離子方程式書寫.ppt

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化,第二節(jié) 離子反應(yīng),離子方程式的書寫,第二課時,水溶液里或熔融狀態(tài)下,化合物,水溶液里和熔融狀態(tài)下,化合物,完全,部分,不存在,存在,水分子,水分子,弱電解質(zhì)分子,不可逆、不存,在電離平衡,可逆、存在電離平衡,練一練：,1、下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電 解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？,金屬銅 固態(tài)NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融狀態(tài)的KNO3葡萄糖,電解質(zhì)：,非電解質(zhì)：,能導(dǎo)電：,離子反應(yīng)如何進行呢？,NaCl BaCl2,CuSO4 CuSO4,CuSO4+BaCl2 = CuCl2+BaSO4,Cu2+SO42-+Ba2+2Cl- = Cu2

2、+2Cl-+BaSO4,SO42-+ Ba2+ = BaSO4,一、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件：,在溶液中有離子參加的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。,(1)離子反應(yīng)本質(zhì)：離子反應(yīng)總向著離子濃度減小的方向進行。,(2)離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子，叫離子方程式。,Ba2+ + SO42- = BaSO4,BaCl2 + CuSO4 = CuCl2 + BaSO4,無現(xiàn)象發(fā)生,有白色沉淀生成,理論分析,CuSO4 + NaOH,SO42-,Cu2+,OH-,Na+,Cu(OH)2,Cu2+2OH-= Cu(OH)2,實驗體驗,處理方案:,CuSO4溶液 +NaOH溶液,概念：用實際參加反應(yīng)的

3、離子的符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。,離子反應(yīng)方程式：,二、離子方程式的書寫步驟：,例：寫出CuSO4和BaCl2反應(yīng)的離子方程式。,寫：寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式： CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2,改：易溶的強電解質(zhì)改寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）： Cu2SO42Ba22ClBaSO4Cu22Cl,刪：刪去兩邊相同的離子：,查：檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）,寫是基礎(chǔ)，改是關(guān)鍵，刪是途徑，查是保證。,Ba2+ + SO42- = BaSO4,三、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：,(1)凡非溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。,如：NH4Cl固體與Ca(OH

4、)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：,(2)書寫時應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：,書寫時仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：,難溶的物質(zhì)：如 Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等。,難電離的物質(zhì)：如CH3COOH、NH3H2O、H2O等。,氣體：如 H2S、CO2、SO2等。,單質(zhì)：如 H2、Na、I2等。,氧化物：如 Na2O、Fe2O3等。,Ca(OH)2是微溶物，一般在反應(yīng)物中存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫化學(xué)式。澄清石灰水時改寫成離子形式，石灰乳或消石灰時寫化學(xué)式。,濃硫酸、濃磷酸、醋酸鉛(CH3COO)2Pb寫化學(xué)式。,物質(zhì)的溶解性 (20oC),(1) NO3-：全溶

5、。,(2) OH-： K+、Na+、NH4+、Ba2+溶，Ca(OH)2微溶。,(3) Cl-： Ag+、Pb2+、Hg+不溶。,(4) SO42-：Ba2+、Pb2+、Hg+不溶， Ag+、Ca2+微溶。,(5) CO32-、SO32-、SiO32-、PO43-： 僅K+、Na+、NH4+溶。,(6) S2-： 僅K+、Na+、NH4+溶，其余不溶或不存在，或遇水分解。,恐固練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式,(1)稀HNO3與NaOH溶液,(2)稀H2SO4與KOH溶液,(3)稀HCl與Ba(OH)2溶液,H+ + NO3- + Na+ + OH- = Na+ + NO3- + H2O,HNO

6、3 + NaOH = NaNO3 + H2O,H+ + OH- = H2O,H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O,2H+ + SO42- + 2K+ + 2OH- = 2K+ + SO42- + 2H2O,H+ + OH- = H2O,2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O,2H+ + 2Cl- + Ba2+ + 2OH- = Ba2+ + 2Cl- + 2H2O,H+ + OH- = H2O,四、離子反應(yīng)方程式的意義：,離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)。,如：H+ + OH- = H2O 可表示所有強酸與強堿

7、生成可溶鹽的離子反應(yīng)。,練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式。,(4)稀HCl與Cu(OH)2反應(yīng),2H+ + Cu(OH)2 = Cu2+ + 2H2O,(5)稀H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng),2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4+ 2H2O,(6)CH3COOH與NaOH反應(yīng),CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O,五、離子反應(yīng)的發(fā)生條件：,溶液中進行的復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀，或氣體 或難電離物質(zhì))；,溶液中進行的氧化還原反應(yīng)。,練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式。,(1)大理石與稀鹽酸反應(yīng),CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O

8、,(2)稀硫酸與氧化銅反應(yīng),CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O,(3)鐵與硝酸銀溶液反應(yīng),Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag,接上頁：,(4) NaHSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng).,H+ + OH- = H2O,(5) NaHCO3溶液與NaOH溶液的反應(yīng).,HCO3- + OH- = CO32- + H2O,(6) NaHCO3溶液與稀鹽酸的反應(yīng).,HCO3- + H+ = CO2 + H2O,NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O,NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O,NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O

9、,練習(xí)：寫出可實現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式,（1）CO32- + 2H+ = H2O + CO2,如：Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2,(2)Cu2+ + S2- = CuS,如：CuSO4 + Na2S = CuS+ Na2SO4,六、酸式鹽與堿反應(yīng)離子方程式的書寫：,與反應(yīng)物的量有關(guān)，一般反應(yīng)物的比例不同，產(chǎn)物也不同。,例：寫出下列反應(yīng)的離子方程式。,(1)將NaHCO3溶液滴入足量澄清石灰水中。,方法：以不足量為標(biāo)準(zhǔn)書寫。,Ca(OH)2 + NaHCO3 =,CaCO3,+ H2O,+ NaOH,Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3+ H

10、2O,(2)將澄清石灰水滴入足量NaHCO3溶液中。,Ca(OH)2 + NaHCO3 =,2,CaCO3,+ 2H2O,+ Na2CO3,Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3+ CO32- + 2H2O,鞏固練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式。,(2)將NaOH溶液滴入足量Ca(HCO3)2溶液中。,NaOH + Ca(HCO3)2 =,2,+ 2H2O,CaCO3,+ Na2CO3,2OH- + Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3+ CO32- + 2H2O,(1)將Ca(HCO3)2溶液滴入足量NaOH溶液中。,NaOH + Ca(HCO3)2 =,+ H2O,+

11、 NaHCO3,OH- + Ca2+ + HCO3- = CaCO3 + H2O,(3)將Ba(HCO3)2溶液滴入足量NaHSO4溶液中。,Ba(HCO3)2+ NaHSO4=,+2H2O,CaCO3,2,BaSO4,+2CO2,+Na2SO4,Ba2+ + 2HCO3-+ 2H+ + SO42-=BaSO4+2CO2+ 2H2O,七、離子方程式的正誤判斷：,(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實。,(2)看“ = ”、 “ ”、 “”、 “”,(3)看物質(zhì)是否可拆。,鐵放入稀硫酸中：2Fe6H+2Fe3+3H2,鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)：CO32-2H+CO2 H2O,氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)：Ag+ Cl-

12、 AgCl,等符號是否正確。,離子方程式的正誤判斷：,(4)看是否漏掉離子反應(yīng)。,CuSO4液和Ba(OH)2液反應(yīng)：Ba2+SO42-BaSO4,（5)看原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。,氯氣跟水反應(yīng): Cl2H2OH+Cl-ClO-,(6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。,H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：,Ba2+ OH- H+ SO42- BaSO4 H2O,練習(xí)：,1.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）,A.硫酸氫鈉溶液和碳酸氫鈉溶液混合： H+ + HCO3- H2O + CO2 B.碳酸鋇加入稀硫酸： BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+ H2O,C.氧化鐵和稀硫

13、酸： Fe2O3 + 6H+ = 2Fe2+ + 3H2O,D.醋酸和氫氧化鉀溶液： CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O,AD,練習(xí)：,2.下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是 ( ),A.硫酸氫鈉和燒堿溶液：H+ + OH- = H2O,B.鋅和鹽酸反應(yīng)：Zn + 2H+ = Zn2+ H2,C.澄清的石灰水跟鹽酸反：H+ + OH- = H2O,D.用啟普發(fā)生器制CO2：CO32-+2H+CO2+H2O,D,3.在下列化學(xué)反應(yīng)方程式中，能用離子方程式S2- + 2H+ = H2S表示的有 ( ),Na2S+2HCl=2NaCl+H2S,FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+

14、H2S,ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S,K2S+H2SO4(稀)=K2SO4+H2S,A,B,C,D,C,練習(xí)：4.下列離子方程式中有錯誤的是( ),AH2S Fe3+ Fe2+ S 2H+,BCuO 2H+ Cu2+ H2O,CBa(OH)2 SO42- BaSO4 2OH-,D2Al 6H+ = 2Al3+ + 3H2,AC,5.下列化學(xué)方程式與相應(yīng)離子方程式正確的是,( ),ACu(OH)22HCl=CuCl2+H2O H+ + OH - H2O,B2HCl+FeS=FeCl2+H2S 2H+ + S2- = H2S,CFeSO4+Ba(OH)2Fe(OH)2+ BaSO4,Fe2

15、+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- Fe(OH)2 BaSO4,D2NaIBr22NaBrI2 Br22I-2Br-I2,CD,練習(xí)：,A.HCl與Na2CO3 、 HCl與NaHCO3,B.BaCl2與Na2SO4 、 Ba(OH)2與CuSO4,C.HCl與KOH 、 稀H2SO4與Ba(OH)2,D.稀H2SO4與NaHCO3 、 NaHSO4與NaHCO3,D,6.下列各組中兩溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是 ( ),2H+CO32- = CO2+H2O、H+HCO3- = CO2+H2O,SO42- +Ba2+ = BaSO4,Ba2+ + 2OH- + Cu2

16、+ + SO42-= BaSO4+ Cu(OH)2,H+ + OH - H2O,2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4+ 2H2O,H+ + HCO3- = CO2+ H2O,練習(xí)：,7.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生離子的方程式：,在以上中性溶液，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式：,NaHSO4 + Ba(OH)2 =,2,BaSO4,+ 2H2O,+ Na2SO4,2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O,Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O,SO42- + Ba2+ = BaSO4,練習(xí)：,8.在一