2013-2014學年高中化學同步課時檢測 第二章 化學反應速率和化學平衡 第8課時 化學反應進行的方向.doc

訓練8化學反應進行的方向基礎過關一、自發(fā)過程的判斷1下列過程是非自發(fā)的是()A水由高處向低處流B天然氣的燃燒C鐵在潮濕的空氣中生銹D室溫下液態(tài)水結成冰2知道了某過程有自發(fā)性之后，則()A可判斷出過程的方向B可確定過程是否一定會發(fā)生C可預測過程發(fā)生完成的快慢D可判斷過程的熱效應二、化學反應進行的方向與焓變、熵變的關系3下列說法中正確的是()A凡是放熱反應都是能自發(fā)進行的反應，而吸熱反應都是非自發(fā)進行的反應B自發(fā)反應一定是熵增加的反應，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變的反應C熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應D非自發(fā)反應在任何條件下都不能發(fā)生4下列自發(fā)反應可用焓判據(jù)來解釋的是()A2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7kJmol1B(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572kJmol1DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H178.2kJmol15對下列過程的熵變的判斷不正確的是()A溶解少量食鹽于水中：S0B純碳和氧氣反應生成CO(g)：S0C水蒸氣變成液態(tài)水：S0DCaCO3(s)加熱分解為CaO(s)和CO2(g)：S06冰融化為水的過程的焓變和熵變正確的是()AH0，S0BH0CH0，S0DH0，S0725、1.01105Pa時，反應2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7kJmol1自發(fā)進行的原因是()A是吸熱反應B是放熱反應C是熵減小的反應D熵增大效應大于能量效應三、復合判據(jù)的應用8下列關于化學反應的自發(fā)性敘述正確的是()A焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的B焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發(fā)的C焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發(fā)的D熵變小于0而焓變大于0的反應肯定是自發(fā)的9已知在等溫等壓條件下，化學反應方向的判據(jù)為HTS0反應不能自發(fā)進行設反應A=DEHTS(450011T)Jmol1，要防止反應發(fā)生，溫度必須()A高于409KB低于136KC高于136K而低于409KD低于409K10已知反應2CO(g)=2C(s)O2(g)的H為正值，S為負值。設H和S不隨溫度而變，下列說法中正確的是()A低溫下能自發(fā)進行B高溫下能自發(fā)進行C低溫下不能自發(fā)進行，高溫下能自發(fā)進行D任何溫度下都不能自發(fā)進行能力提升11在一定條件下，對于反應mA(g)nB(g)cC(g)dD(g)，C物質的濃度(C%)與溫度、壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是()AH0BH0S0S0DH0SH2SeO4H2TeO4氧、硫、硒與氫氣化合越來越難，碲與氫氣不能直接化合由某元素的單質生成等物質的量的氫化物的焓變情況如圖所示。請回答下列問題：(1)H2與S化合的反應_熱量(填“放出”或“吸收”)。(2)已知H2Te分解反應的S0，請解釋為什么Te和H2不能直接化合：_。(3)上述資料信息中能夠說明硫元素的非金屬性強于硒元素的是_(填序號)。拓展探究15工業(yè)上用赤鐵礦生產鐵，可以選擇的還原劑有C和H2。根據(jù)所學知識判斷：哪一種還原劑可使反應自發(fā)進行的溫度較低？已知：Fe2O3(s)32C(s)=2Fe(s)32CO2(g)H233.8kJmol1，S0.279kJmol1K1Fe2O3(s)3H2(g)=2Fe(s)3H2O(g)H98kJmol1，S0.1442kJmol1K1答案1D2A3C4C5C6