-化學(xué)平衡常數(shù)..ppt

1、,54.5,54.6,54.45,54.33,結(jié)論： 當(dāng)溫度不變時，,(1) . 為常數(shù) ，用K表示，,(2).常數(shù)K與反應(yīng)的起始濃度大小無關(guān)；,(3).常數(shù)K與平衡是正向建立還是逆向建 立無關(guān)。,1、定義：在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物平衡濃度冪之積與反應(yīng)物平衡濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)簡稱平衡常數(shù)。,一、化學(xué)平衡常數(shù)(符號為K),2.數(shù)學(xué)表達式：,3.平衡常數(shù)的單位： 方程式表示方法不同，單位不同。通常不寫單位。,練習(xí)1：,結(jié)論： K2 = K11/2 相同反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)變?yōu)樵磻?yīng)的 n倍，則平衡常數(shù)為原平衡常數(shù)的 n次方,練習(xí)2：,

2、結(jié)論： K2 = 1 / K1 相同反應(yīng)，正反應(yīng)平衡常數(shù)與逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)。,二、化學(xué)平衡常數(shù)注意事項：,1.常數(shù)K僅與溫度有關(guān). 改變濃度、壓強、催化劑，平衡常數(shù)不變！ 但是對于同一反應(yīng)而言，若： 方程式計量數(shù)不同，則K值不同,練習(xí)3： 已知K1、K2,求K. 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 (g) K1 2NO2 (g) N2O4 (g) .K2 2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) . K,結(jié)論：K = K1 K2 若干方程式相加(減)，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于各步平衡常數(shù)之乘積(商),二、化學(xué)平衡常數(shù)注意事項：,2.常數(shù)K可以衡量化學(xué)反應(yīng)進行的程度： K值越大

3、，說明生成物比例越大，反應(yīng)物反應(yīng)的越多（轉(zhuǎn)化率越大），反應(yīng)的越完全。一般K105認為反應(yīng)進行完全。,如： CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g),K=c(CO2),K=c(CrO42-)2c(H+)2/c(Cr2O72-),3.反應(yīng)中有固體或純液體時，其濃度可 看成1，不帶入計算。,4.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用：,a.以平衡常數(shù)值為標(biāo)準(zhǔn)，判斷： 可逆反應(yīng)是否平衡及反應(yīng)進行的方向,叫該反應(yīng)任意時刻的濃度商,（1）QCK ，反應(yīng)向 方向進行,（2）QCK ，反應(yīng)向 方向進行,（3）QCK

4、 ，反應(yīng)向 方向進行,正,不移動,逆,b.利用K值可以判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)：,（2）若溫度升高，K值減小，證明正反應(yīng)為,（1）若溫度升高，K值增大，證明正反應(yīng)為,吸熱,放熱,三.平衡常數(shù)的計算：,例1.在某溫度下，將H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)達到平衡，測得H2=0.0080mol/L， 求：(1)反應(yīng)的平衡常數(shù) (2)其它條件不變，充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求達平衡時各物質(zhì)的平衡濃度。,例2: 在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng)： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 800時反應(yīng)達平衡,若K=1.求： （1）CO的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率。 （2）若溫度不變，上容器中充入 是1mol CO和 2mol H2O(g)， CO和H2O(g)的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率是多少。 （3）若溫度不變，要使CO的轉(zhuǎn)化率達到90%，在題干的條件下還要充入 H2O(g) 物質(zhì)的量為多少。,平衡轉(zhuǎn)化率（產(chǎn)率）,牢記： 1.增大A的濃度，則B的轉(zhuǎn)化率增大，A的轉(zhuǎn)