高中化學(xué) 第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物學(xué)案 新人教版必修

1、第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物第一課時 乙醇【學(xué)習(xí)目標】知識與技能：通過對乙醇的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的探究，學(xué)會由事物的表象解析事物的本質(zhì)、變化，進一步培養(yǎng)學(xué)生的綜合探究能力、空間想象能力和創(chuàng)造性思維能力，通過從動手實驗，規(guī)范學(xué)生操作，全面培養(yǎng)、提高學(xué)生的實驗?zāi)芰?、觀察能力和對實驗現(xiàn)象的解析能力。過程與方法：通過揭示問題、討論釋疑、動手實驗，學(xué)習(xí)對比、推斷等多種科學(xué)探究方法情感態(tài)度與價值觀：讓學(xué)生體驗科學(xué)探究的艱辛和樂趣,認識化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性.【知識回顧】1. 烴：_；烷烴：_。2. 書寫方程式并寫出反應(yīng)類型：甲烷與氯氣的一取代反應(yīng)：_乙烯與溴的四氯化

2、碳溶液反應(yīng)：_乙烯與水反應(yīng)：_苯與液溴反應(yīng)：_苯與氫氣反應(yīng)：_【教學(xué)過程】基本概念：1、烴的衍生物：烴分子中的_被其它_或_所_而生成的一系列有機化合物2、官能團：決定有機化合物_的_或_。如：一氯甲烷中的_；乙烯中的_ 。一、乙醇 （俗名：酒精）1. 分子結(jié)構(gòu)分子式_電子式_ 結(jié)構(gòu)式_結(jié)構(gòu)簡式_或_。官能團_，稱為_。羥基（OH）與氫氧根（OH-）比較 OH(羥基) OH-(氫氧根) 電子式 電荷數(shù) 存在形式 _獨立存在_獨立存在于_或_ 相同點 2. 物理性質(zhì)顏色 氣味 狀態(tài)(通常) 密度沸點揮發(fā)性 溶解性3. 化學(xué)性質(zhì)(1) 比較乙醇與鈉的反應(yīng)和水與鈉的反應(yīng)金屬鈉的變化反應(yīng)劇烈程度氣體產(chǎn)

3、物燃燒現(xiàn)象反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型檢驗產(chǎn)物水鈉粒浮在水面，熔成小球，四處滾動，發(fā)出嘶嘶聲，變小，最終消失劇烈氣體在空氣中燃燒發(fā)出_色火焰，倒扣在火焰上方的干燥燒杯內(nèi)壁有_向反應(yīng)后溶液中滴加_溶液，溶液變_，說明有_生成乙醇以上對比試驗說明水中羥基的氫原子比乙醇羥基中的氫原子_。 (2) 乙醇的氧化反應(yīng) 燃燒氧化 乙醇在空氣中燃燒，放出大量熱，發(fā)出_色火焰，化學(xué)反應(yīng)方程式：_。 催化氧化 反應(yīng)條件：_ 化學(xué)反應(yīng)方程式：_。 被強氧化劑氧化 乙醇還能被_ 等強氧化劑直接氧化為_。【目標檢測】A1下列有關(guān)乙醇結(jié)構(gòu)的說法正確的是 ( ) A乙醇結(jié)構(gòu)中有-OH，可以電離出OH-而顯堿性 B乙醇能與乙酸反應(yīng)生

4、成乙酸乙酯，因此乙醇顯堿性 C乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性 D乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑2比較乙烷和乙醇的結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是 ( ) A兩個碳原子以單鍵相連 B分子里都含有6個相同的氫原子 C乙基與一個氫原子相連就是乙烷分子 D乙基與一個羥基相連就是乙醇分子3按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，c處得到液體，則X氣體可能是 ( ) 42007年8月11日，第十七屆青島國際啤酒節(jié)在青島國際啤酒城盛裝開幕。已知啤酒是酒精(乙醇)含量最低的酒精飲品。下列有關(guān)乙醇的物理性質(zhì)的應(yīng)用中不正確的是 ( ) A由于乙醇的密度比

5、水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去 B由于乙醇能夠溶解很多的有機物和無機物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分 C由于乙醇能夠以任意比溶于水，所以酒廠可勾兌各種濃度的酒 D乙醇容易揮發(fā)，所以有“酒香不怕巷子深”的說法5.禁止使用工業(yè)酒精配制料酒，這是因為酒精中常含有少量會使人中毒的（ ）A.甲醇 B.乙醇 C.油脂 D.丙醇6.向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對該實驗現(xiàn)象的描述中正確的是（ ） A.鈉塊沉在乙醇液面的下面 B.鈉塊熔化成小球C.鈉塊在乙醇的液面上游動 D.鈉塊表面有氣體放出7.能證明乙醇分子中含有一個羥基的事實是（ ）A.乙醇完全燃燒生成水 B.0.1mol乙醇與足

6、量金屬鈉反應(yīng)生成0.05molH2C.乙醇能與水以任意比例互溶 D.乙醇容易揮發(fā)8. 某有機物蒸氣，完全燃燒時需三倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生二倍于其體積的二氧化碳，該有機物可能是（ ）A.C2H4 B.C2H5OH C.CH3CHO D.CH3COOH【目標檢測】B9. 某?；瘜W(xué)課外興趣小組的學(xué)生為了驗證乙醇的分子結(jié)構(gòu)，設(shè)計如下實驗程序：乙醇組成元素的測定、分子式的測定、分子結(jié)構(gòu)的測定。他們決定通過分析乙醇燃燒產(chǎn)物來確定乙醇中含有C、H兩種元素。簡要說明證明含有氫元素的操作是_；證明含有碳元素的操作是_。要證實乙醇中還含有氧元素，需取得一些實驗數(shù)據(jù)，這些數(shù)據(jù)應(yīng)該是_。為確定乙醇的分子式，除中數(shù)據(jù)外

7、，還需不需要測定乙醇的相對分子質(zhì)量?_。為測定乙醇分子結(jié)構(gòu)，他們用了無水乙醇和金屬鈉反應(yīng)收集生成氫氣的方法，選用了如下圖所示的儀器(有的儀器配用雙孔橡皮塞)。裝置的連接順序是_接_接_接_接_接_。已知無水酒精的密度為0.789 gcm一3，移取2.0mL酒精，反應(yīng)完全后(鈉過量)，收集390 mL氣體。則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為_，由此可確定乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為_而不是_。第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物 第一課時 乙醇 答案【知識回顧】1. 碳氫化合物 飽和鏈狀烴2. 取代反應(yīng) 加成反應(yīng)FeBr3 加成反應(yīng) 取代反應(yīng)Ni +3H2 加成反應(yīng)【教學(xué)過程】基本概念：1、氫原子 原子 原子團

8、 代替2、化學(xué)性質(zhì) 原子 原子團 -Cl -C=C-不顯電性帶一個單位負電荷不能能；溶液；熔融狀態(tài) 原子組成相同一、1. C2H6O CH3CH2OH C2H5OH -OH 羥基3. 無色；特殊香味；液態(tài)；0.789g/cm3；78.5； 易揮發(fā)；與水以任意比互溶，能溶解多種有機物和無機物4. (1) 水：2Na+2H2O= 2NaOH+ H2置換反應(yīng)乙醇：鈉粒沉于底部，發(fā)出輕微響聲 較慢 2Na+2C2H5OH= 2C2H5ONa+ H2取代反應(yīng)點燃氣體產(chǎn)物燃燒現(xiàn)象：淡藍色 水珠 檢驗產(chǎn)物：無色酚酞 紅 堿性物質(zhì)Cu(2) 藍色 C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 加熱 催化劑

9、：Cu或Ag 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O KMnO4 乙酸【目標檢測】A1. D 2. B 3. A 4. A 5. A 6. AD 7. B 8 AB 9.用冷而干燥的小燒杯罩在乙醇燃燒的火焰上，燒杯內(nèi)壁有水珠；將燒杯內(nèi)壁用澄清的石灰水潤濕的小燒杯罩在火焰上方，澄清石灰水變渾濁(2) 乙醇 、二氧化碳 、水的質(zhì)量 (3) 不需要 (4) DBEAFC 1 CH3CH2-OH CH3-O-CH3第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物第二課時 乙酸【學(xué)習(xí)目標】知識與技能1了解乙酸的分子式和結(jié)構(gòu)式，理解羧基的結(jié)構(gòu)特點；2理解酯化反應(yīng)的概念；掌握乙酸的酸性和酯化反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)

10、；3能夠初步熟悉乙酸的酯化反應(yīng)實驗的有關(guān)操作；過程與方法1通過展示乙酸分子的球棍模型及實物，進一步認識乙酸的分子結(jié)構(gòu)及其物理性質(zhì)；2采用復(fù)習(xí)回憶法及實驗驗證法學(xué)習(xí)乙酸的酸性；3利用實驗探究設(shè)疑引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)乙酸的酯化反應(yīng)，明確酯化反應(yīng)的實質(zhì)；情感態(tài)度與價值觀1培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，分析歸納思維能力；2能夠通過乙酸用途等的學(xué)習(xí)，認識化學(xué)與生產(chǎn)生活的密切聯(lián)系，從而激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性；【知識回顧】1.酸的定義：_2.酸的通性：_；_；_；_；_；【教學(xué)過程】1. 乙酸的分子結(jié)構(gòu)分子式： ，結(jié)構(gòu)式： ，結(jié)構(gòu)簡式： 乙酸的官能團：_，稱為_基。2. 乙酸的物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)（通常）熔

11、點沸點溶解性乙酸俗稱_，是_的主要成分。純凈的乙酸稱為_，3. 乙酸的化學(xué)性質(zhì)(1) 寫出乙酸的電離方程式：_乙酸具有_的通性：能使_色石蕊試液變_,使_色石蕊試紙變_。能與金屬鈉反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式_。能與強堿反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式_。能與純堿反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式_。應(yīng)用：寫出用乙酸除水垢化學(xué)反應(yīng)方程式_。以上兩個反應(yīng)可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性_。(2) 乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)實驗步驟：在試管里先加入3mL無水乙醇，然后一邊搖動一邊慢慢地加入2mL濃硫酸和2mL無水乙酸。按圖連接好裝置。然后用酒精燈小心均勻地加熱試管35min。產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到滴有酚酞的飽和碳酸鈉溶液的液面上。反應(yīng)條件：

12、_。實驗現(xiàn)象：飽和碳酸鈉溶液的液面上有_液體產(chǎn)生，并聞到_?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式_。酯化反應(yīng)：_酯化反應(yīng)屬于_，是可逆反應(yīng)。 討論 1、 濃硫酸的作用是什么？_2、長導(dǎo)管的作用？_3、導(dǎo)管為何不能伸入飽和碳酸鈉溶液中？_4、為何用飽和碳酸鈉溶液來吸收乙酸乙酯？_5、如何分離乙酸乙酯？_總結(jié)：乙酸的化學(xué)性質(zhì)主要由_決定，當(dāng)OH鍵斷裂時，乙酸表現(xiàn)_性，當(dāng)CO鍵斷裂時，乙酸發(fā)生_反應(yīng)?！灸繕藱z測】A1. 經(jīng)測定丙烯的乙酸溶液中，氧的質(zhì)量分數(shù)為20，則此溶液中氫的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A.75 B.25 C.14 D.11.42.一定條件下，將乙酸氣化為蒸氣，然后和甲烷以任意比例混合，其混合氣體為VL，若完全燃燒

13、。需要相同條件下氧氣的體積為（ ）A. 3V L B. 2.5V L C. 2V L D. 無法計算3.制備CH3COOC2H5所需要的試劑是（ ）A. C2H5OH CH3COOH B. C2H5OH CH3COOH 濃硫酸C. C2H5OH 3的乙酸溶液 濃硫酸 D. C2H5OH 冰醋酸 稀H2SO44.下列物質(zhì)中，能與醋酸發(fā)生反應(yīng)的是（ ）石蕊 乙醇 氫氧化銅 金屬鋁 氧化鎂 碳酸鈣 A. B. C. D.全部5.分別將下列各組物質(zhì)混合，在室溫下劇烈振蕩，靜置后能夠形成均一溶液的是（ ）A.乙酸乙酯、水 B.苯、水 C.甲醇、水 D.四氯化碳、碘水6.在酯化反應(yīng)的實驗中制得的乙酸乙酯中

14、混有少量的CH3COOH，最好選用下列哪種試劑洗滌除去：（ ）A.乙醇 B.飽和Na2CO3溶液 C.水 D.NaOH溶液7.下列操作錯誤的是（ ）A.除去CO2中少量的SO2：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶 B.除去苯中的少量乙酸：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層C.提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯8.用一種試劑可以區(qū)分乙醇和乙酸的是（ ）A.氫氧化鈉溶液 B.氨水 C.碳酸鈉溶液 D.氫氧化銅9. 下列化合物中，既顯酸性又能發(fā)生加成反應(yīng)的是（ ）A. CH2=CHCH2OH B. CH3COOH C.

15、CH2=CHCOOC2H5 D. CH2=CHCOOH10.CH3COOH分別跟H18OC2H5和H16OC2H5發(fā)生酯化反應(yīng)后，兩者生成H2O的質(zhì)量（ ）A.前者大 B.前者小 C.相等 D.不能確定11.下列物質(zhì)都與鈉反應(yīng)放出氫氣的速率大小正確的是 （ ） C2H5OH CH3COOH H2O A. B. C. D. 一樣快12.常溫常壓下1mol下列有機物分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最少的是 A. CH3CH3 B. CH3COOH C. CH3CH2OH D. CH2=CH213.下列關(guān)于乙酸的敘述錯誤的是 （ ）A.冰醋酸是純乙酸，不是乙酸水溶液B.乙酸與純堿反應(yīng)時，產(chǎn)生二氧化碳氣

16、體C.乙酸在發(fā)生酯化反應(yīng)時，乙酸失去氫原子表現(xiàn)出酸性D.乙酸是最簡單的有機酸14.向酯化反應(yīng)的平衡體系中加入H2 18O，過一段時間后18O原子（ ）A.只存在乙酸分子中 B. 只存在乙醇分子中C.只存在乙酸和乙酸乙酯分子中 D. 只存在乙醇中乙酸乙酯分子中15.下列描述能說明酯化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號)。單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化【目標檢測】B16.用30g乙酸和40g乙醇反應(yīng)，如果實驗產(chǎn)率是理

17、論產(chǎn)率的85%，可以得到多少克乙酸乙酯？OH17、近年來，乳酸成為人們的研究熱點之一。乳酸作為酸味劑，既能使食品具有微酸性，又不掩蓋水果和蔬菜的天然風(fēng)味與芳香，乳酸還可代替苯甲酸鈉作為防霉、防腐、抗氧化劑。已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH-COOH。試回答下列問題：（1）乳酸的分子式為 ；（2）乳酸和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； （3）乳酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（4）乳酸與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。第二課時 乙酸（答案）【知識回顧】1. 在水溶液中電離出的陽離子全是H+的化合物2. 酸堿指示劑變色 與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 與金屬反應(yīng) 與堿反應(yīng)生成鹽和水 與某些鹽反應(yīng)【教學(xué)過程】1. C2H4O2 CH3COOH或 -COOH或 羧基2. 無色 強烈刺激性氣味 液態(tài) 16.6 117.9 易溶于水和乙醇醋酸 食醋 冰醋酸3. 酸 紫 紅 藍 紅 2Na + 2CH3COOH2CH3COONa +H2 NaOH+CH3