4.2-富集在海水中的元素—氯第一課時(shí)課件

1、1、掌握氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。 2、了解氯氣的物理性質(zhì)。 3、掌握氯與金屬和非金屬的反應(yīng)。 4、掌握結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 用途的思維方法 5、掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。,第二節(jié) 富集在海水中的元素-氯,（一）氯原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn),典型非金屬性,一、活潑的黃綠色氣體氯氣,強(qiáng)氧化性,Cl,Na,Na,Na+,典型的金屬性,強(qiáng)還原性,正因?yàn)镃l元素具有非常強(qiáng)的非金屬性，決定了Cl元素在自然界中只能以化合態(tài)存在。,氯氣有毒,想一想,怎樣聞氯氣,（二）氯氣的性質(zhì),1.物理性質(zhì),(1)氯氣是黃綠色 (2)有刺激性氣味，有毒的氣體 (3)易液化 (4)密度比空氣大 (5)能溶于水（1體積水可溶解2體積氯氣）,向上排空氣法收集,不能

2、用排水法收集，可用排飽和食鹽水法收集,加壓液化，貯存在鋼瓶中,聞氯氣的方法是： 用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔。 注意: 這是聞各種氣體氣味的方法。,白色,黃,(1)氯氣與金屬反應(yīng)：可以和多種金屬反應(yīng),2.化學(xué)性質(zhì),反應(yīng)規(guī)律：生成高價(jià)金屬的氯化物,棕褐,煙,純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產(chǎn)生。,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,一定條件（點(diǎn)燃或光照）下氯氣能與氫氣反應(yīng),氫氣和氯氣的混合氣體 光照或點(diǎn)燃后發(fā)生爆炸。?,(2)氯氣與非金屬反應(yīng),2P+3Cl2 = 2PCl3 (在空氣中形成白霧),2P+5Cl2 = 2PCl5 (在空氣中形成白煙),(5) 與鹽

3、溶液反應(yīng)： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl (溶液由淺綠色變成棕黃色) 2Br +Cl2=2Cl+Br2 2I+Cl2=I2 +2Cl (可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)),燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒。燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。,通過(guò)H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn),你對(duì)燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)?,思考與交流,Cl2 H2O,HCl HClO,Cl2既是氧化劑，又是還原劑,(3)Cl2與水的反應(yīng),自來(lái)水廠用氯氣殺菌，消毒，家中的自來(lái)水聞到的刺激性氣味就是余氯的氣味,為什么自來(lái)水廠用氯氣殺菌，消毒呢？,向無(wú)色透明的蒸餾水中持續(xù)通入氯氣，過(guò)一會(huì)看到蒸餾水變

4、成淺黃綠色，得到氯水，為什么會(huì)有這樣的變化呢？,次氯酸的性質(zhì)：,3.強(qiáng)氧化性 漂白作用,1.弱酸性,2.不穩(wěn)定易分解,可用于自來(lái)水的殺菌、消毒，可用做漂白劑。,酸性：H2CO3 HClO,HClO H+ + ClO,氯水（氯氣溶于水）成分的分析,1、氯水呈黃綠色說(shuō)明有： 2、加入碳酸鈉溶液有氣體說(shuō)明有： 3、氯水能殺菌、消毒、漂白說(shuō)明有： 4、滴加硝酸銀有白色沉淀說(shuō)明有： 5、滴有硫氰化鉀的硫酸亞鐵溶液中加入 新制的氯水變血紅色，說(shuō)明有：,Cl2,H+,HClO,Cl-,氯氣溶于水只有一部分與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，另一部分仍然以分子的形式擴(kuò)散在水中。,Cl2,液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的

5、區(qū)別？,純凈物,混合物,分子：,離子：,Cl2 、HClO,、H2O,H+,Cl,ClO,分子：H2O,離子：H+，Cl,新制,有氧化性，無(wú)酸性和漂白性,有酸性，強(qiáng)氧化性，能漂白，消毒，光照時(shí)HClO分解,久置,只有Cl2,實(shí)驗(yàn)室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中,只有酸性,久置氯水相當(dāng)于稀鹽酸,想一想,根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理,推測(cè)氯氣與NaOH、石灰水能否發(fā)生反應(yīng)?若反應(yīng),寫(xiě)出反應(yīng)方程式。,(4)氯氣與堿反應(yīng),2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,有效成分:NaClO,2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,漂白粉、漂粉精,漂白液(84消

6、毒液）,想一想,氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程式有規(guī)律嗎？,日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,工業(yè) Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,原理：,(反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制取弱酸）,氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精（次氯酸鹽）的漂白作用都是因反應(yīng)生成的HClO。,(4)氯氣與堿反應(yīng),1789年，英國(guó)化學(xué)家臺(tái)奈特就是把Cl2通入石灰乳中制成了漂白粉，將HClO的漂白性從實(shí)驗(yàn)室?guī)нM(jìn)了“尋常百姓家”。,H2O2 、 Na2O2、O3、ClO2也是常見(jiàn)的有殺菌消毒漂白的物質(zhì),若你的周圍不幸發(fā)生氯氣泄漏事故，你怎樣用已有化學(xué)知識(shí)進(jìn)行恰當(dāng)處理？,劉伯承元帥在淮海戰(zhàn)役時(shí)寫(xiě)的防毒歌 陣

7、地準(zhǔn)備石灰水，肥皂毛巾帶身邊； 發(fā)現(xiàn)敵人放毒氣，毛巾縱橫疊六道； 上面灑上石灰水，皂水用來(lái)更保險(xiǎn)； 灑好蒙住口和鼻，毒氣不能往里鉆。,想一想,二、氯離子（Cl-)的檢驗(yàn),有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：Ag+ + Cl = AgCl 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2 + H2O,某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說(shuō)法對(duì)不對(duì)？,在被檢驗(yàn)的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。,（2）方法和結(jié)論：,（1）試劑： AgNO3溶液、稀硝酸,或在被檢驗(yàn)的溶液中滴入Ag

8、NO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。,小 結(jié),？,舍勒 (17421786)瑞典化學(xué)家。,1774年舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣 他將這種元素命名為Chlorine,這個(gè)名稱來(lái)自希臘文，有“綠色”的意思。我國(guó)早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。,在實(shí)驗(yàn)室里，氯氣可以用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取,實(shí)驗(yàn)裝置,制法原理,氧化劑,還原產(chǎn)物,還原劑,氧化產(chǎn)物,（三）氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法,兩個(gè)瓶中分別放有a 、 b兩塊有色布條，通入Cl2后請(qǐng)你分析哪一個(gè)瓶中的有色布條會(huì)褪色？,實(shí)驗(yàn)室制氯氣的其它方法： 2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 KClO

9、3+6HCl（濃）= KCl+3H2O+3Cl2 工業(yè)上制氯氣：電解飽和食鹽水法： 2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2 +H2 練習(xí)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移，并指出氧化劑和還原劑,電解,課堂練習(xí),1.下列敘述正確的是（ ） A.氯原子和氯離子的化學(xué)性質(zhì)相同。 B.氯離子比氯原子多一個(gè)電子。 C.氯氣有毒，氯離子也有毒。 D.氯氣和氯離子都呈黃綠色。,B,課堂練習(xí),2.下列氯化物中，不能直接利用金屬與氯氣反應(yīng)得到的是（ ） A.氯化鐵 B.氯化銅 C.氯化鎂 D.氯化亞鐵,D,課堂練習(xí),3關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是（ ） A氯氣是一種黃綠色、無(wú)毒的氣體 B氯氣在自然界中既可以以化

10、合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在 C氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣 D氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物,D,課堂練習(xí),D,4下列關(guān)于對(duì)燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（ ） A燃燒一定是氧化還原反應(yīng) B燃燒一定發(fā)光放熱 C燃燒一定是化學(xué)反應(yīng) D燃燒一定有氧氣參與,練習(xí)1、下列說(shuō)法正確的是：A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B、Cl和Cl-化學(xué)性質(zhì)一樣C、 Cl2和Cl-都是黃綠色 D、液氯并非氯水,練習(xí)2、將新制的氯水緩緩滴入預(yù)先滴有酚酞的 NaOH溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r(shí)紅色完全褪去。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能有兩種： （1）是_ （2）是_,新制氯水中的HCl、HClO與 NaO

11、H發(fā)生中和反應(yīng)，使NaOH無(wú)剩余。,新制氯水中HClO具有漂白性，使紅色溶液褪色,D,(四)氯氣的用途,閱讀課本文,聯(lián)系氯氣的性質(zhì)歸納氯氣的用途及使用氯氣的注意事項(xiàng)。,閱讀與思考,殺菌消毒 制漂白粉（液） 作制高純硅、鍺和鈦的中間物質(zhì) 合成塑料、橡膠、農(nóng)藥、藥品等,練習(xí),1、下列微粒或物質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)最活潑的是：（ ） A、氯離子 B、氯原子 C、氯分子 D、液氯,3、下列說(shuō)法正確的是： ( ) A、氯氣以液態(tài)形式存在時(shí)可稱作氯水或液氯 B、Cl2有毒，Cl-也有毒 C 、Cl2和Cl-都是黃綠色 D 、紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的固體CuCl2,2、氯氣泄露通?？刹扇〉姆烙k法是 （

12、） 人躲到低洼的地方去人躲到較高的地方去多飲豆?jié){和牛奶用沾有肥皂水的軟布蒙面用尿液浸泡衣物蒙面 A B C D ,B,D,D,4、實(shí)驗(yàn)室可以在加熱條件下用下面的方法制取少量氯氣：,在反應(yīng)中，消耗的HCl的物質(zhì)的量與作還原劑的HCl的物質(zhì)的量的比是：,A、 11 B、2 1,C、4 1 D、1 2,5、“鹽都能作為人們?nèi)粘Ｉ钪械恼{(diào)味品”這句話對(duì)嗎？為什么？,錯(cuò)誤,生活中做調(diào)味品的食鹽僅是化學(xué)上年所學(xué)鹽中的一種，而許多鹽如CuSO4、NaNO2等對(duì)人體有毒，不能食用（或不理解鹽的概念，未能分清鹽與食鹽的關(guān)系。,小結(jié)： 1、新制備的氯水有哪些化學(xué)性質(zhì)？,強(qiáng)氧化性、 漂白、殺菌、消毒 酸性 遇硝酸銀有白色沉淀,2、氯氣與堿的反應(yīng)： 制漂白粉、消毒液 吸收氯氣、防止污染空氣,三、氯化氫 1、物理性質(zhì)：HCl是一種無(wú)色,有刺激性氣味的氣體,密度大于同條件下的空氣,熔沸點(diǎn)較低,極易溶于水。,因?yàn)镠Cl極易溶于水，所以可產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)，噴泉實(shí)驗(yàn)是依據(jù)內(nèi)外大氣壓強(qiáng)差產(chǎn)生壓力，將水壓入到燒瓶中，產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，只要有壓強(qiáng)差，就會(huì)產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸是無(wú)機(jī)強(qiáng)酸，具有酸的通性： 與指示劑反應(yīng) 與較活潑金屬反應(yīng) 與金屬氧化物反應(yīng) 與堿的中和反應(yīng) 與某些鹽反應(yīng),可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)的相關(guān)組合： NH3 -水： 水 NH3溶解度為1：700 HCl- 水： 水 HCl溶解度為