威遠龍會中學(xué)2012

1、威遠龍會中學(xué)20122013學(xué)年第二學(xué)期高一期中考試 化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C: 12 N：14 O：16 Ca：40一、選擇題（每小題4分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是()A會產(chǎn)生新的物質(zhì) B會引起化學(xué)鍵的變化C必然伴隨著能量的變化 D必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化2下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)的敘述錯誤的是 A吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量B綠色植物進行光合作用時，將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來C物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能、光能等為人類所利用D天然氣屬于二次能源63下列說法正確的是ACO2、CCl4、CH4三個分子中

2、所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)B第A族的金屬元素形成的單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的遞增而降低C第A族元素形成的單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的遞增而降低D第A族元素燃燒形成的氧化物中氧的化合價都不是-2 4、下列化學(xué)用語使用正確的是（ ）A、NH4Cl的電子式：H:N:H+Cl-: : : :B、用電子式表示氯化氫分子的形成過程：H.+.Cl: H+:Cl:-2 8 8+17C、氟化鈉的電子式：Na+:F:-D、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：5右圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是A電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生氣泡 B電池工作時，溶液中SO42向d移動Cc為負(fù)極，發(fā)生

3、氧化反應(yīng)D電池工作的過程中，溶液中SO42濃度基本不變6下列說法正確的是離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵共價化合物含共價鍵，也可能含離子鍵含金屬元素的化合物不一定是離子化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物A B C D 7.下列化學(xué)中的“實質(zhì)”敘述不正確的是()A元素周期律的實質(zhì)是元素的原子核外電子排布的周期性變化B氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是化合價的改變C化學(xué)鍵的實質(zhì)是原子之間強烈的相互作用D化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是化學(xué)鍵舊鍵的斷裂和新鍵的生成8將等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個盛過量的稀硫酸的燒杯中，并向加入a的燒

4、杯中再加入少量CuO粉末。下列各圖表示氫氣體積V（H2）與反應(yīng)時間t的關(guān)系，其中正確的是9在一個體積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A2(g)B2(g) 2AB(g)，達到平衡的標(biāo)志是 A容器的總壓強不隨時間而變化 B容器內(nèi)氣體的密度不再改變 C單位時間內(nèi)有nmolA2生成的同時有nmolB2消耗 D v正（A2）= 2v逆（AB）9右表為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說法正確的是 A五種元素可能都是金屬元素來源:學(xué)|科|網(wǎng)B五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2CX的氫化物的沸點一定比Z的氫化物的沸點高DR的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸10.一位患者鑲了

5、兩顆假牙，其中一顆是黃金的，另一顆是不銹鋼的。自鑲上假牙后，他時感頭疼，心情煩躁，多次治療未見好轉(zhuǎn)。如果你是醫(yī)生，下列方法不能治療其疾病的是()A將金假牙改為鋁質(zhì)假牙 B將兩顆假牙都做成不銹鋼的C將兩顆假牙都做成黃金的 D將兩顆假牙都做成特殊樹脂的11在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)CO2(g) 2CO(g)，能使反應(yīng)速率加快的措施是()通過減小容器體積增大壓強升高溫度 將炭粉碎通入CO2 增加炭的量 恒容條件下通入N2ABC D12鍵能是指破壞（或形成）1mol化學(xué)鍵所吸收（或放出）的能量。現(xiàn)查得：HH、ClCl和HCl的鍵能分別為436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，請用此

6、數(shù)據(jù)估計，由Cl2、H2生成1molHCl時的熱效應(yīng)為A放熱91.5KJ B放熱183KJ C吸熱183KJ D吸熱91.5KJ二、簡答題zxxk13(11分，每空1分）化學(xué)反應(yīng)與能量有比不可分的關(guān)系，回答下列問題。：已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量。試回答： 上述變化屬于 （填“物理”或“化學(xué)”）變化。 31g白磷具有的能量 （“”或“”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下， 更穩(wěn)定。 31g白磷完全燃燒釋放的能量 （“”或“”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量。：A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸（1）分別寫出三個裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式或者電極反應(yīng)式：

7、 A ；B ；C 。（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的酸性 （填“增強”、“減弱”、“不變”）。（3）一段時間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度= molL-1。此時，三個燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序為： （填寫序號） 。（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是 （填寫序號）。14、遭遇冰雪災(zāi)害時，常使用一種融雪劑，其主要化學(xué)成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為元素周期表前20號元素，X的陽離子和Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2中含有54mol電子。（1）XY2的化學(xué)式是 ， 電子式是 。 （2）D、E原子的最

8、外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖是 。用一個置換反應(yīng)證明D、Y的非金屬性強弱 （寫化學(xué)反應(yīng)方程式）。 D與E和氧原子各一個能形成結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為 （3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，其單質(zhì)與W的常見單質(zhì)反應(yīng)時可以得到兩種產(chǎn)物：不加熱時生成 ， 用電子式表示該形成過程 。加熱時生成 ，其化學(xué)鍵類型為 。25（6分）閱讀下面的信息，推斷元素及有關(guān)物質(zhì)，按要求回答： 信息：X、Y、Z、W是常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。zxxk（1）

9、根據(jù)信息，X一定不是 （填序號）。A氫 B. 碳 C. 氧 D. 硫信息：上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒，所生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對分子質(zhì)量都大于26。（2）這四種元素中是否可能有一種是鋁元素？ （填可能或不可能）。信息：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。（3）該白色沉淀物的化學(xué)式為 。信息：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的鹽酸溶液，最終溶液中析出白色沉淀。（4）生成該白色沉淀物的離子方程

10、式為 。信息：X與W同主族（5）X與濃硫酸加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。26（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)設(shè)計了如圖1裝置，根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。(1)甲同學(xué)設(shè)計實驗的理論依據(jù)是_；寫出選用試劑分別為：A_，B_，C_；其中裝置B中所盛試劑的作用為_；C中反應(yīng)的離子方程式為_；(2)乙同學(xué)的實驗理論依據(jù)是_

11、；寫出A處的離子方程式： _；B處的現(xiàn)象 ，C處藥品的作用 。28（8分）將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)c(B)35，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(Lmin)。求：(1)此時A的濃度c(A)_mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)n(B)_mol；(2)B的平均反應(yīng)速率v(B)_mol/(Lmin)；(3)x的值為_。z 化學(xué)答卷紙一、選擇題（每小題4分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）12345678910111213141516171

12、8192021 （填序號），化學(xué)方程式_ _ _。22 _周期_族，化學(xué)式_。23（1） ；（2） ， ；（3） ， ；（4） 。24（1）正極_， 反應(yīng)； 到 ， ， 。（2）負(fù)極 ，總反應(yīng)_ 。（3）負(fù)極 ，正極 。25（1） （填序號）。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 。26 （1）_；A_，B ，C_； _； _；(2) _； _； ， 。zxxk27實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/molL1實驗?zāi)康?98粗顆粒2.00 ()實驗和；()實驗和。粗顆粒(2)計算過程：28(1) c(A)_mol/L， _mol； (2) _mol/(Lmin)；(3)x為_。zxxk山西大

13、學(xué)附中20112012學(xué)年第二學(xué)期高一期中考試 化學(xué)答案一、選擇題（每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）BDDCB DDBAA CDBBA DBCAC21. （3分） Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3 + 10H2O 或2NH3 H2O + 8H2O 條件：摩擦或攪拌22（3分）6 A XO2或PbO223（8分） (1) MgCl2 過程略 (2) Al3+ (3) HF HF分子之間存在氫鍵 （4）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O24（10分）（1）2H+2e-=H2 還原 鋅 銅 正極 變大（2） Cu-2e-=Cu2+ Cu+2Fe3

14、+=Cu2+2Fe2+（3）負(fù)極：2Fe-4e-=2Fe2+ 正極： O2+4e-+2H2O=4OH-25(6分)（1）AD（2）可能 （3）Mg（OH）2zxxk（4）SiO32+2H+ =H2SiO3（或SiO32+2H+H2O=H4SiO4）（5）C+2H2SO4（濃） CO2+2SO2+2H2O26(10分) (1)較強酸制較弱酸CaCO3或碳酸鈉（合理即可）飽和NaHCO3溶液Na2SiO3溶液 ；除去CO2中的HCl氣體 CO2H2OH2SiO3CO32-或2CO22H2OH2SiO32(2)非金屬性強的單質(zhì)可置換非金屬性較較弱的非金屬單，或氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物（合理即可） 2BrCl22ClBr2 變藍 吸收尾氣（防止污染）27(12分)(1)實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/molL1實驗?zāi)康?98粗顆粒2.00實驗和探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；實驗和探究溫度對該反應(yīng)速率的影響。實驗和探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對該反應(yīng)的影響。298粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細(xì)顆粒2.00(2)70至90S，