高中化學(xué) 第二節(jié)元素周期律教案 蘇教版必修

1、第二節(jié) 元素周期律【教學(xué)目標(biāo)】理解元素周期律【教學(xué)重點(diǎn)】元素性質(zhì)的周期性變化【教學(xué)過程】引入元素周期表看起來很有規(guī)律，這個(gè)表的確是按一定的規(guī)律來排的，這個(gè)規(guī)律就是元素周期律。思考質(zhì)子數(shù)和核電荷數(shù)有何關(guān)系？什么叫原子序數(shù)，應(yīng)如何理解？討論1、能否說：“質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)，也就是原子序數(shù)。”2、觀察118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，研究以怎樣的排列方式能使其有明顯的規(guī)律性？這種規(guī)律是什么？3、原子序數(shù)的遞增：（1）原子半徑；（2）元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱有何規(guī)律性變化？4、原子結(jié)構(gòu)的角度來解釋元素周期律的實(shí)質(zhì)是什么？一、核外電子排布的周期性變化最外層電子數(shù)由1-8周期性變化由118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

2、：原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)121122310218811183188結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)變化。二、原子半徑的周期性變化從左到右半徑縮?。ㄏ∮袣怏w突大）隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑變化的規(guī)律性原子序數(shù)原子半徑的變化39大小1117大小結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化。三、元素的化合價(jià) 最高正價(jià)：+1 +7負(fù)價(jià)： -4 -1元素的主要化合價(jià)及實(shí)例原子序數(shù)12元素符號(hào)HHe主要化合價(jià)+1O實(shí) 例H2OHe原子序數(shù)3456 78910元素符號(hào)LiBeBCNOFNe主要化合價(jià)+1+2+3+4、-4+5、-3-2-

3、10實(shí) 例Li2OBeCl2 BF3CO2、CH4HNO3NH3H2OHFNe原子序數(shù)1112131415161718元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr主要化合價(jià)+1+2+3+4、-4+5、-3+6、-2+7、-10實(shí) 例NaClMgCl2AlCl3SiO2SiH4H3PO4、PH3H2SO4、H2SHClO4、HClAr結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)周其性變化。四、元素的性質(zhì)：元素金屬性和非金屬性的周期性變化 金屬性：從左到右逐漸減弱 非金屬性：從左到右逐漸增強(qiáng)元素的金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱判斷活動(dòng)與探究1、鈉、鎂、鋁單質(zhì)的活動(dòng)性強(qiáng)弱鈉、鎂、鋁的性質(zhì)比較性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)與水（或

4、酸）的反應(yīng)情況與冷水劇烈反應(yīng)放出氫氣與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣，與酸劇烈反應(yīng)放出氫氣與酸迅速反應(yīng)放出氫氣最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物2、 硅、磷、硫、氯的性質(zhì)比較性質(zhì)SiPSCl非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)須加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱H4SiO4弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4比H2SO4更強(qiáng)的酸練習(xí)填寫下列各元素的氣態(tài)氫化物、最高價(jià)氧化物及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：原子序數(shù)1112131415161718元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr氣態(tài)

5、氫化物最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物的水化物注：“”不填。按序號(hào)依次填為：SiH4、PH3、H2S、HCl、Na2O、MgO、Al2O3、SiO2、P2O5、SO3、Cl2O7、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而周期性變化的規(guī)律。元素周期律的實(shí)質(zhì)：原子核外電子的排布呈周期性變化總結(jié)課后練習(xí)一 選擇題（每題有1個(gè)或者2個(gè)選項(xiàng)符合題意）（ ）1下列氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是： ANH3 BPH3 CCH4 DH2 O（ ）2下列離子中，氧化性最強(qiáng)的是： AK+ BNa+ CMg2+ DAl3+ （ ）3M

6、元素的一個(gè)原子量失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個(gè)原子中，形成離了化合物 R，下列說法中正確的是： AR一定溶于水、BR的化學(xué)式M2Y、CM形成+2價(jià)陰離子、DR熔點(diǎn)高（ ）4A、B兩元素的原子，當(dāng)它們獲得兩個(gè)電子形成稀有氣體元素的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)， A放出的熱量大于B放出的熱量，由此可知： AB的氧化性比A的氧化性強(qiáng) BA的還原性比B的還原性強(qiáng) CB2-的還原性比A2-的還原性弱 DB2-的還原性比A2-的還原性強(qiáng)（ ）5不能證明鋁的金屬性比鎂的金屬性弱的事實(shí)是：A鋁的原子半徑比鎂的原子半徑??； B鎂與強(qiáng)堿不反應(yīng)，鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)CAl(OH)3能溶于NaOH溶液,而Mg(OH)2不能; D鋁的金屬光澤

7、不如鎂明顯（ ）6同一同期的X、Y、Z三種主族元素，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列說法正確的是：A氣態(tài)氫化物和穩(wěn)定性：XH4YH3H2Z; B元素非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系:XYZC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性:H2XO3H3YO4H2ZO4 D原子半徑:XYZ（ ）7堿性強(qiáng)弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物是 ANaOH BAl(OH)3 CCa(OH)2 DRbOH（ ）8右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 A常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

8、CW的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)（ ）9還原性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)的是 ANa、Mg、Al BLi、Na、K CI、Br、Cl DP3、S2、Cl（ ）10下列遞變規(guī)律不正確的是 ANaMg、Al還原性依次減弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)CC、N、O原子半徑依次增大DP、S、Cl最高正價(jià)依次升高（ ）11砷（As）為第4周期第A族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè)，砷不可能具有的性質(zhì)是 A砷在通常情況下是固體 B可以存在-3、+3、+5等多種化合價(jià)CAs2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱D砷的還原性比磷弱 （ ）12A、B、C、D、E是

9、同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性BA，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是 A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E（ ）13HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)排列正確的是 （ ）ACH4H2OHFSiH4 BSiH4HFCH4H2OCSiH4CH4H2OHF DH2OCH4HFSiH4（ ）14短周期元素的離子aA2、bB、cC3、dD都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A原子半徑 ABDC B原子序數(shù) dcbaC離子半徑 CDBA D單質(zhì)的還原性 ABDC（ ）15這些事實(shí)是由于氯的非金屬性比硫強(qiáng)的結(jié)果的是 A次氯酸的酸性比硫酸弱 B氯能置換硫化氫中的硫C硫離子的還原性比氯離子強(qiáng) D硫能在空氣中燃燒，而氯則不能16元素周期律是指元素的性質(zhì)隨_的遞增，而呈_性變化的規(guī)律，這里元素的性質(zhì)主要是指_和_；元素性質(zhì)周期性變化是_呈周期性變化的必然結(jié)果。17下表為元素周期表的一部分。族周期ABAAAAA一二三四(1) 表中元素_的非金屬性最強(qiáng)；元素_