九年級化學 質量守恒定律教案（2）人教新課標版

1、教案示例_質量守恒定律教學目的及要求： 1、通過對化學反應中反應物及生成物的質量的測定，使學生理解質量守恒定律，培養(yǎng)辨證唯物主義觀點。 2、通過對化學反應的實質分析，理解在化學反應中質量守恒的原因，培養(yǎng)學生定量研究和分析推理能力。教學重點和難點： 質量守恒定律涵義的理解和運用。教學方法： 設疑，以實驗為導向，講練結合。教具： 投影儀、天平、錐形瓶、玻棒、白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液。示教及實驗內容： 演示實驗41、學生實驗42。教改內容： 變演示實驗41為學生分組實驗。參考資料：化學教學參考用書。教學過程：復習提問：1、寫出下列反就的文字表達式，并注明化學式： 1硫在氧氣中燃燒 2在空氣

2、中點燃磷 3氫氣還原氧化銅2、用原子、分子的觀點解釋硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的變化。（1題指定學生寫在小黑板書）章 導：從這些文字表達式中，可得知反應物在一定條件下轉變?yōu)樾再|不同的新的物的物質。即可知道化學反應的質變，但書寫起來較繁；而使用了化學式代替文字雖較簡單，但也不能表示出物質間的量變關系。有無方法既簡單又可表示出化學反應的量變關系，這就是本章所學內容。板 書： 第四章 化學方程式 節(jié) 導 入：通過文字表達式可以表示出化學反應中量的關系，但是物質的總量有沒有變化呢？是增加、或減少還是不變呢？我們將通過實驗來研究這一問題。板 書：第一節(jié) 質量 ？ 定律演示實驗：41白磷燃燒前后質量的測定

3、實驗步驟：1、稱量裝有少量磷的密閉容器質量2、引發(fā)反應3、冷卻后第二次稱量請學生觀察反應前后密閉容器內物質（圖41）質量的變化情況。組織討論：1、在密閉容器中發(fā)生了怎樣的化學變化？2、為什么容器底部要鋪少量細沙？3、反應前后物質總質量有何變化？投 影：磷+氧氣 點燃 五氧化二磷 P O2 P2O5板 書：m（P）+m（O2）= m（P2O5）反應物質量 生成物質量過 渡：化學反應中，這種量的關系是否具有普遍意義呢？請同學們分組如下面實驗。分組實驗：42氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應。實驗步驟：1、燒杯中放10ml硫酸銅溶液小試管中放5ml氫氧化鈉溶液（如圖42），稱量其質量，觀察反應各自的顏色。

4、圖（42）2、混合兩咱溶液，觀察現(xiàn)象3、再進行稱量組織討論：反應前后物質的總質量是否有變化？投 影：氫氧化鈉+硫酸銅 氫氧化銅+硫酸鈉 NaOH CuSO4 Cu(OH)2 Na2SO4板 書:m(NaOH)+m(CuSO4)=m(Cu(OH)2+m(Na2SO4) 反應物質量 生成物質量教師小結：由以上實驗可知化學反應前后質量總和不變，也就是化學變化中存在一個質量守恒的規(guī)律。補充板書： 第一節(jié)質量守恒定律板 書：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規(guī)律叫質量守恒定律。設 問：定義中為什么必須加“參加”兩字？ 投 影 1：練習1A + B C + D15g 5g

5、 12g ？ （完全反應）15g 7g ？ ？20g 5g ？ ？練習2氯酸鉀二氧化錳 氯化鉀+氧氣 加熱 (KClO3) (MnO2) (KCl) (O2) a克KClO3和bg MnO2加熱,完全反應后剩余固體cg。 求：（1）反應后生成的KCl和O2的質量總和。 （2）反應后固體剩余物是什么？ （3）反應后生成KCl質量。 （4）反應后生成O2質量。設 疑：為什么物質在發(fā)生化學反應前后質量總和相等呢？投 影 2： 水 通電 氫氣+氧氣 H2O H2 O2 2H2O 2O、4H 2H2 O2討 論：1、請同學講解以上投影。（投影復合） 2、得出結論板 書：原子咱類沒有改變 化學反應中 原子數(shù)目沒有增減 原子質量沒有變化練 習：3、試解釋鎂條在空氣中燃燒后，固體的質量增加了。 4、蠟燭燃燒后質量是否變化？是否遵守質量守恒定 律？ （上述題學生討論后回答，老師給予指導）結 課：（重看投影2） 根據(jù)質量守恒定律，我們可以把水電解的化學變化表示 為：（復合投影） 2H2O通電2H2 +O2 此表示式中既可表示化學變化中質的關系，又可表示量 的關系，而且記錄簡單，這就是我們下節(jié)課要學習的“化 學方程式”。作 業(yè)：課本70頁1、2題。板書設計： m(P)+m(O2) m(P2O5) m(NaSO4)+m(CuSO4) m(Na2SO4)+m(Cu(OH)2) 反