2016年高考全國2卷理綜試題(含答案)

1、.絕密啟封并使用完畢前試題類型：2016 年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試注意事項：1.本試卷分第卷( 選擇題 )和第卷 (非選擇題 ) 兩部分。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在本試題相應(yīng)的位置。3.全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。4.考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回。第 卷 （選擇題共 126 分）一、選擇題：本大題共 13 小題，每小題 6 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7下列有關(guān)燃料的說法錯誤的是A 燃料燃燒產(chǎn)物CO2 是溫室氣體之一B 化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D 燃料不完全

2、燃燒排放的CO 是大氣污染物之一8下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是A 乙烯和乙醇B 苯和氯乙烯C乙酸和溴乙烷D 丙烯和丙烷9 a、 b、 c、 d 為短周期元素， a 的原子中只有1 個電子，2 一+離子的電子層結(jié)構(gòu)相b和 c同， d 與 b 同族。下列敘述錯誤的是A a 與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B b 與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物c c 的原子半徑是這些元素中最大的D d 與 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性;.10分子式為 C4H8Cl 2 的有機(jī)物共有 .(不含立體異構(gòu) )A 7 種B 8 種C9 種D 10 種11 Mg AgCl 電池是一種以海水

3、為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是A 負(fù)極反應(yīng)式為Mg 2e =Mg 2B正極反應(yīng)式為Ag+e =AgC電池放電時 Cl一由正極向負(fù)極遷移D 負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H 2 =Mg （ OH) 2+H 212某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實驗：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在該白色粉末可能為A NaHCO 3、 A1(OH) 3B AgCl 、 NaHCO3C Na SO 、 BaCO3D Na CO 、 CuSO4242313列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶?/p>

4、驗操作A制備 Fe(OH) 3 膠體將 NaOH 濃溶液滴加到飽和的FeCl 3 溶液中B由 MgCl 2 溶液制備無水MgCl 2將 MgCl 2 溶液加熱蒸干C 除去 Cu 粉中混有的 CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D 比較水和乙醇中氫的活潑性分別講少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中;.第卷 （非選擇題共174 分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22 題第 32 題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33 題 第 40 題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（共129 分）26聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N 2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題

5、：（ 1）聯(lián)氨分子的電子式為 _ ，其中氮的化合價為 _。（ 2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（ 3） 2O2(g)+N 2(g)=N 2O4(l)H 1 N 2(g)+2H2(g)=N 2H 4(l)H 2 O2(g)+2H2(g)=2H 2O(g)H 3 2 N 2H4(l) + N 2O4(l)= 3N 2(g)+ 4H 2O(g) H4 =-1048.9kJ/mol上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H 4=_ ，聯(lián)氨和 N2O4 可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因為_ 。（ 4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為 _( 已知

6、： N24+2H5+的 K=8.7107；H +HNK W =1.0 10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為。（ 5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr 的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。 理論上1kg 的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg；與使用 Na2SO3 處理水中溶解的O2 相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是。;.27丙烯腈（ CH 2=CHCN ）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法 ”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO ）和乙腈CH 3CN 等，回答下列問題：（ 1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（

7、C3H 3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（ C3H4O）的熱化學(xué)方程式如下： C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C 3H3N(g)+3H 2O(g)H=-515kJ/mol C3H6 (g)+ O 2(g)=C 3H 4O(g)+H 2O(g) H=-353kJ/mol兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大，其原因是；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是。（ 2）圖（ a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)溫度為460O C低于460OC 時，丙烯腈的產(chǎn)率（填 “是 ”或者 “不是 ”）對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是；高于 460OC 時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能

8、原因是（雙選，填標(biāo)號）A 催化劑活性降低B 平衡常數(shù)變大C副反應(yīng)增多D 反應(yīng)活化能增大（ 3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨） /n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳 n（氨） /n（丙烯）約為，理由是。進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為。;.28 (15 分 )某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、 Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液在 FeCl2 液中需加入少量鐵屬，其目的是_。（2）甲組同學(xué)取 2mlFeCl 2 溶液加入幾滴氯水，再加入1 滴 KSCN 溶液，溶液變紅，說明Cl 2 可將 Fe2+氧化。 FeCl2 溶液

9、與氯水反應(yīng)的離子方程式為_。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl 2 溶液中先加入0.5ml 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l 滴 KSCN 溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。（4）丙組同學(xué)取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入 6mL0.1mol/LFeCl3 溶液混合。分別取2mL此溶液于 3支試管中進(jìn)行如下實驗： 第一支試管中加入1mLCCl 4 充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色； 第二只試管中加入1 滴 K 3Fe(CN) 6 溶液，生成藍(lán)色沉淀： 第三支試管中加入1 滴 KSCN 溶液，溶液變紅。實驗檢驗的離子是 _（填離子符號）；實驗和說明：在I-過

10、量的情況下，溶液中仍含有 _ （填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_。（5）丁組同學(xué)向盛有 H 2O2 溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3 溶液，溶液 變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _；一段時間后溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_；生成沉淀的原因是_（用平衡移動原理解釋）。（二）選考題：共 45 分。請考生從給出的 3 道物理題、 3 道化學(xué)題、 2 道生物題中每科任選一題做答，并用 2B 鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑。注意所選題目的題號必須與所涂題目的題號一致， 在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計分。;.

11、（36 化學(xué) -選修 2：化學(xué)與技術(shù)(15 分）雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示：A 氫化釜B 過濾器C氧化塔D萃取塔E.凈化塔 F.工作液再生裝置G.工作液配制裝置生產(chǎn)過程中， 把以及蒽醌溶于有機(jī)溶劑配制成工作液，在一定的溫度、 壓力和催化劑作用下進(jìn)行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水?；卮鹣铝袉栴}：（ 1）蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是_，循環(huán)使用的|原料是 _，配制工作液時采用有機(jī)溶劑而不采用水的原因是_。（ 2）氫化釜 A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _，進(jìn)入氧化塔 C 的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為 _。（ 3）萃取塔

12、D 中的萃取劑是 _，選擇其作萃取劑的原因是_。（ 4）工作液再生裝置 F 中要除凈殘留的 H2O2，原因是 _。（ 5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO 4 溶液測定， 該反應(yīng)的離子方程式為 _。一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%，（密度為 1.10g cm3），其濃度為 _mol/L 。;.37 化學(xué) -選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （ 15 分）東晉華陽國志南中志卷四種已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：（ 1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_ ， 3d 能級上的未成對的電子數(shù)為_。（ 2）硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH 3 )

13、6SO4 藍(lán)色溶液。 Ni(NH 3)6SO 4 中陰離子的立體構(gòu)型是 _。在 Ni(NH 3 62+中 Ni 2+ 與 NH 3之間形成的化學(xué)鍵稱為_- ，提供孤電子對的) 成鍵原子是 _。氨的沸點(diǎn)（ “高于 ”或 “低于 ”）膦（ PH3 ），原因是 _；氨是 _分子（填 “極性”或 “非極性 ”），中心原子的軌道雜化類型為_。（ 3）單質(zhì)銅及鎳都是由_ 鍵形成的晶體：元素同與鎳的第二電離能分別為：I Cu=1959kJ/mol ， INi =1753kJ/mol ， I Cu I Ni 的原因是 _。（ 4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_。若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=_nm;.38 化學(xué) -選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) （ 15 分）氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（ G）的合成路線如下：已知： A 的相對分子酯為5