高二化學食醋總酸含量的測定.ppt

1、課題1 食醋總酸含量的測定,食醋的分類 釀造醋：以糧食、糖類等為原料，發(fā)酵而成。 配制醋：以釀造醋為主體，加以冰醋酸調(diào)和。 食醋的酸度 指100mL食醋中含酸（以醋酸計）的質(zhì)量。 單位：g/mL 標準：不低于3.5 g/mL,滴定分析法（容量分析法）概念及分類 酸堿中和滴定 1.概念 利用已知濃度的酸（或堿）去滴定一定體積未知濃度的堿（或酸），通過測定反應完全時消耗已知濃度的酸（或堿）的體積，從而推算出未知濃度的堿（或酸）的濃度的方法 2.操作步驟 檢漏、潤洗、注液、趕氣泡、調(diào)液、取液、滴定、 記錄、計算 3.滴定終點的確定： 4.指示劑的選擇,滴定突躍,強酸強堿 強酸滴定弱堿 強堿滴定弱酸,

2、酚酞溶液、甲基橙,兩者正好完全反應，生成強酸弱堿鹽，酸性選用甲基橙作指示劑,兩者正好完全反應，生成強堿弱酸鹽，堿性選用酚酞作指示劑,常見規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL 操作步驟： 洗滌、檢漏、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、稀釋、定容、搖勻 注意事項： 1.玻棒引流，玻棒位置 2.膠頭滴管定容 3.視線造成的誤差,常見移液管： 用途： 操作： 注意事項： 1.潤洗2-3次 2.放液時，容器傾斜，移液管垂直，使尖嘴與接受容器內(nèi)壁接觸 3.洗耳球吸取操作,準確移取一定體積的液體,洗滌、潤洗、移液、洗滌干凈,常見規(guī)格：25mL，50mL 滴定管的選擇： 等于或大于溶液體積的預定值 酸

3、式滴定管：中性、酸性 堿式滴定管：堿性 注意事項： 1.讀數(shù) 2.滴定終點尖嘴處無懸而未滴的液滴,知識預備3.實驗中各種儀器的操作 滴定管,儀器潤洗不當 1.標準液滴定管不潤洗 2.移取待測液的滴定管或移液管不潤洗 3.錐形瓶用待測液潤洗 讀數(shù)方式有誤 1.滴定前仰視、滴定后俯視 2.滴定前俯視、滴定后仰視,操作出現(xiàn)問題 1.盛標準液的移液管漏液 2.盛標準液的移液管滴定前有氣泡，后無 3.振蕩錐形瓶時，不小心將待測液濺出 4.將標準液滴到錐形瓶外面 5.移液時將尖嘴部分吹入錐形瓶 6.指示劑變色后立刻讀數(shù) 7.快速滴定后立刻讀數(shù),指示劑選擇不當 1.強酸滴定弱堿用酚酞 2.強堿滴定弱酸用甲基

4、橙 終點判斷不準 1.強酸滴定弱堿，甲基橙由黃變紅就停止 2.終點有一滴懸而未滴 用固體配制標準液時，樣品還有雜質(zhì) 1.含有氧化鈉的氫氧化鈉固體配制標準液滴定醋酸 2. 含有碳酸鈉的氫氧化鈉固體配制標準液滴定醋酸,見課本,m（CH3COOH） = c（NaOH）V（NaOH）M（CH3COOH） 100mL食醋中所含醋酸的質(zhì)量為： m（CH3COOH） = c（NaOH）V（NaOH） M（CH3COOH） 根據(jù)3次接近的平行測定值，可計算食醋中總酸含量的平均值。,絕對偏差（di）表示測定值（xi）與平均值（x）之差： di=xi-x， x= 平均偏差（d）為各個單個偏差的平均值： d= = 相對平均偏差：Rd = 100%,