4.4.2__硫酸、硝酸和氨_課件

1、第四節(jié) 硫酸 硝酸及氨,第二課時(shí),丹麥有位叫玻爾的科學(xué)家 37歲時(shí)他獲得了1922年的諾 貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)期 間，玻爾被迫離開(kāi)即將被德軍占領(lǐng)的祖國(guó)，為了表示他一定要返回祖國(guó)的決心，他決定將諾貝爾獎(jiǎng)?wù)铝粼趯?shí)驗(yàn)室。玻爾把金獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谑⒂型跛噭┢坷铩：髞?lái)，納粹分子竄入玻爾實(shí)驗(yàn)室，那個(gè)試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無(wú)所知。戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，玻爾 從王水中把金還原出來(lái)，并重新鑄成獎(jiǎng)?wù)?。而玻爾配制王水的主要組 成之一是“硝酸”。,玻爾巧藏諾貝爾金獎(jiǎng)?wù)?硝酸的強(qiáng)氧化性 1、與金屬反應(yīng)： Cu 4HN03(濃)Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H20 3Cu 8HN03(稀) =3Cu(NO3)2 +

2、 2NO+ 4H20 注意：4Zn+10HNO3（稀） =4Zn(NO3)2+N20+5H2O 2、與非金屬反應(yīng)： C4HNO3(濃)CO24NO22H2O S6HNO3(濃)H2SO46NO22H2O P5HNO3(濃)H3PO45NO2H2O,除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。 常溫下Fe、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“純化”。 硝酸越濃，其氧化性越強(qiáng)。如稀HNO3可使石蕊試變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色,一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與HNO3反應(yīng)不生成H2，濃HNO3的還原產(chǎn)物為NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物為NO?；顫娊饘倥c極稀HNO3反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物復(fù)雜，可為NO

3、、N2O、NH4NO3等。 非金屬單質(zhì)可被HNO3氧化為最高價(jià)氧化物或其含氧酸。 王水（濃HNO3和濃HCl按體積比1:3配制）具有更強(qiáng)的氧化性，能溶解Au、Pt。,硝酸反應(yīng)規(guī)律,有人認(rèn)為，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物的化合價(jià)，濃HN03中的氮 從5降為4而稀HN03，中的氮從5價(jià)降為2，從化合價(jià)變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)?！边@種看法是否正確？為什么？,從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)的反應(yīng)條件。劇烈程度分析。,提示：,探討：,硫酸的用途：,課堂練習(xí)： 1、為什么制取HCl氣體用濃硫酸，而不用硝酸？ 2、如何洗凈一支內(nèi)壁鍍銀的試管？ 3、將石蕊試紙投入濃硝酸里，有 現(xiàn)象，說(shuō)明濃硝酸具有 性。 4、在加入Zn粉能放出氫氣的溶液中能大量共存的離子組是 A. K+、Na+ 、Mg2+、 N03- B. K+、Na+ 、SO42-、 Cl- C. CO32-、 Cl- 、I-、NH4+ D. NH4+ 、Ba2+ 、K+、0H- 5、將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗