元素周期律(二)最全版

1、課題：第二節(jié)元素周期律(二) 授課班級課時教學目的知識與技能1、了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，認識元素周期律2、了解元素“位、構、性”三者間的關系，初步學會運用元素周期表過程與方法通過對元素周期律的探究，培養(yǎng)學生利用各種圖表(直方圖、折線圖)分析、處理數據的能力情感態(tài)度價值觀學習元素周期律，能使學生初步樹立“由量變到質變”、“客觀事物都是相互聯系和具有內部結構規(guī)律”、“內因是事物變化的依據”等辯證唯物主義的觀點重點同一周期金屬性、非金屬性變化的規(guī)律難點元素周期律的實質知識結構與板書設計第二節(jié)元素周期律(二)1、隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現周期性

2、變化。2、隨著原子序數的遞增，元素原子半徑呈現周期性變化3、隨著原子序數的遞增，元素化合價呈現周期性變化4、隨著原子序數的遞增，元素金屬性與非金屬性呈現周期性變化元素的性質隨元素原子序數的遞增呈現周期性變化，這個規(guī)律叫元素周期律。元素周期律的實質：元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。教學步驟、內容【復習】1、回憶有關元素原子核外電子的排布規(guī)律； 2、填寫118號元素符號以及它們的原子結構示意圖?！就队啊?18號元素原子結構示意圖?！咎釂枴空埓蠹铱偨Y一下，隨著原子序數的遞增，原子核外電子層排布有何規(guī)律性變化。【板書】第二節(jié)元素周期律(一) 【投影】隨著原子序數的遞

3、增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性原子序數電子層數最外層電子數121123102181118318【講解】從上表可以看出，隨著原子序數的遞增，每隔一定數目的元素，會重復出現原子最外層電子從1個遞增到8個的情況，這種周而復始的現象，我們稱之為周期性。因此，原子核外電子層排布的這種規(guī)律性變化，我們便稱之為周期性變化?！景鍟?、隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現周期性變化。【過渡】元素的性質是與構成元素的原子結構密切相關的，元素原子半徑的大小，直接影響其在化學反應中得失電子的難易程度，那么隨原子序數的遞增。元素的原子半徑會不會像元素的最外層電子排布一樣呈現周期性變化呢？下面，根據我們

4、剛剛畫出1-18號元素的原子結構示意圖來進行討論?！就队啊吭胤朒He原子半徑nm0.037元素符號LiBeBCNOFNe原子半徑nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符號NaMgAlSiPSClAr原子半徑nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099【投影小結】原子序數原子半徑的變化3-9大小11-17大小【講解】從上面的分析我們知道，3-9、11-17號元素重復了相同的變化趨勢，由此，我們可以得出如下結論：【板書】2、隨著原子序數的遞增，元素原子半徑呈現周期性變化【講解】稀有氣體元素的原子半徑并未列出。這是由于其原子半

5、徑的測定與相鄰非金屬元素的依據不同，數字不同有可比性，故不列出【提問】怎樣根據粒子結構示意圖來判斷原子半徑和簡單離子半徑的大小呢？【回答】原子半徑和離子半徑的大小主要是由核電荷數、電子層數和核外電子數決定的。核電荷數（影響半徑次重要的因素）核外電子數電子層數（影響半徑最關鍵的因素【投影小結】粒子半徑大小比較規(guī)律：（1）電子層數：一般而言，電子層數越多，半徑越大（2）核電荷數：電子層數相同的不同粒子，核電荷數越大，半徑越小。（3）核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的趨勢【例題】1、比較Na原子與Mg原子的原子半徑大小2、比較Na原子與Li原子的原子半徑大小3、比較Na與Na

6、+的半徑大小4、比較Cl與Cl的半徑大小5、比較Fe、Fe2+與Fe3+的半徑大小6、比較Na+與Mg2+半徑大小7、比較O2與F半徑大小【總結】同一周期，隨著核電荷數的遞增，原子半徑逐漸_同一主族，隨著核電荷數的遞增，原子半徑逐漸_對于電子層結構相同的離子，核電荷數越大，則離子半徑_對于同種元素,電子數越多，半徑越大：_陰離子半徑 原子半徑 陽離子半徑_陽離子所帶正電荷數越多，則離子半徑_陰離子所帶負電荷數越多，則離子半徑_【隨堂練習】寫出下列微粒的半徑由大到小的順序：F-、O2、Na、Mg2【過渡】從以上的學習我們可以知道，隨著元素原子序數的遞增，元素的原子結構呈現周期性的變化。那么，元素

7、的性質是否也會有周期性的變化呢？我們從元素的化合價(一種元素的原子在和其他元素一定數目的原子化合時所表現出來的性質)和金屬性和非金屬性兩個方面來進行探討。【投影】原子序數345678910元素符號LiBeBCNOFNe元素主要化合價+1+2+3+4,-4=5，-3-2+7，-10原子序數1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSCLAr元素主要化合價+1+2+3+4,-4+5,-3+6,-2+7,-10【結論】隨著原子序數的遞增，元素化合價也呈現周期性變化?！咎釂枴空埓蠹覅⒖?-18號元素的原子結構示意圖，結合上表同內容，能夠發(fā)現哪些有關元素化合價知識的規(guī)律？【投影小結】(1

8、) 最高正價與最外層電子數相等(2) 最外層電子數4時出現負價(3) 最高正化合價與負化合價絕對值和為8(4) 金屬元素無負價(5) 氟無正價【講解】大家總結很詳細，要熟記這些知識，對于稀有氣體元素，由于他們的化學性質不活潑，在通常狀況下難與其他物質發(fā)生化學反應。因此，把它們的化合價看作是0?！就队靶〗Y】元素主要化合價變化規(guī)律性原子序數主要化合價的變化 1-2+103-10+1+5 -4-1011-18+1+7-4-10【板書】3、隨著原子序數的遞增，元素化合價呈現周期性變化【過渡】元素的化學性質是由元素的原子結構決定的，原子結構決定了原子在參加化學反應時得失電子的難易程度。請大家根據己學知識

9、分析3-9、11-17號元素，隨原子序數的遞增得失電子的難易程度【講解】3-9、11-17號元素隨原子序數的遞增，原子半徑逐漸變小，得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，【講解】我們知道，原子得失電子能力的強弱決定了元素金屬性與非金屬性強弱?！景鍟?、隨著原子序數的遞增，元素金屬性與非金屬性呈現周期性變化【講解】縱觀以上結論，我們可歸納出這樣一條規(guī)律：【板書】4、元素的性質隨元素原子序數的遞增呈現周期性變化，這個規(guī)律叫元素周期律。元素周期律的實質：元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果?！究偨Y】由于元素的性質是由組成該元素的原子結構決定的，元素的核外電子排布的周

10、期性變化，決定了元素性質的周期性變化，這也是元素周期律的實質?！咀晕以u價】1、下列元素的原子半徑依次減小的是（ AB ）A. Na、Mg、Al B. N、O、FC. P、Si、Al D. C、Si、P2.下列化合物中，陽離子與陰離子半徑比最小的是（）A NaF B LiI C CsF D LiF3.下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是（）ACN、O、F BK、Mg、CSCF、Cl、Br、I DLi、NaK、Rb4、下列半徑最大的微粒是（）A. F B. Mg2+ C. Cl- D. Ca2+教學回顧：本節(jié)課主要采用的是討論法教學，在整個教學活動中始終注意學生學習的主動性，突出自主與合作的

11、學習方式，充分調動了學生學習的積極性。選擇朋友要經過周密考察，要經過命運的考驗，不論是對其意志力還是理解力都應事先檢驗，看其是否值得信賴。此乃人生成敗之關鍵，但世人對此很少費心。雖然多管閑事也能帶來友誼，但大多數友誼則純靠機遇。人們根據你的朋友判斷你的為人：智者永遠不與愚者為伍。樂與某人為伍，并不表示他是知已。有時我們對一個人的才華沒有信心，但仍能高度評價他的幽默感。有的友誼不夠純潔，但能帶來快樂；有些友誼真摯，其內涵豐富，并能孕育成功。一位朋友的見識比多人的祝福可貴得多。所以朋友要精心挑選，而不是隨意結交。聰明的朋友則會驅散憂愁，而愚蠢的朋友會聚集憂患。此外，若想讓友誼地久天長。這需要技巧和判斷力。有的朋友需近處，有的則需遠交。不善言談的朋友可能擅長寫信。距離能凈化近在身邊無法容忍的缺陷。交友不宜只圖快樂