高一化學(xué)鐵的重要化合物3.ppt

1、3.2.3鐵的重要化合物,教學(xué)目標(biāo),知識與能力： 鐵的氧化物的性質(zhì)與比較；鐵的氫氧化物的性質(zhì)與比較；Fe3+離子的檢驗；“鐵三角”（即Fe. Fe2+ .Fe3+之間的轉(zhuǎn)化） 教學(xué)方法： 通過討論、發(fā)現(xiàn)問題、實驗探究、類比、構(gòu)建思維導(dǎo)圖等方法 教學(xué)手段： 多媒體輔助，魔術(shù)表演（沾KSCN溶液的白花）,一、鐵的氧化物,1、鐵的氧化物的性質(zhì)比較,FeO Fe2O3 Fe3O4,無 鐵紅 磁性氧化鐵,黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體,+2 +3 +2 、+3,不溶 不溶 不溶,FeO+2H+=Fe2+ +H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O,2、 鐵的氧化物 的用途,.作為冶煉金屬的原料

2、,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,.氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料,氧化鐵作外墻涂料,高溫,二、鐵的氫氧化物,有兩種：Fe(OH)3 、Fe(OH) 2,如何制備Fe(OH)3 、Fe(OH)2 ？,思考：,實驗3-9,在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色的沉淀,先有灰白色的沉淀， 迅速變成灰綠色， 最后變成紅褐色,Fe3+3OH=Fe(OH)3 ,Fe2+2OH=Fe(OH)2 ,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3,Fe(OH)2轉(zhuǎn)變過程,FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(

3、OH)3,思考與交流,既然Fe(OH)2 容易被空氣中的氧氣氧化,那么在制備Fe(OH)2時應(yīng)采取哪些措施防止其被氧化?,三、鐵鹽和亞鐵鹽,1、常見的鐵鹽和亞鐵鹽,鐵鹽：FeCl3 、 Fe2(SO4)3 、 Fe(NO3)3,亞鐵鹽： FeCl2 、Fe(SO4)2 、Fe(NO3)2,(1)、Fe3+離子的檢驗,向FeCl3和FeCl2溶液中分別滴入KSCN溶液,溶液呈血紅色,溶液顏色無變化,有哪些方法可以鑒別 FeCl3溶液和FeCl2溶液？,交流和討論:,（1）顏色：Fe 2+ Fe3+ .,Fe2+ 和Fe3+的鑒別方法:,淺綠色,黃色,（2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈_ 色的

4、溶液中含有Fe 3+,血紅,（3）堿液法：分別加入堿液（或氨水），生成 色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成 色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)?色，最后變?yōu)?的溶液中含有Fe2+,紅褐,白,灰綠,紅褐,(2)、Fe3+的氧化性(科學(xué)探究),實驗(1):在FeCl3溶液中加入Fe粉,振蕩。再滴入幾滴KSCN溶液,現(xiàn)象：,結(jié)論：,2FeCl3 + Fe = 3FeCl2,反應(yīng)方程式：,（氧化劑）,（還原劑）,離子方程式：,2FeCl3 + Cu = 2FeCl2+CuCl2,（氧化劑）,（還原劑）,溶液不顯血紅色,溶液中不含F(xiàn)e3+,2Fe3+ Fe = 3Fe2+,金屬銅也能將Fe3還原：,實驗2：在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合 溶液中，滴加氯水(Cl2),現(xiàn)象：,溶液變成血紅色,結(jié)論：,原溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+,反應(yīng)方程式：,2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3,離子方程式：,2Fe2 + Cl2 = 2Fe3 2Cl,(還原劑),(氧化劑),小結(jié)：,還原劑,+氧化劑(Cl2),+還原劑(Fe),氧化劑,課堂練習(xí)：,1.將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化的是： （ ） A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3,A