高中化學(xué)硝酸習(xí)題幻燈片.ppt

1、1. 38.4g銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部都反應(yīng)以后，共收集到氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是（ ） A、1 mol B、1.6 mol C、2.2 mol D、2.4 mol,C,2.銅跟稀硝酸反應(yīng)中，如果有63g硝酸被還原了，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為（ ） A、3/8 mol B、8/3 mol C、3 mol D、3/2 mol,D,3ag鐵粉與一定量的硝酸在一定條件下充分反應(yīng)，將生成的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下bL氧氣混合，恰好能被水完全吸收，則a和b的關(guān)系可以是： Ab Bb C b D無(wú)法確定,4、噴泉是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。 （1）圖甲

2、中，為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。 在燒瓶中充滿干燥氣體,膠頭滴管及燒杯中盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是 （ ） A.HCl和H2OB.O2和H2O C.NH3和H2OD.CO2和NaOH溶液,（2）某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè) 計(jì)了如圖乙所示的裝置。 在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)， 反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是 （ ） A.Cu與稀鹽酸B.NaHCO3與NaOH溶液 C.CaCO3與稀硫酸D.NH4HCO3與稀鹽酸 這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是: 。,在圖乙錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽 中加入水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生 噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是

3、（ ） A.濃硫酸 B.食鹽 C.硝酸鉀 D.硫酸銅 這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是: 。 比較圖甲和圖乙兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來(lái) 分析，圖甲 上部燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)；圖乙 下部錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)。（填“增大”或“減小”）,（3）城市中常見(jiàn)的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與 上述 （填“圖甲”或“圖乙”）裝置的原理相似。,答案 （1）B （2）D 錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)： NH4HCO3+HCl NH4Cl+CO2+H2O，隨著CO2氣體產(chǎn)生，錐形瓶中的壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生“噴泉” A 濃 H2SO4 溶于水時(shí)，放出大量的熱，溫度 升高使錐形瓶中的酒精揮發(fā)加快，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大， 從而形成“噴泉” 減小 增大（3）圖乙,5

4、下列裝置圖甲是某種不溶于水的氣體R的發(fā)生裝置和收集裝置,所用的試劑從下列試劑中選取23種：二氧化錳、銅片、硫化亞鐵、氯化銨、稀氨水、大理石、濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸、蒸餾水。（說(shuō)明：甲裝置中M和N為止水夾。） （1）氣體R的化學(xué)式是 ；（2）所選試劑a、b是 ；裝置B的作用是 （3）如上圖所示裝置乙和丙中，能代替裝置甲的簡(jiǎn)易裝置是 （填“乙”或“丙”），并說(shuō)明理由： 。 （4）寫出在試管A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。 （5）在進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過(guò)程中，學(xué)生發(fā)現(xiàn)等質(zhì)量的銅片分別與等體積且過(guò)量的濃硝酸或稀硝酸反應(yīng)，所得溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，針對(duì)這種現(xiàn)象，學(xué)生進(jìn)行了討論，歸納了兩種意見(jiàn)，一種意見(jiàn)

5、是：Cu2+濃度差異引起的，你認(rèn)為是否正確？ （填“正確”或“不正確”），依據(jù)是： 。 另一種意見(jiàn)是：溶液呈綠色可 能是u2+與O2混合的結(jié)果， 并且用試驗(yàn)進(jìn)行了證明，請(qǐng)簡(jiǎn) 述試驗(yàn)方案與試驗(yàn)現(xiàn)象：,【討論】硝酸與金屬反應(yīng)的還原產(chǎn)物與硝酸的濃度和金屬的活潑性有密切的關(guān)系，可以是N2O、NO2（N2O4）等，又已知這些氮氧化物均可與銅發(fā)生反應(yīng)： 2NxOy+2yCu2yCuO+xN2 你能否設(shè)計(jì)一個(gè)可以確定硝酸與金屬反應(yīng)的還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置模型？,【思考】此裝置系統(tǒng)應(yīng)包含幾個(gè)大部分？ 應(yīng)該包含三個(gè)大部分金屬與硝酸反應(yīng)的部分、氮氧化物與銅反應(yīng)的部分和氮?dú)怏w積的確定部分。 【思考】還需要測(cè)量哪些數(shù)據(jù)嗎

6、？如果需要，應(yīng)該如何測(cè)量？ 還需要測(cè)量銅質(zhì)量的增加。稱重即可。,【思考】根據(jù)金屬與硝酸反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件，應(yīng)選擇何種裝置？若反應(yīng)速率太小，應(yīng)采取什么對(duì)策？ 應(yīng)選擇固-液反應(yīng)的裝置。給反應(yīng)容器加熱。 【思考】加熱應(yīng)考慮什么因素？選擇什么方式？ 加熱應(yīng)防止硝酸分解；所以，加熱方式應(yīng)是微熱，如水浴加熱。,【思考】如果反應(yīng)產(chǎn)物中含有NO，你認(rèn)為此裝置的設(shè)計(jì)有沒(méi)有問(wèn)題，應(yīng)該如何完善？ 如果反應(yīng)產(chǎn)物中含有NO，會(huì)與裝置中空氣里的氧氣發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果錯(cuò)誤。應(yīng)該在金屬與硝酸反應(yīng)之前排凈裝置中的空氣。 【思考】用什么方法排凈空氣？怎樣改進(jìn)裝置的設(shè)計(jì)？ 可以用CO2排凈裝置中的空氣，在金屬與硝酸反應(yīng)的裝

7、置前添加一個(gè)CO2發(fā)生器。,【思考】根據(jù)金屬與硝酸反應(yīng)的反應(yīng)物的性質(zhì)及反應(yīng)條件，判斷產(chǎn)物氣體的成分除氮的氧化物以外還可能有什么？其對(duì)后續(xù)反應(yīng)有無(wú)干擾？應(yīng)如何凈化？?jī)艋b置的位置是什么？ 還可能有水蒸氣和CO2。水蒸氣的存在可能干擾氮氧化物與銅的反應(yīng)；CO2的存在可能使氮?dú)怏w積的測(cè)量產(chǎn)生誤差?？梢杂脻饬蛩岣稍锍ニ魵?，其裝置應(yīng)放在氮氧化物與銅的反應(yīng)的裝置之前；用NaOH溶液除去CO2，其裝置放在氮?dú)怏w積測(cè)量的裝置之前。,【思考】選擇什么裝置完成氮氧化物與銅的反應(yīng)？ 用加熱的硬質(zhì)試管。 【思考】銅選擇什么形態(tài)？原因何在？ 用銅粉，反應(yīng)接觸面積大，使氮氧化物與銅的反應(yīng)更為完全。在硬質(zhì)試管兩端填入玻璃棉