高中化學(xué) 3.2鐵的重要化合物課件 新人教版必修1.ppt

1、鐵的重要化合物,1鐵的氧化物,不溶于水，也不與水反應(yīng),3FeO10H+NO3-3Fe3+NO5H2O,Fe2O36H+2Fe3+3H2O,3Fe3O428H+NO3- 9Fe3+NO14H2O,實驗3-9 在2支試管里分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。,紅褐色沉淀,Fe3+3OH-Fe(OH)3,2鐵的氫氧化物,白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色,Fe2+2OH-Fe(OH)2,生成的Fe(OH)2被空氣中的O2氧化成Fe(OH)3。,解釋向FeSO4溶液滴入NaOH溶液后的現(xiàn)象。,先向FeSO4溶液中加入鐵粉，將其中可能存在的Fe3+還原成Fe2+

2、，一段時間后取上層清液；,4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3,向FeSO4溶液滴入NaOH溶液，怎樣操作可以使白色沉淀保持較長時間？,將NaOH溶液煮沸，除去溶解在其中的O2；,將取用NaOH溶液的膠頭滴管伸入到FeSO4溶液中；,在盛有FeSO4溶液中的試管中加入少量苯或煤油。,寫出Fe(OH)2和Fe(OH)3與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的離子方程式。,Fe(OH)22H+Fe2+2H2O Fe(OH)33H+Fe3+3H2O,若改用稀硝酸，則反應(yīng)為 3Fe(OH)210H+NO3-3Fe2+NO8H2O Fe(OH)33H+Fe3+3H2O,若改用氫碘酸，則反應(yīng)為 Fe(OH)22H+

3、Fe2+2H2O 2Fe(OH)36H+2I-2Fe2+I26H2O,鐵的重要化合物,3鐵鹽和亞鐵鹽,淺綠色,Fe3+的檢驗,實驗3-10 在2支試管里分別加入5 mL FeCl2溶液和5 mL FeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察現(xiàn)象。,棕黃色,無明顯變化,溶液變?yōu)榧t色,Fe3+3SCN-Fe(SCN)3,通過實驗，說明Fe3+的檢驗方法：,取少量待測液于小試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，即可證明。,鐵粉溶解，溶液變成淺綠色，加入KSCN溶液后，不顯紅色,Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化,2Fe3+Fe3Fe2+,溶液顯紅色,科學(xué)探究 在盛有2 mL FeCl3溶液的試管中，加入

4、少量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。把上層清液倒入另一支試管，再加入幾滴氯水，觀察現(xiàn)象。,2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,補充實驗 取5 mL FeSO4溶液于試管中，分別進(jìn)行下列實驗，觀察現(xiàn)象。,溶液變成棕黃色，可能有紅褐色沉淀,溴水褪色,4Fe2+O24H+4Fe3+2H2O 12Fe2+3O26H2O8Fe3+4Fe(OH)3,2Fe2+Br22Fe3+2Br-,溶液變成棕黃色,2Fe2+ H2O22H+2Fe3+2H2O,3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO2H2O,KMnO4溶液的紫色褪去,溶液變成棕黃色，有無色氣體生成,5Fe2+MnO4-8H+5Fe3+Mn2+4H2O,實驗室如何保存FeSO4溶液？,有哪些方法可以檢驗Fe2+？,加入鐵粉，并加入少量稀硫酸,方法一：加入KSCN溶液，無顏色變化，再加入氯水，溶液變成紅色。,方法二：加入NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。,方法三：加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去。,補充實驗 取5 mL FeCl3溶液于試管中，分別進(jìn)行下列實驗，觀察現(xiàn)象。,2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,銅溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色,試紙變?yōu)樗{(lán)色