《無機與分析化學》考試大綱

1、無機與分析化學考試大綱本考試大綱適用于報考上海應用技術學院化學、化工類專業(yè)的碩士研究生入學考試。要求考生全面系統(tǒng)地掌握無機化學的基本概念、基本理論、基本計算，并能很好地解釋無機化學中的一些現(xiàn)象和事實，具備較強的分析問題和解決問題的能力。一、考試內容：物質狀態(tài)掌握理想氣體狀態(tài)方程，分壓定律，分體積定律，了解實際氣體的方程；掌握液體的蒸發(fā)，沸點；了解晶體的種類及特點。原子結構掌握氫原子光譜和玻爾理論，波粒二象性，幾率密度和電子云，波函數(shù)的空間圖象，四個量子數(shù)， 多電子原子的能級， 核外電子排布的原則及其與元素周期表的關系，元素基本性質的周期性。化學鍵與分子結構掌握離子鍵的形成與特點，離子的特征，離

2、子晶體，晶格能；共價鍵的本質、原理和特點，雜化軌道理論，價層電子對互斥理論，分子軌道理論，鍵參數(shù)與分子的性質，分子晶體和原子晶體；極性分子和非極性分子，分子間作用力，離子的極化，氫鍵。化學熱力學初步掌握熱力學基本概念，熱力學第一定律，可逆途徑；化學反應的熱效應，蓋斯定律，生成熱與燃燒熱，從鍵能估算反應熱；反應方向概念，反應焓變對反1 / 5應方向的影響，狀態(tài)函數(shù)熵和吉布斯自由能。化學反應速率了解反應速率理論，掌握反應速率的影響因素?；瘜W平衡了解化學反應的可逆性和化學平衡；掌握平衡常數(shù)，標準平衡常數(shù)與 的關系，化學平衡移動的影響因素。溶液了解溶液濃度的表示方法；掌握非電解質稀溶液的依數(shù)性。電解質

3、溶液了解酸堿理論的發(fā)展；掌握弱酸、弱堿的解離平衡和鹽的水解，難溶性強電解質的沉淀溶解平衡。氧化還原反應掌握基本概念，氧化還原反應方程式的配平，原電池和電極電勢，電池電動勢與化學反應吉布斯自由能的關系，電極電勢的影響因素，電極電勢的應用；了解化學電池。稀有氣體了解氫的成鍵特征，氫的性質、制備方法，氫的化合物，稀有氣體的結構。鹵素了解鹵素的通性，鹵素單質及其化合物，含氧酸的氧化還原性。氧族元素了解氧族元素的通性，氧，臭氧，水，過氧化氫，硫及其化合物，無機酸2 / 5強度的變化規(guī)律。氮族元素了解氮族元素的通性，氮及其化合物，磷及其化合物。碳族元素了解碳族元素的通性，、單質及其化合物。堿金屬和堿土金屬

4、了解堿金屬和堿土金屬的通性，堿金屬和堿土金屬的單質及其化合物。配位化合物了解配位化合物的基本概念、命名，配合物的化學鍵理論，配位化合物的穩(wěn)定性，配位化合物的重要性。過渡金屬了解過渡元素的通性；鈦、釩、鉻、錳元素及其重要化合物性質；鐵系、鉑系元素及其重要化合物； 銅族元素的單質及其化合物， 鋅族元素單質及其化合物。 誤差與分析數(shù)據(jù)處理了解分析化學中誤差的種類、來源及減小方法。準確度及精密度的基本概念、關系及各種誤差及偏差的計算。有效數(shù)字的概念，規(guī)則，修約及計算。標準偏差，隨機誤差的正態(tài)分布，少量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理，誤差的傳遞。滴定分析法概論了解基滴定分析基本方法，基準物質、標準溶液等概念。酸堿滴定法

5、了解分布系數(shù)的計算，質子條件與的計算，酸堿指示劑，酸堿滴定基本原3 / 5理，指示劑的變色原理、變色范圍及指示劑的選擇原則，設計常見酸、堿的滴定分析方案。配位滴定法了解分析化學中常用的配合物，配合物的平衡常數(shù)，副反應系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)，金屬離子指示劑的作用原理，配位滴定中酸度的控制， 配位滴定的方式及其應用和結果計算。氧化還原滴定法了解氧化還原滴定曲線；氧化還原滴定中指示劑的作用原理。重量分析法和沉淀滴定法了解重量分析的基本概念；影響沉淀溶解度的因素。重量分析結果計算。分光光度法了解光吸收基本定律，顯色反應及顯色條件的選擇，見分光光度計的基本組成及主要性能，測定方法及分光光度法的應用。二、參考教材：無機化學天津大學無機化學教研室編，高等教育出版社分析化學（第六版），華東理工大學分析化學教研組、四川大學工科化學基礎課程教學基