2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第11章化學(xué)實(shí)驗(yàn)第3節(jié)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)學(xué)案

1、第3節(jié)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)考試說(shuō)明1能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，做到：(1)設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案；(2)了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；(3)分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論。2了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法解決有關(guān)問(wèn)題。3實(shí)驗(yàn)各部分知識(shí)與技能的綜合應(yīng)用。命題規(guī)律以物質(zhì)的制備、物質(zhì)的性質(zhì)探究為載體，考查氣體物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)及評(píng)價(jià)能力是歷屆各地高考的必考點(diǎn)。1化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的五項(xiàng)基本原則2化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的步驟3實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)的四大原則(1)可行性原則分析實(shí)驗(yàn)方案是否科學(xué)可行；實(shí)驗(yàn)操作是否安全合理；實(shí)驗(yàn)步驟是否簡(jiǎn)單方便；實(shí)驗(yàn)效果是否明顯。(2)綠色化學(xué)原則實(shí)

2、驗(yàn)過(guò)程中是否造成環(huán)境污染；原料是否無(wú)毒、安全、易得；原料利用率是否較高；反應(yīng)速率是否較快。(3)安全性原則(4)規(guī)范性原則 (1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)從安全角度常考慮的主要因素有：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防止液體倒吸；進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸(如H2還原CuO應(yīng)先通H2，氣體點(diǎn)燃前先驗(yàn)純等)；防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進(jìn)行等)；污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反應(yīng)，要注意防止導(dǎo)氣管堵塞；防吸水(如實(shí)驗(yàn)取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時(shí)宜采取必要措施，以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。(2)化學(xué)實(shí)驗(yàn)從規(guī)范性角度考慮的主要因素有：冷凝回流(有些反應(yīng)中，為減少

3、易揮發(fā)液體反應(yīng)物的損耗和充分利用原料，需在反應(yīng)裝置上加裝冷凝回流裝置，如長(zhǎng)玻璃管、豎裝的干燥管及冷凝管等)；易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導(dǎo)出時(shí)可為蒸氣)的及時(shí)冷卻；儀器拆卸與組裝順序相反，按照從右向左，從高到低的順序；其他(如實(shí)驗(yàn)操作順序、試劑加入順序、實(shí)驗(yàn)方法使用順序等)。1草酸亞鐵晶體的化學(xué)式為FeC2O42H2O，它是一種淡黃色結(jié)晶粉末，加熱時(shí)可發(fā)生如下分解反應(yīng)：FeC2O42H2OFeOCO2CO2H2O。(1)請(qǐng)你用下圖中提供的儀器(可以重復(fù)選用，但每種儀器至少選用一次)，選擇必要的試劑(供選擇的試劑：NaOH溶液、澄清石灰水、飽和碳酸鈉溶液、CuO、無(wú)水硫酸銅、酸性高錳酸鉀溶液、堿石灰)，設(shè)計(jì)

4、一個(gè)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)FeC2O42H2O加熱時(shí)分解產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物(包括水蒸氣)(部分加熱裝置和夾持儀器在圖中略去)。填寫(xiě)下表(可以不用填滿，也可以補(bǔ)充)。儀器符號(hào)儀器中所加物質(zhì)作用A草酸亞鐵晶體加熱草酸亞鐵晶體得到氣態(tài)產(chǎn)物DNaOH溶液(2)按照題目提供的裝置和要求設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)明顯存在的一個(gè)不足是_。(3)反應(yīng)結(jié)束后，在A裝置試管中有黑色固體粉末(混合物)產(chǎn)生，倒出時(shí)存在燃燒現(xiàn)象，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的可能原因是_。答案(1)儀器符號(hào)儀器中所加物質(zhì)作用C無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)H2OD澄清石灰水檢驗(yàn)CO2除去未反應(yīng)的CO2D澄清石灰水(無(wú)此步不扣分)檢驗(yàn)CO2是否已除盡C堿石灰干燥COBCuOCO與CuO反應(yīng)生成CO2

5、D澄清石灰水檢驗(yàn)CO與CuO反應(yīng)生成的CO2(2)未對(duì)尾氣進(jìn)行處理，會(huì)造成環(huán)境污染(3)FeC2O42H2O分解產(chǎn)生的CO將部分FeO還原為粉末狀的單質(zhì)鐵，鐵粉被空氣中的氧氣氧化而燃燒解析(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)FeC2O42H2O加熱時(shí)分解產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物，可先用A裝置加熱晶體使之分解，然后用盛無(wú)水硫酸銅的C裝置檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中的水蒸氣；再將剩余氣態(tài)產(chǎn)物通入盛有澄清石灰水的D裝置中檢驗(yàn)CO2；最后檢驗(yàn)CO時(shí)要注意排除CO2的干擾，即先將氣體通入盛有NaOH溶液的D裝置以除去CO2，然后將氣體通入盛有澄清石灰水的D裝置以檢驗(yàn)CO2是否除盡，再將氣體通過(guò)盛有堿石灰的C裝置干燥CO氣體，接著通過(guò)裝有熾熱氧化

6、銅的B裝置使CO反應(yīng)生成CO2，最后將氣體通入盛有澄清石灰水的D裝置以檢驗(yàn)有CO2生成即可。(2)凡涉及有毒氣體的實(shí)驗(yàn)均需要進(jìn)行尾氣處理。2鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的重要還原劑，其合成線路如圖所示：(1)鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)AlCl3與NaH反應(yīng)時(shí)，需將AlCl3溶于有機(jī)溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低的原因是_。(3)實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置制取無(wú)水AlCl3。A中所盛裝的試劑的名稱是_。點(diǎn)燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣，其操作是_。(4)改變A、B和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH。最好將B試管中原來(lái)的_改為_(kāi)

7、。如果操作不當(dāng)，制得的NaH中可能含有_雜質(zhì)。答案(1)NaAlH42H2O=NaAlO24H2(2)反應(yīng)生成的NaCl沉淀在氫化鈉表面，阻止了AlCl3和NaH進(jìn)一步反應(yīng)(3)高錳酸鉀打開(kāi)分液漏斗活塞使A中發(fā)生反應(yīng)，待D中充滿黃綠色氣體時(shí)點(diǎn)燃酒精燈(4)飽和食鹽水NaOH溶液Na、Na2O2(其他合理答案也可)解析(1)NaAlH4中H顯1價(jià)，與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2：NaAlH42H2O=NaAlO24H2。(2)反應(yīng)生成的NaCl不溶于有機(jī)溶劑，附著在NaH的表面，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行。(3)濃鹽酸與MnO2在加熱條件下或濃鹽酸直接與KMnO4反應(yīng)可制得Cl2；本實(shí)驗(yàn)是用生成的Cl2將裝

8、置中的空氣趕走，所以當(dāng)D中充滿黃綠色氣體時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈。(4)NaH可由H2和Na在D中反應(yīng)制得，所以A中是活潑金屬，如Zn，生成的H2中會(huì)混有HCl和水蒸氣，而原來(lái)制取的Cl2中混有的揮發(fā)的HCl可使用飽和食鹽水除去，水蒸氣可用濃硫酸干燥，而除去H2中的HCl可用NaOH溶液；如果操作不當(dāng)會(huì)使裝置中混有空氣而生成Na2O2，或生成H2的量不足而有部分Na未參與反應(yīng)，如果H2干燥不充分還可能導(dǎo)致Na與水反應(yīng)生成NaOH，所以混有的雜質(zhì)可能是Na、Na2O2和NaOH等。物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題的解題策略性質(zhì)驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)題的關(guān)鍵是結(jié)合題目要求和所給的儀器、裝置以及所給的試劑了解命題的意圖。一般思路

9、是：1.2016全國(guó)卷下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，過(guò)濾、洗滌、干燥D比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中答案D解析制備Fe(OH)3膠體時(shí)，應(yīng)將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，A錯(cuò)誤；將MgCl2溶液加熱蒸干將得到Mg(OH)2，欲得到無(wú)水MgCl2，應(yīng)在氯化氫氣流中加熱蒸干，B錯(cuò)誤；向混有CuO的Cu粉中加入稀HNO3，Cu也會(huì)與HNO3發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤。22016江蘇高考根據(jù)侯氏

10、制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟。下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案C解析制NH3需要用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體加熱進(jìn)行反應(yīng)，A錯(cuò)誤；CO2應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)短導(dǎo)管出，B錯(cuò)誤；制得的NaHCO3為固體，用過(guò)濾法分離，C正確；加熱時(shí)NaHCO3會(huì)分解，D錯(cuò)誤。32016四川高考根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中一定含有COB常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸一定沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C向某食鹽

11、溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變?cè)撌雏}中一定沒(méi)有添加KIO3D向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液溶液變渾濁相同條件下，乙酸的酸性一定比苯酚強(qiáng)答案D解析氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該氣體可能是CO2或SO2，則原溶液中可能含有CO或HCO或SO或HSO，A錯(cuò)誤；常溫下，鐵片遇濃硫酸發(fā)生鈍化，是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍(lán)，而遇KIO3不變藍(lán)，則溶液不變色，只能證明該食鹽中不含碘單質(zhì)，不能證明該食鹽中一定沒(méi)有添加KIO3，C錯(cuò)誤；溶液變渾濁說(shuō)明有苯酚生成，可證明酸性：乙酸苯酚，D正確。42015全國(guó)卷用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將中溶液滴入中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是()選項(xiàng)中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測(cè)

12、中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色答案D解析稀鹽酸滴入Na2CO3和NaOH的混合溶液中，先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，開(kāi)始沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；濃硝酸與Al發(fā)生鈍化，無(wú)紅棕色的NO2生成，B錯(cuò)誤；將AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，開(kāi)始無(wú)大量白色沉淀，C錯(cuò)誤；草酸與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4溶液的紫紅色褪去，D正確。52015山東高考下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()操作及現(xiàn)象結(jié)論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgC

13、l)Ksp(AgI)，A錯(cuò)誤；不能排除原溶液中只含有Fe3的可能，B錯(cuò)誤；向NaBr溶液中加入少量氯水和苯，振蕩、靜置后溶液分層，且上層呈橙紅色，說(shuō)明Cl2置換出了Br2，能說(shuō)明Br的還原性強(qiáng)于Cl，C正確；加熱NH4Cl固體時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)，生成NH3和HCl，NH3和HCl在試管口處遇冷又發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4Cl，不是升華，D錯(cuò)誤。62017全國(guó)卷凱氏定氮法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過(guò)滴定測(cè)量。已知：NH3H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3HCl=NH4ClH3BO3?；卮鹣铝袉?wèn)題：(

14、1)a的作用是_。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是_。f的名稱是_。(3)清洗儀器：g中加蒸餾水；打開(kāi)k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路；停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，原因是_；打開(kāi)k2放掉水。重復(fù)操作23次。(4)儀器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3，d中保留少量水。打開(kāi)k1，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e。d中保留少量水的目的是_。e中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是_。(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為c molL1的鹽酸V mL，則

15、樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)%，樣品的純度_%。答案(1)避免b中壓強(qiáng)過(guò)大(2)防止暴沸直形冷凝管(3)c中溫度下降，管路中形成負(fù)壓(4)液封，防止氨氣逸出NHOHNH3H2O保溫使氨完全蒸出(5)解析(1)加熱水蒸氣時(shí)，若關(guān)閉k1，b中壓強(qiáng)增大，a可起安全管的作用，防止燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大，造成事故。(2)碎瓷片可防止蒸餾水在加熱時(shí)暴沸；f是直形冷凝管。(3)關(guān)閉k1后形成密封體系，水蒸氣冷凝，管路內(nèi)形成負(fù)壓，導(dǎo)致g中水倒吸入c中。(4)d中保留少量水可以起到液封作用，防止生成的NH3逸出。銨鹽與堿在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣，離子方程式為NHOHNH3H2O。e采用中空雙層玻璃瓶可起到保溫作用，使生成的氨

16、氣盡可能地逸出，以減小實(shí)驗(yàn)誤差。(5)由題給化學(xué)方程式NH3H3BO3=NH3H3BO3、NH3H3BO3HCl=NH4ClH3BO3，根據(jù)氮原子守恒可得關(guān)系式：C2H5NO2NHCl。n(C2H5NO2)n(N)n(HCl)cV103 mol，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%；樣品的純度100%。72016天津高考水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mgL1。我國(guó)地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5 mgL1。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略)，測(cè)定某河水的DO。.測(cè)定原理：堿性條件下，O2將Mn2氧化為MnO(OH)

17、2：2Mn2O24OH=2MnO(OH)2酸性條件下，MnO(OH)2將I氧化為I2：MnO(OH)2IHMn2I2H2O(未配平)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：2S2OI2=S4O2I.測(cè)定步驟：a安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。b向燒瓶中加入200 mL水樣。c向燒瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4無(wú)氧溶液(過(guò)量)、2 mL堿性KI無(wú)氧溶液(過(guò)量)，開(kāi)啟攪拌器，至反應(yīng)完全。d攪拌并向燒瓶中加入2 mL H2SO4無(wú)氧溶液，至反應(yīng)完全，溶液為中性或弱酸性。e從燒瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000 molL1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴

18、定，記錄數(shù)據(jù)。fg處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。回答下列問(wèn)題：(1)配制以上無(wú)氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為_(kāi)。(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是_。滴定管 注射器 量筒(3)攪拌的作用是_。(4)配平反應(yīng)的方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為_(kāi)。(5)步驟f為_(kāi)。(6)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為_(kāi)。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL，水樣的DO_mgL1(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo)：_(填“是”或“否”)。(7)步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后，若溶液pH過(guò)低，滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差。寫(xiě)出產(chǎn)生此誤差的原因(

19、用離子方程式表示，至少寫(xiě)出兩個(gè))_。答案(1)將溶劑水煮沸后冷卻(2)(3)使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng)(4)1,2,4,1,1,3(5)重復(fù)步驟e的操作23次(6)溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不變色9.0是(7)2HS2O=SSO2H2O、SO2I22H2O=4HSO2I、4H4IO2=2I22H2O(任寫(xiě)其中兩個(gè))解析(1)升高溫度，氣體在水中的溶解度減小，故配制無(wú)氧溶液時(shí)，可將溶劑水煮沸后冷卻。(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇注射器。(3)燒瓶中加入溶液后攪拌的作用是使溶液混合均勻，增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。(4)標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，利用化合價(jià)升降總數(shù)相等，結(jié)合電

20、荷守恒和原子守恒，配平方程式：MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O。(5)定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，常多次測(cè)量求平均值以減小測(cè)定誤差，故步驟f為重復(fù)步驟e的操作23次。(6)步驟e中用Na2S2O3溶液滴定I2，淀粉作指示劑，故達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色。測(cè)定過(guò)程中，由關(guān)系式：2S2OI2MnO(OH)2O2知：n(O2)0.01000 molL14.50103 L4.50105 mol，故水樣中的DO4.50105 mol32 gmol19103 gL1，即9.0 mgL1；由于9.0 mgL15 mgL1，故作為飲用水源，此次測(cè)得DO達(dá)標(biāo)。(7)Na2S2O3在酸性條

21、件下可以發(fā)生歧化反應(yīng)生成S和SO2，且生成的SO2可被I2氧化。另外，在酸性條件下I也可被氧氣氧化。時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每題9分，共81分)1實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是()選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液答案B解析由題給裝置可知，本裝置可以用于固體和液體不加熱型、收集方法為向上排空氣法、防倒吸型尾氣處理方式的氣體的制取。A項(xiàng)，NH3收集

22、用向下排空氣法，不符合；C項(xiàng)，銅和稀硝酸反應(yīng)不能產(chǎn)生NO2，且NO2的吸收不能用水，可以用NaOH溶液；D項(xiàng)，用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2需要加熱，本裝置不能滿足。2下列選項(xiàng)中，為完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，所用儀器或相關(guān)操作合理的是()ABCD海水蒸餾得到淡水測(cè)量Cl2的體積過(guò)濾用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸答案B解析海水淡化，利用水的沸點(diǎn)低，選擇蒸餾法，而圖中冷卻水的方向不合理，應(yīng)下進(jìn)上出，A錯(cuò)誤；氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水測(cè)定其體積，則圖中裝置可測(cè)量Cl2的體積，B正確；過(guò)濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，C錯(cuò)誤；NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中，儀器

23、的使用不合理，視線應(yīng)注視錐形瓶，D錯(cuò)誤。3下列各項(xiàng)操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?操作A分離Fe2O3、Al2O3將混合物置于足量的NaOH溶液中，然后依次進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、蒸發(fā)、灼燒四項(xiàng)操作B確定KCl中是否含有NaCl做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察焰色是否顯黃色C確定FeCl2是否完全變質(zhì)取少量已變質(zhì)的FeCl2晶體于試管中，逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液D除去Fe粉中的I2加熱使I2升華答案B解析過(guò)濾、洗滌后可得到Fe2O3和NaAlO2溶液，NaAlO2溶液經(jīng)蒸發(fā)、灼燒無(wú)法得到Al2O3，A錯(cuò)誤；Na元素的焰色反應(yīng)顯黃色且能掩蓋K元素的紫色，B正確；Cl也能使酸性KMnO4溶液褪色，C錯(cuò)誤

24、；加熱時(shí)Fe粉與I2能發(fā)生化合反應(yīng)，D錯(cuò)誤。42017山西晉商四校聯(lián)考下列實(shí)驗(yàn)中，所選取的分離裝置與對(duì)應(yīng)原理都正確的是()選項(xiàng)目的裝置原理A氫氧化鐵膠體的純化膠體粒子不能通過(guò)濾紙，離子及小分子可以通過(guò)濾紙B分離苯中的溴苯苯(0.88 g/mL)和溴苯(1.5 g/mL)的密度不同C粗鹽提純NaCl在水中的溶解度很大D除去環(huán)己醇中的環(huán)己烯環(huán)己醇的沸點(diǎn)(161 )與環(huán)己烯的沸點(diǎn)(83 )相差較大答案D解析氫氧化鐵膠體的純化應(yīng)該選用滲析的方法，故A錯(cuò)誤；苯與溴苯互溶，應(yīng)該選用蒸餾的方法分離，故B錯(cuò)誤；粗鹽提純應(yīng)該選用過(guò)濾的方法除去粗鹽中的難溶物，故C錯(cuò)誤；環(huán)己醇和環(huán)己烯的沸點(diǎn)相差較大，可以選用蒸餾的

25、方法分離，故D正確。5下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A稱取2.0 g NaOH固體先在托盤(pán)上各放1張濾紙，然后在右盤(pán)上添加2 g砝碼，左盤(pán)上添加NaOH固體B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶于適量蒸餾水C檢驗(yàn)溶液中是否含NH取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體D驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒(méi)答案C解析NaOH具有強(qiáng)吸水性和腐蝕性，不能放在濾紙上稱量，A錯(cuò)誤；配制FeCl3溶液時(shí)，為防止水解，可將其先溶解在鹽酸中，然后稀釋至所需濃度，B錯(cuò)誤；NH能夠與堿反應(yīng)生成NH3H2O，受熱分解產(chǎn)生NH3，C正確；

26、在酸性條件下，鐵發(fā)生的是析氫腐蝕，D錯(cuò)誤。6實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是()答案B解析收集CO2氣體采用向上排空氣法導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，A、D錯(cuò)誤；C項(xiàng)中長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)插入液面以下，錯(cuò)誤。7有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是()A圖甲裝置可制取干燥純凈的NH3B圖乙裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)C圖丙裝置可直接測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積D圖丁裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2答案B解析氨氣密度小于空氣，所以應(yīng)該采用向下排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；氯氣極易溶于氫氧化鈉溶液形成壓強(qiáng)差，所以能形成噴泉，故B正確；二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，所以不能直接測(cè)量，故C錯(cuò)誤；鐵作陰

27、極，鐵電極上氫離子放電生成氫氣，則溶液中不能生成氫氧化亞鐵，故D錯(cuò)誤。8下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是()編號(hào)預(yù)期目的實(shí)驗(yàn)操作比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入酸性KMnO4溶液，看紫紅色是否褪去欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過(guò)濾證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中比較銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱將CO2通入Na2SiO3水溶液中A BC D答案D解析可根據(jù)金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)的劇烈程度比較水和乙醇中

28、羥基氫的活潑性強(qiáng)弱，正確；CH2=CHCHO中的碳碳雙鍵和醛基均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯(cuò)誤；苯酚與溴反應(yīng)生成的三溴苯酚能溶于苯，無(wú)法通過(guò)過(guò)濾除去苯中混有的苯酚，錯(cuò)誤；SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明SO2具有還原性，不能說(shuō)明SO2具有漂白性，錯(cuò)誤；用石墨作電極電解含Cu2和Mg2的溶液，陰極只析出Cu，說(shuō)明Cu2的氧化性強(qiáng)于Mg2，則Cu的金屬性弱于Mg，正確；將CO2通入Na2SiO3水溶液中生成H2SiO3沉淀，說(shuō)明H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3的酸性，而H2CO3和H2SiO3分別為碳元素和硅元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)，正確。綜上所述，本題選D。9用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將氣體A通入到、中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與解釋正確的是()答案A解析亞硫酸的酸性比硅酸強(qiáng)，中可生