第四單元 單元小結(jié).ppt

1、,1了解原子構(gòu)成，核外電子分層排布，相對原子質(zhì)量的概念。 2了解元素的概念，元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法和使用。記住常見的元素符號。 3能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他的信息。 4了解離子形成的過程。,本單元教學目標,5了解化學式的涵義，記住一些常見元素和根的化合價。能用化學式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價推求化學式。 6了解相對分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)的組成。能看懂某些商品標簽或說明書上標示的物質(zhì)成分和含量。,1原子的構(gòu)成、離子的形成、元素、元素符號和化學式。 2核外電子排布、化合價。,本單元重點難點,原子,

2、分子,相互結(jié)合,單質(zhì)分子（由同種元素的原子構(gòu)成）,化合物分子（由不同種元素的原子構(gòu)成）,物質(zhì),混合物,純凈物,單質(zhì),化合物,知識要點,物 質(zhì),原子,分子,元 素,元素周期表,離子,質(zhì)子,中子,電子,原子核,元素符號 化學式 化合價 相對分子質(zhì)量 相對原子質(zhì)量,一、原子的構(gòu)成,原 子,（帶正電）,（不帶電）,（帶負電）,（帶正電）,（不帶電）,核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),二、相對原子質(zhì)量（Ar）,相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.6610-27Kg）為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。,碳原子質(zhì)量的1/12,Ar,（1）“相對原子質(zhì)量”是一個比值； （2）“相對原子質(zhì)量”單

3、位為“ 1 ”，可省略。,三、元素,（1）分子、原子、元素的區(qū)別：,純凈物,元素,宏觀組成,（個）分子,原子（個）,相同質(zhì)子數(shù),微觀構(gòu)成,微觀構(gòu)成,微觀構(gòu)成,（2）分子、原子、元素、宏觀、微觀之間的聯(lián)系：,（3）元素符號的意義：,表示一種元素。 表示該元素的一個原子。,四、核外電子的分層排布,核外電子排布的一般規(guī)律: 1原子核外最少有一層，第一層最多排2個電子。 2最外層電子最多不超過8個（只有一層的不超過2個）。 3稀有氣體元素的最外層電子數(shù)等于8(除氦元素是2外).在化學變化中,性質(zhì)穩(wěn)定.因此把最外層電子數(shù)是8(最外層是第一層時,電子數(shù)是2)的結(jié)構(gòu),稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,4金屬元素的最外層電子數(shù)

4、一般小于4,在化學變化中容易失去最外層電子,形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 5非金屬元素的最外層電子數(shù)一般大于4,在化學變化中容易得到電子,而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,（1）在化學反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子。 （2）帶正電荷的原子叫做陽離子。 （3）帶負電荷的原子叫做陰離子,五、離子的形成,六、化學式,用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。,表示一種物質(zhì),表示該物質(zhì)的元素組成,表示物質(zhì)的一個分子,表示物質(zhì)的分子構(gòu)成,宏觀,微觀,七、化合價,元素的化合價由元素原子的最外層電子數(shù)決定。,（1）定義：,上方,右上角,先號后數(shù),先數(shù)后號,省略,不能省略,（2）元素化合價與離子符號：,本單元是根據(jù)元素的微觀組成來研究元素的，分別介紹了幾個關(guān)鍵的概念。由于初涉元素符號，易混淆的符號較多，應(yīng)注意對比辨析。復習時我們尤其要重視本單元中實際問題的解答，會利用已學知識對問題進行合理的數(shù)字解答。,學法指導,1了解怎樣利用已知條件求核電荷數(shù)。 2掌握核外電子排布的規(guī)律。 3掌握化合價求化學式的步驟。,中考熱點,1區(qū)分核電荷數(shù)分別都