高中常見化學(xué)物質(zhì)俗稱大全

1、高中常見化學(xué)物質(zhì)俗稱大全硫酸鹽類： 1.皓礬： znso4.7h2o 2.鋇餐,重晶石： baso4 3.綠礬,皂礬,青礬： feso4.7h2o 4.芒硝,樸硝,皮硝： na2so4.10h2o 5.明礬： kal(so4)2.12h2o 6.生石膏：caso4.2h2o 熟石膏：2caso4.h2o 7.膽礬、藍(lán)礬：cuso4.5h2o 8.莫爾鹽：（nh4）2so4.feso4.6h2o 二、礦石類： 1.瑩石：caf2 2.光鹵石： kcl.mgcl2.6h2o 3.黃銅礦： cufes2 4.礬土：al2o3.h2o、al2o3.3h2o和少量fe2o3 、sio2 5.磁鐵礦石：

2、fe3o4 6.赤鐵礦石：fe2o3 7.褐鐵礦石： 2fe2o3.3h2o 8.菱鐵礦石：fe2co3 9.鎂鐵礦石：mg2sio4 10.蘇口鐵：碳以片狀石墨形式存在 11. 白口鐵:碳以fec3形式存在 12.高嶺石： al2(si2o5)(oh)4 或(al2o3.2sio2.2h2o) 13.正長石： kalsi3o8 14.石英：sio2 15.硼砂： na2b4o7.10h2o 16.脈石：sio2 17.剛玉(藍(lán)寶石.紅寶石)： 天然產(chǎn)的無色氧化鋁晶體 18.黃鐵礦（愚人金）：fes2 19.爐甘石：znco3 20.智利硝石：nano3 21.滑石：3mgo.4sio2.h2

3、o 22.大理石（方解石、石灰石）：caco3 23.孔雀石：cuco3.cu（oh）2 24.白云石：mgco3.caco3 25.冰晶石：na3alf6 26.高嶺土：al2o3.2sio2.2h2o 27.錫石：sno2 28.輝銅礦：cu2s 三、氣體類： 1.高爐煤氣：co,co2等混合氣體 2.水煤氣co,h2 3.天然氣（沼氣）：ch4 4.液化石油氣：c3h8，c4h10為主 5.焦?fàn)t氣：ch4，co，h2，c2h4為主 6.裂解氣：c2h4為主 7.爆鳴氣：h2和o2 8.笑氣：n2o 9.裂化氣：c1c4的烷烴、烯烴 10.電石氣：c2h2（通常含h2s、ph3等） 四、有

4、機(jī)類： 1.福馬林（蟻醛）： hcho 2.蟻酸：hcooh 3.尿素： (nh4cno)或 co(nh2)2 4.氯仿： ccl4 5.木精（工業(yè)酒精）：ch3oh 6.甘油： ch2oh-choh- ch2oh 7.硬脂酸：c17h35cooh 8.軟脂酸： c15h31cooh 9.油酸： c17h33oh 10.肥皂：c17h35coona 11.銀氨溶液：ag(nh3)2+ 12.乳酸：ch3-choh-cooh 13.葡萄糖：c6h12o6 14.蔗糖：c12h22o11 15.核糖：ch2oh-(choh)3cho 16.脫氧核糖：ch2oh-(choh)2ch2-ch3 17.

5、淀粉： (c6h10o5)n 18.火棉,膠棉：主要成份都是(c6h7o2)-(ono2)3n 只是前者含n量高 19.尿素： co(nh2)2 nh4cno為氰酸銨.（互為同分異構(gòu)體） 20.氯仿： chcl3 21.油酸： c17h33cooh 22.銀氨溶液：ag(nh3)2oh 23.脫氧核糖：ch2oh-(choh)2ch2-cho 五、其他類： 1.白堊： caco3 2.石灰乳：ca(oh)2 3.熟石灰： 2caso4.h2o 4.足球烯： c60 5.銅綠：cu2(oh)2co3 6.純堿（堿面）： na2co3 7.王水： hcl,hno3 (3:1) 8.水玻璃(泡火堿)

6、 ：na2sio3 .小蘇打：nahco3 10.蘇打：na2co3 11.大蘇打（海波）：na2s2o3 12.鹽鹵：mgcl2.6h2o 13.雌黃：as2s3 14.雄黃：as4s4 15.朱砂：hgs 16.石棉：cao.3mgo.4sio2 17.砒霜：as2o3 18.瀉鹽：mgso4.7h2o 19.波爾多液：cuso4+ca(oh)2 20.鈦白粉：tio2 氯化鈉;食鹽 nacl氯化鎂;鹽鹵 mgcl2*6h2o 碳酸鈉;蘇打.純堿 na2co3 碳酸氫鈉;小蘇打 nahco3 氫氧化鈉;燒堿.苛性鈉 naoh 氫氧化鉀;苛性鉀 koh 氫氧化鈣;熟石灰 ca(oh)2 高錳

7、酸鉀;灰錳氧 kmno4 氟化鈣;螢石.氟石 caf2 二硫化亞鐵;黃鐵礦.硫鐵礦 fes2 硫酸銅晶體;膽礬.藍(lán)礬 cuso4*5h2o 硫酸鋅晶體;皓礬 znso4*7h2o 硫酸亞鐵晶體;綠礬 feso4*7h2o 硫酸鋁晶體;明礬 kal(so4)2*12h2o 硫酸鈣晶體;(生)石膏 caso4*2h2o 硫酸鈣晶體;熟石膏.燒石膏(caso4)2*h2o 硫酸鋇晶體;重晶體 baso4 硫酸鈉晶體;芒硝 naso4*10h2o 硫酸鎂晶體;瀉鹽 mgso4*7h2o 硫代硫酸鈉;大蘇打.海波 na2s2o3 硝酸鉀;智利硝石.火硝 kno3 硫酸鈣和硫酸二氫鈣;過磷酸鈣(普鈣) c

8、a(h2po4)2和2caso4 磷酸二氫鈣;重過磷酸鈣.重鈣 ca(h2po4)2 一氧化碳和氫氣;水煤氣 co和h2 一氧化碳和二氧化碳;發(fā)生爐煤氣 co和co2 二氧化碳(固體);干冰 co2 碳酸鈣;石灰石.方解石.大理石.白堊 caco3 氧化鈣;生石灰 cao 碳化鈣;電石 cac2 碳化硅;金剛砂 sic 二氧化硅;石英.水晶 sio2 硅酸鈉溶液;水玻璃.泡花堿 na2sio3 氧化鋁;剛玉 al2o3 亞鐵青化鉀;黃血鹽 k4 鐵氫化鉀;赤血鹽 k33 亞鐵氫化鉀;普魯士藍(lán) k4fe(cn)6 堿式碳酸銅;銅綠 cu2(oh)2co3 漂白粉; ca(clo)2和cacl2

9、王水; 濃hno3和濃hcl(1:3) 氧化砷;砒霜 as2o3 硫化砷:雄黃 as2s3 氯化汞;升汞 hgcl2 氯化亞汞;三仙丹 hgo 硫化汞;辰砂 hgs化學(xué)復(fù)習(xí)口訣1化合價口訣：（1）常見元素的主要化合價：氟氯溴碘負(fù)一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。有負(fù)二正四六；邊記邊用就會熟。一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價最常見。（2）常見根價的化合價一價銨根

10、硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負(fù)三有個磷酸根。2燃燒實驗現(xiàn)象口訣氧氣中燃燒的特點：氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍(lán)紫光真燦爛。氯氣中燃燒的特點：磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。3氫氣還原氧化銅實驗口訣口訣1：氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退?？谠E2：氫氣檢純試管傾，先通氫氣后點燈。黑色變紅水珠出，熄滅燈后再停氫。4過濾操作實驗口訣 斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。5托盤天平的使用操作順序口訣口訣1先將游碼撥到零,再調(diào)螺旋找平衡；左盤物,右盤碼

11、,取用砝碼用鑷夾；先放大,后放小,最后平衡游碼找。口訣2螺絲游碼刻度尺，指針標(biāo)尺有托盤。調(diào)節(jié)螺絲達(dá)平衡，物碼分居左右邊。取碼需用鑷子夾，先大后小記心間。藥品不能直接放，稱量完畢要復(fù)原。6酸堿中和滴定的操作步驟和注意事項口訣酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零。莫忘添加指示劑，開始讀數(shù)要記清。左手輕輕旋開關(guān)，右手搖動錐形瓶。眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。數(shù)據(jù)記錄要及時，重復(fù)滴定求平均。誤差判斷看V(標(biāo))，規(guī)范操作靠多練。7氣體制備氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留；集氣要分氣和水，性質(zhì)實驗分先后，有毒氣體必除

12、盡，吸氣試劑選對頭。有時裝置少幾個，基本順序不可丟，偶爾出現(xiàn)小變化，相對位置仔細(xì)求。8制氧氣口訣口訣1：二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點；底高口低略傾斜?？谠E2：實驗先查氣密性，受熱均勻試管傾。收集常用排水法，先撤導(dǎo)管后移燈。9集氣口訣與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法； 所得氣體純度大。10電解水口訣正氧體小能助燃；負(fù)氫體大能燃燒。11金屬活動順序表口訣（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。12鹽類水解規(guī)律口訣無“弱”不水解，誰“弱”誰水解；愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解；誰“強(qiáng)”顯誰性，雙“弱”由K定。

13、13鹽類溶解性表規(guī)律口訣鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤；硫（酸）鹽不溶鉛和鋇，氯（化）物不溶銀、亞汞。14化學(xué)反應(yīng)基本類型口訣化合多變一（）， 分解正相逆（），復(fù)分兩交換（），置換換單質(zhì)（）。15短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系口訣價奇序奇，價偶序偶。非金屬單質(zhì)（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 = 2HFF2 +Xe(過量)=XeF22F2（過量）+Xe=XeF4nF2 +2M=2MFn (表示大部分金屬)2F2 +2H2O=4HF+O22F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl=2NaF+Cl2F2

14、+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI =2NaF+I2F2 +Cl2 (等體積)=2ClF3F2 (過量)+Cl2=2ClF37F2(過量)+I2 =2IF7Cl2 +H2 =2HCl3Cl2 +2P=2PCl3Cl2 +PCl3 =PCl5Cl2 +2Na=2NaCl3Cl2 +2Fe=2FeCl3Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3Cl2+Cu=CuCl22Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2NaI =2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl2 +Na2S=2NaCl+SCl2 +H2S=2HCl+SCl2+SO2 +2H2O=H2SO4

15、 +2HClCl2 +H2O2 =2HCl+O22O2 +3Fe=Fe3O4O2+K=KO2S+H2=H2S2S+C=CS2S+Fe=FeSS+2Cu=Cu2S3S+2Al=Al2S3S+Zn=ZnSN2+3H2=2NH3N2+3Mg=Mg3N2N2+3Ca=Ca3N2N2+3Ba=Ba3N2N2+6Na=2Na3NN2+6K=2K3NN2+6Rb=2Rb3NP2+6H2=4PH3P+3Na=Na3P2P+3Zn=Zn3P22還原性S+O2=SO2S+O2=SO2S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+5O

16、2=P4O10(常寫成P2O5)2P+3X2=2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2=PX5P4+20HNO3(濃)=4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2=CF4C+2Cl2=CCl42C+O2(少量)=2COC+O2(足量)=CO2C+CO2=2COC+H2O=CO+H2(生成水煤氣)2C+SiO2=Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl=SiCl4(SiCl4+2H2=Si(純)+4HCl)Si(粉)+O2=SiO2Si+C=SiC(金剛砂)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23，（堿中）歧化Cl2+H2O=HCl+HClO（加酸抑制歧化，加堿或光照促

17、進(jìn)歧化）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（熱，濃）=5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（濃）+3H2O=PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO=CaC2+CO3C+SiO2=SiC+2CO二，金屬單質(zhì)（Na，Mg，Al，F(xiàn)e）的還原性2Na+H2=2NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2=2Na2O22Na+O2=Na2O22Na+S=Na2S（爆炸）2N

18、a+2H2O=2NaOH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+TiMg+Cl2=MgCl2Mg+Br2=MgBr22Mg+O2=2MgOMg+S=MgSMg+2H2O=Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）=Ti+2MgCl2Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb2Mg+CO2=2MgO+C2Mg+SiO2=2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3Cl2=2AlCl34Al+3O2=2Al2O3（鈍化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2=2Al2O

19、3+3Mn2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe2Al+3FeO=Al2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(濃)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)Al+4HNO(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2=FeI2Fe+S=FeS3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+

20、CuFe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫 Fe+SnCl2=FeCl2+Sn)三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,還原性:4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2=4HF+O22H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)=2S+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO4(濃)

21、=S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)=3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4NH3+3O2(純氧)=2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O4NH3+6NO=5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O=NaOH+H24NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2

22、H2CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H22,酸性: 4HF+SiO2=SiF4+2H2O（此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）2HF+CaCl2=CaF2+2HClH2S+Fe=FeS+H2H2S+CuCl2=CuS+2HClH2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2=HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3H2S+FeCl2=2NH3+2Na=2NaNH2+H2(NaNH2+H2O=NaOH+NH3)3，堿性：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2

23、=NaHCO3+NH4Cl（此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）4，不穩(wěn)定性： 2HF=H2+F22HCl=H2+Cl22H2O=2H2+O22H2O2=2H2O+O2H2S=H2+S2NH3=N2+3H2四，非金屬氧化物 低價態(tài)的還原性： 2SO2+O2=2SO32SO2+O2+2H2O=2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO

24、和NO2）2CO+O2=2CO2CO+CuO=Cu+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO+H2O=CO2+H2氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2OSO3+2KI=K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O2NO2+Cu=4CuO+N2CO2+2Mg=2MgO+C(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi))SiO2+2H2=Si+2H2OSiO2+2Mg=2MgO+Si3,與水的作用:SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+N

25、ON2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O=2HPO3P2O5+3H2O=2H3PO4(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑P2O5+3H2SO4(濃)=2H3PO4+3SO3)CO2+H2O=H2CO34,與堿性物質(zhì)的作用:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3(這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2,再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸銨作化肥,SO2循環(huán)作原料氣)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)SO

26、3+MgO=MgSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OCO2+2NaOH(過量)=Na2CO3+H2OCO2(過量)+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2(過量)=CaCO3+H2O2CO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO=CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3

27、H2S=3H2SO4+4HClHClO3+HI=HIO3+HCl3HClO+HI=HIO3+3HClHClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2(氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強(qiáng))2H2SO4(濃)+C=CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(濃)+S=3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化6H2SO4(濃)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(濃)+2HBr=SO2+Br2+2H2OH2SO4(濃)+2HI=SO2+I2

28、+2H2OH2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H22H2SO3+2H2S=3S+2H2O4HNO3(濃)+C=CO2+4NO2+2H2O6HNO3(濃)+S=H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(濃)+P=H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,還原性: H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX(X表示

29、Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性: H2SO4(濃) +CaF2=CaSO4+2HFH2SO4(濃)+NaCl=NaHSO4+HClH2SO4(濃) +2NaCl=Na2SO4+2HClH2SO4(濃)+NaNO3=NaHSO4+HNO33H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2=3CaSO4+2H3PO42H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2=2CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO

30、3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）等還原性氣體）4H3PO4+Ca3（PO4）2=3Ca（H2PO4）2（重鈣）H3PO4（濃）+NaBr=NaH2PO4+HBrH3PO4（濃）+NaI=NaH2PO4+HI4，不穩(wěn)定性：2HClO=2HCl+O24HNO3=4NO2+O2+2H2OH2SO3=H2O+SO2H2CO3=H2O+CO2H4SiO4=H2SiO3+H2O七，堿低價態(tài)的還原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3與酸性物質(zhì)的作用：2NaOH

31、+SO2（少量）=Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）=NaHSO32NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）=NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）=Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaClNaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強(qiáng)？）NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4

32、Cl 不溶解3,不穩(wěn)定性:Mg(OH)2=MgO+H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OCu(OH)2=CuO+H2O八,鹽1,氧化性:2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag=FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(較難反應(yīng))Fe(NO3)3+Ag 不反應(yīng)2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl22,還原性:2Fe

33、Cl2+Cl2=2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO43,與堿性物質(zhì)的作用:MgCl2+2NH3.H2O=Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl4,與酸性物質(zhì)的作用:Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl=H3PO4+NaClNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHC

34、O3+HCl=NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)35,不穩(wěn)定性:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+H2O+CO22KNO3=2KNO2+O22Cu(NO3

35、)3=2CuO+4NO2+O22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22KClO3=2KCl+3O22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2CaCO3=CaO+CO2MgCO3=MgO+CO2 提醒大家,由于網(wǎng)頁輸入原因,化學(xué)方程式的反應(yīng)條件無法輸入在參考時,可憑自己所學(xué)加入反應(yīng)條件!這點我深表慚愧! 好的話就頂一下了！謝謝基本上主族金屬離子都沒有顏色，過渡金屬離子因為與水、氨、鹵素、氰配合得到絡(luò)離子而產(chǎn)生顏色。指示劑的顏色（英文的）：銅Cu(H2O)42+淺藍(lán)色 CuCl42-黃色 Cu(NH3)42+深藍(lán)色 鈦Ti(H2O)63+紫色 T

36、iCl(H2O)52+綠色 TiO(H2O2)2+桔黃色 釩V(H2O)62+紫色 V(H2O)63+綠色 VO2+藍(lán)色 VO2+淺黃色 VO2(O2)23-黃色 V(O2)23+深紅色 鉻Cr(H2O)62+藍(lán)色 Cr(H2O)63+紫色 Cr(H2O)5Cl2+淺綠色 Cr(H2O)4Cl2+暗綠色 Cr(NH3)2(H2O)43+暗綠色 Cr(NH3)3(H2O)33+淺紅色 Cr(NH3)4(H2O)23+橙紅色 Cr(NH3)5H2O2+橙黃色 Cr(NH3)63+黃色 CrO2-綠色 CrO42-黃色 Cr2O72-橙色 猛Mn(H2O)62+肉色 MnO42-綠色 MnO4-紫紅

37、色 鐵Fe(H2O)62+淺綠色 Fe(H2O)63+淡紫色（因為水解變黃） Fe(CN)64-黃色 Fe(CN)63-淺桔黃色 Fe(SCN)n3-n血紅色 鈷Co(H2O)62+粉紅色 Co(NH3)62+黃色 Co(NH3)63+橙黃色 CoCl(NH3)52+紅紫色 Co(NH3)5(H2O)3+粉紅色 Co(NH3)4CO3+紫紅色 Co(CN)63-紫色 Co(SCN)42-藍(lán)色 鎳Ni(H2O)62+亮綠色 Ni(NH3)62+藍(lán)色碘I3-黃色高一至高三化學(xué)方程式總結(jié)1.碳與氧氣(不足)的反應(yīng)2C+O2= 2CO 碳與氧氣(充足)的反應(yīng)C+O2= CO2 2.一氧化碳與氧氣的反應(yīng)

38、2CO+O2= 2CO2 3.二氧化碳與碳的反應(yīng)CO2+C= 2CO 4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 5.碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+ H2O+ CO2 6.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)CaCO3+2HCl= CaCl2+ H2O+ CO2 7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)NaHCO3+NaOH= Na2CO3 +H2O 8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH 9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應(yīng)NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3+NaOH+ H2O 碳酸氫鈉(過量)與氫氧化鈣的反應(yīng)

39、2NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3+Na2CO3+2H2O 10.碳酸氫鈉加熱的反應(yīng)2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+CO2 11.碳酸氫鈣加熱的反應(yīng)Ca(HCO3)2= CaCO3+H2O+CO2 12.碳酸鈣加熱的反應(yīng)CaCO3= CaO+CO2 13.二氧化碳(過量)通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+2CO2= Ca(HCO3)2 二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O 14.氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)N2+O2= 2NO 15.一氧化氮與氧氣的反應(yīng)2NO+O2= 2NO2 16.二氧化氮與水的反應(yīng)3NO2+ H2O= 2HN

40、O3+ NO 17.氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)N2+3H2= 2NH3 18.氨氣與水的反應(yīng)NH3+H2O= NH3?H2O 19.氨氣與鹽酸的反應(yīng)NH3+HCl= NH4Cl 20.氨氣與硫酸的反應(yīng)2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4 21.氨氣與強(qiáng)酸的離子的反應(yīng)NH3+H+= NH4+ 22.氨的催化氧化的反應(yīng)4NH3+5O2= 4NO+6H2O 23.碳酸氫銨加熱的反應(yīng)NH4HCO3= NH3+CO2+H2O 24.氯化銨加熱的反應(yīng)NH4Cl= NH3+HCl 25.碳酸銨加熱的反應(yīng)(NH4)2CO3= 2NH3+CO2+H2O 26.氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)2NH4Cl+ Ca(OH)2=

41、CaCl2+2NH3+2H2O 27.氯化銨與氫氧化鈉的反應(yīng)NH4Cl+ NaOH= NaCl+NH3+H2O 28.碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應(yīng)NH4HCO3+2NaOH= Na2CO3+NH3+2H2O 29.碳酸氫銨與氫氧化鈣的反應(yīng)NH4HCO3+Ca(OH)2= CaCO3+NH3+2H2O 30.硝酸的分解的反應(yīng)4HNO3= 4NO2+O2+2H2O 31.銅與濃硝酸的反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 32.銅與稀硝酸的反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 33.鐵與濃硝酸的反應(yīng)Fe+6HNO3(濃)= Fe(NO3)3+

42、3NO2+3H2O 34.鐵與稀硝酸的反應(yīng)Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO+2H2O 35.碳與濃硝酸的反應(yīng)C+4HNO3(濃)= CO2+4NO2+2H2O 36.一氧化氮與一氧化碳的反應(yīng)2NO+2CO= N2+2CO2 37.一氧化氮與氧氣和水的反應(yīng)4NO+3O2+2H2O= 4HNO3 38.二氧化氮與氧氣和水的反應(yīng)4NO2+O2+2H2O= 4HNO3 39.氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應(yīng)2NaOH+NO2+NO= 2NaNO2+ H2O 40.氨氣(過量)與氯氣的反應(yīng)8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2 氨氣(少量)與氯氣的反應(yīng)2NH3+3Cl2= 6HCl

43、+N2 41.二氧化氮生成四氧化二氮的反應(yīng)2NO2= N2O4 42.硫與銅的反應(yīng)S+2Cu= Cu2S 43.硫與鐵的反應(yīng)S+Fe= FeS 44.硫與鈉的反應(yīng)S+2Na= Na2S 45.硫與鋁的反應(yīng)3S+2Al= Al2S3 46.硫與汞的反應(yīng)S+Hg= HgS 47.硫與氧氣的反應(yīng)S+O2= SO2 48.硫與氫氣的反應(yīng)S+H2= H2S 49.硫與氫氧化鈉的反應(yīng)3S+6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H2O 50.硫與濃硫酸的反應(yīng) S+2H2SO4(濃)= 3SO2+2H2O 51.黑火藥點燃S+2KNO3+3C= K2S+3CO2+N2 52.二氧化硫(少量)與氫氧化鈉的反

44、應(yīng)SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O 二氧化硫(過量)與氫氧化鈉的反應(yīng)SO2+NaOH= NaHSO3 53.二氧化硫與氫氧化鈣的反應(yīng)SO2+Ca(OH)2= CaSO3+H2O 54.二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應(yīng)SO2+CaSO3+H2O = Ca(HSO3)2 55.二氧化硫與水的反應(yīng)SO2+H2O= H2SO3 56.二氧化硫與硫化氫的反應(yīng)SO2+2H2S= 3S+2H2O 57.二氧化硫與氧氣的反應(yīng)2SO2+O2= 2SO3 58.二氧化硫與過氧化鈉的反應(yīng)SO2+Na2O2= Na2SO4 59.二氧化硫與氯水的反應(yīng)SO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl 60.三氧

45、化硫與水的反應(yīng)SO3+H2O= H2SO4 61.亞硫酸與氧氣的反應(yīng)2H2SO3+O2= 2H2SO4 62.亞硫酸鈉與氧氣的反應(yīng)2Na2SO3+O2= 2Na2SO4 63.濃硫酸與銅的反應(yīng) 2H2SO4(濃)+Cu= CuSO4+SO2+2H2O 64.濃硫酸與碳的反應(yīng) 2H2SO4(濃)+C= CO2+2SO2+2H2O壽 65.工業(yè)制備硫酸(初步) 4FeS2+11O2= 8SO2+2Fe2O3 66.實驗室制備硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(濃)= Na2SO4+SO2+H2O 67.硫化氫(少量)與氫氧化鈉的反應(yīng)H2S+2NaOH= Na2S+2H2O 硫化氫(過量)與氫氧

46、化鈉的反應(yīng)H2S+NaOH= NaHS+H2O 68.硫化氫(少量)與氨氣的反應(yīng)H2S+2NH3= (NH4)2S 硫化氫(過量)與氨氣的反應(yīng)H2S+NH3= NH4HS 69.硫化氫與氧氣(不足)的反應(yīng)2H2S+O2= 2S+2H2O 2H2S+O2= 2S+2H2O 硫化氫與氧氣(充足)的反應(yīng)2H2S+3O2= 2SO2+2H2O 70.硫化氫與氯氣的反應(yīng)H2S+Cl2= 2HCl+S 71.硫化氫與濃硫酸的反應(yīng) H2S+H2SO4(濃)= S+SO2+2H2O 72.硫化氫的制備FeS+H2SO4= FeSO4+H2S 73.電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè)) 2NaCl+2H2O= 2NaOH

47、+H2+Cl2 74.電解熔融狀態(tài)氯化鈉(制單質(zhì)鈉) 2NaCl= 2Na+Cl2 75.海水制鎂(1) CaCO3= CaO+CO2 (2) CaO+H2O= Ca(OH)2 (3) Mg2+2OH2-= Mg(OH)2 (4) Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O (5) MgCl2= Mg+Cl2 76.鎂在空氣中燃燒(與氧氣的反應(yīng)) 2Mg+O2= 2MgO (與氮?dú)獾姆磻?yīng)) 3Mg+N2= Mg3N2 (與二氧化碳的反應(yīng)) 2Mg+CO2= 2MgO+C 77.鎂與氯氣的反應(yīng)Mg+Cl2= MgCl2 78.鎂與水的反應(yīng)Mg+2H2O= Mg(OH)2+H2 79.鎂與鹽酸的反應(yīng)Mg+2HCl= MgCl2+H2 80.鎂與氫離子的反應(yīng)Mg+2H+= Mg2+H2 81.二氮化三鎂與水的反應(yīng)Mg3N2+6H2O= 3Mg(OH)2+2NH3 82.鎂與溴水的反應(yīng)(顏色退去) Mg+Br2= MgBr2 (產(chǎn)生氣泡) Mg+2HBr= MgBr2+H2 83.溴與水的反應(yīng)Br2+H2O= HBr+HBrO 84.溴與氫氧化鈉的反應(yīng)Br2+2NaOH= NaBr+NaBrO+H2O 85.溴與氫氣的反應(yīng)Br2+H2= 2HBr 86.溴與鐵的反應(yīng)3Br2+2Fe= 2FeBr3 87.碘與鐵的反應(yīng)I2+Fe= FeI2 88.溴與碘化鉀的反應(yīng)Br2+2KI=