后取出生成物，用磁鐵吸引，看是否吸上來(lái)，判斷反應(yīng)中生成了什么樣的物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)后：生成物在顏色、狀態(tài)下被磁鐵吸上來(lái)嗎？反應(yīng)原理：上述反應(yīng)原理也用于工業(yè)煉鐵。2 .工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備：原料：主要反應(yīng)：閱讀教科書p120的圖5-6，觀察、熟悉工業(yè)煉鐵高爐結(jié)構(gòu)。思考交流：被選為煉鐵的鐵礦石通常不僅要求鐵含量高，還要求“有害元素”少。 我認(rèn)為下列鐵礦石不適合煉鐵()a .磁鐵礦(Fe3O4)72.4% B .赤鐵礦(Fe2O3)70%c .菱鐵礦(FeCO3)48.3% D .黃鐵

3、礦(FeS2)46.7活動(dòng)3初步認(rèn)識(shí)金屬的冶煉方法1 .熱還原法：使金屬礦物與焦炭、氫、一氧化碳等物質(zhì)一起進(jìn)行加熱反應(yīng)，常用于冶煉錳、鋅、鐵、鎳、鉛等金屬，例如高爐煉鐵。2 .電解法：電解冶煉鈉、鉀、鎂、鋁等活性金屬，例如2Al2O3通電4Al 3O23 .濕法冶金(金屬):適合用相對(duì)活性金屬將相對(duì)惰性的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換，處理金屬含量低、成分復(fù)雜的原料，例如： Fe CuSO4=FeSO4 Cu。法規(guī)遵從性培訓(xùn)1 .在下述鐵的化合物中，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是()A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.FeO D.FeSO42、煉鐵的主要原料是鐵礦石一氧化碳焦炭石灰石孔雀石()a .b .c .d

4、 .3 .生鐵與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，總有殘?jiān)?，其成分?)a .鐵b .氯化亞鐵c .鋅d .碳及其不溶性雜質(zhì)4 .以下兩個(gè)詞與我們所學(xué)的化學(xué)知識(shí)有關(guān)。 簡(jiǎn)述其中的化學(xué)原理。百煉成鋼(將反復(fù)燒紅的生鐵在空氣中持續(xù)打，轉(zhuǎn)化為鋼。 中所述)的雙曲馀弦值。釜底的工資(釜：指古代的炊具，相當(dāng)于現(xiàn)在鍋的柴火：指柴火)。 中所述)的雙曲馀弦值。5 .某鋼廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、空氣等，主要反應(yīng)過(guò)程如下焦炭，焦炭。(1)將反應(yīng)后產(chǎn)物的化學(xué)式寫在括號(hào)內(nèi)。寫出(2)、兩階段反應(yīng)的化學(xué)方程式。、。6 .如圖所示，用純一氧化碳還原鐵的氧化物，測(cè)定氧化物中的鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。 根據(jù)裝置回答以下問(wèn)題。(1)設(shè)備b中的液體，其作用是。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，什么時(shí)候點(diǎn)燃a處的酒精燈好呢？的雙曲馀弦值。(3)C處的酒精燈的作用實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，請(qǐng)先熄滅(填寫a或c )處的酒精燈(4)要測(cè)定鐵的氧化物中的鐵元素和氧元素的質(zhì)量比，只要