溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).ppt

1、課 題 3 溶 液 的 濃 度,課題3 溶液的濃度,課 題 3 溶 液 的 濃 度,溫故而知新,1、飽和溶液,在一定溫度下、一定量的溶劑中， 溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液。,2、飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化方法,蒸發(fā)溶劑,增加溶質(zhì),降低溫度,增加溶劑,升高溫度,3、固體溶解度,在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá) 到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量， 叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。,4、氣體溶解度,指該氣體的壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。,實(shí)驗(yàn)9-7,（1） （2） （3）,回答并分析問(wèn)題：,1、三種溶液的顏色不一樣。,2、三種溶液的組成不相同。,3

2、、根據(jù)三種溶液的顏色深淺。,濃溶液顏色深一點(diǎn)，稀溶液顏色淺一點(diǎn)。,問(wèn)：濃溶液和稀溶液是什么呢？,溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量,課 題 3 溶 液 的 濃 度,“濃溶液”和“稀溶液”是由溶質(zhì)和溶劑共同決定的，表示溶液里相對(duì)溶質(zhì)的含量多少。,一、溶液的濃度,1、定義：,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù),二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),3、公式變形：,課 題 3 溶 液 的 濃 度,一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量,2、表示方法：,1、定義：,溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比,2、公式：,溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 =溶液的體積溶液的密度,練一練：請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)9-7中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

3、數(shù)填在表格中。,0.5%,2.4%,9.1%,1、已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；,三、關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算類(lèi)型：,實(shí)驗(yàn)9-8：按下表所定的量配制氯化鈉溶液并計(jì)算。,10%,20%,課 題 3 溶 液 的 濃 度,全部溶解,全部溶解,課 題 3 溶 液 的 濃 度,討論：已知20時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人說(shuō)： “20時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36%?！边@種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？,不對(duì)。 20時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。 意思是：溶質(zhì)質(zhì)量36g，溶劑質(zhì)量100g； 溶液質(zhì)量不是100g，而是100g+36g=136g。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：36136100%=26.5%,練習(xí)

4、：（課本P45）在20時(shí)，將40g硝酸鉀固體加入 100g水中，充分?jǐn)嚢韬螅杂?.4g硝酸鉀固體 未溶解。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： 所得溶液是20時(shí)硝酸鉀的 溶液； （填“飽和”或“不飽”） 20時(shí)硝酸鉀的溶解度為 ； 所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。,24%,131.6g,飽和,課 題 3 溶 液 的 濃 度,2、要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液， 計(jì)算所需溶質(zhì)和溶劑的量；,【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯 化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液， 需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？,【解】,答： 配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液 需24 kg氯化鈉和126 k

5、g水。,【解】溶液質(zhì)量 = 溶液體積 溶液密度,= 500mL 1.1g/cm3 = 550g,溶質(zhì)質(zhì)量 = 550g 10% = 55g,溶劑質(zhì)量 = 550g 55g = 495g,答：需要?dú)溲趸c55g，水495g。,課 題 3 溶 液 的 濃 度,練習(xí)：（課本P45）配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液 （密度為1.1g/cm3），需要?dú)溲趸c和水的質(zhì)量各是多少？,練習(xí)：（課本P45）某溫度時(shí)，蒸干35g氯化鉀溶液， 得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,【解】,答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量,稀釋定律：,（M液P%）前 =（M液P%）

6、后,2.溶液稀釋,3、溶液稀釋的計(jì)算,【分析】 溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變,【解】 設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為X。,50g 98% = X 20%,= 245g,需要水的質(zhì)量 = 245g - 50g = 195g,答：需要水的質(zhì)量為195g。,課 題 3 溶 液 的 濃 度,【例題2】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸， 但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸。要把50g 上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸， 需要水的質(zhì)量是多少？,【解】設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為X。,100g 98% = X 10%,X = 980g,需要水的質(zhì)量 = 980g - 100g = 880g,答：需要水的質(zhì)量為880

7、g。,課 題 3 溶 液 的 濃 度,練習(xí)：（課本P45）把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸 稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？,學(xué)完本課題你應(yīng)該知道,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比：,可利用上式進(jìn)行質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算， 并根據(jù)需要配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。,4、把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算,【課本P45】 100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)， 試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,【解】 ：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65 98,13g X,答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。,課 題 3 溶 液 的

8、濃 度,【解】 ：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：73g20% = 14.6g,課 題 3 溶 液 的 濃 度,練習(xí)：（課本P45）73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量 大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？ 這些二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？ （在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的密度為1.977g/L。）,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O,設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為X,73 44,14.6g X,X = 8.8g,二氧化碳的體積 = 8.8g1.977g/L = 17.4L,答：CO2的質(zhì)量為8.8g；CO2的體積為17.4L,一、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6的氯化鈉溶液,實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5 一定溶質(zhì)質(zhì)量

9、分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制,【實(shí)驗(yàn)用品】,托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、 膠頭滴管、 試劑瓶。氯化鈉、蒸餾水。,實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5,【實(shí)驗(yàn)步驟】,【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?1、練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。,2、加深對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。,1、計(jì)算：,氯化鈉：50g6%=3g 水：50g3g= 47g,2、稱(chēng)量：,用托盤(pán)天平稱(chēng)量3g氯化鈉，放入燒杯中；,3、量?。?用量筒量取47mL的水，倒入燒杯中。,4、溶解：,用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。,5、裝瓶：,把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞。,6、貼標(biāo)簽：,寫(xiě)上名稱(chēng)氯化鈉溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6%,最后放到試劑柜中。,二、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3的氯化鈉溶液,實(shí)驗(yàn)活

10、動(dòng)5,用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液。,1、計(jì)算：,6%的氯化鈉溶液 g （體積 mL ）； 水 g。,25,25,24,2、量?。?用量筒量取24mL的6%氯化鈉溶液和25mL的水，倒入燒杯中。,3、混勻：,用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。,三、把配制好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中， 蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽（標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱(chēng)和溶液 中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），放到試劑柜中。,【問(wèn)題與交流】,50g3%6%=25g,25g1.04g/cm3=24mL,50g25g=25g,練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶

11、 液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，并說(shuō)明理由。,課 題 3 溶 液 的 濃 度,2008已知KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大。下列各 圖是某KNO3飽和溶液的濃度隨溫度升高而變化的圖像 （不考慮溶劑的質(zhì)量變化），其中正確的是 ,C,2009“食鹽加碘”通常是在氯化鈉中加人碘酸鉀。右圖是氯化鈉和碘酸鉀的溶解度曲線圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A氯化鈉易溶于水 B碘酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大 C20時(shí)不可能制得相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碘酸鉀溶液和氯化鈉溶液 D20時(shí)兩者的飽和溶液，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大,C,課 題 3 溶 液 的 濃 度,2010KCl是一種常用的鉀肥，其溶解度如下表。下列說(shuō) 法正確的是（ ）,AKCI飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì) B20時(shí)，100 g KCl飽和溶液中含KCI 34.0 g C40時(shí)，KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為400 D60的KCl飽和溶液降溫至20，有晶體析出,D,課 題 3 溶 液 的 濃 度,課 題 3 溶 液 的 濃 度,2011蔗糖是生活中常用的調(diào)味品， 其溶解度曲線如下圖。 下列說(shuō)法正確的是【 】 A、蔗糖在熱水中的溶解度比 在冷水中的小 B、將蔗糖飽和溶液蒸發(fā)溶劑后 恢復(fù)至原溫度，有結(jié)晶現(xiàn)象 C、溫度升高，溶