原電池練習(xí)題

1、原電池練習(xí)題1下列裝置不能形成原電池的是()2有關(guān)如圖所示原電池的敘述不正確的是()A電子沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片 B正極的電極反應(yīng)式是Age=AgCCu片上發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag片上發(fā)生還原反應(yīng) D反應(yīng)時(shí)鹽橋中的陽(yáng)離子移向Cu(NO3)2溶液3.MgAgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是()A負(fù)極反應(yīng)式為Mg2e=Mg2 B正極反應(yīng)式為Age=AgC電池放電時(shí)Cl由正極向負(fù)極遷移 D負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng) Mg2H2O=Mg(OH)2H24(教材改編題)如圖所示是一位同學(xué)在測(cè)試水果電池，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A若金屬片A是正極，則該金屬片上會(huì)產(chǎn)生H2 B水果電池的化學(xué)能轉(zhuǎn)

2、化為電能C此水果發(fā)電的原理是電磁感應(yīng)D金屬片A、B可以一個(gè)是銅片，另一個(gè)是鐵片5如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是()選項(xiàng)MNPAZnCu稀H2SO4BCuFe稀HClCAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO3)3溶液6分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是()A中Mg作負(fù)極，中Fe作負(fù)極B中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O6e=6OH3H2C中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2D中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H2e=H27(2017泗洪模擬)如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列敘述中正確的是()A 電極上發(fā)

3、生還原反應(yīng)，作原電池的負(fù)極 B電極的電極反應(yīng)式為Cu22e=CuC該原電池的總反應(yīng)為2Fe3Cu=Cu22Fe2D鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子8一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了加快反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是()A加入少量稀NaOH溶液 B加入少量CH3COONa固體C加入少量NH4HSO4固體 D加入少量CuSO4溶液9(2017開封高三調(diào)研)如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是()A外電路的電流方向?yàn)閄導(dǎo)線YB若兩電極分別為鐵和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵CX極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，

4、Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄Y10.一次電池堿性鋅錳干電池11.二次電池(以鉛蓄電池為例)1放電時(shí)的反應(yīng)(1)負(fù)極： (氧化反應(yīng))；(2)正極： (還原反應(yīng))；(3)總反應(yīng)： 。2充電時(shí)的反應(yīng)(1)陰極： (還原反應(yīng))；(2)陽(yáng)極： (氧化反應(yīng))；(3)總反應(yīng)： 。電解原理應(yīng)用練習(xí)題1.在冶金工業(yè)中，常用電解法得到鈉、鎂、鋁等金屬，其原因是A.都是輕金屬 B.都是活潑金屬 C.成本低廉 D.這些金屬的化合物熔點(diǎn)較低2.火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)(如鋅、金和銀等)，其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時(shí)A.粗銅接電源

5、負(fù)極 B.純銅作陽(yáng)極C.雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底 D.純銅片增重2.56 g，電路中通過電子為0.08 mol3.欲在金屬表面鍍銀，應(yīng)把鍍件掛在電鍍池的陰極。下列各組中，選用的陽(yáng)極金屬和電鍍液均正確的是A.Ag和AgCl溶液 B.Ag和AgNO3溶液 C.Pt和Ag2CO3溶液 D.Pt和Ag2SO4溶液4.某溶液中含有溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為31。用石墨作電極電解溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段。下列敘述不正確的是A.陰極只析出H2 B.陽(yáng)極先析出Cl2，后析出O2C.電解最后階段為電解水 D.溶液pH不斷增大，最后為75.用惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)電源提

6、供給0.2 mol電子時(shí)停止通電。若此溶液體積為2 L，則所得電解液的pH是A1 B8 C13 D146.以惰性電極電解CuSO4溶液，若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.010 0 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為A0.64 g B1.28 g C2.56 g D5.12 g7.在水中加等物質(zhì)的量的Ag、Ba2、Na、SO、NO、Cl，將該溶液放在用惰性電極作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為A35.5108 B16207 C81 D10835.58.常溫下用石墨電極，電解100 mL 0.1 molL1的Cu(NO3)2和0.1 molL1的AgNO3組成的混合溶液，當(dāng)某一

7、電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12 L時(shí)，假設(shè)溶液體積不變，下列說法正確的是A.陰極增重1.4 g B.所得溶液pH19.電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極附近有0.4molOH生成時(shí)，陽(yáng)極生成A0.2mol H2B0.2mol Cl2 C0.4mol H2 D0.4mol Cl210.電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是A.電解時(shí)以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽(yáng)極 B.粗銅與電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)C.陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2+ + 2eCuD.電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會(huì)沉積在電解槽底部形成陽(yáng)極泥 11.在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2+2e-C

8、u或Ag+e-Ag在電極上放電，其析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為 A1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g12.右圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是A.從E口逸出的氣體是H2B.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 LCl2，便產(chǎn)生2 mol NaOHD.電解一段時(shí)間后加適量鹽酸可以恢復(fù)到電解前的濃度 14.如圖所示，電解未精制飽和食鹽水（含有少量Mg2+），在碳棒和鐵片表面均有氣體生成，一段時(shí)間后鐵片附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。下列敘述正確的是 A.碳棒接直流電源的負(fù)極 B.碳棒上發(fā)生氧化反應(yīng) C.鐵片上

9、的電極反應(yīng)式為2Cl2e Cl2 D.鐵片附近出現(xiàn)的渾濁物是Mg(OH)215.如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池。 (1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極名稱為極，電極材料是，電極反應(yīng)式為，電解質(zhì)溶液可以是。(2)乙池中Fe極電極反應(yīng)式為，若在乙池中滴入少量酚酞試液，開始電解一段時(shí)間，F(xiàn)e極附近呈色。17如圖：通電5min后，電極5質(zhì)量增加2.16g，試回答：（1）電源：a為 極，C池為 池A池電極反應(yīng)： ， 。C池電極反應(yīng)： ， 。（2）若B槽中共收集到224mL氣體（標(biāo)況），且溶液體積為200mL（設(shè)電解過程中溶 A B C 液體積不變），則通電前溶液中的Cu2+物質(zhì)的量濃度為

10、 。 （3）若A池溶液體積為200mL，且電解過程中溶液體積不變，則電解后，溶液pH為 ?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)題（1）一、選擇題1對(duì)已達(dá)平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2X(g)Y(g)2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，下列說法正確的是（ ）A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) Hc(Cl-), c(OH-)c(H+) B. c(NH4+)=c(Cl-), c(OH-)=c(H+) C.c(Cl-)c(

11、NH4+), c(OH-)c(H+) D.c(Cl-)c(NH4+ ), c(H+)c(OH-)2.(2009安徽理綜,13)向體積為Va的0.05 mol/LCH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 mol/L KOH溶液,下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 ( ) A.VaVb時(shí):c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+) B.Va=Vb時(shí):c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) C.Vac(K+)c(OH-)c(H+) D.Va與Vb任意比時(shí):c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)3.(2009福建理綜,10)在一定條件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32

12、- +H2O =HCO-+OH-。下列說法正確的是 ( ) A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大 B.通入CO2,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C.升高溫度, 減小 D.加入NaOH固體,溶液pH減小4.(2009四川理綜,12)關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液:氨水、鹽酸、氯化銨溶液,下列說 法不正確的是 ( ) A.c(NH 4+): B.水電離出的c(H+): C.和等體積混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O) D.和等體積混合后的溶液:c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)5.(2008重慶理綜,7)向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量N

13、H4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化),則CH3COO-濃度的變化依次為 ( ) A.減小、增大、減小 B.增大、減小、減小 C.減小、增大、增大 D.增大、減小、增大6.(2008海南,9)下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是 ( ) A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+ B.CO2+H2O HCO3- +H+ C.CO32- +H2O HCO3- +OH- D.HS-+H2O S2-+H3O+7.(2008廣東,17)鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是 ( ) A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH,溶液中的陰離子只有CO32

14、-和OH- B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C.10 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后,溶液中離子的濃度由大到小的順序是c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同8.(2008江蘇,12改編)下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是 ( ) A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3溶液:c(NaOH)c

15、(CH3COONa)c(H+)c(A2-)c(H2A)9.(2008全國(guó)理綜,12)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正確的是 ( ) A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) B.c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C.c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D.c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)10.2009年4月份以來我國(guó)許多省份發(fā)生手足口病,疫情十分嚴(yán)重,專家提醒民眾講衛(wèi)生、多消毒。下列常用的消毒劑或凈水劑跟鹽類的水解原理沒有聯(lián)系的是 ( ) A.NaClOB.FeCl3 C.明礬D

16、.KMnO411.溶液A中加入一定量的NaF后,若測(cè)得c(Na+)與c(F-)接近相等,溶液A的pH值不可能為( ) A.6B.7 C.8D.912.下列說法正確的是 ( ) A.t時(shí),某溶液的pH=6,則該溶液一定為酸性 B.常溫下,將pH=11的氨水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低 C.常溫下,將pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后,溶液的pH7 D.常溫下,物質(zhì)的量濃度和體積相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后,溶液的pHc(OH-)c(NH4+) B.c(Na+)=0.1 mol/L C.c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)

17、 D.c(H+)c(OH-)15.(14分)現(xiàn)有0.2 mol/L NaOH溶液 0.2 mol/LHX溶液,兩溶液等體積混合后,測(cè)得溶液中c(Na+)c(X-)。則: (1)中由水電離出的c(OH-) 中由水 電離出的c(H+)(填“”、“”、“”或“=) c(HX)+c(X-) 0.1 mol/L(忽略體積變化)。 (3)上述混合液顯 性(填“酸”、“堿” 或“中”),其原因用離子方程式表示為 。16.(8分)復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol/L的下列6種溶液的pH值:溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律:一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽,如:2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa +CO2+H2O,若換個(gè)角度看,它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律,即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律,請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是 (填編號(hào))。 A.CO2+H2O+2NaCl