高中化學第二章化學反應速率和化學平衡第二節(jié)影響化學反應速率的因素作業(yè)1新人教版選修

1、第二章 化學反應速率和化學平衡 第二節(jié) 影響化學反應速率的因素基礎鞏固1在氣體反應中，改變條件：增大反應物的濃度升高溫度增大壓強移去生成物加入催化劑 能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子的百分數(shù)同時增大的方法是()A B C D2下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質(zhì)的是()ACu能與濃硝酸反應，而不與濃鹽酸反應BCu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快CN2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應DCu與濃硫酸能反應，而不與稀硫酸反應3下列措施對增大反應速率明顯有效的是()ANa與水反應時增大水的用量B. Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸C在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，

2、增大反應容器體積DAl在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉4.(雙選)反應C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()A增加C(s)的量B將容器的體積縮小一半C保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D保持壓強不變，充入N2使容器體積變大5在2 L密閉容器中，投入5 mol N2、8 mol H2，在催化劑存在的條件下發(fā)生反應，2 min時，測得容器內(nèi)生成4 mol NH3，若將容器的體積減小為原來的一半，其他條件不變，同樣生成4 mol NH3所花費的時間()A小于2 min B大于2 minC等于2 min D無法

3、確定6下列關于催化劑的說法，正確的是()A催化劑能使不發(fā)生反應的物質(zhì)發(fā)生反應B催化劑在化學反應前后，化學性質(zhì)和質(zhì)量都不變，故催化劑沒有參加化學反應C催化劑能改變化學反應速率D任何化學反應，都需要催化劑7下列關于碰撞理論的說法不正確的是()A具有足夠能量，能發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子B有效碰撞要求發(fā)生碰撞的分子具有足夠的能量和合適的取向C其他條件不變時，升溫可使活化分子百分數(shù)增加，增大化學反應速率D其他條件不變時，增大壓強可使活化分子百分數(shù)增加，增大化學反應速率8下列說法正確的是()A一定條件下，增加反應物的量，必定加快反應速率B升高溫度會使放熱反應速率減慢，吸熱反應速率加快C縮小體積，增大壓

4、強，對于有氣體參加的反應都會加快反應速率D使用催化劑一定會加快化學反應速率9下列不同條件下的化學反應AB=CD，反應速率由大到小順序正確的一組是()常溫下20 mL含A和B各0.001 mol常溫下100 mL含A和B各0.01 mol常溫下濃度均為0.05 molL1的A、B溶液各10 mL再加入蒸餾水20 mL常溫下80 mL含A 0.01 mol和20 mL含B 0.005 molA BC D能力提升10對于某容器中一定條件下進行的反應N23H22NH3，能增大化學反應速率的措施是()A保持其他條件不變，恒壓下，通入3 mol NeB保持其他條件不變，壓縮容器體積使壓強增大到原來的2倍C

5、保持其他條件不變，恒容下，通入Ar使壓強增大到原來的2倍D保持其他條件不變，將容器的體積擴大1倍11在恒溫、恒容的密閉容器中反應A(g)B(g)C(g)H0，若反應物的濃度由2 molL1降到0.8 molL1需20 s，那么反應物濃度由0.8 molL1降到0.2 molL1所需的時間為()A10 s B大于10 s C小于10 s D無法判斷12某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)3Y(g)2Z(g)H0。下圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中不正確的是()At3時減小了壓強Bt5時升高了溫度Ct2時

6、加入了催化劑Dt4t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低13下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)溶液溫度/金屬消失的時間/s反應前反應后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.1502034100分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)實驗4和5表明，_對反應速率有影響，_反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有_(填實驗序號)。(2)僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響

7、的實驗有_(填實驗序號)。(3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有_，其實驗序號是_。(4)實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值(約15 )相近，推測其原因：_。14烹飪食物的過程就是食物內(nèi)的物質(zhì)發(fā)生化學反應的過程，如淀粉、蛋白質(zhì)的水解反應。根據(jù)上述信息回答下列問題：(1)肉燉熟(用水燉)的時間比用油炒熟的時間多得多，由此可見油的沸點_。A等于100 B高于100 C低于100 (2)維生素C具有熱不穩(wěn)定性和還原性，所以對于含維生素C高的食物不能高溫烹飪，也不能在烹飪的過程中時常攪拌、翻炒，而是應該先稍加翻炒，然后加少許水，并蓋鍋蓋進行燜燉。請你從影響化學反應速率的因素分析這樣做的理由：

8、_。(3)請你列舉烹飪食物時加快化學反應速率的方法：_ _。參考答案1答案：C點撥：升高溫度，反應物分子的能量升高，使更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增大了活化分子的百分含量；使用催化劑降低了反應物分子的活化能，使更多的分子在自身能量不變的前提下也成為活化分子，增大了活化分子的百分含量。2答案：A點撥：要想說明反應物本身的性質(zhì)是影響化學反應速率的決定性因素，則該實驗事實應區(qū)別在反應物本身而不是外界因素如濃度、壓強、溫度、催化劑等。其中選項B、D為濃度不同所致，選項C為反應條件不同所致，唯有選項A是因濃硝酸與濃鹽酸本身性質(zhì)不同所致。3答案：D點撥：水的濃度是一個常數(shù)，所以增加水的量，不會影響反應的速率

9、；濃硫酸能使鐵鈍化且不產(chǎn)生氫氣，所以Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸不會加快反應速率；在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大反應器體積，濃度不變，化學反應速率不變；Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉，增大表面積，加快化學反應速率。4. 答案：AC點撥：固體的濃度是一個常數(shù)，增加固體物質(zhì)的量，不會影響反應的速率；壓強對反應速率的影響是通過改變濃度而影響的，在分析壓強對反應速率的影響時，應最終落實到濃度上，將壓強問題轉(zhuǎn)化為濃度問題。5答案：A點撥：其他條件不變，將容器的體積減小為原來的一半，壓強增大，反應速率加快，同樣生成4 mol NH3，所用時間比原來少。6答案：C點

10、撥：本題考查對催化劑的定義及催化作用的理解。有的化學反應不需要催化劑，有的化學反應需要催化劑；有的催化劑對多個化學反應都有催化作用，有的催化劑只能對一個化學反應有催化作用；催化劑參加化學反應的過程，改變化學反應速率，但催化劑不能使不反應的物質(zhì)發(fā)生反應。7答案：D點撥：其他條件不變時，增大壓強，反應物濃度增大，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，但活化分子百分數(shù)不變。8答案：C點撥：若增加固體物質(zhì)的量或純液體的量，不會影響反應的速率，A項錯；升高溫度，放熱反應速率、吸熱反應速率均加快，B項錯；負催化劑可以減慢反應速率，D項錯。9答案：C點撥：根據(jù)題意可知，其他條件相同，只有A、B兩物質(zhì)的濃度不同。根據(jù)

11、濃度對反應速率的影響，濃度越大，反應速率越快，將題目給出的物質(zhì)A、B不同的量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度進行比較。中A、B物質(zhì)的量濃度均為0.05 molL1；中A、B物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1；中A、B物質(zhì)的量濃度均為0.012 5 molL1；中A物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1，B物質(zhì)的量濃度為0.05 molL1，故反應速率的大小順序為，C選項符合題意。10答案：B點撥：保持其他條件不變，恒壓下，通入3 mol Ne，反應物濃度降低，化學反應速率減慢；保持其他條件不變，恒容下，通入Ar使壓強增大到原來的2倍，反應物濃度不變，化學反應速率不變；保持其他條件不變，將容器的體積擴大一倍，反應物

12、濃度降低，化學反應速率減慢。11答案：B點撥：隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小，速率隨之減慢，減少相同濃度，所需的時間變長。12答案：D點撥：t2時正逆反應速率均增大，且仍然相等，故應為使用了催化劑；t3時正逆反應速率均減小，但v(正)減小的更大，故為減小了壓強；t5時正逆反應速率均增大，且逆反應增大的更大，再結(jié)合該反應的正向放熱，故t5時為升高了溫度；從t3到t4，反應逆向移動，t5t6反應仍逆向移動，故t6時反應物的轉(zhuǎn)化率最低。13答案：(1)固體反應物的表面積表面積越大1和2(2)1、3、4、6、8(任意兩者之間)；2和5(3)開始時的反應溫度6和7(4)一定量的金屬跟足量的硫酸反應放出的熱量相同點撥：比較表中實驗1和2、實驗4和5，其他條件都