2017版高考化學大一輪復習 第十章 化學實驗 第一講 常見物質的檢驗與鑒別講義

1、第一講常見物質的檢驗與鑒別2017高考導航考綱要求真題統(tǒng)計命題趨勢1.能對常見的物質進行檢驗。2能對常見的物質進行鑒別。2015，卷 10T(A)、26T(1)(2)；2015，卷 13T；2013，卷 27T(3)高考對本部分主要以將物質的特征性質和實驗現象相結合考查物質的檢驗與鑒別，題型仍將以選擇題和綜合實驗題為主。預計2017年高考將會以元素化合物的性質為基礎，依托化學實驗基本操作，考查綜合運用化學知識設計實驗方案對離子、氣體、有機物等進行檢驗、鑒別、分離和提純。復習時對常見物質的物理和化學檢驗與鑒別方法應予以高度重視，注意細節(jié)和學科語言的答題規(guī)范?？键c一常見物質的檢驗學生用書P241一

2、、常見陽離子的檢驗H、Fe3、Fe2、Al3、NH、Cu2、Na、K、Ag將上述符合相應現象的離子的代號填入下表：試劑與方法現象被檢離子NaOH溶液產生紅褐色沉淀產生白色沉淀變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色開始生成白色沉淀加至過量沉淀溶解生成藍色沉淀NaOH溶液并加熱生成可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體KSCN溶液溶液呈紅色KSCN溶液氯水開始無明顯現象，再加氯水時溶液呈紅色鹽酸硝酸生成沉淀，且不溶于稀硝酸石蕊試液溶液呈紅色焰色反應火焰為黃色火焰呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃)二、常見陰離子的檢驗OH、Cl、Br、I、SO、SO、CO、HCO、SiO、AlO將上述符合相應現象的離子的代號填入下表：試劑與方法現

3、象被檢離子先加氯化鋇溶液，再加稀鹽酸生成的，氣體分別通入品紅溶液先產生沉淀，后溶解，生成的氣體能使品紅溶液褪色品紅溶液，澄清石灰水先產生沉淀，后溶解，生成的氣體不能使品紅溶液褪色，能使澄清石灰水變渾濁澄清石灰水無沉淀生成，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁先加氯化鋇溶液，再加稀鹽酸產生沉淀，且不溶于稀鹽酸硝酸銀溶液和稀硝酸產生白色沉淀，且不溶于稀硝酸產生淺黃色沉淀，且不溶于稀硝酸產生黃色沉淀，且不溶于稀硝酸氯水，四氯化碳下層呈橙色下層呈紫紅色酸堿指示劑石蕊試液變藍色酚酞試液變紅色稀鹽酸生成白色膠狀沉淀生成白色絮狀沉淀，鹽酸過量時溶解三、常見氣體的檢驗1可燃性氣體的檢驗 2酸性氣體的檢驗3堿性氣體(

4、NH3)的檢驗4強氧化性氣體的檢驗5NO的檢驗無色氣體，打開瓶口與空氣接觸后氣體立即變?yōu)榧t棕色。1下列依據相關實驗得出的結論正確的是()A用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液B向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍色，說明原溶液中無NHC將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液不會變紅色D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后，溶液顯紅色，該溶液中一定含Fe2解析：選D。某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na，可能是鈉鹽溶液，也可能是NaOH溶液，A錯誤；溶液中滴加稀NaOH溶液生成NH3H

5、2O的濃度較小，不易分解，應進行加熱或改為濃NaOH溶液以確定是否含有NH，B錯誤；Fe(NO3)2溶液中含有NO，滴加稀H2SO4后，溶液中的H、NO具有氧化性，能將Fe2氧化成Fe3，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，C錯誤。2(2016華中師大附中高三模擬)為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：測定溶液的pH，溶液顯強堿性；取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；在溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀；取中上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。根據實驗現象，以下推測正確的是()A一定有SOB一定有

6、COC一定有Cl D不能確定HCO是否存在解析：選B。由知強堿性溶液中不存在HCO；中產生的無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體必是CO2，故一定無SO，一定有CO；由證明有SO存在；由于中加入鹽酸會引入Cl，因此不能通過確定是否有Cl存在。名師點撥(1)能使品紅溶液褪色的氣體有SO2、Cl2、O3、NO2等，其中SO2只能使石蕊試液變紅，而不能使其褪色，Cl2、O3、NO2最終可使石蕊試液褪色。(2)在中學化學中，氨氣是唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。(3)不溶于水也不溶于酸的鹽的酸根一般是強酸根，如AgCl、BaSO4等。(2014高考北京卷)用石墨電極電解pH1的NaCl溶液做

7、對照實驗，記錄如下(a、b、c代表電壓值)：序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產物axc無明顯變化有Cl2cxb無明顯變化無Cl2中檢驗Cl2的實驗方法：_。解析Cl2具有強氧化性，可取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。答案取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍證明某溶液中含有Fe3的實驗方法為_。答案：取少量溶液于一潔凈試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察到溶液變成紅色，則證明含有Fe3物質檢驗簡答題的答題模板 題組一離子的檢驗1向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是()操作現象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CC

8、l4，振蕩、靜置下層溶液呈紫色原溶液中有IC滴加稀鹽酸，并將產生的氣體通入澄清石灰水中有氣泡冒出；澄清石灰水變渾濁原溶液中有COD滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl解析：選B。滴加BaCl2溶液，產生的白色沉淀不一定是BaSO4，也可能是AgCl或BaSO3等，A錯誤；SO(HSO)、HCO與鹽酸反應也能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，C錯誤；與Ag反應生成白色沉淀的不一定是Cl，也可能是SO等，D錯誤。2某待測稀溶液中可能含有SO、SO、S2、CO、HCO等陰離子，現進行如下實驗操作(已知所加BaCl2溶液、H2SO4、稀硝酸、澄清石灰水均過量；不考慮Ba2與S2的反應)：(1)沉淀

9、C的化學式為_。(2)生成沉淀B的反應的離子方程式為_。(3)若氣體A是單一氣體，則其化學式為_；若氣體A是混合氣體，則其成分為_(填化學式)。(4)原待測液中是否含有CO、HCO？_。(5)原待測液中是否含有SO、SO？_。解析：溶液B與H2SO4反應生成沉淀C，則沉淀C只能是過量的Ba2與SO反應生成的BaSO4。答案：(1)BaSO4(2)Cl2S2=2ClS(3)CO2CO2與NO(4)一定含有CO，可能含有HCO(5)含有SO和SO中的一種或兩種都有題組二氣體的檢驗3下列有關實驗操作、現象和結論正確的是()選項實驗操作現象結論A將某氣體通入FeCl2溶液中溶液由淺綠色變?yōu)辄S色該氣體中

10、一定含有Cl2B將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體中一定含有SO2C將某氣體通過灼熱的CuO粉末粉末由黑變紅該氣體中一定含有H2D將某氣體與濕潤的紅色石蕊試紙接觸試紙變藍色該氣體中一定含有NH3解析：選D。A項中氣體還可能是O2、O3、NO2等；B項中氣體還可能是Cl2、O3等；C項中還可能是CO。4(2016江南十校聯考)用下圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴滴到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現象正確的是()選項甲乙丙試管中現象A濃鹽酸二氧化錳石蕊試液先變紅后褪色B濃氨水生石灰AlCl3溶液先沉淀后消失C醋酸碳酸鈣BaCl2溶液變渾濁D濃硝酸銅水試管口出現紅棕色解析：選D。濃鹽酸

11、與二氧化錳制備氯氣需要加熱，此裝置無加熱裝置無法制得氯氣，A錯誤；氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，B錯誤；二氧化碳與BaCl2溶液不反應，C錯誤；濃硝酸與銅反應產生二氧化氮，二氧化氮與水反應產生一氧化氮，一氧化氮易被氧化為二氧化氮，故試管口出現紅棕色，D正確。無色溶液中溶質的檢驗程序 考點二常見物質的鑒別學生用書P2441概念：鑒別是指對兩種或兩種以上的物質進行定性辨認。2物質鑒別的一般類型和方法分類鑒別方法不用試劑先依據外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它或它們去鑒別其他幾種物質若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應等方法鑒別出一種或幾種物質若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混

12、合或相互滴加，記錄反應現象，分析確定只用一種試劑先分析被鑒別物質的水溶性、密度、顏色等，初步將被鑒別物質確定或分組在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據“相反原理”確定試劑進行鑒別。即被鑒別的溶液多數呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試劑可考慮用已檢出的物質為試劑做后續(xù)鑒別任選或限選試劑此類題目不限制所加試劑的種類或在指定范圍內選擇試劑，可有多種解法，題目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案，其要求是操作步驟簡單，試劑選用最少，現象最明顯1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)(2014高考大綱卷)用AgNO3

13、溶液可以鑒別KCl和KI。()(2)(2014高考福建卷)只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液。()(3)(2014高考福建卷)用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體。()答案：(1)(2)(3)2下列實驗能達到目的的是()A用溴水鑒別苯和正己烷B用BaCl2溶液鑒別SO與SOC用濃HNO3與Cu反應制備NO2D將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl解析：選C。苯和正己烷均可萃取溴水中的溴，且有機層均在上層，沒有不同現象，無法區(qū)分，A錯。氯化鋇與SO、SO反應均生成白色沉淀，無法區(qū)分，B錯?？捎勉~與濃硝酸反應制取NO2，C正確?；煊蠬Cl的Cl2通入飽

14、和碳酸氫鈉溶液中會產生CO2，形成新的雜質，同時也會消耗少量氯氣，此法不妥，D錯。(2014高考重慶卷)下列實驗可實現鑒別目的的是()A用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液解析SO3和SO2都是酸性氧化物，都能與KOH溶液發(fā)生反應生成相應的含氧酸鹽：SO32KOH=K2SO4H2O，SO22KOH=K2SO3H2O，且都無明顯現象，不能實現鑒別目的，選項A不正確。Br2(g)和NO2都具有較強的氧化性，都能將I氧化為I2而使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊?/p>

15、藍，不能實現鑒別目的，選項B不正確。NaAlO2溶液中通入CO2發(fā)生反應：2NaAlO23H2OCO2=2Al(OH)3Na2CO3，有白色沉淀生成，CH3COONa溶液中通入CO2不發(fā)生反應，無明顯現象，可實現鑒別目的，選項C正確。BaCl2溶液與AgNO3溶液可發(fā)生反應：ClAg=AgCl，產生白色沉淀，BaCl2溶液與K2SO4溶液可發(fā)生反應：Ba2SO=BaSO4，也產生白色沉淀，不能實現鑒別目的，選項D不正確。答案C思考怎樣鑒別Br2(g)和NO2兩種紅棕色氣體？答案：(1)可采用水洗法。通入水后，得到無色溶液的是NO2，得到橙色溶液的是Br2(g)。(2)通過硝酸酸化的硝酸銀溶液。

16、產生淡黃色沉淀的是Br2(g)，無明顯變化的是NO2。解答有關物質鑒別試題的順序實驗(操作方法)現象結論原理(寫離子方程式或化學方程式)。切忌操作、現象、結論不分，更不能先下結論再描述現象。 題組物質的鑒別1(2016鄭州高三模擬)下列各組物質，不用任何試劑即可鑒別的是()ANaCl、NaBr、KI三種無色溶液BHCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四種溶液CNaBr、HCl、KCl三種溶液D淀粉、淀粉碘化鉀、碘化鉀、溴水四種溶液解析：選D。NaCl、NaBr、KI三種無色溶液要用AgNO3溶液鑒別，選項A不符合題意；HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四種溶液兩兩混合，有氣泡產生的

17、是HCl和Na2CO3兩種溶液，依據互滴法可鑒別HCl和Na2CO3，剩余的是NaCl和NaNO3兩種溶液需再用AgNO3溶液鑒別，選項B不符合題意；NaBr、HCl、KCl三種溶液需先用Na2CO3溶液鑒別出HCl，再用AgNO3溶液鑒別出NaBr和KCl，選項C不符合題意；淀粉、淀粉碘化鉀、碘化鉀、溴水四種溶液中溴水有顏色，溴水與碘化鉀溶液反應生成碘單質，溶液顏色加深，溴水與淀粉碘化鉀溶液反應生成碘單質，碘單質與淀粉反應使溶液呈藍色，剩余的為淀粉溶液，選項D符合題意。2(2016南昌高三調研)某無色溶液中可能含有大量的KOH、Na2CO3、Na2SO4，為驗證其中的陰離子，若限定只能使用試

18、管和膠頭滴管且只準取一次待測液，則加入試劑順序正確的是()ABaCl2溶液、酚酞、鹽酸BBaCl2溶液、鹽酸、酚酞C酚酞、BaCl2溶液、鹽酸 D酚酞、鹽酸、BaCl2溶液解析：選A。先加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，證明溶液中至少含有CO、SO中的一種；滴加酚酞，溶液為紅色，證明溶液中含有OH；滴加鹽酸，產生氣體，且沉淀不能完全溶解，證明溶液中含有CO、SO，A項正確；B項中鹽酸中和OH，滴加酚酞不能檢驗OH；C項和D項，CO水解顯堿性，滴加酚酞變紅不能確定是OH所致還是CO水解所致。物質(或離子)鑒別常以簡答題的形式出現，回答時要掌握以下要領：(1)選取試劑要最佳：選取的試劑對試劑組中的

19、各物質反應現象要專一，使之一目了然。(2)不許原瓶操作。(3)不許“指名道姓”。(4)語言要準確，氣體試劑要用“通入”，切不可把液體或固體試劑“通入中”。 一、選擇題1下列實驗用酸性KMnO4溶液不能達到預期目的的是()A鑒別乙烯和CO2B檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵C鑒別苯和甲苯D檢驗CH2=C(CH3)CHO中含有碳碳雙鍵解析：選D。碳碳雙鍵和CHO均能使酸性KMnO4溶液褪色，實際檢驗時要先將CHO轉化為COOH，然后再檢驗碳碳雙鍵。2下列鑒別方法不可行的是()A用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)

20、己烯和環(huán)己烷解析：選D。A、B、C均可鑒別：A中，乙醇溶于水，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大；B中，乙醇、苯燃燒火焰有明顯差別，而四氯化碳不燃燒；C中，乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應產生氣泡，乙酸乙酯浮于碳酸鈉溶液表面。3下列各組溶液中，用括號內的試劑及物質間相互反應(可加熱)不能鑒別的一組是()ABa(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)BNaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)CNH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)解析：選C。A

21、項，可先利用FeCl3溶液鑒別出Ba(OH)2產生紅褐色Fe(OH)3沉淀和KSCN(溶液變?yōu)榧t色)，然后再利用Ba(OH)2鑒別出Mg(NO3)2(產生白色沉淀)，最后一種為NaCl，故能鑒別；B項，可將H2SO4分別加入四種溶液中，產生無色無味氣體的為NaHCO3，產生白色沉淀的為Na2SiO3，產生有刺激性氣味氣體的為(NH4)2SO3，余下的為NaNO3，故能鑒別；C項，用AgNO3溶液無法鑒別CaCl2溶液和K2CO3溶液；D項，可將KOH溶液分別逐滴加入四種溶液中，產生藍色沉淀的為CuSO4，先產生白色沉淀后沉淀溶解的為AlCl3，加熱有刺激性氣味氣體產生的為(NH4)3PO4，沒

22、有明顯現象的是NaBr，故能鑒別。4(2016哈師大附中模擬)下列物質中的雜質(括號內為雜質)的檢驗、除雜試劑或方法正確的是()選項物質及雜質檢驗除雜試劑或方法AI2(Cl2)濕潤的淀粉KI試紙NaI溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液過量CO2CCO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)飽和Na2CO3溶液DNO(NO2)觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙水解析：選D。淀粉KI試紙遇I2也會變藍，不能檢驗I2中是否混有Cl2，A不正確；NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應也有沉淀生成，不能檢驗NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3，B不正確；飽和Na2CO3溶液和CO2

23、、HCl都能發(fā)生反應，C不正確。5某種氣體可能是由CO、CO2、H2、NH3、HCl和H2O(g)中的一種或幾種組成，使其依次通過下列藥品：澄清石灰水，Ba(OH)2溶液，濃H2SO4，灼熱的CuO，無水CuSO4粉末，結果觀察到的實驗現象是中未見渾濁，中變渾濁，中無明顯現象，中有紅色物質產生，中固體變藍。若以上實驗中，每一步反應都充分進行，則原混合氣體中()A一定有CO2和HCl，可能有H2B一定有H2、CO2和CO，可能有HClC一定有H2、CO2和HCl，可能有CO和H2O(g)，肯定無NH3D一定有H2，一定沒有CO解析：選C。由的現象說明氣體中含有HCl和CO2，HCl和CO2與堿反

24、應時，強酸性氣體HCl先與堿反應，氣體中含HCl，一定不含NH3，氣體通過后，得到的氣體一定是干燥的，此氣體通過灼熱的CuO，有紅色物質產生，說明氣體中有CO或H2，而得到的氣體再通過無水CuSO4粉末，固體變藍，說明氣體中含有H2，CO不能確定。綜上所述，本題選C。6下列是某同學設計的物質鑒別方案：用濃NaOH溶液鑒別：NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五種物質的溶液用稀鹽酸鑒別：NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五種物質的溶液用水鑒別：NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu(NO3)2、Na2O2五種固體用Ba(OH)2溶液鑒別：

25、FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五種物質的溶液用FeCl3溶液鑒別：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五種物質的溶液在不用其他試劑且不加熱的情況下，上述實驗方案中能夠將五種試劑都鑒別出的方案有()A僅B僅C僅 D全部解析：選B。中現象分別為產生刺激性氣味氣體、先有白色沉淀后溶解、紅褐色沉淀、白色沉淀不溶解、無明顯現象。中現象分別為先有白色沉淀后溶解、有無色刺激性氣味氣體放出和淡黃色沉淀、有無色無味氣體放出、有白色沉淀、有臭雞蛋氣味的氣體放出。中現象分別為溶解且降溫、溶解且升溫、不溶解、溶解得藍色溶液、溶解得無色溶液并產生無色無味氣體。中NH4

26、Cl與NH4NO3不能鑒別。中現象分別為褐色溶液、淺綠色溶液、紅褐色沉淀且產生無色無味氣體、無明顯現象、紅褐色沉淀。7(2016浙江五校聯考)某無色透明溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、CO、I和Cl，取該溶液進行如下實驗：將溶液滴在pH試紙上，呈紅色。將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體放出，通入空氣則立即變成紅棕色。取少許溶液滴入BaCl2試液，則產生白色沉淀。取實驗中的澄清溶液，滴入AgNO3試液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀。另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時，又有部分白色沉淀溶解。根據以上現象判斷

27、原溶液中()A肯定不存在的離子是Ba2、Fe2、CO、IB肯定存在的離子是Al3、SO、Cl、NO、Mg2C不能作出判斷的離子只有KD以上判斷都不正確解析：選A。無色透明溶液中無Fe2；說明溶液呈酸性，可判斷無CO；可以判斷有NO；結合，酸性溶液中NO有強氧化性，可判斷無還原性較強的I；中產生白色沉淀，溶液中有SO，進而推斷溶液中無Ba2；中滴入BaCl2試液，引入了Cl，則中檢驗出的Cl不一定是原溶液中的；沉淀部分溶解，可確定有Al3、Mg2。綜上所述，溶液中一定有Mg2、Al3、NO、SO，可能有K、Cl，一定無Fe2、Ba2、CO、I。A正確，B、C、D錯誤。8(2015高考天津卷)下列

28、關于物質或離子檢驗的敘述正確的是()A在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3，無Fe2B氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣 C灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na，無KD將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2解析：選B。A.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，只能證明一定存在Fe3，不能證明是否含有Fe2，錯誤；B.無水CuSO4遇水生成CuSO45H2O，固體由白色變?yōu)樗{色，正確；C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，能夠證明原粉末中含有Na，無法證明是否含有K，因為要觀察鉀的火焰顏色，必須透過藍色鈷玻璃濾去黃光，排除鈉的干擾，錯誤；D.能使澄清

29、石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2，SO2也可以，錯誤。9下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是()選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將少量某物質的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質一定屬于醛類解析：選B。A項不能排除Ag的干擾；B項檢驗Fe2的操作正確；C項不能排除Cl2等具有漂白作用的氣體；D項含有醛基的不一定是醛類，如葡萄糖分子中也含有醛基。二

30、、非選擇題10某無色溶液，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、MnO、CO、SO中的若干種組成，取該溶液按如下步驟進行實驗，得到下列框圖所示現象。根據上述實驗回答下列問題：(1)溶液中一定不存在的離子是_。(2)溶液中一定存在的離子是_。(3)判斷沉淀乙成分的方法是_。(4)寫出步驟中涉及的離子方程式：_。解析：根據溶液無色，可確定一定不存在MnO(紫色)，加過量鹽酸得到氣體和溶液，則一定存在CO，一定不存在Ba2、Al3和Ag。所得溶液中加入過量碳酸氫銨溶液，反應生成氣體和白色沉淀，說明溶液中一定存在Al3，而根據，知能提供Al3的原溶液中一定含有AlO。至于中的白色沉淀，則一定有BaCO

31、3。但根據已有的實驗，不能判斷有無BaSO4。最后結合溶液的電中性原理，確定溶液中還應該含有Na。答案：(1)Ag、Ba2、Al3、MnO(2)Na、AlO、CO(3)取少量沉淀加入試管中，加入過量鹽酸，觀察沉淀是否全部溶解，若全部溶解則為BaCO3；若部分溶解則為BaCO3和BaSO4的混合物(4)AlO4H=Al32H2O，CO2H=H2OCO211(2016唐山高三統(tǒng)考)某實驗小組利用如圖裝置合成氯苯(支撐用的鐵架臺部分省略)并通過一定操作提純氯苯。反應物和產物的相關數據列表如下：密度/gcm3沸點/水中溶解性苯0.87980.1微溶氯苯1.11131.7不溶請按要求回答下列問題。(1)

32、儀器b的名稱是_。(2)裝置A中制備Cl2的離子方程式為_。(3)氯氣在通入D之前需凈化干燥，則裝置C中所加試劑的名稱為_。(4)D中通入氯氣后，先看到苯呈黃色，片刻試管液面上方有白霧產生，裝置E的作用是_。(5)為證明氯氣和苯發(fā)生的是取代反應而不是加成反應，該小組用裝置F證明，則裝置F置于_之間(填字母)，F中小試管內CCl4的作用是_，還需使用的試劑是_。(6)D中混合物經過濾除鐵、加水及NaOH溶液洗滌、無水氯化鈣干燥等分離操作后得粗氯苯，粗氯苯中還含有的主要雜質為_，要進一步提純，下列操作中必需的是_(填入正確選項前的字母)。A重結晶 B分液C萃取 D蒸餾(7)已知D中加入5 mL苯，

33、經過提純后收集到氯苯3.0 g，則氯苯的產率為_%(結果保留三位有效數字)。解析：本實驗的流程是制取純凈的Cl2、Cl2與苯反應生成氯苯、氯苯的提純和驗證。(1)儀器b的名稱是蒸餾燒瓶。(2)裝置A中制取Cl2的離子方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(3)B中所加試劑為飽和食鹽水，以除去Cl2中混有的HCl，C中所加試劑為濃硫酸，是為了干燥Cl2。(4)D中苯與Cl2反應生成氯苯和HCl，Cl2和HCl都能污染空氣，所以應該除去，則裝置E的作用是除去Cl2和HCl氣體，防止大氣污染。(5)驗證Cl2與苯發(fā)生的是取代反應而不是加成反應，可驗證是否有HCl生成，所以在D、E之間加上F

34、裝置，小試管內CCl4的作用是把Cl2除掉，防止Cl2的干擾，驗證有HCl生成可以用石蕊溶液，還可以用硝酸銀溶液。(6)因為苯與氯苯互溶，所以氯苯中混有的雜質是苯，用蒸餾的方法提純。(7)由關系式C6H6C6H5Cl，再由反應的苯的質量為5 mL0.879 gcm3，可以求出理論上生成氯苯的質量為 g，則氯苯的產率為100%47.3%。答案：(1)蒸餾燒瓶(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(3)濃硫酸(4)除去Cl2和HCl氣體，防止大氣污染(5)D、E除去Cl2硝酸銀溶液(或石蕊溶液)(6)苯D(7)47.312(2016白城模擬)有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子KNaCu2Al3陰離子SOHCONOOH為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是分別將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀