高中化學(xué) 第三章 第2節(jié)《原子晶體》導(dǎo)學(xué)案 新人教版選修

1、第三章 第二節(jié) 原子晶體學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.說(shuō)出原子晶體的定義、構(gòu)成微粒、粒子間的作用力及常見的原子晶體。2.以金剛石和二氧化硅為典型例子描述原子子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。3.能夠區(qū)分原子晶體和分子晶體。教學(xué)模式：“三五五”教學(xué)模式教學(xué)資源：多媒體、微課程等、課前：預(yù)案：1.原子晶體(1) 概念：相鄰原子間以_相結(jié)合而形成的_的晶體。(2)構(gòu)成微粒_(3)粒子間的作用力：_2.典型的原子晶體 金剛石 a.每個(gè)碳原子形成_個(gè)共價(jià)鍵，C-C夾角為10928,碳原子為_雜化。 b.每個(gè)金剛石晶胞中含有 個(gè)碳原子，最小的碳環(huán)為 元環(huán)，并且不在同一平面。 C.整塊晶體是一個(gè)三維的 結(jié)構(gòu) Si晶體 由于Si與碳

2、同主族，晶體Si的結(jié)構(gòu)同金剛石的結(jié)構(gòu)。將金剛石晶胞中的C原子全部換成Si原子，鍵長(zhǎng)長(zhǎng)稍長(zhǎng)些便可得到晶體硅的晶胞。SiO2晶體 在晶體硅的晶胞中每2個(gè)Si之間插入1個(gè)O原子便可得到SiO2晶胞。 a、SiO2晶體中最小的環(huán)為 元環(huán)。b、每個(gè)Si原子形成 個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)O原子形成 個(gè)共價(jià)鍵。 c、1mol SiO2晶體中含有 mol共價(jià)鍵。3.常見的原子晶體還有：(1)某些單質(zhì)，如 等，(2)某些非金屬化合物，如 等。4.原子晶體的性質(zhì)：由于共價(jià)鍵鍵能很大，故原子晶體具有特征的物理性質(zhì)，如熔沸點(diǎn)_、硬度_、一般_導(dǎo)電、_溶于常見溶劑等。疑惑記錄：、課中：【學(xué)情調(diào)查 情景導(dǎo)入】碳元素和硅元素處于元素

3、周期表中同一主族，為什么CO2晶體的熔、沸點(diǎn)很低，而SiO2晶體的熔沸點(diǎn)很高？【問(wèn)題展示 合作探究】問(wèn)題1. SiO2晶體的構(gòu)成微粒是什么？微粒間的作用力是什么？ 問(wèn)題2.結(jié)合課本表格3-3和已有知識(shí)分析:原子晶體有哪些物理特性？為什么?問(wèn)題3.為什么原子晶體與分子晶體在物理性質(zhì)上有很大的差異？問(wèn)題4.結(jié)合模型分析金剛石、二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)？問(wèn)題5. 怎樣從原子結(jié)構(gòu)的角度理解金剛石、硅和鍺的熔點(diǎn)和硬度依次下降？問(wèn)題6.常見的原子晶體有哪些？【達(dá)標(biāo)檢測(cè) 鞏固提升】A級(jí)1.下列物質(zhì)中，屬于原子晶體的化合物是（ ）A.水晶 B.晶體硅 C.金剛石 D.干冰2.氮化鋁（AlN）常用做砂輪及高溫爐襯

4、材料，熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電，可知它屬于（ ）。A、離子晶體 B、原子晶體 C、分子晶體 D、無(wú)法判斷3.BBr3的熔點(diǎn)是-46，SiC的熔點(diǎn)是2700。根據(jù)熔點(diǎn)分析，BBr3可能屬于 晶體，SiC可能屬于 晶體。4.BN（氮化硼）和CO2分子中的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，BN的熔點(diǎn)高且硬度大，而CO2的晶體干冰卻松軟而且極易升華。由此可判斷，CO2是_晶體，而BN可能是_晶體。B級(jí)1.以下晶體是原子晶體還是分子晶體？金剛石干冰冰碘S8SiO2原子晶體：_。分子晶體：_。2.氮化硼(BN)和CO2中的化學(xué)鍵是一種新型結(jié)構(gòu)材料，具有超硬、耐磨、耐高溫等優(yōu)良特性，下列各組物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間作用與氮化硼熔

5、化時(shí)克服的微粒間作用都相同的是()A氯化鈉和金剛石 B晶體硅和水晶 C冰和干冰 D苯和四氯化碳3.在單質(zhì)的晶體中，一定不存在（）A.離子鍵B.分子間作用力C.共價(jià)鍵D.金屬離子與自由電子間的作用4.碳化硅（SiC）的一種具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替出現(xiàn)的，即每個(gè)Si原子處于四個(gè)C原子構(gòu)成的四面體的內(nèi)部，每個(gè)C原子也處于四個(gè)Si原子構(gòu)成的四面體的內(nèi)部。下列三種晶體：金剛石 晶體硅 碳化硅中，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是（ ）A、 B、 C、 D、C級(jí)1.氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300反應(yīng)獲得。(1)氮化硅晶

6、體屬于_晶體。(2)已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且N原子和N原子，Si原子與Si原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出氮化硅的化學(xué)式_.(3)現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得到較高純度的氮化硅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_.【知識(shí)梳理 歸納總結(jié)】1.分子晶體與原子晶體的比較晶體類型分子晶體原子晶體構(gòu)成晶體的粒子 粒子間的相互作用力 性質(zhì)熔沸點(diǎn) 硬度 導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性溶解性常見物質(zhì)類別并舉例1.判斷晶體類型的依據(jù)（1）看構(gòu)成晶體的微粒種類及微粒間的相互作用。對(duì)于分子晶體,構(gòu)成晶體的微粒是_，微粒間的相互作用是_；對(duì)于原子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是_，微粒間的相互作用是_鍵。（2）看物質(zhì)的物理性質(zhì)(如：熔、沸點(diǎn)或硬度)。一般情況下，不同類晶體熔點(diǎn)高低順序是原子晶體比分子晶