工程化學(xué)基礎(chǔ)第二版練習(xí)題參考答案

1浙江大學(xué)練習(xí)題參考答案第一章 緒 論練習(xí)題（p.9）1. （1）； （2）； （3）； （4）。2. （1）C、D；（2）C；（ 3）B 。3. 反應(yīng)進(jìn)度； mol。4. 兩相（不計(jì)空氣） ；食鹽溶解，冰熔化，為一相；出現(xiàn) AgCl，二相；液相分層，共三相。5. 兩種聚集狀態(tài)，五個(gè)相：Fe（固態(tài)，固相 1） ，F(xiàn)eO（固態(tài)，固相 2） ，F(xiàn)e 2O3（固態(tài)，固相 3） ，F(xiàn)e 3O4（固態(tài)，固相 4） ，H 2O（g）和 H2（g） （同屬氣態(tài)，一個(gè)氣相 5）6. n =（216.5 180）g / (36.5g mol -1) = 1.0 mol7. 設(shè)最多能得到 x 千克的 CaO 和 y 千克的 CO2，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)摩爾質(zhì)量/gmol -1 100.09 56.08 44.01 物質(zhì)的量/mol 1095%3.x6.0831y4013.因?yàn)?n(CaCO3)=n(CaO)=n(CO2) 即 = = 109.x5.3y3.得 x =m(CaO) =532.38kgy =m(CO2) =417.72kg分解時(shí)最多能得到 532.28kg 的 CaO 和 417.72kg 的 CO2。8. 化學(xué)反應(yīng)方程式為 3/2H2+1/2N2 = NH3 時(shí)：2(H)6ol4l3n2(N)mll13()4ollHn化學(xué)反應(yīng)方程式為 3H2+ N2 = 2NH3 時(shí)：2()6mll22(N)mol2l1n3H4ll()當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中消耗掉 2mol N2 時(shí)，化學(xué)反應(yīng)方程式寫(xiě)成 3/2H2+1/2N2 = NH3，該反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)度為 4 mol；化學(xué)方程式改成 3H2+ N2 = 2NH3，該反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)度為 2 mol。 9. n（H 2）= （H 2）=0.5 mol( 2)=1 moln（H 2O）= （H 2O）=0.5 mol2=1 mol 消耗掉 1 molH2，生成 1 molH2O。思考題1 略。2 物質(zhì)層次有哪些？各層次物質(zhì)運(yùn)用適用的理論是什么？答：（1）宏觀物體牛頓力學(xué);（2）微觀物體量子力學(xué)；（3）宇官物體廣義相對(duì)論；（4）渺觀物體超弦（？）3.略。4.以人體或燒結(jié)爐為例說(shuō)明系統(tǒng)和環(huán)境的劃分和確定不是絕對(duì)的，而是相對(duì)的。答：系統(tǒng)的選擇根據(jù)研究需要而定，不同的方法和不同的角度對(duì)系統(tǒng)的劃分也不同。以燒結(jié)爐為例，在燒結(jié)爐中放置兩塊金屬如鐵片和銀片，其間放有低熔點(diǎn)合金如錫和鉍的合金，在可控還原氣氛如氮和氫的混合氣體保護(hù)下加熱，則兩塊難熔金屬將被燒結(jié)在一起。在這個(gè)例子中，如果要討論燒結(jié)工藝的有關(guān)問(wèn)題就可以把整個(gè)燒結(jié)爐作為系統(tǒng)，它包括金屬片、低熔點(diǎn)合金和氣體介質(zhì)，而燒結(jié)爐外空間中的物質(zhì)則均為環(huán)境。如果想研究燒結(jié)爐內(nèi)可控保護(hù)氣體間發(fā)生的反應(yīng)，那么就可把氮?dú)夥纸獾幕瘜W(xué)反應(yīng)當(dāng)作一個(gè)系統(tǒng)加以討論。而爐膛內(nèi)的支架、難熔合金片、低熔點(diǎn)等物質(zhì)及絕熱均為環(huán)境。可見(jiàn)， “系統(tǒng)”的確定是根據(jù)研究對(duì)象的需要?jiǎng)澐值摹?.略。6.20 的實(shí)驗(yàn)室內(nèi)，把一只盛有水和冰的但沒(méi)有蓋的瓶子作為一個(gè)系統(tǒng)來(lái)研究，那么該系統(tǒng)可稱為什么系統(tǒng)？它可與環(huán)境交換些什么？若蓋上蓋子密封，則情況怎樣？這個(gè)系統(tǒng)稱為什么系統(tǒng)？若將這個(gè)瓶子用絕對(duì)隔熱（實(shí)際上是不可能的）石棉布包裹，情況又如何？這個(gè)系統(tǒng)稱為什么系統(tǒng)？如果把整個(gè)實(shí)驗(yàn)室作為一個(gè)孤立系統(tǒng)來(lái)討論，此時(shí)需要什么條件？答：（1）敞開(kāi)系統(tǒng)，物質(zhì)和能量的交換；（2）封閉系統(tǒng)，能量的交換；（3）孤立系統(tǒng)，既無(wú)物質(zhì)的交換也無(wú)能量的交換；7.略。8.摩爾（mol）是物質(zhì)的量的單位，使用時(shí)應(yīng)注意什么？答：在使用物質(zhì)的量的單位時(shí)必須指明基本單元。9.略。10.反應(yīng)進(jìn)度的物理意義是什么？能不能隨便改動(dòng)化學(xué)反應(yīng)方程式？生成一定量的 時(shí)，OH2反應(yīng) 與反應(yīng) 的反應(yīng)進(jìn)度是否相同？OH221=+OH2=+3答：（1）物理意義：反應(yīng)系統(tǒng)中任何一種反應(yīng)物或生成物在反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的量的變化 c 與該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù) 的比值。B（2）因反應(yīng)進(jìn)度與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，故不能隨便改動(dòng)化學(xué)反應(yīng)方程式。（3）生成物的物質(zhì)的量一定，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，則反應(yīng)進(jìn)度也不同。第二章 物質(zhì)的化學(xué)組成和聚集狀態(tài)2.1 物質(zhì)的化學(xué)組成練習(xí)題(p.23)1 化學(xué)式或名稱 名稱或化學(xué)式 配位中心 配位體 配位原子 配位數(shù)KPt(NH3)C13 三氯一氨合鉑()酸鉀Pt() NH3,Cl N,Cl 4Na2Zn(OH)4 四羥合鋅() 酸鈉 Zn() OH O 4Ni(en)3SO4 硫酸三乙二胺合鎳()Ni() H2NCH2CH2NH2(en)N 6Co(NH3)5ClC12 二氯化一氯五氨合鈷()Co() NH3,Cl N,Cl 6Na2CaY 乙二胺四乙酸合鈣()酸鈉Ca() (-OOCCH2)2NCH2-CH2N(CH2COO-)2(EDTA 或 Y4-)N,O 6Ni(CO)4 四羰合鎳(0) Ni(0) CO O 4氯化二氨合銀(I) Ag(NH3)2C1 Ag(I) NH3 N 2六氰合鐵() 酸鉀 K4Fe(CN)6 Fe() CN N 6其中，螯合物有：（3）Ni(en) 3SO4 和（5） Na2CaY2答：金剛石、石墨和碳團(tuán)簇都是碳的同素異形體。金剛石的 C 原子之間通過(guò)共價(jià)鍵形成原子晶體，是天然產(chǎn)物中硬度最大、熔點(diǎn)最高(3550)、不導(dǎo)電的貴重材料；石墨晶體中同層粒子間以共價(jià)鍵結(jié)合，平面結(jié)構(gòu)的層與層之間則以分子間力結(jié)合。由于層間的結(jié)合力較弱，容易滑動(dòng)，所以有導(dǎo)電性和滑動(dòng)性, 用于鉛筆芯、潤(rùn)滑材料、電極材料。碳團(tuán)簇, 如 C60, 是由 60 個(gè)碳原子以 20 個(gè)六邊形和 12 個(gè)五邊形相間組成的 32 面體球形分子，形如足球，具有類似“烯烴”的某些反應(yīng)性能，也稱“足球烯” ，球碳團(tuán)簇及其衍生物在超導(dǎo)電性、半導(dǎo)體、非線性光學(xué)等方面具有奇異性能。碳納米管是一種由單層或多層石墨卷成的4納米微管，多層碳管各層之間的間隔為石墨的層間距。碳管兩頭可以是空的，也可被半個(gè)C60 或更大的球碳所封閉。碳納米管可以是不同禁帶寬度的半導(dǎo)體，可以用于未來(lái)電子工業(yè)制造電子器件和超薄導(dǎo)線，使電子芯片集成度更高，體積更小, 也是制備高強(qiáng)度輕質(zhì)材料的理想組元。3 Sn1x CnxO2 ，存在于黑漆古銅鏡中，是表層耐磨物質(zhì)；Y2O2S:Eu3+ ，可用作彩色電視的發(fā)光材料；GaAs1-xPx，制備發(fā)光二極管的材料。（另外還可以舉出許多例子）4聚苯乙烯( CH2-CH )n-中的鏈節(jié)、重復(fù)單元都是 ，聚合度是 n。CH2-CH 聚酰胺610 有兩個(gè)鏈節(jié)：，兩個(gè)鏈節(jié)組成一個(gè)重復(fù)單元, 聚酰胺的聚合度是 2n?！咀⒁狻扛叻肿踊衔锏闹貜?fù)單元可以包含不同的鏈節(jié)，聚合度以鏈節(jié)數(shù)來(lái)計(jì)量。特別注意，在聚酰胺化學(xué)式中，名稱后的第一個(gè)數(shù)字指二元胺的碳原子數(shù)，第二個(gè)數(shù)字指二元酸的碳原子數(shù)，所以聚酰胺610 是由己二胺和癸二酸為單體縮聚而得的。5 名稱 化學(xué)式 類型聚丙烯 CH CH2 n CH3碳鏈高分子聚丙烯腈 CH CH2 n CN 碳鏈高分子尼龍66 NH(CH2)6NHC (CH2)4CO O n 雜鏈高分子聚二甲基硅氧烷 Si On CH3CH3 元素有機(jī)高分子6 高分子名稱 單體化學(xué)式 命名聚乙烯 CH2CH 2 乙烯聚丙烯 CH3CHCH 2 丙烯聚氯乙烯 ClCH CH2 氯乙烯聚苯乙烯 CHCH2 苯乙烯聚四氟乙烯 CF2CF 2 四氟乙烯5聚異戊二烯 CH2C CHCH 2CH32-甲基 -1， 3-丁二烯（異戊二烯）H2N(CH2)6NH2HOOC(CH2)4COOH己二胺己二酸聚酰胺NH(CH2)5C=O己內(nèi)酰胺聚甲基丙烯酸甲酯 CH2C COOCH3CH32-甲基-丙烯酸甲酯聚環(huán)氧乙烷 CH2CH2O環(huán)氧乙烷聚丙烯腈 CH2CHCN 丙烯腈聚丙烯酰胺 CH2CHCNH2O 丙烯酰胺聚對(duì)苯二甲酸乙二(醇)酯COOHCHOOHO CH2 CH2OH1，4-苯二甲酸（對(duì)苯二甲酸）乙二醇酚醛樹(shù)脂，HCHOOH 苯酚甲醛聚二甲基硅氧烷 Si OHOHCH3CH3 二甲基二羥基硅烷ABS CH2 CHCN，CH 2CHCHCH 2，CHCH2 丙烯腈，1，3-丁二烯，苯乙烯7答：蛋白質(zhì)分子是一條或多條多肽鏈構(gòu)成的生物大分子，多肽鏈由氨基酸通過(guò)肽鍵（酰胺鍵，CONH）共價(jià)連接而成，相對(duì)分子質(zhì)量可從一萬(wàn)到數(shù)百萬(wàn)。各種多肽鏈都有自己特定的氨基酸順序，人體蛋白質(zhì)由 20 種氨基酸組成，除脯氨酸外，其它 19 種均是 -氨基酸，結(jié)構(gòu)通式為 RCH(NH2)COOH，R 是每種氨基酸的特征基團(tuán)。蛋白質(zhì)有不同層次的結(jié)構(gòu)，分為一級(jí)、二級(jí)、三級(jí)和四級(jí)結(jié)構(gòu)。多肽鏈中氨基酸的數(shù)目、種類和連接順序稱為蛋白質(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu)；多肽鏈中若干肽段在空間的伸張方式，如 -螺旋、- 折疊等稱二級(jí)結(jié)構(gòu)；多肽鏈在二級(jí)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)上，依靠基團(tuán)相互作用進(jìn)一步卷曲、折疊而成的更復(fù)雜的三維空間結(jié)構(gòu)稱三級(jí)結(jié)構(gòu)；兩條或兩條以上具有三級(jí)結(jié)構(gòu)的多肽鏈按特定方式結(jié)合而成的聚合體稱四級(jí)結(jié)構(gòu)。一級(jí)結(jié)構(gòu)又稱為基本結(jié)構(gòu)，二級(jí)結(jié)構(gòu)以上屬高級(jí)結(jié)構(gòu)。通常只有那些具有高級(jí)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)才有生物活性。6脫氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)由磷酸、脫氧核糖或核糖、有機(jī)堿組成，有機(jī)堿分別為腺嘌呤（Adenine） ，鳥(niǎo)嘌呤（Guanine） ，胞嘧啶（Cytosine） ，胸腺嘧啶（Thymine）和尿嘧啶（Uracil） ，簡(jiǎn)稱 A，G，C，T，U。它們的基本結(jié)構(gòu)單元是單核苷酸，單核苷酸通過(guò) 3，5- 磷酸二酯鍵互相連接形成多核苷酸鏈。DNA 和 RNA 結(jié)構(gòu)之間的主要區(qū)別在戊醛糖和嘧啶堿上。核酸與蛋白質(zhì)一樣，也有特殊的空間結(jié)構(gòu)，DNA 通過(guò)堿基互補(bǔ)配對(duì)原則形成雙螺旋結(jié)構(gòu)。DNA 和 RNA 的基本化學(xué)組成組成 DNA RNA酸 H3PO4 H3PO4戊醛糖 CHOCHHCOHHCOHHCH2OHOHOHHH HHOHHOH2C12345脫氧核糖CHOCOHHCOHHCOHHCH2OHOOHOHHH HHOHHOH2C54 3 2 1核糖嘌呤堿NNNHN NH2 NHNNHN ONH2腺嘌呤（A） 鳥(niǎo)嘌呤（G ）NNNHN NH2 NHNNHN ONH2腺嘌呤（ A） 鳥(niǎo)嘌呤（G ）有機(jī)堿嘧啶堿NHNHOOH3CNNHNH2O胞嘧啶（ C） 胸腺嘧啶（T）NNHNH2O NHNHOO胞嘧啶（C ） 尿嘧啶（U ）單核苷酸NNNN NH2OHO HH HCH2HPOOHHOOHNHOOH3CNOHOHHH HCH2HOPOHOHO3腺嘌呤脫氧核苷酸 5胸腺嘧啶脫氧核苷酸NHNN ONH2NOOHHHCH2HOPOOHHOOHNHOONOOHOHHH HCH2HOPHOOHO3 鳥(niǎo)嘌呤核苷酸 5 尿嘧啶核苷酸8 （1）金屬有機(jī)，CO，CO，化學(xué)氣相沉積。 （2）DNA ，RNA ，蛋白質(zhì)。思 考 題1. 分析配位中心和配體的特征，為什么螯合物特別穩(wěn)定？7答：配位中心：處于配合物中心的位置的正離子或中性原子；配體：按一定空間位置排列在配位中心周圍的負(fù)離子或中性分子。由于螯合效應(yīng)，所以螯合物的穩(wěn)定性很強(qiáng)。2. 聯(lián)系實(shí)際，簡(jiǎn)述團(tuán)簇、非整比化合物在工程應(yīng)用中的重要性。答：碳納米管可用于未來(lái)電子工業(yè)制造電子器材和超細(xì)導(dǎo)線，使電子芯片集成度更高，體積更小。碳納米管有優(yōu)異的力學(xué)性能，有很好的韌性，彈性比碳纖維高 5 個(gè)數(shù)量級(jí)，是制備高強(qiáng)度輕質(zhì)材料的理想組元。非整比化合物等在材料中十分重要，可以控制或改善無(wú)機(jī)固體材料的光、電、聲、磁、熱和力學(xué)性質(zhì)。例如，碳化物、氮化物在鋼材中可以有效的提高鋼材的硬度。3. 略。4. 聯(lián)系實(shí)際，體會(huì)一般高分子化合物和生物大分子的異同。略5. 比較蛋白質(zhì)和核酸在生物體內(nèi)的重要作用，現(xiàn)代生物工程主要包括哪些方面？答：略。2.2 固 體練 習(xí) 題 （p.32）1 （1）B，F(xiàn)。 （2）D。 （3）C、D、E、F ，D、F。 （4）A。2熔點(diǎn)高低為：MgOCaOCaF 2CaCl2。因?yàn)殡姾芍g作用力為 f = k(Q+Q )/(r+r )2，典型離子晶體的熔點(diǎn)與其作用力有相同的變化規(guī)律，其中以 Q+、Q 為主，r +、r 為參考。3熔點(diǎn)高低為：SiCSiBr 4SiF4。因?yàn)榱Ｗ娱g作用力大小與晶體的熔點(diǎn)高低規(guī)律一致，SiC是原子晶體，SiF 4 和 SiBr4 為分子晶體，原子晶體以共價(jià)鍵結(jié)合，分子晶體以分子間力結(jié)合，共價(jià)鍵作用強(qiáng)于分子間力。在同為分子晶體的 SiF4 和 SiBr4 中，SiBr 4 的相對(duì)分子質(zhì)量大于SiF4，前者分子間力大于后者。4因?yàn)殁c鹵化物是離子晶體，而所列硅鹵化物均為分子晶體。離子晶體以離子鍵結(jié)合，離子間作用力大，而分子晶體以分子間力結(jié)合，分子間力較離子鍵弱，所以硅鹵化物的熔點(diǎn)總比鈉鹵化物的低。離子鍵強(qiáng)弱隨電荷數(shù)增大而增強(qiáng)，而分子間力隨相對(duì)分子量的增大而增強(qiáng)，所以兩者間變化規(guī)律不一致。5(1) 熔點(diǎn)由高到低為： BaCl2FeCl2AlCl3CCl4。因?yàn)?BaCl2 為典型的離子晶體，熔點(diǎn)較高；FeCl 2 和 AlCl3 同為過(guò)渡型晶體，高價(jià)態(tài)的傾向于形成共價(jià)鍵為主的分子晶體，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低；低價(jià)態(tài)的傾向于形成以離子鍵為主的離子晶體，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高。正離子價(jià)態(tài)越高，吸引負(fù)離子的電子云的能力越強(qiáng)；負(fù)離子的半徑越大，其電子云越易被正離子吸引過(guò)去。結(jié)果減弱了正、負(fù)離子間作用力。故 AlCl3 比 FeCl3 更偏向于分子晶體，熔點(diǎn)更低；CCl4 則為典型的分子晶體，熔點(diǎn)更低。(2) 硬度從大到小為： SiO2BaOCO2。因?yàn)?SiO2 是原子晶體，硬度最大；BaO 是典8型的離子晶體，硬度較大；CO 2 為典型的分子晶體，硬度最小。6耐高溫金屬：W(鎢，熔點(diǎn) 3410) ，Re( 錸，熔點(diǎn) 3180) 。W 和 Re 用于測(cè)高溫的熱電偶材料。易熔金屬：Hg(汞，熔點(diǎn)38.87 ) ，用于測(cè)體溫的溫度計(jì)。Sn(錫，熔點(diǎn) 231.9)，用于制作自動(dòng)滅火設(shè)備、鍋爐安全裝置、信號(hào)儀器(表) 、電路中的保險(xiǎn)絲等的合金材料。7非晶態(tài)線型高分子聚合物在不同溫度下可以呈現(xiàn)出玻璃態(tài)、高彈態(tài)和粘流態(tài)等三種不同的物理狀態(tài)。低溫時(shí)處于玻璃態(tài)，此 時(shí)不僅高分子的整個(gè)分子鏈不能運(yùn)動(dòng)，連個(gè)別的鏈節(jié)也不能運(yùn)動(dòng)，變得如同玻璃體一般堅(jiān)硬。當(dāng)溫度升高到一定程度時(shí)，高分子的整個(gè)鏈還不能運(yùn)動(dòng)，但其中的鏈節(jié)已可以自由運(yùn)動(dòng)了，此時(shí)在外力作用下所產(chǎn)生的形變可能達(dá)到一個(gè)很大的數(shù)值，表現(xiàn)出很高的彈性，稱為高彈態(tài)。當(dāng)溫度繼續(xù)升高，使整條分子鏈可以自由運(yùn)動(dòng)，成為流動(dòng)的粘液，此時(shí)稱為粘流態(tài)。由玻璃態(tài)向高彈態(tài)轉(zhuǎn)變的溫度叫做玻璃化溫度（T g） 。由高彈態(tài)向粘流態(tài)轉(zhuǎn)變的溫度叫做粘流化溫度（T f） 。塑料的 Tg 高于室溫，橡膠的 Tg 低于室溫。作為塑料，要求在室溫下能保持固定的形狀，因此 Tg 越高越好。作為橡膠，要求能夠保持高度的彈性，因此 Tg 越低越好。T f 是高分子化合物成型加工的下限溫度。溫度高，流動(dòng)性大，便于注塑、澆塑和吹塑等加工。但 Tf 過(guò)高可能引起分解，高分子化合物的分解溫度是成型加工的上限溫度。對(duì)高分子材料的加工來(lái)說(shuō)，T f 越低越好；對(duì)耐熱性來(lái)說(shuō)， Tf 越高越好。T g 與 Tf 差值越大，橡膠的耐寒、耐熱性也越好，其應(yīng)用溫度范圍越寬。8 （1）基于橡皮室溫下處于高彈態(tài)這一力學(xué)特征。 室溫下橡皮塞處于 高彈態(tài)， 在外力作用下能產(chǎn)生形變，表現(xiàn)出很高的彈性，故可以密封容器口使其不漏氣。（2）基于 BaCl2 的高溫穩(wěn)定性。BaCl 2 是典型的離子晶體，熔點(diǎn)高，穩(wěn)定性較好，不易受熱分解，其熔融態(tài)可用作高溫時(shí)某些金屬的加熱或恒溫介質(zhì)，即鹽浴劑，使該經(jīng)高溫處理的金屬慢慢冷卻保持晶形。（3）基于金屬有機(jī)化合物中化學(xué)鍵的不同穩(wěn)定性。過(guò)渡金屬有機(jī)化合物中，MC 鍵不是典型的離子鍵，鍵能一般小于 CC 鍵，容易在 MC 處斷裂，用于化學(xué)氣相沉積（CVD） ，能沉積成高附著性的金屬膜，致密的金屬膜附著在玻璃上制得鏡子。2.3 液體和液晶練 習(xí) 題(p.44)1 （1）飽和，方向，降低，氫，氧（2）1 千克溶劑（3） ， -SO3-，C 17H35，O (CH 2CH 2O)，R ，C12H25 SO3Na油包水型乳狀液9（4）8，潤(rùn)濕劑；16-18，洗滌劑、增溶劑。（5）熱致液晶，溶致液晶2 (1) pH 大小：10時(shí)20時(shí)50時(shí)，因?yàn)?pH=1gc(H +)c ，K w =c(H+)c c (OH )c ，K w 隨溫度升高而升高，故 c(H+)隨溫度升高而升高，pH 隨溫度升高而減小。(2) 電導(dǎo)率大?。?0 時(shí)0.2molkg1 0.5molkg1 ，因?yàn)?，*fffBTKb表示溶液的凝固點(diǎn)下降值， 、 分別表示純?nèi)軇┖腿芤旱哪厅c(diǎn)； 是溶質(zhì)的質(zhì)量fT*fTf B摩爾濃度，單位為 molkg-1， 為凝固點(diǎn)下降常數(shù)，取決于純?nèi)軇┑奶匦远c溶質(zhì)特性K無(wú)關(guān)。(4) 凝固點(diǎn)高低：C 6H12O6 的NaCl 的Na 2SO4 的， 因?yàn)?C6H12O6 是非電解質(zhì)，NaCl 和 Na2SO4 是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離出的離子數(shù)不同，0.1 molkg-l NaCl 和 0.1 molkg-l Na2SO4 溶液的實(shí)際質(zhì)點(diǎn)的質(zhì)量摩爾濃度分別為 0.2molkg-l 和 0.3molkg-l，根據(jù)凝固點(diǎn)下降公式，凝固點(diǎn)隨質(zhì)點(diǎn)數(shù)的增加而降低。(5) 滲透壓高低：0.1molkg 1 0.2molkg1 0.5molkg1 ，因?yàn)?=cRT，濃度增大，滲透壓也增大。3(1) 水的氣化熱（ 100時(shí)的氣化熱為 40.67kJmol-1）很大，水氣化成水蒸氣時(shí)要吸收大量熱，水的摩爾熱容（25時(shí)為 75.4 Jmol-1K-1）也很大，使水升高溫度需要吸收較大的熱，水溫受環(huán)境溫度影響較小，所以水是廉價(jià)安全的制冷劑和載冷劑。（2）水的摩爾熱容很大，使水升高溫度能夠吸收較大的熱，工廠常用噴水來(lái)降溫。（3）雪熔化成水需要從環(huán)境中吸收熔化熱（在 101.325 kPa 時(shí)為 6kJmol-1） 。（4）表面活性物質(zhì)具有潤(rùn)濕作用， 含有表面活性物質(zhì)的水溶液容易在固體表面鋪展開(kāi)來(lái)而潤(rùn)濕整個(gè)表面。（5）表面活性物質(zhì)濃度大于臨界膠束濃度時(shí)，溶液中內(nèi)部的表面活性物質(zhì)分子的憎水基之間互相以分子間力締合形成膠束， 膠束中能使溶液溶解一些原本不溶或微溶于水的物質(zhì)，即表面活性物質(zhì)具有增溶作用。