高一化學(xué)原子結(jié)構(gòu)模型的演變.ppt

1、第三單元 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí),1.3.1原子結(jié)構(gòu)模型的演變,一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變,二、核外電子分層排布,對(duì)于多電子原子,核外電子是分層排布的,二、核外電子分層排布,1、電子按能量高低在核外分層排布。,2、核外電子排布的一般規(guī)律：, K層為最外層時(shí)，最多容納電子數(shù)-。,其他各層為最外層最多容納電子數(shù)-。,次外層最多容納電子數(shù)-。,倒數(shù)第三層最多容納電子數(shù)-。,第n層最多容納電子數(shù)-。,2個(gè),8個(gè),18個(gè),32個(gè),2n2個(gè),注意：多條規(guī)律必須同時(shí)兼顧。,電子先排能量最低的電子層,排滿后再排能量較高的電子層,說(shuō)出下列原子的核外電子排布: 1)Mg 2)Cl 3)N 4)Ne 5)Ca,試一試:,

2、各層電子的數(shù)目,原子符號(hào),核電荷數(shù),電子層,3、原子結(jié)構(gòu)示意圖,二、核外電子分層排布,三、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系,1.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層為8電子的結(jié)構(gòu)(K層為最外層時(shí)為2電子),特點(diǎn):原子既不容易失去電子又不容易得到電子,（如He、Ne、Ar等）,+2,2,+10,2,8,+18,2,8,8,其它原子都有使自己趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的性質(zhì),2.不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：,如：F、O、Cl,最外層電子數(shù)4時(shí)，容易失去電子,最外層電子數(shù)4時(shí)，容易得到電子,三、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系,如： Na、Mg、Al,小結(jié):元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定,+12,2,8,2,失去電子,+12,2,8,Mg,Mg2+,+8,

3、2,6,+8,2,8,得到電子,O,O2-,原子結(jié)構(gòu)示意圖,離子結(jié)構(gòu)示意圖,小節(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容: 按下列要求將120號(hào)元素填寫在表格中:,某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如圖,當(dāng)X取不同值時(shí),對(duì)應(yīng)不同的微粒.請(qǐng)寫出符合下列條件的微粒符號(hào): 1)陰離子:_ 2)陽(yáng)離子:_ 3)原子:_,課堂練習(xí)1:,+X,2,8,在原子序數(shù)118號(hào)元素范圍內(nèi)，按要求回答下列問題： 最外層電子數(shù)為1的原子有_ 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是_ 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是_ 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子是_,課堂練習(xí)2:,次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有_ 內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有_ 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有_ 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有_ 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子是_,在原子序數(shù)118號(hào)元素