九年級(jí)化學(xué) 質(zhì)量守恒定律教案（2）人教新課標(biāo)版

1、教案示例_質(zhì)量守恒定律教學(xué)目的及要求： 1、通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量的測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)辨證唯物主義觀點(diǎn)。 2、通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，理解在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因，培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理能力。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運(yùn)用。教學(xué)方法： 設(shè)疑，以實(shí)驗(yàn)為導(dǎo)向，講練結(jié)合。教具： 投影儀、天平、錐形瓶、玻棒、白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液。示教及實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 演示實(shí)驗(yàn)41、學(xué)生實(shí)驗(yàn)42。教改內(nèi)容： 變演示實(shí)驗(yàn)41為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)。參考資料：化學(xué)教學(xué)參考用書。教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問：1、寫出下列反就的文字表達(dá)式，并注明化學(xué)式： 1硫在氧氣中燃燒 2在空氣

2、中點(diǎn)燃磷 3氫氣還原氧化銅2、用原子、分子的觀點(diǎn)解釋硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的變化。（1題指定學(xué)生寫在小黑板書）章 導(dǎo)：從這些文字表達(dá)式中，可得知反應(yīng)物在一定條件下轉(zhuǎn)變?yōu)樾再|(zhì)不同的新的物的物質(zhì)。即可知道化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)變，但書寫起來較繁；而使用了化學(xué)式代替文字雖較簡單，但也不能表示出物質(zhì)間的量變關(guān)系。有無方法既簡單又可表示出化學(xué)反應(yīng)的量變關(guān)系，這就是本章所學(xué)內(nèi)容。板 書： 第四章 化學(xué)方程式 節(jié) 導(dǎo) 入：通過文字表達(dá)式可以表示出化學(xué)反應(yīng)中量的關(guān)系，但是物質(zhì)的總量有沒有變化呢？是增加、或減少還是不變呢？我們將通過實(shí)驗(yàn)來研究這一問題。板 書：第一節(jié) 質(zhì)量 ？ 定律演示實(shí)驗(yàn)：41白磷燃燒前后質(zhì)量的測定

3、實(shí)驗(yàn)步驟：1、稱量裝有少量磷的密閉容器質(zhì)量2、引發(fā)反應(yīng)3、冷卻后第二次稱量請學(xué)生觀察反應(yīng)前后密閉容器內(nèi)物質(zhì)（圖41）質(zhì)量的變化情況。組織討論：1、在密閉容器中發(fā)生了怎樣的化學(xué)變化？2、為什么容器底部要鋪少量細(xì)沙？3、反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量有何變化？投 影：磷+氧氣 點(diǎn)燃 五氧化二磷 P O2 P2O5板 書：m（P）+m（O2）= m（P2O5）反應(yīng)物質(zhì)量 生成物質(zhì)量過 渡：化學(xué)反應(yīng)中，這種量的關(guān)系是否具有普遍意義呢？請同學(xué)們分組如下面實(shí)驗(yàn)。分組實(shí)驗(yàn)：42氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)步驟：1、燒杯中放10ml硫酸銅溶液小試管中放5ml氫氧化鈉溶液（如圖42），稱量其質(zhì)量，觀察反應(yīng)各自的顏色。

4、圖（42）2、混合兩咱溶液，觀察現(xiàn)象3、再進(jìn)行稱量組織討論：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否有變化？投 影：氫氧化鈉+硫酸銅 氫氧化銅+硫酸鈉 NaOH CuSO4 Cu(OH)2 Na2SO4板 書:m(NaOH)+m(CuSO4)=m(Cu(OH)2+m(Na2SO4) 反應(yīng)物質(zhì)量 生成物質(zhì)量教師小結(jié)：由以上實(shí)驗(yàn)可知化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總和不變，也就是化學(xué)變化中存在一個(gè)質(zhì)量守恒的規(guī)律。補(bǔ)充板書： 第一節(jié)質(zhì)量守恒定律板 書：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。設(shè) 問：定義中為什么必須加“參加”兩字？ 投 影 1：練習(xí)1A + B C + D15g 5g

5、 12g ？ （完全反應(yīng)）15g 7g ？ ？20g 5g ？ ？練習(xí)2氯酸鉀二氧化錳 氯化鉀+氧氣 加熱 (KClO3) (MnO2) (KCl) (O2) a克KClO3和bg MnO2加熱,完全反應(yīng)后剩余固體cg。 求：（1）反應(yīng)后生成的KCl和O2的質(zhì)量總和。 （2）反應(yīng)后固體剩余物是什么？ （3）反應(yīng)后生成KCl質(zhì)量。 （4）反應(yīng)后生成O2質(zhì)量。設(shè) 疑：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等呢？投 影 2： 水 通電 氫氣+氧氣 H2O H2 O2 2H2O 2O、4H 2H2 O2討 論：1、請同學(xué)講解以上投影。（投影復(fù)合） 2、得出結(jié)論板 書：原子咱類沒有改變 化學(xué)反應(yīng)中 原子數(shù)目沒有增減 原子質(zhì)量沒有變化練 習(xí)：3、試解釋鎂條在空氣中燃燒后，固體的質(zhì)量增加了。 4、蠟燭燃燒后質(zhì)量是否變化？是否遵守質(zhì)量守恒定 律？ （上述題學(xué)生討論后回答，老師給予指導(dǎo)）結(jié) 課：（重看投影2） 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，我們可以把水電解的化學(xué)變化表示 為：（復(fù)合投影） 2H2O通電2H2 +O2 此表示式中既可表示化學(xué)變化中質(zhì)的關(guān)系，又可表示量 的關(guān)系，而且記錄簡單，這就是我們下節(jié)課要學(xué)習(xí)的“化 學(xué)方程式”。作 業(yè)：課本70頁1、2題。板書設(shè)計(jì)： m(P)+m(O2) m(P2O5) m(NaSO4)+m(CuSO4) m(Na2SO4)+m(Cu(OH)2) 反