中考化學(xué)總復(fù)習(xí)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算提高知識講解含解析

1、2018中考總復(fù)習(xí)：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算（提高）【考綱要求】1掌握化學(xué)方程式計(jì)算的方法、格式和步驟。 2能利用方程式的計(jì)算解答一些常見題型?！局R網(wǎng)絡(luò)】 設(shè)未知數(shù)寫出化學(xué)方程式并配平化學(xué)方程式計(jì)算基本步驟寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量列出比例式，求解答題【考點(diǎn)梳理】考點(diǎn)一、化學(xué)方程式計(jì)算的方法、格式和步驟1.化學(xué)方程式的一般解題步驟：（1）根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)。（2）根據(jù)題意正確書寫有關(guān)的化學(xué)方程式。（3）根據(jù)題意找出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量和未知量。（4）按正確比例關(guān)系，列出比例式，計(jì)算未知數(shù)的值。（5）檢驗(yàn)答案是否正確后，簡明地寫出答案。2. 化學(xué)方程式計(jì)算基本格式： 要制取

2、4克氫氣，需要多少克鋅？解：設(shè)需要鋅的質(zhì)量為x。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 2x 4gx =130 g答：需要鋅130克?！疽c(diǎn)詮釋】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算注意的問題：1.計(jì)算過程必須規(guī)范，步驟可概括為“一設(shè)、二寫、三列、四解、五答”。2.設(shè)未知數(shù)X時(shí)，不能在X后面帶上單位。3.只寫出已知條件和未知量相關(guān)的物質(zhì)的質(zhì)量比。4.計(jì)算過程中已知量一定要帶上單位。5.一定要將化學(xué)方程式配平后才能進(jìn)行化學(xué)計(jì)算。6.計(jì)算出的結(jié)果一定要帶上單位。7.不純物質(zhì)的質(zhì)量不能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算?？键c(diǎn)二、利用方程式的計(jì)算解答一些常見題型根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常見題型：1.有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式

3、的計(jì)算。2.反應(yīng)物或生成物含雜質(zhì)的計(jì)算。3.有關(guān)數(shù)據(jù)分析的化學(xué)方程式的計(jì)算。4.標(biāo)簽型的化學(xué)方程式的計(jì)算等等?！疽c(diǎn)詮釋】考試特點(diǎn)、方向：1.淡化數(shù)學(xué)計(jì)算，突出化學(xué)特點(diǎn)。2.趨向于實(shí)際型、開放型、智能型。3.標(biāo)簽、表格、圖像中數(shù)據(jù)處理的計(jì)算是考查的熱點(diǎn)，具有靈活性、技巧性的特點(diǎn)。4.將計(jì)算融合到探究或其他題型中一并考查，不獨(dú)立命題。【典型例題】類型一、考查化學(xué)方程式的計(jì)算1. 用不純的鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快產(chǎn)生氫氣的速率，實(shí)驗(yàn)室用13g 鋅粉和2g 銅粉的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，可生成多少克氫氣? 【思路點(diǎn)撥】鋅能與硫酸反應(yīng)，而銅不能與硫酸反應(yīng)?！敬鸢浮?解：設(shè)生成氫氣質(zhì)量為x。銅不能與硫酸反

4、應(yīng)，能產(chǎn)生氫氣的只有鋅粉與稀硫酸的反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)方程式Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 213g x 即有： 解得x = 0.4g 答：可生成氫氣0.4g?！窘馕觥扛鶕?jù)金屬活動(dòng)性順序可知鋅能與硫酸反應(yīng)，而銅不能與硫酸反應(yīng)，而后根據(jù)方程式計(jì)算的一般步驟進(jìn)行計(jì)算（詳見答案）?！究偨Y(jié)升華】在計(jì)算時(shí)一定要將參與反應(yīng)的純物質(zhì)帶入方程式進(jìn)行計(jì)算。2. 給15g氯酸鉀和二氧化錳的混合物充分加熱完全反應(yīng)后，剩余10.2g固體物質(zhì)，則原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為（）A10.2g B2.75gC4.8g D10g【思路點(diǎn)撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體質(zhì)量差求得反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量；再利用產(chǎn)生氧

5、氣的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量，混合物質(zhì)量與氯酸鉀質(zhì)量差即為二氧化錳的質(zhì)量?！敬鸢浮?B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量=15g10.2g=4.8g。設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x。2KClO32KCl+3O2245 96x 4.8g，x=12.25g原混合物中二氧化錳的質(zhì)量=15g12.25g=2.75g【總結(jié)升華】由于二氧化錳在反應(yīng)中為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，本題也可以由氧氣質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)生成氯化鉀的質(zhì)量，再由反應(yīng)后固體求出二氧化錳的質(zhì)量。3. 將100g含CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，也不含鈣元素），高溫煅燒一段時(shí)間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

6、為41%，則生成的CaO的質(zhì)量約為（）A28.0g B44.8gC56.0g D78.0g【思路點(diǎn)撥】碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷，反應(yīng)前后鈣元素質(zhì)量不變；利用極值假設(shè)，計(jì)算不分解及完全分解所剩余固體物質(zhì)中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，與所測得鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較，判斷高溫一段時(shí)間后，生成氧化鈣的可能值。【答案】 A【解析】100g含CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=32%41%；假設(shè)碳酸鈣完全分解，設(shè)反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量為x。CaCO3CaO+CO2100 44100g80% x解得：x=35.2g。反應(yīng)后剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=49%41%

7、所以碳酸鈣并未完全分解，只有部分碳酸鈣分解生成氧化鈣；則生成氧化鈣的質(zhì)量100g80%35. 2g=44.8g，只有A為28.0g44.8g。【總結(jié)升華】不能具體確定物質(zhì)的質(zhì)量量，可使用極端數(shù)假設(shè)的方法，利用有關(guān)數(shù)據(jù)確定待求物質(zhì)質(zhì)量的范圍。4. 將29.1 g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2 mL水中(水=1 g/cm3)，向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2的Na2SO4溶液，至恰好完全反應(yīng)。如圖是所加Na2SO4溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖。計(jì)算：(1)生成沉淀的質(zhì)量是多少?(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?【思路點(diǎn)撥】分析曲線的變化規(guī)律，尤其是關(guān)鍵點(diǎn)(起點(diǎn)、拐點(diǎn)和

8、終點(diǎn))物質(zhì)的質(zhì)量以及化學(xué)反應(yīng)的具體發(fā)生情況?！敬鸢浮?(1)由圖可知，生成BaSO4沉淀的質(zhì)量為23.3g。(2)設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y。BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl208 233 117x 23.3g y = x =20.8g = y =11.7g溶液的總質(zhì)量=29.1 g+94.2g+100g23.3g=200g溶質(zhì)的總質(zhì)量=11.7 g+(29.1 g20.8g)=20g100=10答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10。【解析】由題意知：在NaCl和BaCl2組成的混合溶液中滴加Na2SO4溶液，至恰好完全反應(yīng)，只發(fā)生Na2

9、SO4+ BaCl2 = 2NaCl+BaSO4，即圖象中OA段表示的反應(yīng)過程，A點(diǎn)表示：Na2SO4和+ BaCl2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀達(dá)到了最大值；溶液中溶質(zhì)只有NaCl，且其質(zhì)量為反應(yīng)生成的NaCl和原混合物中含有的NaCl質(zhì)量之和?！究偨Y(jié)升華】反應(yīng)后溶液質(zhì)量的求算：（1）守恒法：加入的物質(zhì)總質(zhì)量沉淀（或氣體）質(zhì)量 （2）組成法：溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量5. 某同學(xué)為探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g202040所加稀硫酸的質(zhì)量/g10012080生成氫氣的質(zhì)量/g0.40.40.4根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)試回答以下問題：21世

10、紀(jì)教育網(wǎng)(1)上表三次實(shí)驗(yàn)中，合金里的鐵恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是 g。(2)該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(3)第三次實(shí)驗(yàn)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 (結(jié)果保留至0.1)【思路點(diǎn)撥】解題的關(guān)鍵是通過比較圖表數(shù)據(jù)所表達(dá)的物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律，從中選取關(guān)鍵的數(shù)據(jù)(一般是恰好完全反應(yīng)的數(shù)據(jù)或完全反應(yīng)的物質(zhì))，再利用其質(zhì)量來進(jìn)行解答?！敬鸢浮?(1)80 (2)解：設(shè)20 g合金中含鐵的質(zhì)量為x，其恰好完全反應(yīng)后生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y。Fe+H2SO4=FeSO4+H256 152 2x y 0.4 gx=11.2 g y =30.4 g該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：11.2 g20 g1

11、00=56(3)第三次實(shí)驗(yàn)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.4 g(11.2 g+80g-0.4 g)100=33.5答：該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56，第三次實(shí)驗(yàn)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.5。【解析】比較第一次和第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以得出“第二次所用的稀硫酸過量，即合金完全反應(yīng)”，比較第一次和第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以得出“第三次所用的合金過量，即稀硫酸完全反應(yīng)”，因此得出關(guān)鍵的數(shù)據(jù)“20 g合金和80 g稀硫酸恰好完全反應(yīng)”?！究偨Y(jié)升華】同學(xué)們在解答時(shí)容易出現(xiàn)的問題：問題(1)：有的同學(xué)數(shù)據(jù)分析出錯(cuò)，認(rèn)為恰好完全反應(yīng)的數(shù)據(jù)應(yīng)該是同一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)，所以錯(cuò)選100 g，其實(shí)本題中出現(xiàn)的恰好完全反應(yīng)的數(shù)據(jù)不是來

12、自同一次實(shí)驗(yàn)，即三次實(shí)驗(yàn)沒有一次是恰好完全反應(yīng)的。問題(2)：計(jì)算銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，延用了第三次的數(shù)據(jù)，把合金質(zhì)量當(dāng)成了40g，沒有注意到40 g合金中的鐵并沒有完全反應(yīng)。問題(3)：計(jì)算第三次實(shí)驗(yàn)所得溶液的質(zhì)量時(shí)，將40 g合金的質(zhì)量都加在了溶液中，沒有注意到合金中未溶解的部分不屬于溶液的成分。舉一反三：【變式1】（2012佛山）在AlCl3溶液中逐漸加入NaOH溶液，現(xiàn)象是先產(chǎn)生沉淀，后沉淀逐漸消失反應(yīng)過程為AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O現(xiàn)取13.35%的AlCl3溶液100g，在其中加入15%的NaOH溶液10

13、0g，反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為（）AAlCl3 BNaCl CNaAlO2 DNaOH【答案】 BC【解析】根據(jù)題給信息結(jié)合化學(xué)方程式可以判斷出氫氧化鈉和氯化鋁反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，然后判斷可能的產(chǎn)物即反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)即可完成解答。解：100g13.35%的AlCl3溶液中含氯化鋁的質(zhì)量為：100g13.35%=13.35g。設(shè)13.35g氯化鋁可以消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為x。AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl133.5 12013.35g x解得：x=12g而題中所給氫氧化鈉的質(zhì)量為：100g15%=15g，即反應(yīng)后氫氧化鈉有剩余，所以氫氧化鈉要繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)而生成NaAlO2。根據(jù)AlCl3+

14、3NaOHAl（OH）3+3NaCl133.5 7813.35g 7.8g可知反應(yīng)后生成了氫氧化鋁的質(zhì)量為7.8g，所以Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O78 407.8g 4.0g 而第一步反應(yīng)中剩余氫氧化鈉的質(zhì)量為15g-12g=3g，即在進(jìn)行第二步反應(yīng)時(shí)Al（OH）3過量，所以可以判斷在第二步充分反應(yīng)后，氫氧化鋁有剩余，由于氫氧化鋁難溶于水，所以所得的溶液中溶質(zhì)含有NaAlO2由于在第一步反應(yīng)中還產(chǎn)生了氯化鈉，而后續(xù)反應(yīng)中沒有涉及氯化鈉的反應(yīng)，所以在濾液中還存在著氯化鈉，因此正確選項(xiàng)為BC?！咀兪?】（2012山東）張玉同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他主為該溶

15、液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，需要重新測定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)并更換試劑瓶的標(biāo)簽。他做了如下實(shí)驗(yàn)：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化錳，至不再產(chǎn)放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質(zhì)量，稱量結(jié)果是33.7g。（1）該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的理由是 ；（2）若二氧化錳的質(zhì)量為0.5g，則生成氣體的質(zhì)量為 g；（3）計(jì)算該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?（1）溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣（2）0.8（3）解：設(shè)產(chǎn)生0.8g氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O2 2H2O+ O268 32x 0.8g解得：x=1.7g此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100=5。答：該過氧化氫溶液的溶質(zhì)

16、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5。【解析】（1）溶液中過氧化氫在常溫下也能緩慢分解成水和氧氣故質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小。（2）涉及到的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+ O2二氧化錳在此反應(yīng)中是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，減少的質(zhì)量是生成的氧氣的質(zhì)量，34-（33.7-0.5）=0.8g（3）根據(jù)題意和提供的化學(xué)方程式找到O2的質(zhì)量0.8和H2O2的質(zhì)量比（化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各相對分子質(zhì)量乘以前面的反應(yīng)系數(shù)），列出對應(yīng)的比例式，求解既得?！咀兪?】（2012四川）將Na2SO4和NaOH的混合物10g投入到200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的H2SO4溶液中恰好完全反應(yīng)。請計(jì)算（1）10g混合物中NaOH的質(zhì)量；（2）最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量【答案】 解：（）設(shè)aOH的質(zhì)量為x，生成的Na2SO4質(zhì)量為y。H2SO4的質(zhì)量為：200g4.9%=9.8g。 2aOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 98 142 x 9.8g y 解得：x=8g y=14.2g(2)最后